2015学年四川省成都石室中学高二上期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015学年四川省成都石室中学高二上期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 某气态化合物 X含 C、 H、 O三种元素，现已知下列条件： X中 C的质量分数； X中 H的质量分数； X在标准状况下的体积； X对氢气的相对密度； X的质量，欲确定化合物 X的分子式，所需的最少条件是 A B C D 答案： A 试题分析：由 X对氢气的相对密度可知 X的相对分子质量，由 C、 H二种元素的含量，可知 O元素的含量，欲确定化合物 X的分子式，只需 ，答案：选 A。 考点：有机物分子式的确定 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种

2、元素的单质中， Z单质的沸点最高 B Y、 Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同 C W的氢化物的沸点比 X的氢化物的沸点高 D Y元素的非金属性比 W元素的非金属性强 答案： D 试题分析：由 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素在元素周期表中的位置可知 R为Ar,W为 P,X为 O， Y为 S， Z为 Br， A、单质沸点最高的是 S， A错误； B、 Y的阴离子电子层结构与 R 原子的相同， Z 的阴离子电子层结构与 R 原子的不同，多一个电子层 ， B 错误； C、 X 的氢化物由于氢键的存在沸点较高， C 错误； D、Y 元素位于同周期 W 元素的右边， Y 元素的非金属性比 W 元

3、素的非金属性强，D正确；答案：选 D。 考点：元素周期表，元素化合物性质 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A第 IA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多 4个质子 B同周期元素（除 0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 答案： B 试题分析： A、第 IA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多 4个中子，质子数相同， A错误； B、同周期元素（除 0族元素外）从左到右，由于原子核对核外电子的引力增强，原子半径逐渐减小， B正确； C、第 A元素从上到下，由于原子半径逐渐

4、增大，非金属逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱， C 错误； D、同主族元素从上到下，金属元素族单质的熔点逐渐降低，非金属元素族单质的熔点逐渐升高， D错误；答案：选 B。 考点：原子结构及元素周期律 下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是 A PCl3和 SO2都是极性分子 B H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C BF3、 NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足 8电子稳定结构 D凡是中心原子采取 sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体 答案： A 试题分析： A、 PCl3和 SO2都是由极性键形成的极性分子， A正确； B、 H2O是一种非常稳定的化合物，这是

5、由于 H-O键非常牢固，不是因为氢键的原因， B错误； C、 BF3分子中 B 原子的最外层电子不满足 8 电子稳定结构， C 错误； D、中心原子采取 sp3杂化轨道形成的分子，价电子全部成键，其几何构型是四面体，四个价键完全相同时才是正四面体， D错误；答案：选 A。 考点：分子的结 构和性质 W、 X、 Y、 Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知 Y、 Z两种元素的单质是空气的主要成分， W原子的最外层电子数与 Ar原子的最外层电子数相差 1。下列说法正确的是 A第一电离能： Y Z B Y、 W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性 C W单质的水溶液具有漂

6、白性 D W的单质可从 Z的简单氢化物种置换出 Z的单质 答案： C 试题分析： Y、 Z两种元素的单质是空气的主要成分，原子半径 YX，可知 X为 O， Y为 N， W原子的最外层电子数与 Ar原子的最外层电子数相差 1，即最外层 7个电子， W为 Cl， Z为 F， A、第一电离能： Z Y ，错误； B、 Y的最简单氢化物 NH3的水溶液呈碱性 ,B错误； C、 W单质 Cl2的水溶液具有漂白性，C正确； D、 W的单质 Cl2不可从 Z的简单氢化物 HF中置换出 Z的单质 F2 ,D错误；答案：选 C。 考点：元素的性质 X、 Y、 Z、 M为 4种短周期元素， X、 Y位于同周期且原

7、子半径 r(X) r(Y), Y2-与 M+的电子层结构相同， X与 Z的原子核外最外层电子数相同， Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是 A单质 M的晶体是体心立方堆积， M的配位数是 8 B XY2、 ZY2、 M2Y的晶体分别属于 3种不同类型的晶体 C X的氢化物 X2H2分子中含有 2个 键和 2个 键 D由元素 X与 Z形成的化合物中只含共价键 答案： C 试题分析：短周期元素中 Z的单质可制成半导体材料， Z为 Si ， X与 Z的原子核外最外层电子数相同，则 Z和 X同主族， X为 C， Y2-与 M+的电子层结构相同，则 M在第三周期为 Na,Y为 O， A、金属钠的

