1、2015 学年江苏江阴高一上暑期学习反馈（开学检测）化学试卷与答案（带解析） 选择题 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 答案： D 试题分析：雾是小液滴分散到气体中，小液滴的粒子直径属于胶体的范围，所以雾属于胶体，答案：选 D。 考点：考查分散系的分类，胶体的判断 苹果汁中含有 Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可以防止这种现象发生。这说明维生素 C具有（ ） A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性 答
2、案： A 试题分析：苹果汁中的亚铁离子变为铁离子，发生氧化反应，加入维生素 C，防止这种现象发生，说明维生素 C可以还原铁离子为亚铁离子，或者先与亚铁离子被氧化，所以维生素 C作还原剂，具有还原性，答案：选 A。 考点：考查氧化性、还原性的判断 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 答案： B 试题分析： A、盐酸属于混合物，错误； B、蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液是混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，正确； C、铁不是电解质也不是非电解质，错误； D、碳酸钠是电解质，错误，答案：选 B。 考点：考查纯净物、混合物、电解质、非电解质的判断 对于等质量的 SO2和 SO
3、3来说，下列关系中正确的是 A含氧原子的个数比为 2:3 B含硫元素的质量比为 5:4 C含氧元素的质量比为 6:5 D含硫原子的个数比为 1:1 答案： B 试题分析：等质量的 SO2和 SO3，物质的量之比为摩尔质量的反比为 80:64=5:4,。A、含氧原子的个数比等于物质的量比乘以分子中 O 原子的个数，所以氧原子个数比是 5:6，错误； B、硫元素的质量比等于物质的量比等于 5:4，正确； C、含氧元素的质量比等于氧原子的物质的量比等于 5:6，错误； D、含硫原子的个数比等于物质的量比等于 5:4，错误，答案：选 B。 考点：考查质量、物质的量、微粒数的换算关系 某金属氯化物 MC
4、l2 40.5g，含有 0.600mol Cl-，则金属 M的摩尔质量为 A 135 B 64 g mol-1 C 64 D 135 g mol-1 答案： B 试题分析：由金属氯化物 MCl2的化学式可知，含有 0.600mol Cl-的氯化物的物质的量是 0.300mol，根据 M=m/n可得该金属氯化物的摩尔质量是40.5g/0.300mol=135g/mol，所以该金属的摩尔质量 =135g/mol-35.5 g/mol2=64 g/mol，答案：选 B。 考点：考查摩尔质量的计算 下列各溶液中， Na+的物质的量浓度最大的是 A 4L 0.5mol L-1的 NaCl溶液 B 1L
5、0.3mol L-1的 Na2SO4溶液 C 0.8L 0.4mol L-1的 NaOH的溶液 D 2L 0.15mol L-1的 Na3PO4的溶液 答案： B 试题分析：离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的化学式有关。 A、 0.5mol L-1的 NaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是 0.5mol L-1， B中钠离子的物质的量浓度是 0.3mol L-12=0.6mol/L， C中钠离子的物质的量浓度是 0.4mol/L， D中钠离子的物质的量浓度是 0.15 mol L-13=0.45mol/L，所以钠离子浓度最大的是 B，答案：选 B。 考点：考查溶液的浓度与离子浓度的关系 能用
6、H OH- H2O 来表示的化学反应是（ ） A氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 答案： C 试题分析： A、氢氧化镁是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆开，不能用H OH- H2O 表示，错误； B、 Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中，有硫酸钡沉淀生成，硫酸钡是难溶电解质，不能用 H OH- H2O 表示，错误； C、澄清石灰水写成离子形式，硝酸是强酸，二者反应生成易溶强电解质硝酸钠和水，可以用H OH- H2O 表示，正确； D、二氧化碳不是电解质，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用 H OH- H2O 表示，
