2014秋季甘肃省白银市一中高二第一学期期中理科化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014秋季甘肃省白银市一中高二第一学期期中理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 航天飞机用高氯酸铵 (NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为 :2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) H = -Q kJ mol下列不正确的是 A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用 答案： D 试题分析： A上述反应反应物只有一种，生成物是多种，符合分解反应的定义，正确； B上述反应是放热反应，在反应的瞬间

2、产生大量高温气体推动航天飞机飞行，正确； C反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能，正确； D在反应中高氯酸铵中的元素的化合价既有升高也有降低，所以既是氧化剂也是还原剂，错误。 考点：考查高氯酸铵分解的原理、能量变化及应用的知识。 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)； H= -57.3kJ mol。向 lL 0.5mol L的 NaOH溶液 中加入下列物质： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热 H1、 H2、 H3的关系正确的是 A H1 H2 H3 B H2 H3 H1 C H1 H3 H2 D H3 H2 H1 答案

3、： C 试题分析： 醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以稀醋酸与 NaOH溶液反应热放出的热量 H1大于 H； 浓硫酸溶于水放出热量，所以浓硫酸与 NaOH的反应热 H2小于 H； 稀硝酸是强酸，与 NaOH反应放出的热量等于 H；所以恰好完全反应时，反应热 H1、 H2、 H3的关系正确的是 H1 H3 H2，选项是 C。 考点：考查中和热与反应的物质的关系的知识。 在体积固定的密闭容器中加入 2 mol A和 1 mol B，发生反应： 2A（ g） +B（ g） 3C（ g） +D（ g），达到平衡时 C的浓度为 a mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡

4、后， C的浓度仍为 a mol/L的是 A 4mol A+2mol B B 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D C 3mol C+1mol D+1mol B D 3mol C+1mol D 答案： D 试题分析：在体积固定的密闭容器中加入 2 mol A和 1 mol B，发生反应： 2A（ g） +B（ g） 3C（ g） +D（ g），达到平衡时 C的浓度为 a mol/L若维持容器体积和温度不变，按其它物质配比作为起始物质，达到平衡后， C的浓度仍为 a mol/L，则反应是等效平衡。由于该反应是反应映前后气体体积不相等的反应，所以若反应等效，则把物质一边倒转化，若相

5、应的物质的物质的量相等，则平衡等效。 A 4mol A+2mol B，物质的量是原来的 2倍，不相等，因此不是等效平衡，错误； B 3mol C和 1mol D会消耗 2mol的 A和 1mol的 B,因此在反应开始时是 4mol A和 2mol B，与原来的反应物的物质的量不相等，所以与原来的平衡不是等效平衡，错误； C.3mol C和 1mol D会发生反应消耗 2mol的 A和1mol的 B，所以反应开始时是 2mol的 A和 2mol的 B，与原来的物质的物质的量不相等，所以与原平衡不是等效平衡，错误； D 3mol C和 1mol D会消耗2mol的 A和 1mol的 B，故反应开始

6、时反应物的物质的量是 2mol的 A和 1mol B，与原来的反应开始时物质的量相等，是等效 平衡，正确。 考点：考查等效平衡的判断的知识。 在一定温度下将 lmol CO(g)和 lmol H2O(g)通入一个容积固定的密闭容器中反应： CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后 CO2 的物质的量为 0.6mol，再通入 4molH2O（ g），当再次达到平衡后， CO2的物质的量可能是 A n（ CO2） =0.6 mol B n（ CO2） =1 mol C 1 mol n（ CO2） 4 mol D 0.6 mol n（ CO2） 1 mol 答案： D 试题分

7、析：在一定温度下将 lmol CO(g)和 lmolH2O(g)通入一个容积固定的密闭容器中反应： CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后 CO2的物质的量为0.6mol，若再通入 4molH2O(g)，则增大反应物的浓度，平衡正向移动， CO2的物质的量大于 0.6mol，但是由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以 n（ CO2） 1 mol，故选项是 D。 考点：考查物质的平衡含量的判断与计算的知识。 已知反应： 2NO2 (g) N2O4(g)，把 NO2、 N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里， 然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶 A放入热水里

