2015学年河南省周口中英文学校高二10月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015学年河南省周口中英文学校高二 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能 “贮存 ”起来 C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D吸热反应没有利用价值 答案： D 试题：化石燃料中的能量最原始的来源是太阳能，故 A正确；光合作用是绿色植物将光能转化成化学能储存起来，故 B正确；人类利用化学能燃烧释放的热能和发电，故 C正确；吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的，所以吸热反应有其利用价值，故 D错

2、误。 考点：常见的能量转化形式 在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的 CO2需消耗 5 mol L-1的 KOH溶液 100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应 C4H10(g) O2(g)=4CO2(g) 5H2O(g)的 H为 A 8Q kJ mol-1 B -16Q kJ mol-1 C -8Q kJ mol-1 D 16Q kJ mol-1 答案： 试题： KOH的物质的量为 n（ KOH） =cV=0.1L5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故 n（ K2CO3） =0.5mol=0.25mo

3、l，根据碳元素守恒由 n（ CO2） =n（ K2CO3） =0.25mol， 2C4H10+13O2 8CO2+10H2O根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为 n（ C4H10） =0.25mol = mol， 即 mol丁烷放出的热量大小为 QkJ，故 1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ =16QkJ， 则此条件下反应热化学方程式为 C4H10（ g） + O2（ g） 4CO2（ g） +5H2O（ l） H=-16Q kJ mol-1 考点：有关反应热的计算 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是 A H1=H2=H3=H4 B H1+H2=H3+H4 C H1+H2+H

4、3=H4 D H1=H2+H3+H4 答案： D 试题： AB 、 BC 、 CD 、 AD 四个反应的 H不可能相同，故 A错误； H3+ H4是 BD 的 H，用 BAD 的 H表示应为 H1- H2故 B错误；从反应方向分析， H4应等于 H1- H2- H3，故 C错误； D、从反应方向和盖斯定律可知 AD 的 H就是 ABCD 的 H的和，即 H1= H2+ H3+ H4 考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 能源问题是人类社会面临的重大课题， H2、 CO、 CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为 -285.8 kJ mol-1、 -282.5 kJ mol-1、 -72

5、6.7 kJ mol-1。已知 CO和 H2在一定条件下可以合成甲醇 CO(g) 2H2(g)=CH3OH(l)。则 CO与 H2反应合成 甲醇的热化学方程式为 A CO(g) 2H2(g)=CH3OH(g) H +127.4 kJ mol-1 B CO(g) 2H2(g)=CH3OH(l) H 127.4 kJ mol-1 C CO(g) 2H2(g)=CH3OH(g) H -127.4 kJ mol-1 D CO(g) 2H2(g)=CH3OH(l) H -127.4 kJ mol-1 答案： D 试题： CO燃烧的热化学方程式： CO（ g） + O2（ g） CO2（ g） H=-28

6、2.5 kJ mol-1 ， H2燃烧的热化学方程式： 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ l） H=-285.82 kJ mol-1 ， CH3OH燃烧的热化学方程式： CH3OH（ l） + O2（ g）CO2（ g） +2H2O（ l） H=-726.7 kJ mol-1 ，将 + +（ - ）可得： CO（ g）+2H2（ g） CH3OH（ l） H=-127.4KJ mol-1。 考点： 热化学方程式 在 1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（ g） + O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)

7、 H2 H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4 则 H4的正确表达式为 A H4= （ H1+ H2-3 H3） B H4= （ 3 H3- H1- H2） C H4= （ H1+ H2+3 H3） D H4= （ H1- H2-3 H3） 答案： A 试题：根据目标方程式，把方程式 3反写，计量数乘以 2；把方程 2乘以 ；把方程 1乘以 ；然后三者相加；即 - H32+ H2 + H1 =（ H1+ H2-3 H3） 考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算 已知： CH3CH2CH2CH3(g) 6.5 O2(g)4CO 2(g) 5

8、H2O(l) H -2 878 kJmol-1 (CH3)2CHCH3(g) 6.5 O2(g)4CO 2(g) 5H2O(l) H -2 869 kJ mol-1 下列说法正确的是 A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 答案： A 试题：因化学反应中能量守恒，放出的热量 =反应物的总能量 -生成物的总能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故 A正确；物质具有的能量越低越稳定，根据 A可知正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故

