1、2014高考化学名师知识点精编 专题 11电化学练习卷与答案（带解析） 选择题 氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气 ,所用燃料为 H2,电解质为熔融的 K2CO3。已知该电池的正极反应为 :O 2+2CO2+4e-=2C 。下列叙述正确的是（ ） A放电时 C 向正极移动 B放电时 OH-向负极移动 C负极反应为 H2+C -2e-=H2O+CO2 D当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为 22.4 L时 ,转移电子 4 mol 答案： C 工业上常用 Fe作电极电解处理含 Cr2 的酸性废水 ,最终使铬元素以 Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水 ,设计装置如图所示。
2、下列说法一定不正确的是（ ） A燃料电池中若有 1.6 g CH4参加反应 ,则甲中 C电极理论上生成气体体积为 8.96 L B实验时若污水中离子浓度较小 ,导电能力较差 ,可加入适量的 Na2SO4 C该燃料电池正极的电极反应式为 :O 2+4e-+2CO2=2C D甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是 :Cr2 +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 答案： A 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如图所示 ,下列说法中正确的是（ ） A燃料电池工作时 ,正极反应为 :O 2+2H2O+4e-=4OH- B a极是铁 ,b极是铜时 ,b极逐渐溶解 ,a极上有铜析出 C
3、 a极是粗铜 ,b极是纯铜时 ,a极逐 渐溶解 ,b极上有铜析出 D a、 b两极均是石墨时 ,在相同条件下 a极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等 答案： C 用如图装置 ,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中 ,不正确的 是（ ） A若 X为锌棒 ,Y为 NaCl溶液 ,开关 K置于 M处 ,可减缓铁的腐蚀 ,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B若 X为碳棒 ,Y为 NaCl溶液 ,开关 K置于 N处 ,可减缓铁的腐蚀 ,溶液中的阳离子向铁电极移动 C若 X为铜棒 ,Y为硫酸铜溶液 ,开关 K置于 M处 ,铜棒质量将增加 ,此时外电路中的电子向铜电极移动 D若 X为铜棒 ,Y为硫
4、酸铜溶液 ,开关 K置于 N处 ,铁棒质量将增加 ,溶液中铜离子浓度将减小 答案： D 如图装置中 ,小试管内为红墨水 ,带有支管的 U形管中盛有 pH=4的雨水和生铁片。经观察 ,装置中有如下现象 :开始时插在小试管中的导管内的液面下降 ,一段时间后导管内的液面回升 ,略高于 U形管中的液面。以下有关解释合理的是（ ） A生铁片中的碳是原电池的负极 ,发生还原反应 B雨水酸性较强 ,生铁片始终发生析氢腐蚀 C墨水液面回升时 ,正极反应式为 :O 2+2H2O+4e-=4OH- D U形管中溶液 pH逐渐减小 答案： C 如图所示 ,各烧杯中盛有海水 ,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A
5、 B C D 答案： B 用 a、 b两个质量相等的 Pt电极电解 AlCl3和 CuSO4的混合溶液 n(AlCl3) n(CuSO4)=19。 t1时刻 a电极得到混合气体 ,其中 Cl2在标准状况下为 224 mL(忽略气体的溶解 );t2时刻 Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ） A a电极与电源的负极相连 B t2时 ,两电极的质量相差 3.84 g C电解过程中 ,溶液的 pH不断增大 D t2时 ,b的电极反应是 4OH-4e-=2H2O+O2 答案： B 1 L K2SO4和 CuSO4的混合溶液中 c(S )=2.0 mol L-1,用石墨电极电解此溶液 ,当通电一段
6、时间后 ,两极均收集到 22.4 L(标准状况 )气体 ,则原溶液中 c(K+)为（ ） A 2.0 mol L-1 B 1.5 mol L-1 C 1.0 mol L-1 D 0.5 mol L-1 答案： A 关于下列各装置图的叙述中 ,不正确的是（ ） A用装置 精炼铜 ,则 a极为精铜 ,电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置 的总反应是 :Fe+2Fe3+=3Fe2+ C装置 中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置 中的铁钉几乎没被腐蚀 答案： A 镁燃料电池作为一种高能化学电源 ,具有良好的应用前景。下图是镁 空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A该电池