8、，把烧瓶 B放入冰水里，如图所示与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现， A烧瓶内气体颜色变深， B烧瓶内气体颜色变浅下列说法错误的是 A上述过程中， A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B上述过程中， B烧瓶内 c(NO2)减小， c(N2O4)增大 C上述过程中， A、 B烧瓶内气体密度均保持不变 D反应 2NO2(g) N2O4(g)的逆反应为放热反应 答案： D 试题分析： A上述过程中，由于 A烧瓶放在热水中，温度升高，所以在 A内正、逆反应速率均加快，正确； B上述过程中， B.烧瓶内温度降低，颜色变浅，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，由于气体的体积不变，所以 c(NO2) 减小， c

9、(N2O4) 增大，正确； C上述过程中， A、 B烧瓶内气体的物质的量不变，气体的质量不变，所以气体密度均保持不变，正确； D由于升高温度，容器内的气体颜色加深，说明升高温度，平衡向逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以反应 2NO2(g) N2O4(g)的逆反应为吸热反应，错误。 考点：考查温度对可逆反应平衡移动的影响的知识。 密闭容器中反应： aX（ g） +bY（ g） cZ（ g） +dW（ g），反应达平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时， W的浓度为原平衡的 1.8倍下列不正确的是 A a+b c+d B平衡向逆反应方向移动 C Z的体积分数减小 D

10、X的转化率下降 答案： A 试题分析：反应达平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，即增大压强，假如平衡不一定， W的浓度应该是原来的 2倍，而实际是当再次达到平衡时， W的浓度为原平衡的 1.8倍，说明增大压强，平衡逆向移动，逆反应方向是气体体积减小的反应，则 Z的体积分数减小，反应物 X的转化率降低，所以 a+b ,而 的等效开始状态是 2 mol HI，与 相同，所以压强 = ，故 A平衡时，各容器的压强： = ,选项 A错误；物质的开始浓度越大，达到平衡时 I2的浓度就越大，所以 I2的浓度： = ，正确； C由于是等效平衡，所以达到平衡时， I2的体积分数相等， I2的体积

11、分数： = = ，错误； D由于 开始的浓度大于 ，浓度越大，反应速率越快，达到平衡所需要的时间就越短 。所以从反应开始到达平衡的时间： V 正 ，平衡逆向移动，根据平衡移动 ，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，正确； B在图 b中，虚线表示的化学反应速率加快，而物质的平衡浓度不变，即平衡未发生移动，故可能是使用了催化剂，正确；C若正反应的 H 0，升高温度， V 逆 V 正 ，平衡逆向移动，所以图 c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动，正确； D.由于温度升高，气体的平均相对分子质量减小，说明平衡逆向移动，由于升高温度，平衡向吸热反应方向移动

12、，逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应，故 H0.错误。 考点 ：考查外界条件对可逆反应的影响的知识。 一定条件下，向密闭恒容容器中加入 1.0mol/L X，发生反应： 2X（ g） Y（ g） +Z（ g）， H 0，反应到 8min时达到平衡；在 14min时改变的温度，16min时建立新平衡 X的物质的量浓度变化如图所示下列有关说法正确的是 A 0 8min用 Y表示的该反应的速度为 0.1mol/(Lmin) B 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5 C 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度 D 16min时的正反应速率，比 8min时的正反应 速率大

13、答案： D 试题分析： A 0 8min用 X表示的该反应的速度为V(X)=0.8mol/L8min=0.1mol/(Lmin) ,V(Y)： V(X)=1:2，所以 V(Y)= 0.1mol/(Lmin) 2=0.05 mol/(Lmin)，错误； B 8min时达到平衡，c(X)=0.2mol/L； c(Y)=0.4mol/L； c(X)=0.4mol/L；所以该反应的平衡常数为 K=，错误； C 14min 时， c(X)增大，说明平衡逆向移动。由于该反应的正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。所以 根据平衡移动原理，要使平衡逆向移动，一个升高温度，所以改变的反应条件是升高了体系的温度，错

14、误； D 16min时由于 c(X)增大，所以该反应的正反应速率，比 8min时的正反应速率大，正确。 考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算、化学反应速率的比较及影响条件的知识。 （ 10分）常温常压下，断裂 1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为 kJ.mol-1），根据下表键能数据（ kJ mol-1）回答问题： 化学键 C-F C-Cl C-I H-H S S H-S 键能 427 330 218 436 255 339 （ 1）由表中数据预测 C-Br键的键能范围： _ C-Br键能 _（回答数值和单位） （ 2）热化学方程式