9、B错误；因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故 C错误；在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，故 D错误 考点： 热化学方程式；化学反应中能量转化的原因 已知火箭燃料二甲基肼 (CH3NHN HCH 3)的燃烧热为 -6 000 kJ mol-1，则 30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为 A 3000 kJ B 1500 KJ C 6 000 kJ D 12 000 kJ 答案： A 试题：二甲基肼的相对分子质量是 60 g/mol，则 30g 二甲基肼是 0.5 mol， 放出的热量是燃烧热的一半，即 3 000 kJ。 考点： 有

10、关反应热的计算 10已知热化学方程式： （ 1） 2H2O(l)=2H2(g) O2(g) H 571.6 kJ mol-1 （ 2） 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H -483.6 kJ mol-1 当 1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述： 放出； 吸收； 2.44 kJ； 4.88 kJ； 88 kJ。其中正确的是 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： C 试题：当 1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量； 已知热化学方程式： 2H2O（ l） =2H2（ g） +O2（ g）； H1=+571.6kJ/mol， 2

11、H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g）； H2=-483.6kJ/mol依据盖斯定律 + 得到 2H2O（ l） =2H2O（ g）； H3=+88KJ/mol依据热化学方程式计算，当 1g 液态水变成气态水时，需要吸热 2.44KJ；所以 正确 考点：热化学方程式 根据热化学方程式： S(l) O2(g)=SO2(g) H -293.23 kJ mol-1，分析下列说法中正确的是 A S(s) O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJ mol-1 B S(g) O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJ mol-1 C 1 mol SO

12、2(g)的键能的总和小于 1 mol S(l)和 1 mol O2(g)的键能之和 D 1 mol SO2(g)的键能的总和大于 1 mol S(l)和 1 mol O2(g)的键能之和 答案： D 试题：因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以 S（ g） +O2（ g） =SO2（ g）的反应热的数值小于 297.23kJ mol-1，故 A错误；因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以 S（ g） +O2（ g） =SO2（ g）的反应热的数值大于 297.23kJ mol-1，故 B错误；因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于 1molS和

13、 1molO2的键能总和，故 C错误； 因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量， 1molSO2的键能总和大于1molS和 1molO2的键能总和，故 D正确 考点：反应热和焓变 燃烧热与反应热的关系是 A当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 B燃烧热是反应热的一种类型 C燃烧热不属于反应热 ,反应热是在 25 、 101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高 D反应热有正 负之分，燃烧热全部是正值 答案： B 试题：燃烧热必须生成稳定的氧化物时放出的热量，而燃烧反应不一定生成稳定的氧化物，反应热不一定是燃烧热， A错误；燃烧热是一定条件下的反应热属于化学反应的

14、反应热，故 B正确；燃烧热是反应热的一种类型，两者反应条件是相同的， C错误；燃烧热全部是放热反应，全部为负值， D错误。 考点：反应热；燃烧热 一种化学冰袋中含有 Na2SO4 10H2O和 NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是 A Na2SO4 10H2O脱水 是吸热过程 B较长时间制冷是由于 Na2SO4 10H2O脱水是较慢的过程 C铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D NH4NO3溶于水会吸收热量 答案： C 试题： 因为十水硫酸钠脱水较慢，且硝酸铵溶于水吸热，因此制冷效果可以维持较长，故 B正确；铵盐不会

15、自身发生复分解反应，而又不具备与 Na2SO4 10H2O发生复分解反应的条件，故 C错误 考点：化学能与热能的相互转化 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C在农村推广使用沼气 D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 答案： B 试题： 采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B错误；在农村推广使用沼气，沼

16、气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故 C正确；减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态 环境的内容 考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 下列反应属于吸热反应的是 A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应 C锌粒与稀硫酸反应制取 H2 D Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应 答案： D 试题：炭燃烧生成一氧化碳是放热反应，故 A错误； 中和反应是放热反应，故B错误；锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2是放热反应，故 C错误 考点： 吸热反应和放热反应 下列说法中正确的是 A焓变是指 1 mol物质参加反应时的能量变化 B反应放热时， H0；反应吸热时

17、， HH1 B H1H2 C H1 H2 D无法确定 答案： B 试题：物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有 | H1| | H2|，由于氢气的燃烧为放热反应， H 0，则 H1 H2 考点： 反应热的大小比较 化学反应 N2 3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A N2(g) 3H2(g) 2NH3(l) H 2(a-b-c)kJ mol-1 B N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 2(b-a)kJ mol-1 C N2(g) H2(g) NH3(l) H (b c-a)kJ mol-1 D N2(g) H2(g) NH3(g) H (