7、错误，答案：选 C。 考点：考查中和反应的实质，离子方程式的判断 下列说法正确的是（ NA表示阿伏伽德罗常数） （ ） A 24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为 NA B 48.3gNa2SO4 10H2O 中所含水分子的数目为 0.15NA个 C 18g水所含的电子数为 NA D 3.2g氧气所含氧原子数为 0.2NA 答案： D 试题分析： A、 24g镁的物质的量是 1mol， 1个镁原子变为镁离子时失去 2个电子，所以 1mol镁变为镁离子失去的电子数是 2NA，错误； B、 48.3gNa2SO410H2O 的物质的量是 0.15mol，所以含有水分子的数目是 1.5mol，错误
8、； C、18g水的物质的量是 1mol，每个水分子中含有 10个电子，所以 1mol水分子中含有的电子数是 10NA，错误； D、 3.2g的氧气得物质的量是 0.1mol， 1个氧气分子中含有 2个氧原子，所以 0.1mol氧气分子中含有的氧原子数是 0.2NA，正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的应用 将 4gNaOH溶于水中，若要使每 100个 H2O 分子中含有 1个 Na+,则需 要水的物质的量是 A 10mol B 0.1mol C 1mol D 100mol 答案： A 试题分析： 4g氢氧化钠的物质的量是 0.1mol，溶于水中电离产生的钠离子的物质的量是 0.1m
9、ol，根据 100个 H2O 分子中含有 1个 Na+,则 0.1mol Na+需要水的物质的量是 0.1mol100=10mol,答案：选 A。 考点：考查物质的量的计算 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ） A NaOH+HCl NaCl+H2O B Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+2H2O+Cl2 D CuO+2HCl=CuCl2+H2O 答案： B 试题分析： A、该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，错误； B、该反应中 HCl中 H元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，正确； C、该反应中 HCl中 Cl的化合价升高，作还原
10、剂，错误； D、该反应不是氧化还原反应 ，错误，答案：选 B。 考点：考查氧化剂、还原剂的判断 m g O2中含 n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A 2n B 16n/m C 32n/m D n 答案： B 试题分析：根据物质的量与质量、微粒数 的关系得， n=m/M=N/NA，氧气得摩尔质量是 32g/mol， 1个氧气分子中含有 2个 O 原子，则 mg/32g/mol2NA=n，所以 NA=16n/m，答案：选 B。 考点：考查物质的量、质量、粒子数、阿伏伽德罗常数之间的关系应用 下列表示方法中，错误的是 A 2mol氮 B 1molH2O C 4mole- D 0.5mol
11、H2SO4 答案： A 试题分析：用物质的量表示微粒时必须注明微粒名称。 A、 2mol氮表示的含义不明确，可以是氮原子，可以是氮分子，错误； B、 1molH2O 表示 1mol 水分子，正确； C、表示 4mol电子，正确； D、表示 0.5mol硫酸分子，正确，答案：选A。 考点：考查物质的量的应用 根据某种共性，可将 SO3、 CO2归为同类氧化物。下列物质中也属于这类氧化物的是 A CaCO3 B SO2 C KMnO4 D Na2O 答案： B 试题分析：三氧化硫、二氧化碳都与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 A、碳酸钙属于盐，错误； D、二氧化硫与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化
12、物，正确； C、高锰酸钾属于盐，错误； D、氧化钠属于碱性氧化物，错误，答案：选 B。 考点：考查氧化物的分类与判断 下列关说法中，正确的是 A物质的量就是物质的数量 B摩尔是一个物理量 C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是数的一种很大的单位 答案： C 试题分析： A、物质的量是表示一定数目粒子的集合体，不表示物质的数量，错误； B、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误； C、摩尔是物质的量的单位，正确； D、摩尔是物质的量的单位，不是数的单位，错误，答案：选 C。 考点：考查物质的量、摩尔的概念的理解 胶体区别于溶液的本质特征是 A分散质粒子的直径大小 B有丁达尔效应 C分散质粒子因吸附而带
13、电荷 D可以通过滤纸 答案： A 试题分析：区别胶体与溶液的本质特征是分散质粒子的直径的大小，丁达尔效应、分散质粒子吸附电荷、通过滤纸都属于胶体的性质，答案：选 A。 考点：考查胶体的本质特征 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）。 A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾 答案： C 试题分析：豆浆、牛奶、烟、云、雾都属于胶体，可以发生丁达尔效应，而蔗糖溶液属于溶液分散系，不能发生丁达尔效应，答案：选 C。 考点：考查胶体的判断 下列实验操作中正确的是（ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C蒸馏时，