15、2H2(g) S2(g) = 2H2S(g)； H= QkJ mol-1；则 Q= （ 3）已知下列热化学方程式： O2 (g) = O+2(g) + e- H1= +1175.7 kJ mol-1 PtF6(g) + e- = PtF6 (g) H2= -771.1 kJ mol-1 O2+PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-(g) H3= +482.2 kJ mol-1 则反应 O2(g) + (g) = O2+PtF6-(s) H=_ kJ mol-1。 答案：（ 10分） （ 1） 218 KJ mol-1 330 KJ mol-1 （ 2） 229 （ 3）PtF6；

16、77.6 试题分析：（ 1）由于 Br元的原子半径大于 Cl，小于 I原子，所以由表中数据预测 C-Br键的键能范围应该是小于 3307KJ/mol，大于 218KJ/mol，（ 2）热化学方程式 2H2(g) S2(g) = 2H2S(g)； H= QkJ mol-1；则该反应的反应热是断裂2mol的 HH 和 1mol的 SS 所吸收的热量与形成 4mol的 HS 所释放的热量的差， Q=（ 2436+1255） 4339 KJ/mol =229KJ/mol ； + ，整理可得： O2(g) + PtF6(g) = O2+PtF6-(s) H=77.6 KJ/mol 。 考点：考查反应热与

17、键能的关系、热化学方程式的书写及盖斯定律的应用的知识。 在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化： H2(g) 2H(g)（气态氢原子）。 H 0。当容器中 H2的浓度从 0.1mol/L变为 0.06mol/L时，需 20秒，那么 H2的浓度由 0.06mol/L下降到 0.036mol/l时需时间 A 12秒 B无法判断 C大于 12秒 D小于 12秒 答案： C 试题分析：当容器中 H2的浓度从 0.1mol/L变为 0.06mol/L时，需 20秒，化学反应速率是 V=(0.1mol/L 0.06mol/L)20s=0.002mol/(L s) 。若化学反应速率不变，则 H2的

18、浓度由 0.06mol/L下降到 0.036mol/l时需时间 t=（ 0.06mol/L 0.036mol/L） 0.002mol/(L s)=12s。但是物质的浓度越大反应速率就越快，浓度越小，反应速率就越慢，所以反应需要的时间大于 12s。选项是 C。 考点：考查反应速率与浓度和反应时间的关系的知识。 在 2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A v(A)=0.5 molL-1s-1 B v(B )=0.3 molL-1s-1 C v(C)=0.8 molL-1s-1 D v(D)=1.6 molL-1min-1 答 案： B 试题分析：可以转换为用同一物质表示的化学反应速

19、率，然后再比较它们的大小。我们不妨用 B物质来表示化学反应的快慢。 A v(A)=0.5 molL-1s-1；v(B)= 0.25 mol/( Ls)； B v(B )=0.3 mol/( Ls)； C v(C)=0.8 molL-1s-1， v(B)= 0.8/3 mol/( Ls)； D v(D)=1.6 molL-1min-1; v(B )=0.4 mol/( Ls) .所以化学反应速率最快的是 v(B )=0.3 mol/( Ls)；所以选项是 B。 考点：考查化学反应速率的比较的知识。 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应

20、D氧化钙溶于水 答案： A 试题分析：如果反应中生成物总能量高于反应物总能量，则反应是吸热反应。A碳酸钙受热分解反应生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，正确；B乙醇燃烧反应中，生成物中总能量低高于反应物总能量，则反应是放吸热反应，错误； C铝粉与氧化铁粉末反应中，生成物中总能量低高于反应物总能量，则反应是放吸 热反应，错误； D氧化钙溶于水中，生成物中总能量低高于反应物总能量，则反应是放吸热反应，错误。 考点：考查物质的能量与反应热的关系的知识。 反应： H2S(g)+aO2(g)X+cH2O(l)， H，若 H表示 H2S燃烧热，则 X为 A S（ s） B SO2（ g） C SO3

