1、2015学年河北省成安县第一中学高一 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为 0.3 NA B 22.4L SO2含有 NA个 SO2分子 C 1.6g CH4所含的电子数为 NA D标况下， 4.48L的水中含有 H2O分子的数目为 0.2NA 答案： C 试题分析： A.铁与盐酸反应生成亚铁离子，错误； B.没有标准状况，无法计算物质的量，错误； C.甲烷是 10电子微粒， 1.6g CH4所含的电子数为 NA，正确；D.在标况下，水是液体，无法计算分子数，错误；选 C。 考点：考查
2、阿伏伽德罗常数及计算。 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A NaHCO3溶液（ Na2CO3溶液） 通入过量的 CO2 B铁粉（铝粉） 加入适量的 NaOH溶液过滤 C Na2CO3溶液（ Na2SO4溶液） 加入适量的 Ba(OH)2溶液过滤 D CO2 (CO)将混合气体通过足量灼热的 CuO 答案： C 试题分析： Na2CO3溶液、 Na2SO4溶液中加入适量的 Ba(OH)2溶液都生成沉淀和氢氧化钠，同时，又引入了新的杂质，错误；选 C。 考点：考查物质的除杂。 下列离子方程式中，正确的是 A稀硫酸滴在铁片上： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B碳酸氢钠溶液与稀盐
3、酸混合： HCO3-+H+=H2O+CO2 C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： CuS04+20H-=Cu(OH)2+SO42- D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO3+Cl-=AgCl+N03- 答案： B 试题分析： A.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误； B.正确； C.硫酸铜是可溶性的盐，应该是 Cu2+20H-=Cu(OH)2，错误； D.硝酸银是可溶性的盐，应该是Ag+Cl-=AgCl，错误；选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断。 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 A Al3+、 NO3、 K+、 SO42 B Ca2+、 H+
4、、 CO32、 AlO2 C OH、 SO42、 NH4+、 Al3+ D Fe3+、 Mg2+、 NO3、 Cl 答案： A 试题分析： A.各离子能大量共存，正确； B. Ca2+与 CO32反应不能大量共存，错误； C. OH与 NH4+、 Al3+不能大量共存，错误； D. Fe3+是有色离子，错误；选 A。 考点：考查离子共存。 可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A加热时无气体放出 B溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成 C滴加盐酸时有气泡放出 D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 答案： B 试题分析： A.加热时，碳酸氢钠分解放出气体，错误； B.只有
5、碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，正确； C. 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成气体，错误；D. 碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后滴加澄清石灰水都有白色沉淀生成，错误；选 B。 考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 下列各组中的两种物质作用，反应条件 (温度或反应物用量 )改变，不会引起产物种类改变的是 A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C Na2O2和 CO2 D AlCl3和 NaOH 答案： C 试题分析： A. Na和 O2常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，错误；B NaOH和 CO2 ，少量的 CO2生成碳酸钠和水，过量的 CO2生成碳酸氢钠，错误； C Na2O2和 CO2 无论过量
6、与否都生成碳酸钠和氧气，正确； D AlCl3和NaOH， NaOH少量生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸钠，错误；选 C。 考点：考查与量有关的化学反应。 既能与酸 (H+)反应，又能与碱 (OH-)反应的化合物是 A MgO B Al(OH)3 C CaCO3 D Al 答案： B 试题分析：能与酸 (H+)反应，又能与碱 (OH-)反应的化合物有氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等，选 B。 考点：考查能与酸 (H+)反应，又能与碱 (OH-)反应的物质。 用铝箔包装 0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为 A
7、H2、 O2混合气体 B 1.12L H2 C 1.12L H2 D 1.12L H2 答案： C 试题分析：发生的化学反应为 2Na+2H2O = 2NaOH + H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2， 2 2 1 2 3 0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.15mol 氢气的体积为 0.05mol22.4L/mol=1.12L，所以最终收集到的气体为（标准状况）大于 1.12L，选 C。 考点：考查钠与铝的化学性质。 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 答案： C 试题分析：表