7、Mg作负极 ,发生还原反应 B该电池的正极反应式为 :O 2+2H2O+4e-=4OH- C电池工作时 ,电子通过导线由碳电极流向 Mg电极 D当电路中通过 0.2 mol电子时 ,消耗的 O2体积为 1.12 L 答案： B 一种新型燃料电池 ,一极通入空气 ,另一极通入丁烷气体 ;电解质是掺杂氧化钇 (Y2O3)的氧化锆 (ZrO2)晶体 ,在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ） A在熔融电解质中 ,O2-由负极移向正极 B通入空气的一极是正极 ,电极反应为 :O 2+2H2O+4e-=4OH- C通入丁烷的一极是负极 ,电极反应为 :C 4H10+26e-+13O
8、2-=4CO2+5H2O D在电池反应中 ,每消耗 1 mol氧气 ,理论上能生成标准状况下 CO2气体为 L 答案： D 填空题 家用炒菜铁锅用水清洗放置后 ,出现红棕色的锈斑 ,某同学拟对其原理及条件进行分析 : （ 1）该同学准备了下列实验用品 :20% NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、 KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、 U形管、导线等 ;请你帮他设计一个实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物 ,简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。 （ 2）将一铜棒、碳棒用导线连接后 ,插入内盛 20%氯化钠溶液的 U形管中 ,请根据此装置在下列两项中择一 回答 : 若不是原电池 ,请说明
9、原因 : (如果回答此题 ,下面的 不用回答 )。 若是原电池 ,现要求利用此装置 (电极材料、溶液浓度均不变 ),采取适当的措施来提高电池的放电效率 ,该操作可以是 : 。 （ 3）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重 ,在不影响观瞻效果的条件下 ,除用加保护层法保护外 ,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理 : 。 答案：（ 1）用导线连接纯铁丝和碳棒后插入盛有 20% NaCl溶液的 U形管中 ,放置数分钟 ,向插入纯铁丝的一端滴入 1 2滴 KSCN溶液未显色 ,再滴入氯水 显 (血 )红色 ,证明负极有 Fe2+生成 ,相关离子方程式为 :2Fe2+Cl2=2Fe3
10、+2Cl-;Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。向插入碳棒的一端滴入酚酞溶液 ,溶液显红色 ,证明有 OH-生成 （ 2） 向插入碳棒的溶液中通入氧气或空气 （ 3）将铁块 (或锌块 )连接文物底座并埋入地下 ,定期更换 ;原理是 :使文物成为原电池的正极 (或使铜文物用导线连接直流电源的负极 ,正极用导线连接埋入地下的导体 ;原理是 :使文物成为电解池的阴极 ) （ 1）甲醇可作为燃料电池的原料。以 CH4和 H2O为原料 ,通过下列反应来制备 甲醇。 :CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.0 kJ mol-1 :CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
11、 H= 129.0 kJ mol-1 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CH3OH(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。 （ 2）甲醇对水质会造成一定的污染 ,有一种电化学法可消除这种污染 ,其原理是 :通电后 ,将 Co2+氧化成 C ,然后以 C 作氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2而净化。实验室用如图装置完成上述过程 : 写出阳极电极反应式 : 。 写出除去甲醇的离子方程式 : 。 （ 3）写出以 NaHCO3溶液为介质的 Al 空气原电池的负极电极反应式 : 。 答案：（ 1） CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g) H=+77.0 kJ mol-1 （ 2） Co2+-e-=C 6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+ （ 3） Al-3e-+3HC=Al(OH)3+3CO2