21、（ g） D SO3（ l） 答案： B 试题分析：若 H表示 H2S燃烧热，则 X应该是 S完全燃烧产生的稳定的氧化物气态 SO2，因此选项是 B。 考点：考查物质的燃烧热与物质的存在状态的关系的知识。 下列情况下的反应一定能自发进行的是 A H 0 S 0 B H 0 S 0 C H 0 S 0 D H 0 S 0 答案： D 试题分析：反应能自发进行，则 G=HT S0.则 H 0 S 0就一定可以自发进行，因此选项是 D。 考点：考查反应自发进行的判据的知识。 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是 A增大盐酸的浓度 B提高反应的温度 C增大压强 D用铁粉代替铁片 答案：

22、 C 试题分析： A增大盐酸的浓度，化学反应速率加快，错误； B提高反应的温度，化学反应速率加快，错误； C增大压强，对于反应物无气体的反应来说，压强改变，速率不变，正确； D用铁粉代替铁片，固体的表面积增大，化学反应速率加快，错误。 考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。 对于化学反应 3W(g) 2X(g)=4Y(g) 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A v (W) 3v(Z) B 2v(X) 3v(Z) C 2v(X) v(Y) D 3v(W) 2v(X) 答案： C 试题分析：对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于方程式中该物质前边的化学计量数的比。 A.

23、v (W)： v(Z) 3： 3=1:1，所以 v (W)v(Z)，错误； B v(X)： v(Z)=2： 3，所以 3 v(X)=2v(Z)，错误； C v(X)：v(Y)=2： 4=1:2；所以 2v(X) v(Y)，正确； D v(W)： v(X)=3： 2，所以 2v(W) 3v(X)，错误。 考点：考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。 一定条件下体积不变的密闭容器中，反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成 2n mol A，同时生成 n mol D B容器内压强不随时间而变化 C单位时间内生成 n mol B，同时消耗 1.

24、5n mol C D容器内混合气体密度不随时间而变化 答案： A 试题分析： A单位时间内生成 2n mol A，就会消耗 1mol的 D，同时生成 n mol D，则 D的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确； B由于该反应是反映前后气体体积相等的反应，所以在任何时刻都存在容器的压强不变，因此容器内压强不随时间而变化不能作为判断反应处于平衡状态的标志，错误；C在任何时刻都存在单位时间内生成 n mol B，同时消耗 1.5n mol C，因此不能作为平衡平衡的标志，错 误； D由于容器的容积不变，气体的质量不变，所以容器内混合气体密度在任何时刻都存在气体的密度不随时间而变化，故不能作为判断平

25、衡的标志，错误。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断的标志。 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂 答案： B 试题分析： A加入一种反应物，若物质的状态是固体或纯液体，则平衡不能发生移动，错误； B任何反应都伴随能量变化，所以若升高温度，化学平衡一定会发生移动，正确； C对于无气体参加的反应或反应前后气体体积相等的反应，若增加压强，则平衡不发生移动，错误； D使用催化剂，对于正反应和逆反应的速率影响相同，所以平衡不会发生移动，错误。 考点：考查影响化学平衡移动的因素的知识。 合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得

26、，其中的一步反应为： CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)； H=-43kJ/mol对于上述反应，下列措施中能提高 CO转化率的是 A增大压强 B升高温度 C增大水蒸气的浓度 D增大 CO的浓度 答案： C 试题分析： A由于该反应是等体积的反应 ，所以增大压，平衡不发生移动，CO转化率不变，错误； B该反应的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说平衡逆向移动，所以 CO转化率降低，错误； C增大水蒸气的浓度，平衡正向移动， CO转化率提高，正确； D增大 CO的浓度，平衡正向移动，但是 CO增加的物质的量远大于平衡移动的消耗量，所以

27、 CO转化率反而降低，错误。 考点：考查提高反应物的转化率的措施的知识。 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ g） H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B含 20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： NaOH（ aq） +HCl（ aq） NaCl（ aq） +H2O（ l） H=-57.4kJ/mol C已知 C（石墨， s） C（金刚石， s） H 0，则金刚石比石墨稳定 D已知 C(s)+O2(g)CO2(g) H1； C(s)+1/2

28、O2(g)CO(g) H2，则 H1 H2 答案： B 试题分析： A由于气态水的能量比液态水高，所以已知 2H2（ g） +O2（ g）2H2O（ g） H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热大于 241.8kJ/mol，错误；B含 20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ的热量，由于20gNaOH的物质的量是 0.5mol，所以则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ aq） +HCl（ aq） NaCl（ aq） +H2O（ l） H=-57.4kJ/mol ，正确；C物质含有的能量越低，稳定性就越强，由于 C（石墨， s） C（金刚石， s）的反应是吸

