2015学年江苏江阴高一上暑期学习反馈(开学检测)化学试卷与答案(带解析).doc

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资源描述

1、2015 学年江苏江阴高一上暑期学习反馈(开学检测)化学试卷与答案(带解析) 选择题 根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 答案: D 试题分析:雾是小液滴分散到气体中,小液滴的粒子直径属于胶体的范围,所以雾属于胶体,答案:选 D。 考点:考查分散系的分类,胶体的判断 苹果汁中含有 Fe2+,它是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C,可以防止这种现象发生。这说明维生素 C具有( ) A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性 答

2、案: A 试题分析:苹果汁中的亚铁离子变为铁离子,发生氧化反应,加入维生素 C,防止这种现象发生,说明维生素 C可以还原铁离子为亚铁离子,或者先与亚铁离子被氧化,所以维生素 C作还原剂,具有还原性,答案:选 A。 考点:考查氧化性、还原性的判断 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 答案: B 试题分析: A、盐酸属于混合物,错误; B、蒸馏水是纯净物,蔗糖溶液是混合物,氧化铝是电解质,二氧化硫是非电解质,正确; C、铁不是电解质也不是非电解质,错误; D、碳酸钠是电解质,错误,答案:选 B。 考点:考查纯净物、混合物、电解质、非电解质的判断 对于等质量的 SO2和 SO

3、3来说,下列关系中正确的是 A含氧原子的个数比为 2:3 B含硫元素的质量比为 5:4 C含氧元素的质量比为 6:5 D含硫原子的个数比为 1:1 答案: B 试题分析:等质量的 SO2和 SO3,物质的量之比为摩尔质量的反比为 80:64=5:4,。A、含氧原子的个数比等于物质的量比乘以分子中 O 原子的个数,所以氧原子个数比是 5:6,错误; B、硫元素的质量比等于物质的量比等于 5:4,正确; C、含氧元素的质量比等于氧原子的物质的量比等于 5:6,错误; D、含硫原子的个数比等于物质的量比等于 5:4,错误,答案:选 B。 考点:考查质量、物质的量、微粒数的换算关系 某金属氯化物 MC

4、l2 40.5g,含有 0.600mol Cl-,则金属 M的摩尔质量为 A 135 B 64 g mol-1 C 64 D 135 g mol-1 答案: B 试题分析:由金属氯化物 MCl2的化学式可知,含有 0.600mol Cl-的氯化物的物质的量是 0.300mol,根据 M=m/n可得该金属氯化物的摩尔质量是40.5g/0.300mol=135g/mol,所以该金属的摩尔质量 =135g/mol-35.5 g/mol2=64 g/mol,答案:选 B。 考点:考查摩尔质量的计算 下列各溶液中, Na+的物质的量浓度最大的是 A 4L 0.5mol L-1的 NaCl溶液 B 1L

5、0.3mol L-1的 Na2SO4溶液 C 0.8L 0.4mol L-1的 NaOH的溶液 D 2L 0.15mol L-1的 Na3PO4的溶液 答案: B 试题分析:离子的浓度与溶液的体积无关,与物质的化学式有关。 A、 0.5mol L-1的 NaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是 0.5mol L-1, B中钠离子的物质的量浓度是 0.3mol L-12=0.6mol/L, C中钠离子的物质的量浓度是 0.4mol/L, D中钠离子的物质的量浓度是 0.15 mol L-13=0.45mol/L,所以钠离子浓度最大的是 B,答案:选 B。 考点:考查溶液的浓度与离子浓度的关系 能用

6、H OH- H2O 来表示的化学反应是( ) A氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 答案: C 试题分析: A、氢氧化镁是难溶电解质,书写离子方程式时不能拆开,不能用H OH- H2O 表示,错误; B、 Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中,有硫酸钡沉淀生成,硫酸钡是难溶电解质,不能用 H OH- H2O 表示,错误; C、澄清石灰水写成离子形式,硝酸是强酸,二者反应生成易溶强电解质硝酸钠和水,可以用H OH- H2O 表示,正确; D、二氧化碳不是电解质,与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,不能用 H OH- H2O 表示,