8、晶体是体心立方堆积，配位数是 8， A正确； B、 XY2即 CO2是分子晶体， ZY2即 SiO2是原子晶体， M2Y即Na2O是离子晶体，分别属于 3种不同类型的晶体， B正确； C、 X的氢化物X2H2分子即乙炔中含有 3个 键和 2个 键， C错误； D、由元素 X与 Z形成的化合物即 SiC中只含共价键， D正确；答案：选 C。 考点：元素周期律、化学键、晶体结构 已知：正四面体形分子 E和直线形分子 G反应，生成四面体形分子 L和直线形分子 M（组成 E分子的元素的原子序数均小于 10，组成 G分子的元素为第三周期元素）。 下列判断中正确的是 A常温常压下， L是一种液态有机物 B

9、 E的二溴代物只有一种结构 C G具有强氧化性和漂白性 D上述反应的类型是加成反应 答案： B 试题分析：由已知条件， E为甲烷， G为氯气， L为一氯甲烷， M为氯化氢， A、常温常压下，一氯甲烷为气体， A错误； B、甲烷为正四面体结构，二溴代物只有一种， B正确； C、氯气具有强氧化性，不具有漂白性， C错误； D、甲烷与氯气的反应为取代反应， D错误；答案：选 B。 考点：甲烷的取代反应 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲和乙形成的化合物常温下是气体，其水溶液呈碱性；甲和丙同主族；丁原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述中正确的是 A原子半径：丙 乙 丁 B单质的还原性：

10、丁 丙 甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应 答案： D 试题分析：甲和乙形成的化合物常温下是气体，其水溶液呈碱性，甲和乙为 H和 N，甲和丙同主族，丙为 Li或 Na ，丁原子最外层电子数与电子层数相等，丁为 Al，则丙为 Na ， A、原子半径：丙 丁 乙， A错误； B、单质的还原性：丙 丁 甲， B错误； C、丙的氧化物不是共价化合物，是离子化合物， C错误；D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应， D 正确 ；答案：选 D。 考点：原子结构 用价层电子对互斥理论（ VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推

11、测键角大小，下列判断正确的是 A SO2、 CS2、 HI都是直线型分子 B BF3键角为 120， SnBr2键角大于 120 C COCl2、 BF3、 SO3都是平面三角型分子 D PCl3、 NH3、 PCl5都是三角锥型分子 答案： C 试题分析： A、 SO2分子中含有孤对电子，不是直线型分子，是 V型分子， A错误； B、 BF3键角为 120， SnBr2键角大于 10928，不一定大于 120， B错误；C、 COCl2、 BF3、 SO3是平面三角型分子， C正确； D、 PCl3、 NH3是三角锥型分子， PCl5是三角双锥型分子， D错误；答案：选 C。 考点：价层电子

12、对互斥理论、分子或离子的空间构型 X、 Y、 Z、 W是短周期元素， X元素原子的最外电子层未达到 8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质； Y元素原子最外电子层上 s、 p电子数相等； Z元素 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同； W元素原子的 M层有 1个未成对的 p电子。下列有关这些元素性质的说法中，一定正确的是 A X元素的氢化物的水溶液显碱性 B Z元素的离子半径大于 W元素的离子半径 C Z元素的单质在一定条件下能与 X元素的单质反应 D Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 答案： C 试题分析： X元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构，工业上通过分离液态

13、空气获得其单质，则 X是 N或 O。 Y元素原子最外电子层上 s、 p电子数相等，Y是 C或 Si。 Z元素 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同， Z是 Mg。 W元素原子的 M层有 1个未成对的 p电子， W是 Al或 Cl。 A、 X元素的氢化物的水溶液显碱性（ NH3）或中性（ H2O）， A不正确； B、若 W是氯元素，则氯离子半径大于镁离子半径； B不正确； C、镁既能和氮 气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁， C正确； D、若 Y是碳元素，则 CO2形成的是分子晶体，熔沸点低， D不正确；答案：选 C。 考点：原子结构、元素周期律、元素周期表 下面的排序不正确的是 A晶

