1、2014高考名师推荐化学选做题练习 4（带解析） 填空题 对甲基苯甲酸乙酯 ( )是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答有关问题 (1)D中含有官能团的名称是 _， A-E的反应类型为 _。 (2)G的结构简式为 _。 (3)写出 1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的 C8H8O2的同分异构体 。 (4)丁香酚 ( )是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是 _(填序号 )。 A NaOH溶液 B NaHCO3溶液 C KMnO4/H+ D FeCl3溶液 (5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式 _。 答案： (1)羧基 加成反应 (2) (3) (4)ACD (
2、5) 卤族元素是典型的非金属元素 ,包括 F、 Cl、 Br、 I等。请回答下面有关问题 (1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素 F、 Cl、 Br、 I的电负性由小到大的顺序是 _。 (2)Br原子的 M层核外电子排布式为 _。 (3)用价层电子对互斥理论判断 BeCl2的构型为 _， BF3分子中 B-F键的键角为 _。 (4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为 _， NF3分子的空间构型为 _。 (5)F、 Mg、 K 三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为 _。 答案： (1)I Br Cl F (2)3s23p63d10 (3)直线型 120
3、。 (4)sp3 三角锥形 (5)20% 水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。 (1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前 _和_是主要的去离子方法 。 (2)ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的 S2-、 NO2-和 CN-等有毒有害的还原性离子氧化除去。请写出 ClO2将废水中剧毒的 CN-氧化成无毒气体的离子方程式 _。 (3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行 _处理。把进行过离子交 Q 的 CaR2(或 MgR2)型树脂置于 _中浸泡一段时间后便可再生。 (4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，右面是海水利用电渗析法
4、获得淡水的原理图，已知海水中含有 Na+、 Cl-、 Ca2+、 Mg2+、 SO42-等离 子，电极为惰性电极。请回答： 阳离子交换膜是指 _(填 “A”或 “B”)。 写出通电后阳极区的电极反应式 _。 答案： (1)离子交换法 膜分离法 (2)2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl- (3)软化 盐酸或酸 (4) B 2Cl-2e-=Cl2 避蚊酯 (DMP)是一种塑化剂相对分子质量为 194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为 (其中 R为烃基 )实验室由以下方法可得到DMP 请回答： (1)物质 C中官能团的名称为 。 (2)下列有关 DMP的说法可能正确的是 。 (填字
5、母标号 ) A DMP的分子式为 C10H12O4 B DMP可以发生取代、加成、氧化等反应 C DMP在水中的溶解度不大 (3)B与乙二酸 ( )在一定条件下可以按物质的量 1： 1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。 (4)工业上以邻二甲苯 ( )为原料先生产苯酐 ( )，再使其与某醇在一定条件下反应制取 DMP。苯酐与该醇制取 DMP的化学方程式为 。 (5)芳香化合物 E与 C互为同分异构体，若 lmo E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，则 E可能的结构简式为 。 B也存在多种同分异构体，符合下列条件的 B的同分异构体有 种。 l mol有机物可以与 2m
6、ol NaOH反应 苯环上的一氯代物只有一种。 答案： (1)醛基 (2)BC (3) (4) (5) 5 金属钛性能优越，被誉为继 Fe、 Al后应用广泛的 “第三金属 ”。 (1)写出 Ti基态原子的电子排布 。 (2)钛能与 B、 C、 N、 O 等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性 C B(选填“”“O，原因是 。 (3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁 (FeTiO3)。 FeTiO3与 80的硫酸反应可生成 TiOSO4。 SO42-的空间构型为 ，其中硫原子采用 杂化，氧原子的价电子排布图为 ，任意写出一种 SO42-等电子体 。 (4)将 TiOSO4的稀溶液加热水解后，经
7、进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。 则该氧化物的化学式 (图中钛原子用 “O”表示。氧原子用 “O”表示 ) 答案： (1)1s22s22p63s23p63d24s2 (2) N 原子 2p上处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能 N O (3)正四面体； sp3 CCl4或 ClO4-或 S2O32-或 PO43- (4)TiO2 物质净化对生产生活很重要的意义。 (1)除去水中的 Ca2+， Mg2+等阳离子，完成此目标可使用 _(填材料名称 )。 (2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是 _(填字母序号 )。 A NH
8、3 B CH4 C CO2 D H2 (3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和 _，净化后的炉气进入 _(填设备名称 )。 (4)煤的气化技术的主要产物是 _，将煤加热以得到焦 炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为 _ 。 答案： (1)阳离子交换树脂 (2)C (3)水蒸气 转化器 (4)CO， H2；煤的干馏 下图为某药物合成路线的一部分。 (1)AB的化学方程式为 ， E中的含氧官能团名称为 、 。 (2)若 的反应历程经历了中间产物 ，则该反应历程先后经历的反应类型为 、 。试剂 X的结构简式为 。 (3)写出两种满足下列要求的 D的同分异构体的结构简式
9、 ， 。 分子中有 4种化学环境不同的氢原子； 可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与 FeCl3发生显色反应； 分子中的氯原子不与苯环直接相连。 答案： (1) 羟基 羰基 (2)加成 消去 (3) (写其中一个 ) 物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题： (1)基态 Ni原子核外电子排布式为 _；第二周期基态原子未成对电子数与 Ni相同且电负性最小的元素是 _。 (2)NiO、 FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同， Ni2+和 Fe2+的离子半径分为0.069nm和 0.078nm，则熔点 NiO_FeO(填 “ ”或 “ ”)； NiO 晶胞中Ni2+的配位
10、数为 _。 (3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4+2N2H4 3N2+4H2O，若该反应中有 4molNH 键断裂，形成的 键有 _mol。 (4)金属镍与镧 (La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示该合金化学式为 ； (5)丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟 Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图 2所示： 该结构中，碳碳之间共价键是 键，碳氮之间共价键是 ，氮镍之间形成化学键是 ； 该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ； 该结构中，碳原子杂化轨道有 答案： (1)1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar3d84s
11、2 C (2) 3 (3)3 (4)LaNi5 (5) 键， 键 配位键 氢键 sp2， sp3 煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。 (1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是 _。 (2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。 废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为 _、 _； 在煤矿中直接添加一种物质，可有效减少煤矿燃烧产生的 SO2，该物质是 _； 石膏的工业生产中的用途是 _(写出一种用途即可 )。 (3)煤经过 _(填加工方法 )可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过 _(填加工方法 )可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油
12、，氢化法的本质是 _。 (4)煤可以液化转化为 CH3OH，有人设计出在 KOH溶液中用电极表面镀一层细小的铂粉做电极，铂吸附气体的能力强，性质稳定，利用 CH3OH和 O2构成的燃料电池的能量转化主要形式是 ，负极反应式为 ，电极表面镀铂粉的原因为 。 答案： (1)酸雨、粉尘污染 (2) SO2 CaCO3 CaSO3 CO2、 2CaSO3 O2 2CaSO4 CaCO3、 CaO、 Ca(OH)2 医用、建筑材料、模型等合理答案： (3)干馏；分馏；增加煤中氢元素得含量，提高氢原子数与碳原子数的比值 (4)由化学能转化为电能； CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O；增大电极单位面积吸附 CH3OH、 O2分子数，加速电极反应速率。
