1、2014高考化学二轮专题突破 专题八电化学练习卷与答案（带解析） 选择题 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（ ） A a和 b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出 B a和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为 2H 2e-=H2 C无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D a和 b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， Cu2 向铜电极 移动 答案： C 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） 答案： C 相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是（ ） 答案： C 早在 1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔 ) 4
2、Na O2 2H2O；后来盖 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠： 3Fe 4NaOH Fe3O4 2H2 4Na。下列有关说法正确的是（ ） A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为 2OH-2e-=H2 O2 B盖 吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C若戴维法与盖 吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同 D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠 (如上图 )，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极 答案： C 太阳能光伏发电系统是被称为 “21世纪绿色光源 ”的半导体照明 (LED)系统(如图 )。已知发出白光的 LED是将 GaN 芯片和钇铝石榴石 (YAG，化学式：Y3Al5
3、O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（ ） A光伏发电是将太阳能转变为电能 B上图中 N 区半导体为负极， P区半导体为正极，电流从 a流向 b C YAG中钇显 3价 D Ga 与 N 在元素周期表中不处于同一主族 答案： B 一种太阳能电池的工作原理如下图所 示，电解质为铁氰化钾 K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是（ ） A K 移向催化剂 b B催化剂 a表面发生的化学反应： Fe(CN)64-e-=Fe(CN)63- C Fe(CN)63-在催化剂 b表面被氧化 D电解池溶液中的 Fe(CN)64-和 Fe(CN)63-浓度基本
4、保持不变 答案： C 在下列装置中， MSO4和 NSO4是两种常见金属的易溶盐。当 K 闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向 M极，下列分析正确的是（ ） A溶液中 c(M2 )减小 B N 的电极反应式： N=N2 2e- C X电极上有 H2产生，发生还原反应 D反应过程中 Y电极周围生成白色胶状沉淀 答案： C 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是（ ） A由 TiO2制得 1 mol金属 Ti，理论上外电路转移 2 mol电子 B阳极的电极反应式为 C 2O2
5、-4e-=CO2 C在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “ ”接线柱应连接 Pb电极 答案： B 用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是 （ ） A K 与 N 连接时，铁被腐蚀 B K 与 N 连接时，石墨电极产生气泡 C K 与 M连接时，一段时间后溶液的 pH增大 D K 与 M连接时，石墨电极反应式： 4OH-4e-=2H2O O2 答案： D 填空题 某小组按图 1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。 完成下列填空： （ 1）图 2是图 1所示装置的示意图，在图 2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。 （
6、 2）写出正、负极反应的方程式。 正极： _，负极： _。 （ 3）按图 1装置实验，约 8分钟才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是 _(填字母序号 )。 a用纯氧气代替具支试管内的空气 b用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物 c用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水 （ 4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施_(填 “可行 ”或 “不行 ”)。 答案：（ 1） （ 2） 2H2O O2 4e=4OH- Fe-2e-=Fe2 （ 3） abc （ 4）不行 海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的 pH一般在
7、7.5 8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表： 成分 Na K Ca2 Mg2 Cl- SO42- HCO3- 含量 /mgL-1 9 360 83 200 1 100 16 000 1 200 118 （ 1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴 (阳 )离子交换膜只允许阴 (阳 )离子通过。 阴极的电极反应式为 _。 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为 CaCO3和 Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式 _。 淡水的出口为 a、 b、 c中的 _出口。 （ 2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源
8、的重要原料，如 LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示： 该电池电解质为传导 Li 的固体材料。放电时该电极是电池的 _极 (填 “正 ”或 “负 ”)，电极反应式为 _。 答案：（ 1） 2H2O 2e-=H2 2OH- Ca2 OH- HCO3-=CaCO3 H2O b （ 2）正 FePO4 e- Li =LiFePO4 A、 B、 C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 阳离子 Na 、 K 、 Cu2 阴离子 SO42-、 OH- 如图 1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的 A溶液、足量的 B溶液、足量的 C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间
9、后，测得乙中 c电极质量增加了 16 g。常温下各烧杯中溶液的 pH与电解时间 t的关系如图 2所示。请回答下列问题： （ 1） M为直流电源的 _极， b电极上发生的电极反应为 _。 （ 2）计算 e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 _。 （ 3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：_。 （ 4）要使丙烧杯中的 C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是 (写出要加入的物质和质量 )_。 答案：（ 1）负 4OH-4e-=2H2O O2 （ 2） 5.6 L （ 3） 2Cu2 2H2O 2Cu 4H O2 （ 4）水、 4.5 g 以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示： .
10、将黄铜矿精矿 (主要成分为 CuFeS2，含有少量 CaO、 MgO、 Al2O3)粉碎。 .采用如下装置进行电化学浸出实验 将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。 .一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂 (RH)发生反应：2RH(有机相 ) Cu2 (水相 ) R2Cu(有机相 ) 2H (水相 ) 分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使 Cu2 得以再生。 .电解硫酸铜溶液制得金属铜。 （ 1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应： CuFeS2 4H =Cu2 Fe2 2H2S 2Fe3 H2S=2Fe2 S
11、 2H 阳极区硫酸铁的主要作用是 _。 电解过程中，阳极区 Fe3 的浓度基本保持不变，原因是_。 （ 2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式 _。 （ 3）若在实验室进行步骤 ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 _；加入有机萃取剂的目的是 _。 （ 4）步骤 ，向有机相中加入一定浓度的硫酸， Cu2 得以再生的原理是_。 （ 5）步骤 ，若电解 200 mL 0.5 mol L-1的 CuSO4溶液，生成铜 3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。 答案：（ 1） 吸收硫化氢气体，防止环境污染 Fe2 -e-=Fe3 （ 2） 2H 2e-=H2、 Cu2 2e-=Cu、 2Cu O2 2H2SO4=2CuSO4 2H2O （ 3）分液漏斗 富集 Cu2 、分离 Cu2 与其它金属阳离子 （ 4）增大 H 浓度，使平衡 2RH(有机相 ) Cu2 (水相 )R2Cu(有机相 ) 2H (水相 )逆向移动， Cu2 进入水相得以再生 （ 5） c(H ) c(SO42-) c(Cu2 ) c(OH-)