14、体熔点由低到高： CF4MgAl C硬度由大到小 :金刚石 碳化硅 晶体硅 D晶格能由大到小 : NaF NaCl NaBrNaI 答案： B 试题分析： A、结构与组成相似的晶体熔点由相对分子质量确定，所以熔点由低到高： CF4Mg Na， B错误； C、由于 C-C强于 C-Si强于 Si-Si,所以硬度由大到小 :金刚石 碳化硅 晶体硅， C正确； D、晶格能由大到小 : NaF NaCl NaBrNaI， D正确；答案：选 B。 考点：晶体的性质 A 答案： B 试题分析：当混合物总质量一定时，无论 A、 B以何种比例混合，完全燃烧时产生的 CO2的量均相等，说明含碳的质量分数相等，答

15、案：选 B。 考点：有机物化学式的确定 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 A点燃这种液体，然后观察火焰的颜色 B先加足量酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 C加入浓硫酸与浓硝酸后加热 D先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 答案： D 试题分析：己烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，甲苯能与酸性高锰酸钾反应，所以要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先用溴水除去已烯再用酸性高锰酸钾检验甲苯，答案：选 D。 考点：烯烃、苯的化学性质、物质的分离与提纯 （ ） 1-溴丙烷与 2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；（ ） 1-溴丙烷与 2-溴丙烷分别

16、和氢氧化钠的水溶液混和加热，则下列说法正确的是 A（ ）（ ）产物均相同 B（ ）（ ）产物均不同 C（ ）产物相同，（ ）产物不同 D（ ）产物不同，（ ）产物相同 答案： C 试题分析：（ ） 1-溴丙烷与 2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热，产物都是丙烯；（ ） 1-溴丙烷与 2-溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，产物分别为 1-丙醇和 2-丙醇。答案：选 C。 考点：卤代烃的性质消去反应和水解反应 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是 A正四面体烷的分子式为 C4H4,其二氯代物有二种 B等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧

17、时的耗氧量相同 C苯为平面六边形结构，分子中存在 C-C和 C=C，能使 KMnO4溶液褪 色 D与环辛四烯互为同分异构体且属芳香烃的结构简式为 ，环辛四烯不能使溴水褪色 答案： B 试题分析： A、正四面体烷的分子式为 C4H4,其二氯代物有一种， A错误； B、乙炔与乙烯基乙炔最简式相同，等质量完全燃烧时的耗氧量相同， B正确； C、苯为平面六边形结构，分子中不存在 C-C和 C=C，而是处于 C-C和 C=C之间的完全相同的 化学键，不能使 KMnO4溶液褪色， C错误； D、与环辛四烯互为同分异构体且属芳香烃的结构简式为 ，环辛四烯中存在 C=C，能使溴水褪色， D错误；答案：选 B。

18、 考点：乙炔、芳香烃的性质、同分异构体 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 答案： C 试题分析：有机物命名一般采用系统命名法， A、主链没选对，应为已烷， A错误； B、烯烃应注明双键的位置，应为 3-甲基 -1-丁烯， B 错误； C、正确； D、应为 1， 2-二氯乙烷， D错误；答案：选 C。 考点：有机物的命名 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出 百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中 “棍 ”代表单键或双键或三键，不同大小的小球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。 下面关于该有机物的叙述错误的是 A有机物化学式为

19、C2HCl3 B分子中所有原子在同一平面内 C该有机物难溶于水 D可由乙炔和氯化氢加成得到 答案： D 试题分析：三种元素位于不同的短周期，含有氢元素，氢是第一周期元素，有机物含有碳元素，碳是第二周期元素，则还含有第三周期的元素，从价键规律可知，氢为一价，碳为四价，则第三周期元素为一价，应为氯元素，有机物为三氯乙烯，属于卤代烃； A、化学式为 C2HCl3 正确； B、分子中所有原子在同一平面内，正确； C、该有机物难溶于水，正确； D、可由乙炔和氯化氢加成得到，错误；答案：选 D。 考点：球棍模型、有机物性质 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 14g乙烯和丁烯的混合物中含

20、有的原子总数为 3NA个 B 标准状况下， 22.4L己烷中共价键数目为 19NA C 1mol苯乙烯（ ）中含有的 C C数为 4NA D 7g CnH2n中含有的氢原子数目为 2NA 答案： A 试题分析： A、乙烯和丁烯的最简式相同， 14g混合物中含有的原子总数为 3NA个， A正确； B、标准状况下，己烷为液体，不是气体， B错误； C、苯环中不含有 C C， C错误； D、 7g CnH2n中含有的氢原子数目为 NA， D错误；答案：选 A。 考点：阿伏加德罗常数 核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境 (即其附近的基团 )不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的

