1、2014高考化学二轮专题突破 专题十一常见金属元素练习卷与答案（带解析） 选择题 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据 ( ) A金属在地壳中的丰度 B金属在自然界中的存在形式 C金属的还原性强弱 D金属的利用价值 答案： C 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： (1)黄铁矿 (FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS28O2 6SO2 Fe3O4，有 3 mol FeS2参加反应，转移 _ mol电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_；从腐蚀废液回收得
2、到金属铜，还需要的试剂是_。 (3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 _ (4)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动 方向。 答案： (1)32 (2)2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 铁粉、稀盐酸 (稀硫酸 ) (3)酸性废水抑制 Fe3 的水解，使其不能生成有吸附作用的 Fe(OH)3胶体 (4) 常温常压下过氧化钠可与 CO2反应，与 CO不反应。现将 CO2、 CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了 28
3、g，下列说法正确的是 ( ) A反应过程中，电子转移数为 2NA B固体生成物的质量为 106 g C CO可能有剩余 D反应后一定生成 11.2 L氧气 答案： B 某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( ) A将浓氨水缓慢滴入 Al2(SO4)3溶液中，观察 Al(OH)3沉淀的生成和溶解 B将 Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 C将 Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体 D向 Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和 NaOH溶液探究 Al(OH)3的两性 答案： D 下列实验与对应示意图的关系正确的
4、是 ( ) A B C D NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量 澄清石灰水中缓慢通入 CO2至过量 答案： C 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) A B C D 答案： A 下图为与水相关的部分转化关系 (水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出 )。下列说法错误的是 ( ) A如图所示的反应均为氧化还原反应 B比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱 C工业上常用 NO2与水的反应原理制取硝酸 D实验室中可用铜与稀硝酸反应制取 NO2 答案： D 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实
5、现图示变化的是 ( ) 物质编号 物质转化关系 a b c d FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 NO NO2 N2 HNO3 Na2O Na2O2 Na NaOH Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A B C D 答案： A 某同学对 Na2O2和 CO2反应后的所得固体进行研究。下列实验方案中不能测得固体中 Na2CO3的质量分数的是 ( ) A取 a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到 b克固体 B取 a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b克 C取 a克混合物与足量的 BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到
6、 b克固体 D取 a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为 V L(标况 ) 答案： A 实验室中使用铝盐制备氢氧化铝，为了使其中的铝元素完全转化为目标产物，应该选用的试剂是 ( ) A碳酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氨水 答案： D 化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 ( ) A明矾常做净水剂 B与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 C发酵粉中含有较多的 NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔 D金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 答案： D 实验题 某化学小组在学习元素周期律后，对教材中 Fe2 氧化为 Fe3
7、 的实验进一步思考，并提出问题： Cl2能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，那么 Br2和 I2能否将 Fe2 氧化为Fe3 ？ 环节一：理论推测 部分同学认为 Br2和 I2都可能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，他们思考的依据是 _。 部分同学认为 Br2和 I2都不能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，还有同学认为 Br2能将 Fe2 氧化为 Fe3 而 I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。 环节二：设计实验进行验证 在大试管中加适量铁粉，加入 10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。 实验 1： 试管 操作 现象 先向试管中加入 2 mL Fe
8、Cl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管 溶液为黄色 先向试管中加入 2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管 溶液为黄色 环节三：实验现象的分析与解释 (1)同学甲认为 中现象说明溴水能将 Fe2 氧化，离子方程式为 _。 同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验： 实验 2： 操作 应该观察到的现象 (2)该小组同学对 中溶液呈黄色的原因展开了讨论： 可能 1：碘水与 FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。 可能 2： _。 实验 3：进行实验以确定可能的原因。 操作 现象 向试管 所得溶液中继续加入 0.5 mL CCl4，充分振
9、荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴 KSCN溶液 静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色 同学丙认为该实验现象可以说明是 “可能 2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验 4： 实验 4： 操作 现象 向另一支试管中加入 2 mL FeCl2溶液，滴加 0.5 mL碘水后，再加入 0.5 mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加 KSCN 溶液 静置后，上层溶液为紫色，下层溶液几乎无色；下层溶液滴加 KSCN 溶液后，没有出现浅红色 你认为实验 4设计的主要目的是 _。 同学丁根据实验 4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与
10、FeCl2溶液反应的程度很小。 (3)Cl2、 Br2、 I2氧化 Fe2 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因： _。 答案：环节一：均为第 A族单质，氧化性均较强 (合理即可 ) 环节三： (1)2Fe2 Br2=2Fe3 2Br- 操作 反应观察到的现象 取少量 的黄色溶液于试管中，滴加少量 KSCN 溶液，振荡 溶液变为血红色 (2)碘水与 FeCl2溶液发生反应，但 FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象 亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响 (3)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐
11、渐减弱，氧化性逐渐减弱 (合理即可 ) 填空题 A、 B、 C、 D、 E 是中学阶段常见的 5 种化合物， A、 B 是氧化物，元素 X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示： (1)X的单质与 A反应的化学方程式是 _。 (2)若试剂 1是 NaOH溶液，则 X的单质与试剂 1反应的离子方程式是 _ (3)若试剂 1和试剂 2均是稀硫酸。 检验物质 D的溶液中金属离子的方法是_。 将物质 C溶于水，其溶液呈酸性，原因是 (用离子方程式表示 ) _。 某高效净水剂是由 Y(OH)SO4聚合得到的，工业 上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备 Y(OH)SO4，反应中有 NO
12、生成，该反应的化学方程式是_。 答案： (1)Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 (2)2Al 2OH- 2H2O=2AlO2 3H2 (3) 取少量 D的溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明有Fe3 Al3 3H2O Al(OH)3 3H 2FeSO4 2NaNO2 H2SO4=2Fe(OH)SO4 Na2SO4 2NO 单质 A与粉末化合物 B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应： 请回答下列问题： (1)组成 A单质的元素在周期表中处于第 _周期 _族。 (2)化合物 B的电子式为 _。 (3)D与 G两溶液混合后发生反应的离子方程式为_ (4)常温下， D溶
13、液的 pH_7(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)，其原因是_(用离子方程式表示 )。 (5)10.8 g A单质与足量的 NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为 _ g。 (6)用碳棒、稀硫酸、气体 E和气体 F组成燃料电池，该电池的正极反应式为_。以该电池为电源，用惰性电极电解 100 g 8%的 C溶液，电解到溶质的质量分数为 12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为 _ L，电路上通过电子的物质的量为 _ mol。 答案： (1)三 A (2) 。 (3)Al3 3AlO2 6H2O=4Al(OH)3 (4) Al3 3H2O Al(OH)3 3H (5)21.6 (6)O2 4H 4e-=2H2O 67.2 4