18、a b)kJ mol-1 答案： A 试题：由图可以看出， molN2（ g） + molH2（ g）的能量为 akJ， 1molNH3（ g）的能量为 bkJ，所以 N2（ g） + H2（ g） =NH3（ g）； H=（ a-b） kJ/mol，而 1mol的 NH3（ g）转化为 1mol的 NH3（ l）放出的热量为 ckJ，所以有： N2（ g） + H2（ g） =NH3（ l）； H=（ a-b-c） kJ/mol，即： N2（ g） +3H2（ g） =2NH3（ 1）； H=2（ a-b-c） kJ mol-1 考点： 热化学方程式 下列说法正确的是 A放热反应发生时不必加

19、热，吸热反应在加热后才能发生 B反应热指的是反应过程中放出的热量 C反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同 D依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算 答案： D 试题：有的放热反应发生时需要加热，如铝热反应；有的吸热反应不需要加热，如 Ba（ OH） 2 8H20与 NH4Cl反应，故 A错误；反应热是一定条件下的化学反应吸收和放出的热量，故 B错误；反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C错误。 考点： 反应热和焓变；热化学方程式 反应 A+B C （ H

20、 0）分两步进行 A+BX （ H 0） XC（ H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 答案： D 试题：由反应 A+BC （ H 0）分两步进行 A+BX （ H 0） XC（ H 0）可以看出， A+BC （ H 0）是放热反应， A和 B的能量之和大于 C，由 A+BX （ H 0）可知这步反应是吸热反应， XC （ H 0）是放热反应，故 X的能量大于 A+B； A+B的能量大于 C； X 的能量大于 C，图象 D符合 考点： 反应热和焓变 填空题 8分 )煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用： a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热； b先使煤与水蒸气反应得

21、到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为： a C(s) O2(g)=CO2(g) H E1 ， b C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H E2 ， H2(g)O2(g)=H2O(g) H E3 ， CO(g) O2(g)=CO2(g) H E4 回答：（ 1）与途径 a相比途径 b有较多的优_ （ 2）上述四个热化学方程式中的哪个反应 H0_。 （ 3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 _。 A a比 b多 B a比 b少 来源 C a与 b在理论上相同 （ 4）根据能量守恒定律， E1、 E

22、2、 E3、 E4之间的关系为 _。 答案：（ 1）煤的利用率高；变成气体以后，运输方便；使燃烧充分 （ 2）反应 （ 3） C （ 4） E1 E2 E3 E4 试题： （ 1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少 SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，（ 2）因为燃烧反应均为放热反应， 为燃烧反应，所以放热反应， 为吸热反应；（ 3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同； （ 4）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，所以 = + + ，则能量为 E1=E2+E3+E

23、4。 考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 16分 )某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （ 1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、 0.5 mol L-1盐酸、 0.55 mol L-1NaOH溶液 ,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。 （ 2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 (填 “能 ”或 “否 ”),其原因是 。 （ 3）他们记录的实验数据如下 : 实验用品 溶液温度 中和热 t1 t2 H 50 mL 0.55 mol L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol L-1 HCl溶液 20 23.3 50 mL 0.55 mol

24、 L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol L-1 HCl溶液 20 23.5 已知 :Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容 c为 4.18 kJ -1 kg-1,各物质的密度均为1 g cm-3。 计算完成上表。 根据实验结果写出 NaOH溶液与 HCl溶液反应的热化学方程式 : 。 （ 4）若用 KOH代替 NaOH,对测定结果 (填 “有 ”或 “无 ”)影响 ;若用醋酸代替 HCl做实验 ,对测定结果 (填 “有 ”或 “无 ”)影响。 答案：（ 1）量筒 温度计；（ 2）否 金属易导热 ,热量散失多 ,导致误差偏大；（ 3） -56.8 kJ mol-1 NaOH(aq

25、)+HCl(aq) NaCl(aq) +H2O(l) H=-56.8 kJ mol-1；（ 4）无 有 试题：（ 1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；（ 2）因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大导致误差大，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒；（ 3）第 3组温度差分别为： 5.5 ，数据明显有误，所以删掉，其余 2次温度差分别为： 3.3 ， 3.5 ， 2组数据都有效，温度差 平均值 =3.4 ，50mL0.55mol L-1NaOH和 50mL.0.5mol L-1HCl质量和为 m=100mL1g/mL=100

