1、2014高考名师推荐化学选做题练习 1（带解析） 填空题 回答下列问题： （ 1） A的化学名称为 _。 （ 2）由 B生成 C的化学方程式为 _。 （ 3） E的分子式为 _，由 E生成 F的反应类型为 _。 （ 4） G的结构简式为 _。 （ 5） D的芳香同分异构体 H既能发生银镜反应，又能与 FeCl3溶液发生显色反应的共有 _种，其中核磁共振氢谱为 5组峰，且峰面积为 2： 2： 2： 1： 1的为 _（写结构简式）。 答案： 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： （ 1）基态 Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
2、（ 2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 （ 3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有 8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。 （ 4）单质硅可通过甲硅烷 (SiH4)分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si和 NH4CI在液氨介质中反应制 得 SiH4，该反应的化学方程式为 。 （ 5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O 键能（ KJ/mol） 356 413 336 226 318 452 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃
3、多，原因是 。 SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是 。 （ 6）在硅酸盐中， SiO44-四面体（如下图 a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图 b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中 Si原子的杂化形式为 。 Si与 O的原子数之比为 化学式为 。 答案：（ 1） M； 9； 4 （ 2）二氧化硅； （ 3）共价键； 3 （ 4） Mg2Si 4NH4Cl=SiH4 4NH3 2MgCl2 （ 5） 硅烷中的 Si-Si键和 Si-H键的键能小于烷烃分子中 C-C键和 C-H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成，所以硅烷在种类和
4、数量上都远不如烷烃多。 由于键能越大，物质越稳定， C-H键的键能大于 C-O键的键能，故 C-H键比C-O键稳定；而 Si-H键的键能却远小于 Si-O键的键能，所以 Si-H键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的 Si-O键，即更易生成氧化物。 （ 6） sp3； 1:3； SiO3n2n-(或 SiO32-) 草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含 2个结晶水）的工艺流程如下： 回答下列问题： （ 1） CO和 NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 。 （ 2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作 的滤液是 ，滤渣
5、是 ；过滤操作 的滤液是 和 ，滤渣是 。 （ 3）工艺过程中 和 的目的是 。 （ 4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。 （ 5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250g溶于水中，用 0.0500 mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液 15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。 答案： 回答下列问题： （ 1） A的化学名称为 _。 （ 2） D的结构简式为 _。 （ 3） E的分子式为 。 （ 4） F生成 G的化学方程式为 _，该反应类型为 _。
6、（ 5） I的结构简式为 _。 （ 6） I的同系物 J比 I相对分子质量小 14， J的同分异构体中能同时满足如下条件： 苯环上只有两个取代基， 既能发生银镜反应，又能和饱和 NaHCO3溶液反应放出 CO2，共有 _种（不考虑立体异构）。 J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 2： 2： 1，写出 J的这种同分异构体的结构简式 。 答案： 前四周期原子序数依次增大的元素 A， B， C， D中， A和 B的价电子层中未成对电子均只有 1个，且 A-和 B+的电子相差为 8；与 B位于同一周期的 C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4和 2，且原子
7、序数相差为 2。回答下列问题： （ 1） D2+的价层电子排布图为 _。 （ 2）四种元素中第一电离最小的是 _，电负性最大的是 _。（填元素符号） （ 3） A、 B和 D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为 _； D的配位数为 _； 列式计算该晶体的密度 _g cm-3。 （ 4） A-、 B+和 C3+三种离子组成的化合物 B3CA6，其中化学键的类型有 _；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 _，配位体是 _。 答案：（ 1） （ 2） K； F （ 3） K2NiF4； 6； 3.4 （ 4）离子键和配位键； FeF63-； F- 锌锰电池（俗称干电
8、池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（ a）所示。 回答下列问题： （ 1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是 _，电解质的主要成分是 _，正极发生的主要反应是 _。 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 _。 （ 2）图（ b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。 图（ b）中产物的化学式分别为 A_， B_。 操作 a中得到熔块的主要成分是 K2MnO4。操作 b中，绿色的 K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体
9、，该反应的离子方程式为 _。 采用惰性电极电解 K2MnO4溶 液也能得到化合物 D，则阴极处得到的主要物质是 。（填化学式） 答案：（ 1） Zn NH4Cl MnO2+NH4+e-=MnOOH+NH3 碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。 （ 2） ZnCl2； NH4Cl 3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32- H2 聚酰胺 66 常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：（ 1）能与银氨溶液反应的 B的同分异构体的结构简式为 ， （
10、2） D的结构简式为 ， 的反应类型为 ， （ 3）为检验 D中的官能团，所用试剂包括 NaOH水溶液及 ， （ 4）由 F和 G生成 H的反应方程式为 。 答案：（ 1） CH3CH2CH2CHO； (CH3)2CHCHO； （ 2） CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反应； （ 3） HNO3； AgNO3； （ 4）卤族元素包括 F、 Cl、 Br等。 （ 1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。 （ 2）利用 “卤化硼法 ”可合成含 B和 N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有 B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。 （ 3）
11、BCl3和 NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于 B、 N之间的第二周期元素有 种。 （ 4）若 BCl3与 XYn通过 B原子与 X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 。 答案：（ 1） a；（ 2） 2； BN；（ 3） sp2； sp3； 3；（ 4） X。 废旧硬质合金刀具中含碳化钨（ WC）、金属钴（ Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收 WC和 Co，工艺流程简图如下：（ 1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极， HCl溶液为电解液，阴极主要的电极反应为 ； （ 2）净化步骤所得滤饼的主要成分是 Fe(OH)3，回收的洗涤液代替水配制电
12、解液，目的是回收利用其中的 ； （ 3）溶液 I的主要成分是 NH4Cl，洗涤 CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是 ； （ 4）将 Co2O3还原成 Co粉的化学方程式为 。 答案： （ 1） 2H+2e-=H2 （ 2） Fe(OH)3 Co2+ (3) NH4C，焙烧时 NH4Cl分解放出 NH3和 HCl气体 （ 4） 3H2+Co2O3 2Co+3H2O （ 1）电解时阴极得到电子，由于 HCl是电解质溶液，所以阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是 2H+2e-=H2； （ 2）电解时阳极是铁失去电子，生成亚铁离子，然后加入双氧水将亚铁离子氧化生成铁离子，在加入氨水则生成氢氧化铁沉淀，即净化步骤所得滤饼的主要成分是 Fe(OH)3；回收的洗涤液中含有 Co2+。 （ 3）由于电解质溶液是盐酸，在反应过程中加入了氨水和草酸铵，所以过滤后溶液 I的主要成分是 NH4Cl；洗涤 CoC2O4不充分，会附着氯化铵，在煅烧是氯化铵分解生成氨气和氯化氢，从而 造成环境污染。 （ 4）氢气还原 Co2O3生成 CO粉的同时，还有水生成，反应的化学方程式是 3H2+Co2O3 2Co+3H2O。