7、错误,答案:选 C。 考点:考查中和反应的实质,离子方程式的判断 下列说法正确的是( NA表示阿伏伽德罗常数) ( ) A 24g镁单质变为镁离子时,失去的电子数为 NA B 48.3gNa2SO4 10H2O 中所含水分子的数目为 0.15NA个 C 18g水所含的电子数为 NA D 3.2g氧气所含氧原子数为 0.2NA 答案: D 试题分析: A、 24g镁的物质的量是 1mol, 1个镁原子变为镁离子时失去 2个电子,所以 1mol镁变为镁离子失去的电子数是 2NA,错误; B、 48.3gNa2SO410H2O 的物质的量是 0.15mol,所以含有水分子的数目是 1.5mol,错误

8、; C、18g水的物质的量是 1mol,每个水分子中含有 10个电子,所以 1mol水分子中含有的电子数是 10NA,错误; D、 3.2g的氧气得物质的量是 0.1mol, 1个氧气分子中含有 2个氧原子,所以 0.1mol氧气分子中含有的氧原子数是 0.2NA,正确,答案:选 D。 考点:考查阿伏伽德罗常数的应用 将 4gNaOH溶于水中,若要使每 100个 H2O 分子中含有 1个 Na+,则需 要水的物质的量是 A 10mol B 0.1mol C 1mol D 100mol 答案: A 试题分析: 4g氢氧化钠的物质的量是 0.1mol,溶于水中电离产生的钠离子的物质的量是 0.1m

9、ol,根据 100个 H2O 分子中含有 1个 Na+,则 0.1mol Na+需要水的物质的量是 0.1mol100=10mol,答案:选 A。 考点:考查物质的量的计算 在下列反应中, HCl 作氧化剂的是( ) A NaOH+HCl NaCl+H2O B Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+2H2O+Cl2 D CuO+2HCl=CuCl2+H2O 答案: B 试题分析: A、该反应属于复分解反应,不是氧化还原反应,错误; B、该反应中 HCl中 H元素的化合价降低,发生还原反应,作氧化剂,正确; C、该反应中 HCl中 Cl的化合价升高,作还原

10、剂,错误; D、该反应不是氧化还原反应 ,错误,答案:选 B。 考点:考查氧化剂、还原剂的判断 m g O2中含 n个氧原子,则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A 2n B 16n/m C 32n/m D n 答案: B 试题分析:根据物质的量与质量、微粒数 的关系得, n=m/M=N/NA,氧气得摩尔质量是 32g/mol, 1个氧气分子中含有 2个 O 原子,则 mg/32g/mol2NA=n,所以 NA=16n/m,答案:选 B。 考点:考查物质的量、质量、粒子数、阿伏伽德罗常数之间的关系应用 下列表示方法中,错误的是 A 2mol氮 B 1molH2O C 4mole- D 0.5mol

11、H2SO4 答案: A 试题分析:用物质的量表示微粒时必须注明微粒名称。 A、 2mol氮表示的含义不明确,可以是氮原子,可以是氮分子,错误; B、 1molH2O 表示 1mol 水分子,正确; C、表示 4mol电子,正确; D、表示 0.5mol硫酸分子,正确,答案:选A。 考点:考查物质的量的应用 根据某种共性,可将 SO3、 CO2归为同类氧化物。下列物质中也属于这类氧化物的是 A CaCO3 B SO2 C KMnO4 D Na2O 答案: B 试题分析:三氧化硫、二氧化碳都与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物。 A、碳酸钙属于盐,错误; D、二氧化硫与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化

12、物,正确; C、高锰酸钾属于盐,错误; D、氧化钠属于碱性氧化物,错误,答案:选 B。 考点:考查氧化物的分类与判断 下列关说法中,正确的是 A物质的量就是物质的数量 B摩尔是一个物理量 C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是数的一种很大的单位 答案: C 试题分析: A、物质的量是表示一定数目粒子的集合体,不表示物质的数量,错误; B、摩尔是物质的量的单位,不是物理量,错误; C、摩尔是物质的量的单位,正确; D、摩尔是物质的量的单位,不是数的单位,错误,答案:选 C。 考点:考查物质的量、摩尔的概念的理解 胶体区别于溶液的本质特征是 A分散质粒子的直径大小 B有丁达尔效应 C分散质粒子因吸附而带