21、峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置 (化学位移，符号为 )也就不同。现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是 A CH3CH2CH3 B CH3CH2CH2OH C (CH3)2CHCH3 D CH3CH2CHO 答案： B 试题分析：由核磁共振氢谱可看出，该有机物有四种不同环境的氢原子，且数目之比为 3： 1： 2： 2，答案：选 B。 考点：核磁共振氢谱、有机物结构式的确定 一种气态烷烃 X和一种气态烯烃 Y组成的混合物 10g，其密度为相同条件下氢气密度的 12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重 8.4g，则 X、 Y可能是 A甲烷和丙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和乙烯 D乙烯和丙烯

22、答案： C 试题分析：溴水增重 8.4g，烯烃的质量为 8.4g，烷烃的质量为 1.6g，其平均相对分子质量为 12.52 25,相对分子质量最小的烯烃为乙烯，相对分子质量为 28大于 25，则烷烃的相对分子质量小于 25，烷烯为甲烷，则烯烃为乙烯，答案：选 C。 考点：有机物分子式的确定，烯烃的性质 柑橘中柠檬烯的结构可表示为 ，下列关于这种物质的说法中正确的是 A与苯的结构相似，性质也相似 B可使溴的四氯化碳溶液褪色 C易发生取代反应，难发生加成反应 D该物质极易溶于水 答案： B 试题分析： A、结构中含有碳碳双键，与苯结构不相似，性质也不同， A 错误；B、结构中含有碳碳双键，发生加成

23、反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色， B正确；C、难发生取代反应，易发生加成反应， C错误； D、该物质不易溶于水， D错误；答案：选 B。 考点：有机物结构与性质的关系 下列关于苯的叙述正确的是 A反应 为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B反应 为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C反应 为取代反应，有机产物是一种烃 D反应 中 1 mol苯最多与 3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 答案： B 试题分析： A、溴苯密度大于水，应在下层， A错误； B、苯含碳量较高，燃烧时火焰明亮并带有浓烟， B正确； C、取代反应的产物是硝基苯，不是烃，是烃的衍生物， C错误

24、； D、苯分子中不含碳碳双键，但在催化剂存在的条件下可与3 mol H2发生加成反应， D错误；答案：选 B。 考点：苯的化学性质 实验题 （ 10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程 ,其设计的模拟装置如下 : 根据要求填空： （ 1）装置 A中反应的化学方程式为 ，当产生 336mL气体（标准状况）时，有 mol还原剂被氧化。 （ 2） B 装置有三种功能： 控制气流速度； _； _。 （ 3）设 V（ Cl2） /V（ CH4） =x，若理论上欲获得最多的氯化氢 ,则 x的取值范围是 _。 （ 4） D装置中的石棉上均

25、匀附着 KI粉末，其作用是 _。 （ 5） E装置的作用是 _（填编号）。 A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢 （ 6）在 C装置中，经过一段时间的强光照射 ,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。 （ 7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E中分离出盐酸的最佳方法为 _。该装置还有缺陷 ,原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_（填编号）。 A CH4 B CH3Cl C CH2Cl2 D CHCl3 E CCl4 答案：（ 10分）（ 1） MnO2 +4HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2+2H2O（ 1分）， 0.030（

26、1分）。 （ 2）使气体混合均匀（ 1分）；干燥气体（ 1分）； （ 3） 4（ 1分）； （ 4）吸收过量的 Cl2（ 1分）， （ 5） CD（ 1分）； CH4+2Cl2C+4HCl（ 1分）； 分液（ 1分）， AB（ 1分）。 试题分析：（ 1）装置 A为制取氯气的装置，反应的化学方程式为 MnO2 +4HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2+2H2O ，还原剂 HCl被氧化生成 Cl2336ml时，有336ml/22400ml/mol2=0.030mol还原剂被氧化；（ 2） B装置可通过观察气泡的多少控制气流速度，浓硫酸可干燥气体，两气体在装置中充分混合；（ 3）甲烷与氯气的取代

