1、2014高考化学名师知识点精编 专题 17氮及其化合物练习卷与答案（带解析） 选择题 往 100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入 3.84 g铜粉 ,充分反应后 ,生成NO气体 ,标准状况下为 448 mL,则反应前的混合液中 HNO3的物质的量是 ( ) A 0.02 mol B 0.08 mol C 0.10 mol D 0.16 mol 答案： A 硝酸铜是一种重要的工业产品 ,化学上有很多方法可以制取硝酸铜 : 将铜溶于硝酸中 先将铜与 O2反应生成 CuO,再溶于硝酸中 将铜溶于 N2O4的乙酸乙酯 (溶剂 ,不参加反应 )溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断中错误的
2、是 ( ) A方法 是最经济和环保的 B方法 中 ,若从经济和环保的角度考虑 ,用稀硝酸比用浓硝酸好 C方法 需要消耗能源 ,对环境不产生污染 D方法 中 N2O4既是氧化剂又是还原剂 答案： A 利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质 ,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏 ,其模拟装置如图所示。下列有关说法中错误的是 ( ) A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色气体 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧瓶中还发生了化合反应 答案： B 物质的量之比为 1 3的锌与稀硝酸混合 ,若硝酸被还原的产物为 N2O,反应结束后锌没有剩余 ,下列说法中正确的是 ( ) A在此反应中硝酸
3、体现强氧化性 ,全部被还原 B向反应后的溶液中再加入金属铁 ,不再发生化学反应 C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为 1 4 D该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为 1 5 答案： D 下列各组物质中 ,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( ) 选项 a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D NH3 NO2 NO 答案： B 可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 ( ) A锌和稀硫酸反应制氢气 B浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气 C亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 D铜与稀硝酸反应制一氧化氮
4、答案： C 用下列实验装置进行相应实验 ,能达到实验目的的是 ( ) A用图 1所示装置 (正放 )可收集 NO气体 B用图 2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C用图 3所示装置可实现反应 :Cu+2H2O Cu(OH)2+H2 D用图 4所示装置可分离乙醇 (沸点 78.4 )与二甲醚 (沸点 24.9 )的混合物 答案： C 某混合气体中可能含有 Cl2、 O2、 SO2、 NO、 NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后 ,品红溶液褪色 ,把剩余气体排入空气中 ,气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断中正确的是 ( ) A肯定只有 SO2和 NO B肯定有
5、Cl2、 O2和 NO2 C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO 答案： A 实验题 化学实验要符合 “绿色化学 ”理念。某实验小组对 “铜与浓硝酸反应 ”进行了探究性实验。试回答下列问题 : (1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式 : 。 (2)与装置 相比 ,装置 的优点是 ,装置 除具有装置 的优点外 ,还有的优点是 。 (3)在装置 中 ,若使 NO2气体充满烧瓶 ,应先关闭弹簧夹 ,再打开弹簧夹 ;当气体充满烧瓶后 ,将铜丝提起 ,然后把 a、 b、 c都关闭 ,并把烧瓶置于沸水中 ,下列情况不变的是 。 A颜色 B质量 C气体的平均相对分子质量 D密度 E.压强 (4)为了验证
6、NO2与水的反应 ,欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是 。 答案： (1)Cu+4H+2N Cu2+2NO2+2H2O (2)无氮的氧化物逸出 ,避免了对空气的污染 可控制反应随时进行 ,随时停止 (3)c ab BD (4)关闭 a和 c,打开 b,继续对烧瓶水浴加热 ,待气体不再放出时关闭 b,停止加热 ,打开 c 某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3反应 ,研究 NH3的某种性质并测定其组成 ,设计了如下实验装置 (夹持装置未画出 )进行实验。请回答下列问题 : (1)仪器 a的名称为 ;仪器 b中可选择的试剂为 。 (2)实验室中 ,利用装置 A,还可制取的无色气体是 (填字母 )。
7、A Cl2 B O2 C CO2 D NO2 (3)实验中观察到装置 C中黑色 CuO 粉末变为红色固体 ,量气管有无色无味的气体产生 ,上述现象证明 NH3具有 性 ,写出相应的化学方程式 : 。 (4)E装置中浓硫酸的作用是 。 (5)读取气体体积前 ,应对装置 F进行的操作 : 。 (6)实验完毕 ,若测得干燥管 D增重 m g,装置 F测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况 ),则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含 m、 n字母的代数式表示 )。 答案： (1)分液漏斗 氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰 (2)BC (3)还原 3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 (4)吸收未反应的氨气 ,阻止 F中水蒸气进入 D (5)慢慢上下移动右边漏斗 ,使左右两管液面相平 (6)