26、g，c=4.18J/（ g ）， T=3.4 ，代入公式 Q=cm T得生成 0.025mol的水放出热量 Q=4.18J/（ g ） 100g3.4 =1421.2J=1.4212KJ，即生成 0.025mol的水放出热量 1.4212KJ，所以生成 1mol的水放出热量为 =56.8kJ，即该实验测得的中和热 H=-56.8kJ/mol， NaOH溶液与 HCl溶液反应的热化学方程式 为： HCl（ aq） +NaOH（ aq） =NaCl（ aq） +2H2O（ l） H=-56.8kJ/mol；（ 4）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替

27、NaOH，测定结果无影响，醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替 HCl做实验，反应放出的热量小于 56.8kJ，测定结果偏小。 考点：中和热的测定 9分 )依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 （ 1）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 g NO2需要吸收 16.95 kJ热量。其热化学方程式为 _。 （ 2）用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态 )完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有 5NA个电子转移时，放出 650 kJ的热量。其热化学方程式为_。 （ 3）已知拆开 1 mol HH 键、 1 mol NH 键、 1 mol NN键分别需要的能量是 4

28、36 kJ、 391 kJ、 946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。 答案：（ 1） N2(g) 2O2(g)=2NO2(g) H 67.8 kJ mol-1 （ 2） C2H2(g) O2(g)=2CO2(g) H2O(l) H -1 300 kJ mol-1 （ 3） N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92 kJ mol-1 试题：（ 1）适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23克 NO2需要吸收 16.95kJ热量，所以每生成 92克 NO2需要吸收 67.8kJ热量，则热化学方程式为： N2（ g） +2O2（ g） =2NO2（ g） H=

29、67.8kJ mol-1；（ 2）适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23克 NO2需要吸收 16.95kJ热量，所以每生成 92克 NO2需要吸收 67.8kJ热量，则热化学方程式为： N2（ g） +2O2（ g） =2NO2（ g） H=67.8kJ mol-1；（ 3）在C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有 5NA个电子转移时，放出 650kJ的热量，所以有 10NA个电子转移时，放出 1300kJ的热量，则热化学方程式为： C2H2（ g） + O2（ g） 2CO 2（ g） +H2O（ l） H=-1300kJ mol-1； （ 4）在反应 N2+3H2

30、2NH3中，断裂 3mol H-H键， 1mol N三 N键共吸收的能量为： 3436kJ+946kJ=2254kJ， 生成 2mol NH3，共形成 6mol N-H键，放出的能量为： 6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为： 2346kJ-2254kJ=92kJ，所以热化学方程式为： N2（ g） +3H2（ g） =2NH3（ g） H=-92kJ mol-1 考点：热化学方程 式 13分 )（ 1）已知 :H2(g)+O2(g) H2O(g),反应过程中能量变化如图所示 ,则 : a、 b、 c分别代表什么意义 a b c 该反应是 反应

31、 (填 “吸热 ”或 “放热 ”),H 0(填 “”或 “”)。 （ 2）发射 “天宫 ”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧 ,这种推进剂的优点是 ， 。 (请写两条 ) （ 3）已知 :H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H=-285.8 kJ mol-1 H2(g) H2(l) H=-0. 92 kJ mol-1 O2(g) O2(l) H=-6.84 kJ mol-1 H2O(l) H2O(g) H=+44.0 kJ mol-1 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式 : 答案：（ 1） 1 mol H2分裂为 H、 0.5 mol O2分裂为 O时吸收的热量； H、O结合生成

32、 1 mol H2O(g)放出的热量； 1 mol H2和 0.5 mol O2生成 1 mol H2O(g)时 ,反应放出的热量； 放热 ；（ 2）相同质量时 ,氢气放出的热量多 产物为水 ,无污染 (其他合理答案：均可 )；（ 3） H2(l)+O2(l) H2O(g) H=-237.46 kJmol-1。 试题：（ 1）图象中可以分析判断， a代表旧键断裂吸收的能量； c为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即 c代表反应热；（ 2）反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于 0；（ 2）氢气在氧气中可以燃烧可以放出大量的热，氢气的燃烧产物是水，不污染环境；（ 3）已知： H2（ g） +1/2O2（ g） H2O（ l） H=-285.8kJ mol-1 H2（ g） H2（ l） H=-0.92kJ mol-1； O2（ g） O2（ l） H=-6.84kJ mol-1； H2O（ l） H2O（ g） H=+44.0kJ mol-1；据盖斯定律， - 1/2- + 得：H2（ l） +1/2O2（ l） =H2O（ g） H=-237.46KJ/mol 考点： 反应热和焓变