29、热反应，所以金刚石的能量高，则金刚石不如石墨稳定，错误；D物质越多，反应反应的热量就越大， C(s)+O2(g)CO2(g) H1； C(s)+1/2 O2(g)CO(g) H2，则 H1 H2，错误。 考点：考查有关热化学方程式的叙述的正误判断的知识。 填空题 （ 10分）化学反应 2A+B 2C； H 0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空： （ 1）若 A、 B、 C都是气体，且 C为有色气体 及时分离出 C，平衡 移动；（填正向、逆向、不） 使密闭容器体积增大， A的转化率 ；（填增大、减小、不变） 如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（填加深、变浅、不变） （ 2）若 A、 C为气体，

30、 B为固体； 加压，则 A的体积分数 ； 增加 B的量， A的转化率 。（填增大、减小、不变） 答案：（ 10分）（ 1） 正向 ； 减小 ； 变浅 ； （ 2） 不变 ； 不变 试题分析：（ 1） 及时分离出 C，由于减小了生成物的浓度，所以平衡正向移动； 使密闭容器体积增大，则容器内的气体压强减小，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以减小压强，平衡逆向移动， A的转化率减小； 由于该反应的正反应是放热反应，所以如果升高温度，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，所以 C的浓度降低，平衡混合物的颜色变浅；（ 2）若 A、 C为气体， B为固体；该反应是反映前后气体体积相等的反应，所以 加压

31、，平衡不发生移动，则 A的体积分数不变； 增加 B的量，由于 B是固体，所以平衡不发生移动，所以 A的转化率不变。 考点：考查外界条件对化学平衡移动、物质含量的影响的知识。 （ 12分）工业上用 CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) （ 1）下图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是 （填 “吸 热 ”或 “放热 ”）反应，写出反应的热化学方程式 ； 选择适宜的催化剂， （填 “能 ”或 “不能 ”）改变该反应的反应热。 （ 2）该反应平衡常数 K的表达式为 K= ，温度

32、升高，平衡常数 K （填 “增大 ”、“不变 ”或 “减小 ”）； （ 3）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有 。 a升高温度 b充入 He气 c再充入 1molCO和 2molH2 d使用催化剂 答案：（ 12分）（ 1） 放热 CO（ g） +2H2（ g） =CH3OH（ g） H=-91kJ/mol； 不能 （ 2） K= ，减小； （ 3） c 。 试题分析：（ 1）由于该反应的反应物的能量高于生成物的能量，所以反应发生后多余的能量就释放出来，因此该反应是放热反应；根据图示提供的能量可知该反应的热化学方程式是 CO（ g） +2H2（ g） =CH3OH（ g） H=-91kJ/m

33、ol；选择适宜的催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但是反应热不会改变；（ 2）该反应平衡常数 K的表达式为 K= ；由于该反应的正反应是放热反应，所以根据平衡移动原理，温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以平衡常数 K减小；（ 3）恒容条件下 a升高温度，平衡逆向移动，减小，错误； b充入 He 气 ，由于物质的浓度不变，所以平衡不移动，因此 不变，错误； c再充入 1molCO和 2molH2，平衡正向移动，CH3OH的物质的量增大， 增大，正确； d使用催化剂平衡不发生移动， 不变，错误。 考点：考查反应热与活化能的关系、热化学方程式的书写、化学平衡常数的表达、影响平衡移动的因

34、素。 （ 14分）某化学反应 2A B+D 在四个不同条件下进行 B、 D起始为0反应物 A的浓度（ mol/L）随反应时间（ min）变化情况如下表： 实验序号 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.8 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据完成下列填空： （ 1）实验 1，反应在 10至 20min内的

35、平均速率为 mol/（ L min） （ 2）实验 2， A的初始浓度 C2 = mol/L，反应经 20min就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 。 （ 3）设实验 3的反应速率为 3，实验 1的反应速率为 1，则 3 1，且 C3 1.0mol/L （填 “ “， “ “或 “=“） （ 4）比较实验 4和实验 1，可推测该反应 反应（填 “吸热 “或 ”放热 “），理由是： 答案：（ 14分）（ 1） 0.013 （ 2） 1.0， 催化剂（ 3）；（ 4）吸热， 温度升高，平衡向右移动。 试题分析：（ 1）实验 1，反应在 10至 20min内的平均速率为 V=（ 0.80.6

