1、2014高考化学名师知识点精编 专题 12钠、铝及其重要化合物练习卷与答案（带解析） 选择题 下列关于钠与水反应的说法不正确的是（ ） 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中 ,反应后溶液变红 将钠投入稀盐酸中 ,钠先与水反应 ,后与盐酸反应 将两小块质量相等的金属钠 ,一块直接投入水中 ,另一块用铝箔包住 ,在铝箔上刺些小孔 ,然后投入水中 ,两者放出的氢气质量相等 A只有 B只有 C只有 D 答案： D 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后 ,排出气体 ,测出固体残留物中有两种成分 ,则该固体组成中一定含有（ ） A NaHCO3、 Na2CO3 B NaOH、 Na2CO3 C
2、 Na2O2、 Na2CO3 D Na2O2、 NaOH 答案： B 利用下列实验装置 ,不能完成实验目的的是（ ） A利用装置 进行 H2O2分解反应速率的定量测定 B利用装置 进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验 C利用装置 证明铁生锈时空气参与反应 D利用装置 进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较 答案： A 下列说法正确的是（ ） A工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝 B CO2、 NO2或 SO2都会导致酸雨的形成 C光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物 D可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离 PM2.5微粒与可溶性吸附物 答案： D 工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝 :2Al2(SO4)
3、3+3S 2Al2O3+9SO2,下列有关说法中正确的是（ ） A反应中 Al2(SO4)3被氧化 B Al2 (SO4)3、 Al2O3均含有离子键和共价键 C 5.1 g Al2O3含有 9.031022个阴离子 D该反应中 ,每转移 0.3 mol电子生成 5.04 L SO2 答案： C 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 S SO3 H2SO4 饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO A B C D 答案： A 下列对物质用
4、途的描述中 ,错误的是（ ） A铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B Na2O2可用作漂白剂 C碱石灰可用于干燥 CO2、 O2等气体 D NaClO 可用作消毒剂 答案： C 潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金 (单质钠和单质铝熔合而成 )作载热介质 ,下列有关说法正确的是（ ） A该合金的熔点介于钠、铝之间 B钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 C钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性 D若合金中 n(Na)n(Al),将其投入到适量的水中可得无色透明溶液 答案： D 实验题 发酵粉是一种化学膨松剂 ,可由小苏打、臭粉 (碳酸氢铵 )、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化
5、学成分 ,进行如下实验。 【提出假设】 (1)假设 1:由小苏打和臭粉组成 假设 2:由小苏打和明矾组成 假设 3:由 组成 【方案与流程】 为探究甲品牌的发酵粉的成分 ,某同学设计如下实验 ,得到如下现象 : (2)结合步骤 分析 ,气体 A为 ,该发酵粉的成分为 (填化学式 )。 (3)若步骤 和 操作不变 (现象也相同 ),将步骤 中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液 ,观察到有白色沉淀生成 ,能否确定发酵粉的成分并说明理由 : 。 (4)乙品牌的发酵粉 的化学组成可能为假设 2情况 ,请你设计实验验证。 实验仪器和用品任选 ,限选试剂 :稀盐酸、 0.1 mol/L NaOH溶液 写出实验步
6、骤、预期现象和结论。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1:取少量样品溶于足量的盐酸后 ,将溶液分成两份 ,分别装入 A、 B试管中 步骤 2: ,证明有 Na+,发酵粉中有NaHCO3 步骤 3: ,结合步骤 2中的结论 ,假设 2成立 答案： (1)臭粉和明矾 (2)氨气 (或 NH3) NaHCO3和 NH4HCO3(写名称也给分 ) (3)不能 ,因为加热 NaHCO3分解成 Na2CO3,Na2CO3和 KAl(SO4)2都能与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀。 (4) 步骤 2:用洁净的铂丝蘸取 A中的溶液 ,在酒精灯火焰上灼烧 ,观察焰色 焰色呈黄色 步骤 3:【方法 1】 向 B
7、试管中逐滴滴加 0.1 mol/L NaOH溶液 【方法 2】再蘸取A中的溶液 (或蘸取B溶液 ),在酒精灯火焰上灼烧 看到有白色沉淀生成 (或先产生白色沉淀后沉淀溶解 ),证明发酵粉中有明矾 透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色 ,证明发酵粉中含有明矾 填空题 铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿 (Al2O3 3H2O 的含量约为 85%,其余主要为 SiO2、 Fe2O3等 )冶炼金属铝的流程如下。 已知拜耳法生产 Al2O3 3H2O 的基本原理为 : Al2O3 3H2O+2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq)+4H2O,Al2O3 3H2O 也可表示为2Al(OH)3 (1
8、)操作 的名称为 ,赤泥中除含有铝硅酸盐外 ,还含有的主要物质有 。 (2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 (任写三点 )。 (3)用化学平衡理论解释稀释溶液 有利于 Al2O3 3H2O 结晶的原因 。 (4)为了析出 Al2O3 3H2O,也可向溶液 中通入过量 CO2气体 ,写出生成 Al2O33H2O 的离子方程式 : 。 (5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分 ,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液 的稀释剂 ,请指出流程图中另一处类似的做法 。 答案： (1)过滤 Fe2O3 (2)将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大 NaOH的浓度 (任答三点即可 ) (3)稀释降低了 Na
9、OH的浓度 ,有利于 NaAlO2的水解 ,使平衡向结晶方向移动 (或向左移动 ) (4)CO2(过量 )+Al +2H2O Al(OH)3+HC 或 2CO2(过量 )+2Al +4H2OAl2O3 3H2O+2HC (5)将溶液 循环使用溶解铝土矿 某 Na2CO3、 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1 mol L-1的盐酸 ,测得溶液中的C 、 HC 、 Al 、 Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示 ,则下列说法正确的是（ ） A原混合溶液中的 C 与 Al 的物质的量之比为 1 2 B V1 V2=1 5 C M点时生成的 CO2为 0.05 mol D a线表示的离子方程式为 :Al +H+H2O Al(OH)3 答案： D