27、反应中最多可以把四个氢原子取代，需四分子的氯气，为了充分反应，氯气应过量，则 x的取值范围是 4；（ 4）因氯气过量且有毒，需要除去过量的氯气，在 D装置中的石棉上均匀附着 KI粉末达该目的；（ 5） E装置是一个防倒吸的装置，吸收氯化氢的同时防止倒吸；（ 6）根据元素守恒可知黑色小颗粒应为 C，反应的化学方程式为 CH4+2Cl2C+4HCl；（ 7）氯气与甲烷发生取代反应，可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢，过量的氯气被 D装置吸收，氯化氢被 E装置吸收，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为液态，留在 E装置中，尾气只有没有反应的甲烷和生成的一氯甲烷，有装置中的盐酸与有机物不互

28、溶，可分液分离。 考点：氯气的实验室制法、甲烷的取代反应、化学实验基础 填空题 （ 13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题： （ 1）上述元素中第一 电离能最大的元素是 ， C、 D、 E、 F四种元素第一电离能由大到小的顺序 。 （ 2）由 A、 C、 D形成的 ACD分子中， 键个数 键个数 =_。 （ 3）要证明太阳上是否含有 R 元素，可采用的方法是 。 （ 4）能够说明 K、 F两元素非金属性强弱的事实是 ；若欲用一个简单实验证明H、 I两种元素金属性的强弱，其实验方法是 。 （ 5）元素 M的化合物 (MO2Cl2

29、)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知 MO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、 CS2等互溶，据此可判断 MO2Cl2是 _（填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子。 （ 6） C、 D两种元素， C的气态氢化物难溶于水，而 D的气态氢化物却极易溶于水， 其原因是 。 （ 7）在元素 N的低价硫酸盐溶液中，加入少量由元素 G、 L、 E组成的化合物（原子个数比为 1:1:1），观察到的现象是 ；有关反应的离子方程式为 。 答案：（ 13分） （ 1） He（ 1分）， FNOC（ 1分）。（ 2） 1:1（ 1分）。 （ 3）对太阳光进行光谱分析（ 1分）。 （ 4

30、） HF比 H2S稳定（ 1分）； 取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸去掉表面的氧化膜（ 1分），分别于 2 mL 1.0 mol/L盐酸反应，观察产生气体的剧烈程度（ 1分）。 （ 5）非极性（ 1分）。 因水是极性溶剂， CH4是非极性分子， NH3是极性分子（ 1分），且 NH3分子与水分子间还可形成氢键（ 1分）。 有红褐色沉淀产生，溶液变黄色（ 1分）； 6Fe2+ + 3ClO + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 4Fe3+ + 3Cl （ 2分）。 试题分析：（ 1）气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能，金属性越强，第一电离能越小，非金属性

31、越强，第一电离能越大。（ 2）由 A、 C、 D形成的 ACD分子为 HCN，含有两个 键，两个 键， 键个数 键个数 =1： 1 。（ 3）太阳离我们太远，太阳光可以到达地面，对太阳光进行光谱分析可证明太阳上是否含有 R 元素。（ 4）元素非金属性强弱可通过比较气态氢化物的稳定性或与氢气反应的难易程度，元素金属性的强弱可通过比较与酸反应置换出氢气的难易程度，元素金属性非金属的比较可通过比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性。（ 5）由相似相溶原理可知为非极性分子。 N、 O、 F与氢原子之间形成氢键。 N 为 Fe ，由元素 G、 L、E组成的化合物（原子个数比为 1:1:1）为 KClO ，

32、离子反应方程式为 6Fe2+ + 3ClO + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 4Fe3+ + 3Cl 。 考点：元素周期表、元素周期律及应用 （ 13分）有 A、 B、 C、 D、 E五种元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 A A原子的 1s轨道上只有 1个电子 B B是电负性最大的元素 C C基态原子的 2p轨道中有 3个未成对电子 D D是主族元素且与 E同周期，其最外能层上有 2个运动状态不同的电子 E E的 +1价离子的 M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子 请回答下列问题： （ 1）写出元素 E的基态原子的电子排布式 _。 （ 2） CA3分子中 C原子的杂化类型是

33、 _；在元素 E的硫酸盐溶液中逐渐通入 CA3，可以观察到的实验现象是 ，发生的有关反应的离子方程式为 。 （ 3） C与 A还可形成 C2A4、 CA5等化合物，二者都能与盐酸反应。则 C2A4与盐酸反应的离子方程式为 。 CA5还可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则 CA5的电子式为 ，与水反应的化学方程式 。 （ 4） A、 C、 E三种元素可形成 E(CA3)42 ，其中存在的化学键类型有 _(填序号 )； 1mol该离子中含有 个 键。 配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键 若 E(CA3)42 具有对称的空间构型，且当 E(CA3)42 中的两个 CA3被