13、电荷 D可以通过滤纸 答案: A 试题分析:区别胶体与溶液的本质特征是分散质粒子的直径的大小,丁达尔效应、分散质粒子吸附电荷、通过滤纸都属于胶体的性质,答案:选 A。 考点:考查胶体的本质特征 下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )。 A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾 答案: C 试题分析:豆浆、牛奶、烟、云、雾都属于胶体,可以发生丁达尔效应,而蔗糖溶液属于溶液分散系,不能发生丁达尔效应,答案:选 C。 考点:考查胶体的判断 下列实验操作中正确的是( ) A蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C蒸馏时,

14、温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 , 且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出 D向氯化铁溶液中加入少量的 NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 答案: B 试题分析: A、蒸发操作时,应使混合物中出现大部分固体时停止加热,错误;B、分液时分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,正确; C、蒸馏时温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 , 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出,使冷凝效果更好,错误; D、制取氢氧化铁胶体时,是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,溶液变红褐色时停止加热,向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液只能得到氢氧化铁沉淀,错误,答案:选 B。 考点:考查对基本实验操作的判断 下列反应属于氧

15、化还原反应的是( ) A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O B CaO+H2O=Ca(OH)2 C 2H2O2 2H2O+O2 D CaCO3 CaO+CO2 答案: C 试题分析:氧化还原反应中元素额化合价发生变化, A、 B、 D中各元素的化合价均未发生变化,不是氧化还原反应, C中 O 元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,答案:选 C。 考点:考查氧化还原反应的判断 下列叙述中正确的是 A 1molH2SO4的质量为 98g mol-1 B H2SO4的摩尔质量为 98g C 98gH2SO4含有 NA个 H2SO4分子 D 6.021023个 H2SO4分子的质量

16、为9.8g 答案: C 试题分析: A、单位错误,质量的单位是 g,错误; B、摩尔质量的单位是g/mol,错误; C、 98g的硫酸的物质的量是 1mol,所以含有 NA个 H2SO4分子,正确; D、 6.021023个 H2SO4分子的物质的量是 1mol,其质量是 98g,错误,答案:选 C。 考点:考查质量、物质的量、摩尔质量的关系 含有相同氧原子数的 CO2和 CO的物质的量之比为 A 1:1 B 1:2 C 2:3 D 2:1 答案: B 试题分析: 1个 CO2分子中含有 2个 O 原子,所以二氧化碳中 O 原子的物质的量是二氧化碳物质的量的 2倍, 1个 CO分子中含有 1个

17、 O 原子,则 CO中 O原子物质的量等于 CO的物质的量,当二者含有相同氧原子数时 CO2和 CO的物质的量之比为 1:2,答案:选 B。 考点:考查物质的量与粒子数的关系 填空题 ( 8分)用于分离或提纯物质的方法有: 过滤 升华 加热分解 蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适? (填序号 ) ( 1)除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3颗粒 _; ( 2)除去乙酸中溶解的微量食盐,用 _; ( 3)除去固体碘中混有的少量 NaCl固体,用 _; ( 4)除去氧化钙中的 CaCO3,用 _。 答案:( 1) ( 2) ( 3) ( 4) 试题分析:( 1)除去

18、溶液中的不溶的固体物质用过滤的方法; ( 2)乙酸的沸点较低,食盐的沸点较高,利用沸点的不同除去乙酸中的食盐,用蒸馏的方法; ( 3)碘易升华,食盐用升华的方法除去碘中的食盐固体; ( 4)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体,所以用加热分解的方法除去氧化钙中的碳酸钙。 考点:考查物质的分离方法的判断 ( 4分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O ( 1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目) ( 2)上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。 答案:( 1) ( 2) HNO3 Cu(NO

19、3)2 试题分析: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 反应中 Cu元素的化合价在反应后升高 2价,失去 2个电子,作还原剂,被氧化得到氧化产物是Cu(NO3)2, HNO3中 N 的化合价降低,得到 3个电子,所以作氧化剂,用双线桥表示电子的转移是 。 考点:考查氧化还原反应中氧化剂、氧化产物的判断,双线桥的表示 ( 12分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)。写出所用试剂及离子方程式。 ( 1) BaCl2( HCl):试剂 ,离子方程式 。 ( 2) O2( CO2):试剂 ,离子方程式 。 ( 3) SO42-( CO32-):试剂 ,