8、面已完全钝化的铝条外面是一层致密的氧化铝，氧化铝能和强酸、强碱反应，不和硝酸铜反应，选 C。 考点：考查氧化铝的性质。 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 A铝土矿溶于 NaOH溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化 C灼烧氢氧化铝固体 D电解熔融的氧化铝 答案： D 试题分析： A、铝土矿溶于 NaOH溶液中发生 Al2O3 +2NaOH2NaAlO2 +H2O，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，错误； B、偏铝酸钠溶液的酸化发生 AlO2-+H+H2OAl(OH)3 ，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，错误； C、灼烧氢氧化铝固体发生 2Al(OH)3 Al2O
9、3 +3H2O，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，错误； D、电解熔融的氧化铝发生 2Al2O34Al+3O2，该反应中 Al元素的化合价降低， O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，正确；选 D。 考点：考查氧化还原反应。 镁粉在焰火，闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 空气 CO2 Ar H2 N2 A B C D 答案： B 试题分析： 镁在空气中燃烧生成碳和氧化镁和氮化镁，错误； 镁在二氧化碳中能燃烧生成碳和氧化镁，错误； 氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，正确； H2不与镁反应，正确； 氮气能与镁在点燃的条件下反
10、应生成 Mg3N2，错误；选 B。 考点：考查镁和化学性质。 下列有关物质分类正确的是 混合物：盐酸、铝热剂、纯碱、水银 化合物： CaCl2、烧碱、盐酸、 HD 电解质： H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同素异形体： C60、 C70、金刚石、石墨 A B C D 答案： D 试题分析： 水银是金属汞，纯净物，错误； 盐酸是混合物、 HD是单质，错误； 电解质： H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡，正确； 同素异形体： C60、C70、金刚石、石墨，正确；选 D。 考点：考查物质的分类。 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 A未洗涤烧杯和玻璃 棒 B转移溶液
11、前溶液未冷却至室温 C容量瓶未干燥 D定容时俯视液面 答案： A 试题分析： A未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，正确； B转移溶液前溶液未冷却至室温，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，错误； C容量瓶未干燥，无影响，错误； D定容时俯视液面，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，错误；选 A。 考点：考查溶液配制的误差分析。 下面关于金属钠的描述正确的是 A钠的化学性质很活泼，钠离子和钠原子都具有较强的还原性 B钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 C钠与氧气反应的产物与反应条件有关 D钠和钾的合金在室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂 答案： C 试题分析： A钠的化学性质很
12、活泼，钠原子具有较强的还原性 ,钠离子有较弱的氧化性，错误； B钠能把钛锆等金属从它们的熔融盐中还原出来，错误； C.钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，正确； D钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，错误；选 C。 考点：考查钠的性质和用途。 将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A稀 H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液 答案： D 试题分析： A.Na与稀硫酸反应只生成气体，错误； B. Na与氢氧化钠溶液反应只生成气体，错误； C.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，蓝色沉淀，气体和硫酸钠，错误； D. 钠与氯化镁溶液
13、反应生成氢氧化镁，白色沉淀，无色气体和氯化钠，正确；选 D。 考点：考查钠的化学性质。 对 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列说法正确的是 A是氧化还原反应， Na2O2是氧化剂， CO2是还原剂 B是氧化还原反应， CO2是氧化剂， Na2O2是还原剂 C不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应 D是氧化还原反应， Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 答案： D 试题分析： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中的氧元素一部分由 -1价升高到 0价，一部分由 -1价降低到 -2价，既是氧化剂又是还原剂，碳酸钠是还原产物，氧气是氧化产物，选 D。 考点：考查氧
14、化还原反应的概念，过氧化钠的性质。 有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是 A相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时，碳酸氢钠反应速率更快，产生的气体质量相同。 B NaHCO3俗名：小苏打。 Na2CO3俗名：大苏打 C Na2CO3和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D Na2CO3和 NaHCO3均可与 NaOH溶液反应 答案： C 试题分析： A相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时，碳酸氢钠反应速率更快，产生的气体质量更多，错误； B NaHCO3俗名：小苏打。 Na2CO3俗名：苏打，错误； C Na2CO3和 NaHCO3均可与澄