34、两个 Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则 E(CA3)42 的空间构型为 _(填序号 )。 a平面正方形 B.正四面体 c三角锥形 D.V形 （ 5） B与 D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。 其中 D离子的配位数为 _，该晶体的化学式为 _。 答案：（ 13分） （ 1） Ar3d104s1（ 1分）。 （ 2） sp3杂化（ 1分）；先有蓝色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解得到深蓝色溶液（ 1分）， Cu2+ + 2NH3 H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+（ 1分）、 Cu(OH)2 + 4NH3 H2O = Cu(NH3)42+2OH +4H2O（ 1分）注： NH3

35、H2O用NH3表示同样给分。 （ 3） N2H4 + 2H+ = N2H62+（ 1分）。 （ 1分）， NH4H + H2O = NH3 H2O + H2（ 1分）。 （ 4） （ 1分）； 16NA（或 166.021023）（ 1分）。 a（ 1分）。 （ 5） 8（ 1分）， CaF2（ 1分）。 试题分析： A原子的 1s轨道上只有 1个电子，则 A为 H； B是电负性最大的元素， B为 F； C基态原子的 2p轨道中有 3个未成对电子， C为 N； E的 +1价离子的 M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子， E为 Cu， D是主族元素且与 E同周期，其最外能层上有 2个运

36、动状态不同的电子， D 为 Ca ；（ 1）Cu的基态原子的电子排布式为 Ar3d104s1；（ 2） NH3分子中 N原子的杂化类型是 sp3杂化 , 在硫酸铜溶液中逐渐通入 NH3，先生成氢氧化铜，然后氢氧化铜溶解得到深蓝色溶液，有关反应的离子方程式为 Cu2+ + 2NH3 H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+（ 1分）、 Cu(OH)2 + 4NH3 H2O = Cu(NH3)42+2OH +4H2O ；（ 3） N2H4与盐酸反应的离子方程式为 N2H4 + 2H+ = N2H62+。 NH5的电子式为，与水反应的化学方程式 NH4H + H2O = NH3 H2O + H2（

37、 4） Cu（ NH3） 42+中铜与氨之间形成四个配位键，氨分子内形成三个共价键，共 16个键 ； Cu（ NH3） 22+Cl2若为立体结构只有一种结构，若为平面结构，两个氯在边上或对角线上两种结构；则 Cu（ NH3） 42+的空间构型为平面正方形；（ 5） F与 Ca形成离子化合物是体心立方结构， Ca离子的配位数为 8，根据均摊法可知化学式为 CaF2 。 考点：原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键 14分 )金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题： （ 1）环戊二烯分子中最多有 _个原子共平面。 （ 2）金刚烷的分子式为 _。 （ 3）下面是以环

38、戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应 的反应试剂和反应条件是 _，反应 的反应类型是_，反应 的化学方程式为 。 （ 4）已知烯烃能发生如下反应： 。 请写出下列反应产物的结构简式：_。 （ 5） A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色， A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（ ） 提示：苯环上的烷基（ CH 3， CH 2R， CHR 2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得 羧基（ COOH ） 写出 A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：_。 答案：（ 14分）（ 1） 9（ 2分）。 （ 2） C10H16（ 2分）。 （ 3） NaOH乙醇溶液，加

39、热（ 1分）， 加成反应（ 1分）， （ 2分）。 （ 4） （ 2分）。 （每个结构简式 1分，共 4分）。 试题分析：（ 1）烯烃双键两侧的四个原子共面，环戊二烯分子中最多有 9个原子共平面；（ 2）由结构式根据碳的四价可知金刚烷的分子式为 C10H16；（ 3）反应 是卤代烃变为烯烃，应在 NaOH的乙醇溶液中加热反应；反应 为烯烃变为二溴代烃，引入两个溴原子，应为加成反应；反应 二溴代烃变为二烯烃，发生消去反应，化学方程式为 （ 4）烯烃的氧化产物从结构上看，碳碳双键断裂生成醛或酮；（ 5） A的分子式为 C5H12， A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，可知 A为苯的对位二元取代物，结构式为考点：有机物的结构、化学性质、同分异构体