20、离子方程式 。 ( 4) Cu粉( Al粉):试剂 ,离子方程式 。 答案:( 1) BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2; ( 2) NaOH溶液 2OH-+ CO2= CO32-+ H2O; ( 3) H2SO4溶液 CO32-+2H+= H2O+CO2; (4)盐酸 2Al+6 H+= H2+2Al3+ 试题分析:( 1)氯化钡中的 HCl应用过量碳酸钡溶液除去,氯化氢与碳酸钡反应生成氯化钡和水、二氧化碳,过量的碳酸钡可以过滤除去,离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2; ( 2)氧气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液除去,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和

21、水,氧气不溶于氢氧化钠溶液,洗气即可,离子方程式为 2OH-+ CO2= CO32-+ H2O; ( 3)硫酸根离子中的碳酸根离子可以用硫酸除去,碳酸根离子与硫酸反应生成二氧化碳和水,离子方程式为 CO32-+2H+= H2O+CO2; ( 4) Cu中的 Al杂质可以用酸除去, Cu不与盐酸反应,而 Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气,离子方程式为 2Al+6 H+= H2+2Al3+ 考点:考查物质的除杂及离子方程式的书写 10分 ) ( 1) 6.021023个 CO2与 molH2质量相等,与 gSO2含有的原子个数相等; ( 2)含 0.4molCl的氯化镁是 mol,质量是 g,它跟

22、g氯化钠含有相同数目的 Cl; ( 3) 4molNa2CO3与 molNa2SO4所含氧原子数相等; ( 4) 8g的甲烷是 mol,约含 个甲烷分子, g碳元素, mol氢原子。 答案:( 1) 22 64 ( 2) 0.2 19.0 23.4 ( 3) 3 ( 4) 0.5 3.011023, 6.0 2 试题分析:( 1) 6.021023个 CO2的物质的量是 1mol,质量是 44g,所以 44g的氢气的物质的量是 22mol; 1mol二氧化碳分子中含有 2molO 原子,所以二氧化硫的物质的量也是 1mol, 1mol二氧化硫的质量是 64g; ( 2)氯化镁中含有 2个氯离子

23、,所以含 0.4molCl的氯化镁的物质的量是0.2mol,质量是 0.2mol95g/mol=19.0g;氯化钠中只有 1个氯离子,所以与0.4mol氯化钠含有相同的氯离子,则氯化钠的质量是 0.4mol58.5g/mol=23.4g; ( 3) 4molNa2CO3中含有的氧原子的物质的量是 12mol,根据硫酸钠的化学式可知与 3mol Na2SO4所含氧原子数相等; (4)8g的甲烷的物质的量是 8g/16g/mol=0.5mol,含有甲烷的分子数是0.5mol6.021023mol-1=3.011023,碳元素的物质的量是 0.5mol,则碳元素的质量是 0.5mol12g/mol=

24、6.0g; 1个甲烷分子中含有 4个 H原子,所以 0.5mol甲烷分子中含有 4molH原子。 考点:考查物质的量、质量、粒子数之间的换算 计算题 6分 )取 50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到 4.66g,并有气体放出。试计算: ( 1)原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。 ( 2)产生气体的质量 答案:( 1) c(Na2CO3)=1.0mol/L c(Na2SO4)=0.4 mol/L, ( 2) 2.2g 试题分析:( 1)根据题意可知 4.66g的沉淀是硫酸钡,则硫酸钡的物质的量是4.66g/233g/mol=0.02mol,所以硫酸钠的物质的量浓度 =0.02mol/0.05L=0.4mol/L,共生成沉淀 14.51g,则碳酸钡沉淀的质量是 14.51-4.66=9.85g,所以碳酸钡的物质的量是 9.85g/197g/mol=0.05mol,则碳酸钠的物质的量浓度=0.05mol/0.05L=1.0mol/L; ( 2)根据( 1)可知碳酸钡的物质的量是 0.05mol,根据 BaCO3 CO2,可得二氧化碳的物质的量也是 0.05mol,所以生成气体 的质量是 0.05mol44g/mol=2.2g。 考点:考查物质的量浓度、质量的计算

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