15、清石灰水反应，产生白色沉淀，正确； D Na2CO3与 NaOH溶液不反应，错误；选 C。 考点：考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，俗 名等知识。 常温下，向下列溶液中通入足量的 CO2有明显变化的是 A饱和 Na2CO3溶液 B NaOH稀溶液 C饱和 NaHCO3溶液 D CaCl2溶液 答案： A 试题分析： A.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，向饱和 Na2CO3溶液通入足量的CO2，溶液变浑浊，正确； B. NaOH稀溶液与 CO2反应但没有现象，错误，饱和 NaHCO3溶液与 CaCl2溶液和 CO2不反应，错误；选 A。 考点：考查钠及其化合物的性质。 填空题 （ 1）写出铝和氧化铁反应的
16、化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移情况 （ 2）写出下列反应的离子方程式 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应 氢氧化铝与盐酸反应 氢氧化铝与氢氧化钠反应 （ 3）写出下列反应的化学方程式 Ba2+ + SO42- =BaSO4 答案：（ 1） （ 2） HCO3-+H = CO2 +H2O HCO3-+OH-=CO32- Al(OH)3 +3H =Al3 +H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O （ 3） BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl 试题分析：（ 1） （ 2）碳酸氢钠溶液与盐酸反应： HCO3-+H = CO2 +H2O ;
17、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： HCO3-+OH-=CO32- + H2O ;氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3 +3H =Al3+H2O ;氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O （ 3） Ba2+ + SO42- =BaSO4 表示可溶性的钡盐和可溶性硫酸盐的反应，化学方程式为 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl 考点：考查氧化还原反应中电子转移，离子方程式的书写等知识。 （ 12分） A、 B、 C是单质，其中 A是金属，各种物质间的转化关系如图： 根据图示转化关系回答： （ 1）写出下列物质的化学式。 A_， B_，乙 _，丁_
18、。 （ 2）写出 A与 NaOH溶液反应的化学方程式_。 乙溶液中通入过量 CO2反应的离子方程式_。 （ 3）将 一定量的 A加入到 NaOH溶液中，产生的 C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的 A的物质的量为 _，有 _mol电子发生转移。 答案：（ 1） Al O2 NaAlO2 Al(OH)3 （ 2） 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +3H2 AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3 +HCO3- （ 3） 0.1mol 0.3 试题分析： A是金属与氢氧化钠反应，所以 A是铝， B为氧气， C为氢气，甲为氧化铝，乙为 NaAlO2 ,丙为水，丁是 Al
19、(OH)3。（ 1）下列物质的化学式是A :Al， B:O2，乙 : NaAlO2，丁 : Al(OH)3。 （ 2） 铝与 NaOH溶液反应的化学方程式为： 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +3H2 NaAlO2溶液中通入过量 CO2反应的离子方程式 : AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3 +HCO3- （ 3） 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +3H2电子转移 6e- 2mol 67.2 L 6mol 0.1 mol 3.36L 0.3mol 考点：考查铝及其化合物的性质。 计算题 充分加热碳 酸钠和碳酸氢钠的混合物 95克，完全反应后得到气体 5
20、.6L(标准状况 )。求混合物中碳酸钠的质量分数。 答案： .8% 试题分析： 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O 22.4 m 5.6 m=42g 混合物中碳酸钠的质量分数 (95-42)/95100%=55.8% 考点：考查利用化学方程式计算。 推断题 （ 12分）物质 A是由 A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色， B， C， D是含有 A元素的三种不同化合物， A、 B、 C、 D按图关系进行转化： （ 1）写出化学式： A B C D （ 2）写出 的化学方程式。 答案：（ 1） A Na B NaOH C Na2CO3 D NaCl （ 2） 2Na 2H2O =2NaOH +H2; 2NaOH+CO2 = Na2CO3 +H2O Na2CO3 + 2HCl=NaCl+CO2 + H2O; 2Na+Cl2 =2NaCl. 试题分析：（ 1）物质 A是由 A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧， 火焰为黄色，则 A为 Na,B为 NaOH， C为 Na2CO3 ,D为 NaCl, （ 2）化学方程式为， 2Na 2H2O =2NaOH +H2; 2NaOH+CO2 = Na2CO3 +H2O Na2CO3 + 2HCl=NaCl+CO2 + H2O; 2Na+Cl2 = 2NaCl 考点：考查物质的推断。