14、温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 , 且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出 D向氯化铁溶液中加入少量的 NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 答案： B 试题分析： A、蒸发操作时，应使混合物中出现大部分固体时停止加热，错误；B、分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确； C、蒸馏时温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 , 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出，使冷凝效果更好，错误； D、制取氢氧化铁胶体时，是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，溶液变红褐色时停止加热，向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液只能得到氢氧化铁沉淀，错误，答案：选 B。 考点：考查对基本实验操作的判断 下列反应属于氧
15、化还原反应的是（ ） A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O B CaO+H2O=Ca(OH)2 C 2H2O2 2H2O+O2 D CaCO3 CaO+CO2 答案： C 试题分析：氧化还原反应中元素额化合价发生变化， A、 B、 D中各元素的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应， C中 O 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的判断 下列叙述中正确的是 A 1molH2SO4的质量为 98g mol-1 B H2SO4的摩尔质量为 98g C 98gH2SO4含有 NA个 H2SO4分子 D 6.021023个 H2SO4分子的质量
16、为9.8g 答案： C 试题分析： A、单位错误，质量的单位是 g，错误； B、摩尔质量的单位是g/mol，错误； C、 98g的硫酸的物质的量是 1mol，所以含有 NA个 H2SO4分子，正确； D、 6.021023个 H2SO4分子的物质的量是 1mol，其质量是 98g，错误，答案：选 C。 考点：考查质量、物质的量、摩尔质量的关系 含有相同氧原子数的 CO2和 CO的物质的量之比为 A 1:1 B 1:2 C 2:3 D 2:1 答案： B 试题分析： 1个 CO2分子中含有 2个 O 原子，所以二氧化碳中 O 原子的物质的量是二氧化碳物质的量的 2倍， 1个 CO分子中含有 1个
17、 O 原子，则 CO中 O原子物质的量等于 CO的物质的量，当二者含有相同氧原子数时 CO2和 CO的物质的量之比为 1:2，答案：选 B。 考点：考查物质的量与粒子数的关系 填空题 （ 8分）用于分离或提纯物质的方法有： 过滤 升华 加热分解 蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？ (填序号 ) （ 1）除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3颗粒 _； （ 2）除去乙酸中溶解的微量食盐，用 _； （ 3）除去固体碘中混有的少量 NaCl固体，用 _； （ 4）除去氧化钙中的 CaCO3，用 _。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 试题分析：（ 1）除去
18、溶液中的不溶的固体物质用过滤的方法； （ 2）乙酸的沸点较低，食盐的沸点较高，利用沸点的不同除去乙酸中的食盐，用蒸馏的方法； （ 3）碘易升华，食盐用升华的方法除去碘中的食盐固体； （ 4）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所以用加热分解的方法除去氧化钙中的碳酸钙。 考点：考查物质的分离方法的判断 （ 4分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （ 1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目） （ 2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。 答案：（ 1） （ 2） HNO3 Cu(NO
