1、2015学年河北省邢台二中高一上学期第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列仪器常用于物质分离的是 A B C D 答案： B 在 3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比 A 1 3 B 3 4 C 2 1 D 1 2 答案： D 下列微粒中具有还原性和氧化性的是 A Cl_ B Cu2+ C Fe 2+ D Fe3+ 答案： C 已知有如下反应： 2BrO3- Cl2 Br2 2ClO3- ClO3- 5Cl- 6H 3Cl2 3H2O 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 下列
2、各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A ClO3- BrO3- Cl2 Fe3 I2 B BrO3- Cl2 ClO3- I2 Fe3+ C BrO3- ClO3- Cl2 Fe3 I2 D BrO3- ClO3- Fe3+ Cl2 I2 答案： C 下列变化需要加入还原剂才能实现的 A MnO4- Mn2 B HCl Cl2 C Fe Fe3 D KClO3 O2 答案： A 铁和水蒸气在高温条件下发生反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是 A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 答案： A 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液
3、的是 A K+、 Cl-、 MnO4-、 SO42- B Na+、 CO32-、 NO3-、 SO42- C Na+、 NO3-、 SO42-、 Mg2+ D Cu2+、 NO3-、 SO42-、 Cl- 答案： B 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜 C铁片置于硫酸铜溶液中 D一氧化碳的燃烧 答案： C 下列离子方程式中，正确的是 A稀硫酸滴在铁片上： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： HCO3-+H+=H2O+CO2 C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： CuS04+20H-=Cu(OH)2+SO42- D硝
4、酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO3+Cl-=AgCl+N03- 答案： B 下列叙述中正确的是 A液态 HCl、固体 NaCl均不导电，所以 HCl和 NaCl均是非电解质 B NH3、 SO3的水溶液均导电，所以 NH3、 SO3均是电解质 C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质 答案： D 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、纯碱 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氦气、胆矾 答案： A 下列实验操作中错误的是 A用规格为 10 mL的量筒量取 6 mL的液体 B用药匙或者纸槽把粉末
5、状药品送入试管的底部 C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下， 5 6 L四氯化碳含有的分子数为 0 25NA B标准状况下， 14 g氮气含有的核外电子数为 5NA C标准状况况下， 22 4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为 NA D 在标准状况下， 18gH2O所含有的电子数不是 10 NA 答案： C 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下， 10体积气体 A2跟 30体积气体 B2化合生成 20体积某气体 C，
6、则气体 C的化学式为 A AB B A2B C AB3 D AB2 答案： C 下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A 150 mL 1 mol/L的 NaCl B 75 mL 3 mol/L的 NH4Cl C 150 mL 2 mol/L的 KCl D 75 mL 2 mol/L的 CaCl2 答案： B 某 10% NaOH溶液，加热蒸发掉 100 g水后得到 80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 A 6.25 mol/L B 12.5 mol/L C 7 mol/L D 7.5 mol/L 答案： A
7、物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 A H2、 O3 B H2SO4、 H2CO3 C SO2、 NO D Na2SO4、 KClO3 答案： C 下列关于胶体的说法中正确的是 A胶体外观不均匀 B胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 C胶体微粒做不停的有秩序运动 D胶体不能通过半透膜 答案： D 填空题 （ 6分）现用质量分数为 98%、密度为 1.84 g cm-3的浓 H2SO4来配制 500 mL、 0.2 mol L-1的稀 H2SO4。可供选择的仪器有： 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶
8、头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。 请回答下列问题： （ 1）上述仪器中，在配制稀 H2SO4时用不到的有 _ (填代号 )。 （ 2）经计算，需浓 H2SO4的体积为 。 （ 3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号 )。 洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中； 未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中； 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，俯视标线 答案：（ 1） （ 2） 5.4mL （ 3） （ 14分） 、写
9、出下列物质在水溶液中的电离方程式： （ 1） Al2(SO4)3 （ 2） NaHCO3 、写出下列反应的离子方程式或化学方程式 （ 1）碳酸钠溶液与盐酸反应 （ 2）铁片插入到硝酸铜溶液中 （ 3）向氢氧化钙溶液加入足量碳酸氢钠溶液 （ 4） Ba2+ + SO42- =BaSO4 （ 5） Cu(OH)2 + 2H+= Cu 2+ + 2H2O 答案： 、 （ 1） Al2(SO4)3 =2 Al3+3SO42- （ 2） NaHCO3 = Na+ + HCO3- 、（ 1） CO32- + 2H+ = CO2+ H2O （ 2） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （ 3） Ca
10、2+ 2OH-+ 2HCO3- = 2H2O + CaCO3+ CO32- （ 4） BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2 HCl （ 5） Cu(OH)2 + 2HCl= CuCl2 + 2H2O （其他合理答案：也得分） （ 8分）现有四瓶贴有 A、 B、 C、 D标签的溶液，它们可能是 K2CO3、Ba(NO3)2、 NaHSO4和 K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）。 判断 A是 （写化学式，下同）， B是 ， C是 ， D是 。 B和 D反应的离子方程式是 A和 B反应的离子方程式 。 答案： NaHSO4 Ba(NO3)2 K2SO4 K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 （ 6分）在 H+、 Mg2+、 Fe2+、 Fe3+、 S2-、 I-、 S中，只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 _。 答案： Fe3+ Mg2+ H+ ； S2- I- ； Fe2+ S （ 12分）下图是一块用 FeCl3溶液与 Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示： （ 1）上式中 X物质的化学式为 。 （ 2）在上述反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 ， 将两者的氧化性比较， 的氧化性更强。 （ 3）用双线桥法表示该反应的电子转移情况 。 （ 4）该反应的离子方程式为 。 答案：