36、7 ）mol/L10min=0.013mol/(L min)；（ 2）实验 2，由于反应的温度相同，达到平衡时物质的浓度相等，所以开始时 A的初始浓度 C2 =1.0mol/L，反应经 20min就达到平衡，而实验 1的达到平衡所需要的时间却需要 40min，所以可推测实验 2中还隐含的条件是催化剂；（ 3）设实验 3的反应速率为 3，实验 1的反应速率为 1，由于实验 3的温度与实验 1相同，而平衡时的浓度 3的高，而且在开始10min内高，开始物质的浓度实验 3的高，则 3 1，说明在反应开始时 C31.0mol/L; （ 4）比较实验 4和实验 1，由于实验 4的温度高于实验 1，而开始

37、时的物质浓度相同，达到平衡时的浓度实验 1高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，由于升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应。 考点：考查化学反应速率的计算、反应条件的控制、反应方向的判断的知识。 （ 6分）将等物质的量 A、 B混合于 2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（ g） +B（ g） xC（ g） +2D（ g），经 5 分钟后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L，且 c(A) : c(B)=3 : 5， C的平均反应速率是 0.1mol/（ Lmin）。求： （ 1）反应开始前放入容器中 A的物质的 量为 （ 2） B的平均反应速率为 （ 3） x值为 答

38、案：（ 1） 3 mol （ 2） 0.05 mol/（ L min） （ 3） 2 试题分析：假设反应开始时 A、 B的物质的量浓度是 x,假设反应过程中 D的浓度为 0.5mol/L，则反应消耗的 A是 0.75mol/L；消耗 B0.25mol/L；则 c(A) =（ x0.75 ） mol/L； c(B)= （ x0.25 ） mol/L； c(A) : c(B)=3 : 5，解得 x=1.5 mol/L；所以反应开始时放入容器中 A 的物质的量为 1.5 mol/L 2L=3mol；（ 2）B 的平均反应速率为 V(B)= 0.25mol/L5min=0.05 mol/（ L min

39、） ;（ 3） V(B)：V(C)=1:x=0.05 mol/（ L min） : 0.1mol/（ Lmin） =1:2，所以 x=2。 考点：考查化学反应速率的计算、化学方程式的系数与反应速率的关系的知识。 （ 8分）在密闭容器中，将 1.0molCO与 1.0molH2O混合加热到 800 ，发生下列反应： CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g），一段时间后该反应达到平衡，测得 CO的物质的量为 0.5mol求： （ 1）达到平衡时 CO2的物质的量分数为 ，该反应的化学平衡常数为 ； （ 2）向该平衡体系中通入 1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，水蒸气的物

40、质的量为 CO的转化率为 。 答案：（ 1） 25% 1；（ 2） 1.33mol 66.7%。 试题分析：由于开始时 CO的物质的量是 1.0mol，反应达到平衡，测得 CO的物质的量为 0.5mol，所以反应消耗的 CO的物质的量是 0.5mol，根据方程式中物质的量的关系可知达到平衡时产生的 CO2的物质的量是 0.5mol， H2的物质的量是 0.5mol， H2O的平衡物质的量也是 0.5mol，则达到平衡时 CO2的物质的量分数为 0.5mol(1mol+1mol)= 25%；该反应的化学平衡常数 K=；（ 2）向该平衡体系中通入 1.0mol水蒸气，假设反应消耗的 CO为 x，则消耗的 H2O也是 x,达到平衡时产生 CO2、 H2的物质的量也都是 x，则达到新的平衡状态时，各种物质的物质的量是 CO :(1-x)mol; H2O :(2-x)mol;由于温度不变，所以化学平衡常数不变。 (1-x)(2-x)=x2.解得x=2/3mol，所以平衡时水蒸气的物质的量为 (2-x)mol=(2 2/3)mol=1.33mol ；则 CO的转化率为 (2/3mol)1.0mol=66.7%。 考点：考查化学平衡常数的计算、物质的平衡转化率的计算的知识。