19、3)2 试题分析： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 反应中 Cu元素的化合价在反应后升高 2价，失去 2个电子，作还原剂，被氧化得到氧化产物是Cu(NO3)2， HNO3中 N 的化合价降低，得到 3个电子，所以作氧化剂，用双线桥表示电子的转移是 。 考点：考查氧化还原反应中氧化剂、氧化产物的判断，双线桥的表示 （ 12分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。 （ 1） BaCl2（ HCl）：试剂 ，离子方程式 。 （ 2） O2（ CO2）：试剂 ，离子方程式 。 （ 3） SO42-（ CO32-）：试剂 ，
20、离子方程式 。 （ 4） Cu粉（ Al粉）：试剂 ，离子方程式 。 答案：（ 1） BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2; （ 2） NaOH溶液 2OH-+ CO2= CO32-+ H2O； （ 3） H2SO4溶液 CO32-+2H+= H2O+CO2; (4)盐酸 2Al+6 H+= H2+2Al3+ 试题分析：（ 1）氯化钡中的 HCl应用过量碳酸钡溶液除去，氯化氢与碳酸钡反应生成氯化钡和水、二氧化碳，过量的碳酸钡可以过滤除去，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2; （ 2）氧气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液除去，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和
21、水，氧气不溶于氢氧化钠溶液，洗气即可，离子方程式为 2OH-+ CO2= CO32-+ H2O； （ 3）硫酸根离子中的碳酸根离子可以用硫酸除去，碳酸根离子与硫酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为 CO32-+2H+= H2O+CO2; （ 4） Cu中的 Al杂质可以用酸除去， Cu不与盐酸反应，而 Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为 2Al+6 H+= H2+2Al3+ 考点：考查物质的除杂及离子方程式的书写 10分 ) （ 1） 6.021023个 CO2与 molH2质量相等，与 gSO2含有的原子个数相等； （ 2）含 0.4molCl的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟
22、g氯化钠含有相同数目的 Cl； （ 3） 4molNa2CO3与 molNa2SO4所含氧原子数相等； （ 4） 8g的甲烷是 mol，约含 个甲烷分子， g碳元素， mol氢原子。 答案：（ 1） 22 64 （ 2） 0.2 19.0 23.4 （ 3） 3 （ 4） 0.5 3.011023, 6.0 2 试题分析：（ 1） 6.021023个 CO2的物质的量是 1mol，质量是 44g，所以 44g的氢气的物质的量是 22mol； 1mol二氧化碳分子中含有 2molO 原子，所以二氧化硫的物质的量也是 1mol， 1mol二氧化硫的质量是 64g； （ 2）氯化镁中含有 2个氯离子
23、，所以含 0.4molCl的氯化镁的物质的量是0.2mol，质量是 0.2mol95g/mol=19.0g；氯化钠中只有 1个氯离子，所以与0.4mol氯化钠含有相同的氯离子，则氯化钠的质量是 0.4mol58.5g/mol=23.4g; （ 3） 4molNa2CO3中含有的氧原子的物质的量是 12mol，根据硫酸钠的化学式可知与 3mol Na2SO4所含氧原子数相等； (4)8g的甲烷的物质的量是 8g/16g/mol=0.5mol，含有甲烷的分子数是0.5mol6.021023mol-1=3.011023,碳元素的物质的量是 0.5mol，则碳元素的质量是 0.5mol12g/mol=
24、6.0g； 1个甲烷分子中含有 4个 H原子，所以 0.5mol甲烷分子中含有 4molH原子。 考点：考查物质的量、质量、粒子数之间的换算 计算题 6分 )取 50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。试计算： （ 1）原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。 （ 2）产生气体的质量 答案：（ 1） c(Na2CO3)=1.0mol/L c(Na2SO4)=0.4 mol/L， （ 2） 2.2g 试题分析：（ 1）根据题意可知 4.66g的沉淀是硫酸钡，则硫酸钡的物质的量是4.66g/233g/mol=0.02mol，所以硫酸钠的物质的量浓度 =0.02mol/0.05L=0.4mol/L，共生成沉淀 14.51g，则碳酸钡沉淀的质量是 14.51-4.66=9.85g，所以碳酸钡的物质的量是 9.85g/197g/mol=0.05mol，则碳酸钠的物质的量浓度=0.05mol/0.05L=1.0mol/L； （ 2）根据（ 1）可知碳酸钡的物质的量是 0.05mol，根据 BaCO3 CO2，可得二氧化碳的物质的量也是 0.05mol，所以生成气体 的质量是 0.05mol44g/mol=2.2g。 考点：考查物质的量浓度、质量的计算
