1、2015学年河北省正定中学高二上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各对物质中属于同分异构体的是 A 12C和 13C B O2和 O3 C D 答案： D 下列指定反应的离子方程式正确的是 A Cu溶于稀硝酸 HNO3： Cu+2H+NO3- Cu2+NO2+H2O B试剂瓶玻璃塞被烧碱溶液腐蚀： SiO2 + 2Na+ +2OH- Na2SiO3+ H2O C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： CO2+AlO2-+2H2O Al(OH)3+HCO3- D用 CH3COOH溶解 CaCO3： CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 答案： C 短周期元素 X、 Y、
2、 Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A X、 Y、 Z三种元素中， X的非金属性最强 B Y的氢化物的稳定性比 Z的弱 C X的单质的熔点比 Z的低 D Y的最高正化合价为 +7 答案： C 下列有关说法正确的是 A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H 0 C加热 0.1 mol L-1Na2CO3溶液， 的水解程度和溶液的 pH均增大 D配制 0.01 mol/L的 KMnO4 消毒液，所取 KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高 答案： C 下列实验操作可以实现
3、实验目的的是 A将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油 B混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷 C向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2+ D将 Cl2通入 KI溶液，溶液变蓝色说明 I-的还原性强于 Cl- 答案： C 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。 X的原子半径比 Y的小， X与 W同主族， Z原子的最外层电子数是其内层电子数的 3倍。下列说法正确的是 A元素 Z、 W的简单离子的电子层结构不同 B元素的非金属性由强到弱： Y Z X C只含 X、 Y、 Z 三
4、种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D元素 Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应 答案： C 下列有关阿伏加德罗常数 NA的说法中，不正确的是 A标准状况下，分子数为 NA的 N2、 C2H4混合气体的总质量为 28 g B 0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成 MgO和 Mg3N2，转移的电子数目为 0.2 NA C 60 g CaCO3与 KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成 CO2分子数为 0.6 NA D常温常压下，将 0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为 0.1 NA 答案： D 把 1 L含乙烯和氢气的混合气体通过 Ni催化剂，使乙烯
5、和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为 y L(气体体积均在同温、同压下测定 )。若乙烯在 1 L混合气体中的体积分数为 x%，则 x和 y的关系一定不正确的是 A y 1 x% B y 1-1 x% C y 1 x% 0.5 D y 1-1 x% 0.5 答案： D 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大。 X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍， Y是地壳中含量最高的元素， Z2+与 Y2-具有相同的电子层结构， W与 X同主族。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序： r(W) r(Z) r(Y) r(X) B X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W的弱 C
6、Y的气态简单氢化物的热稳定性比 W的强 D Y分别与 Z、 W形成的化合物中化学键类型相同 答案： C 已知在 pH 为 4 5 的环境中， Cu2+、 Fe2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。工业上制 CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到 80 左右，再慢慢加入粗氧化铜 (含少量杂质 FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A向溶液中通入 Cl2，再加入纯净的 CuO粉末调节 pH为 4 5 B向溶液中通入 Cl2，再通入 NH3，调节 pH为 4 5 C向溶液中通入 H2S使 Fe2+沉淀 D加入纯 Cu将 Fe2+还原为 Fe 答案： A 已知常温下 A
7、gCl的 Ksp 1.810-10， AgI的 Ksp 8.510-17。若在常温下，向5mL含有 KCl和 KI各为 0.01mol/L的溶液中加入 8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A c(K+) c(NO3-) c(Ag+) c(Cl-)+c(I-) B c(K+) c(NO3-) c(Ag+) c(Cl-) c(I-) C c(NO3-) c(K+) c(Ag+) c(Cl-) c(I-) D c(K+) c(NO3-) c(Cl-) c(Ag+) c(I-) 答案： D 在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨
8、水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是 A反应后溶液中含有 B实验过程中 NH3 H2O的电离常数不可能发生变化 C实验过程中有化合反应发生 D反应后溶液中 c(H+)增大 答案： B 对于可逆反应： 2AB3(g) A2(g)+3B2(g)(正反应吸热 )下列图像正确的是 答案： BD 下列有关化学用语表示正确的是 A CH4分子的球棍模型： B Cl-离子的结构示意图： C氟化钠的电子式： D中子数为 146、质子数为 92 的铀原子 答案： C 下列离子方程式中，属于水解反应的是 答案： C 苯与
9、乙烯相比较，下列叙述不正确的是 A都容易发生取代反应 B苯不能被酸性 KMnO4溶液氧化 C苯只能在特殊条件下发生加成反应 D都能在空气中燃烧 答案： A 下图为 2H2+O2 2H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是 A过程 放出能量 B过程 放出能量 C此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D该反应为吸热反应 答案： B 试题分析： A.过程 为断裂化学键的过程，是吸热的，故不选 A； B.过程 是形成化学键的过程，是放热的，故选 B； C.在反应过程中反应物的总能量比生成物的总能量高，故不选 C； D.因为反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应，故不选 D。 考
10、点：放热反应和吸热反应的判断。 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A 得电子能力相同 B同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C Cl-、 S2-、 Ca2+、 K+半径逐渐减小 D核外电子排布相同的微粒化 学性质也相同 答案： A 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A通入足量溴水中 B在空气中燃烧 C通入酸性高锰酸钾溶液中 D在一定条件下通入氢气 答案： A 某粒子用符号 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是 A所含质子数为 (A-n) B所含中子数为 (A-Z) C所含电子数为 (Z+n) D 该粒子比 M原子多 n个电子 答案： B
11、有关铜 -锌 -稀硫酸构成的原电池中的一些说法正确的是 A锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B铜片为负极，且铜片上有气泡 C溶液中的 H+移向铜极 D该电池工作的过程中溶液的 pH始终不变 答案： C 反应 3A+B 2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A) 0.15 mol/(L s)； v(B) 0.06 mol/(L s)； v(C) 0.05 mol/(L s)； v(D) 0.045 mol/(L s)。 则反应进行由快到慢的顺序为 A B C D 答案： C 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A一定是一种单质 B一定是纯净物 C一定是化合物 D可能是纯净物，可能是混合
12、物 答案： D 下列有关物质性质的比较中，正确的是 热稳定性： CH4 NH3 H2O； 还原性： I- Br- Cl-； 碱性： NaOHMg(OH)2 Al(OH)3； 物质的熔点： O2 Na Si A B C D 答案： C 足量的铁与一定量的稀硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体为 3.36 L，则参加反应的铁的质量为 A 5.6 g B 8.4 g C 11.2 g D无法计算 答案： B 填空题 12分 )通常情况下，微粒 A和 B为分子， C为阳离子， D为阴离子，它们都含有 10个电子； B溶于 A后所得的物质可电离出 C和 D。假定 B的水溶液 (B H2O)和盐酸充分反应
13、后的溶液为 E。请用有关的化学式或微粒符号填空： （ 1）用化学符号表示下列 4 种微粒： A： _； B： _； C： _； D：_。 （ 2）若 E溶液中只有一种溶质，则该溶质中包含的化学键类型是： _，_。电子式为： _。该溶液中有关离子浓度的大小为：_。 （ 3）若 E 溶液 是由体积相等的稀盐酸和 B 的水溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(B H2O)(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”，下同 )；混合前盐酸中 c(H+)和 B H2O中 c(OH-)的关系为 c(H+)_c(OH-)。 答案：（ 1） H2O； NH3； NH4+； OH-(各 1分
14、) （ 2）离子键；共价键 (2分 )； (2分 ) c(Cl-) c(NH) c(H+) c(OH-)(2分 ) （ 3）小于；大于 (各 1分 ) 10分 )在 80 时，将 0.40 mol的 N2O4气体充入 2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2O4 2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间 /s n/mol 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （ 1）计算 20 40 s内用 N2O4表示的平均反应速率为 _。 （ 2
15、）计算在 80 时该反应的平衡常数 K _(请注明单位 )。 （ 3）反应进行至 100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填 “变浅 ”、 “变深 ”或 “不变 ”)。 （ 4）要增大该反应的 K值，可采取的措施有 _(填序号 )。 A增大 N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入 NO2 C使用高效催化剂 D升高温度 （ 5）下图是 80 时容器中 N2O4物质的量的变化曲线， 请在该图中补画出该反应在 60 时 N2O4物质的量的变化曲线。 答案：（ 1） 0.0020 mol L-1 s-1 （ 2） 1.8 mol L-1 （ 3）变浅 （ 4） D （ 5）如下图： 10
16、分 )如图装 置所示， C、 D、 E、 F、 X、 Y都是惰性电极，甲、乙中的溶液都是 1 mol L-1 500 mL(假设通电前后溶液体积不变 )， A、 B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后， F极附近呈红色。请回答： （ 1）若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时，对应各单质的物质的量之比为 (按图中从左到右的顺序 )_。 （ 2）现用丙装置给铜件镀银，则 H应该是 _(填 “镀层金属 ”或 “镀件 ”)，电镀液是 _溶液。当乙中溶液的 pH是 13时，丙中镀件上析出银的质量为 _， 甲中溶液的 pH是 _。 （ 3）若将 C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子
17、方程式是 _。 （ 4）丁中 X、 Y两极附近的颜色变化情况是 _，产生这种现象的原因是 _。 答案：（ 1） 1 2 2 2(2分 ) （ 2）镀件； AgNO3； 5.4 g； 1(各 1分 ) （ 3） Fe+Cu2+ Cu+Fe2+(2分 ) （ 4） X极附近的颜色逐渐变浅， Y极附近的颜色逐渐变深； 氢氧化铁胶体粒子带正电荷在电场作用下向阴极移动 (各 1分 ) 13分 )碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 （ 1）采用装置 A，在高温下将 x g钢样中的碳、硫转化为 CO2、 SO2。 气体 a的成分是 _
18、。 若钢样中硫以 FeS形式存在， A中反应： 3FeS+5O21_+3_。 （ 2）将气体 a通入测硫装置中 (如图 )，采用滴定法测定硫的含量。 H2O2氧化 SO2的化学方程式： _。 用 NaOH溶液滴定生成的 H2SO4，消耗 z mL NaOH溶液。若消耗 1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为 y g，则该钢样中硫的质量分数： _。 （ 3）为了减少空气中 SO2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。已知： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H1 -d kJ mol-1； 2C(s)+O2(g) 2CO(g) H2 -e kJ mol-1； 碳的燃烧热为 f
19、kJ mol-1(d、 e、 f均大于 0)； 写出 CO与水蒸气反应生成 CO2和 H2的热化学方程式：_。 将含 SO2的烟气通过洗涤剂 Y，再加入稀硫酸，既可以回收 SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂 Y可以是 _(填序号 )。 a Ca(OH)2 b CaCl2 c K2CO3 d NaHSO3 e NH3 H2O 答案：（ 1） SO2、 CO2、 O2(2分 ) 1Fe 3O4+3SO2(2分 ) （ 2） H2O2+SO2 H2SO4(2分 ) (yz)/x100%(2分 ) （ 3） CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H 0.5d+0.5e-f kJ mol-1(3分 ) ce(2分 )
