2015学年河南省郑州四中高一上学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015学年河南省郑州四中高一上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 在我们的日常生活中出现了 “加碘食盐 ”、 “增铁酱油 ”、 “高钙牛奶 ”、 “富硒茶叶 ”、 “含氟牙膏 ”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A元素 B单质 C分子 D氧化物 答案： A 试题分析： “加碘食盐 ”、 “增铁酱油 ”、 “高钙牛奶 ”、 “富硒茶叶 ”、 “含氟牙膏 ”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟存在状态为人体可吸收的离子状态，故应理解为元素， A项正确， B、 C、 D项均不正确。 考点：化学与生活。 在 MgCl2、 KCl、 K2SO4三种盐的混合溶液中，若 K 、 Cl-各为 1

2、5 mol/L，Mg2 为 0 5 mol/L，则 SO42-的物质的量浓度为 A 0 1 mol/L B 0 5 mol/L C 0 15 mol/L D 0 25 mol/L 答案： B 试题分析：在 MgCl2、 KCl、 K2SO4三种盐的混合溶液中，若 K 、 Cl-各为 1 5 mol/L， Mg2 为 0 5 mol/L，根据溶液中电荷守恒可知 c(SO42-)=0 5 mol/L，故 B项正确。 考点：物质的量浓度计算。 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 A温度相同、体积相同的 O2和 N2 B体积相等、密度不等的 CO和 C2H4 C质量相等、密度不等的 N2和 C2

3、H4 D压强相同、体积相同的 N2和 O2 答案： C 试题分析：气体体积受温度、压强影响较大， A项未给出压强，则温度相同、体积相同的 O2和 N2分子数不一定相等故 A项错误；体积相等、密度不等的 CO和 C2H4，则两气体质量不等，但两气体摩尔质量相等，故两气体物质的量不等，分子数不等，则 B 项错误；质量相等、密度不等的 N2和 C2H4，因为质量相等，摩尔质量两气体均为 28g/mol，故两气体物质的量相等，分子数相等， C 项正确；压强相同、体积相同的 N2和 O2，温度不一定相同，故其物质的量不一定相同，分子数不一定相等， D项错误。 考点：物质的量应用及阿伏伽德罗定律。 设 N

4、A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A硫酸的摩尔质量与 NA个硫酸分子的质量在数值上相等 B NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比等于 16： 1 C 28克氮气所含原子数为 4NA D标准状况下， 0 5NA个氯分子所占体积为 11 2L 答案： C 试题分析：硫酸的摩尔质量为单位物质的量的硫酸所具有的质量即数值上等于NA个硫酸分子的质量，故 A项说法正确； NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比=32:2=16:1，故 B项说法正确； 28克氮气的物质的量为 1mol， N2为双原子分子，故所含原子数为 2 NA，故 C项说法错误；标准状况下气体摩尔体积为22 4mol/L，则 0

5、5NA个氯分子所占体积为 11 2L，故 D项说法正确；本题选 C。 考点：阿伏加德罗常数应用。 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A Na+、 H+、 SO42-、 OH- B K+、 Ca2+、 CO32-、 NO3- C Na+、 H+、 Cl-、 CO32- D K+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- 答案： D 试题分析： A项中 H+、 OH-会反应生成 H2O，故不能大量共存于溶液中，则 A项错误； B 项中 Ca2+、 CO32-会反应生成 CaCO3沉淀，故不能大量共存于溶液中，则 B项错误； C项中 2H+CO32-=CO2 +H2O，故不能大量共存于溶液中，则

6、C项错误； D项各离子能大量共存于溶液中，则 D项正确。 考点：离子大量共存问题。 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A标准状况下， 1molH2O的体积约为 22 4L B 1L1mol/L的 CaCl2溶液中含 Cl-的数目为 NA C在 25 、 1 01105Pa的条件下， 2 24L H2中含有的分子数小于 0 1NA D标准状况下， 2 24 LCl2做成的氯水中含有 0 1NA个 Cl2分子 答案： C 试题分析：标准状态下 H2O为液态，不能用该条件下的气体摩尔体积，故 A项错误； 1L1mol/L的 CaCl2溶液中含 Cl-为 2mol，数目为 2NA，故 B

7、项错误； 25 、1 01105Pa的条件下的气体摩尔体积大于 22 4L/mol，故 2 24L H2中含有的分子数小于 0 1NA，则 C项正确；标准状况下， 2 24 LCl2做成的氯水， Cl2会有一部分与水反应，则 Cl2分子数目应小于 0 1NA，故 D项错误。 考点：阿伏加德罗常数应用。 能够用来鉴别 BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 A AgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸 答案： B 试题分析：能够用来鉴别 BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂说明该试剂与三种物质反应现象不同， A项 AgNO3溶液与 BaCl2、 NaCl都有白

8、色沉淀生成，故 A项错误； B项稀硫酸与 BaCl2有白色沉淀生成，与 NaCl无现象，与Na2CO3有无色无味气体生成，三者现象不同，故可用来鉴别三者物质， B项正确；稀盐酸与 BaCl2、 NaCl均无现象，故 C项错误；稀硝酸与 BaCl2、 NaCl均无现象，故 D项错误。 考点：物质鉴别定性试验。 将 10g由 Mg、 Zn、 Fe组成的混合物与 40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为 5 6L，则三种金属的物质量之和为 A 0 5mol B 0 25mol C 0 1mol D 0 125mol 答案： B 试题分析：由 Mg、 Zn、 Fe组成的混合物与 40mL稀

9、硫酸恰好完全反应，有反应关系： Mg H2、 Zn H2、 Fe H2可知，生成氢气在标准状况下为 5 6L，即0 25mol,故金属总的物质的量为 0 25mol；故 B项正确。 考点：气体摩尔体积相关计算。 下列有关胶体叙述不正确的是 A实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象 B豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理 C氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动 D分散质微粒介于 1100nm之间的分散系称为胶体 答案： C 试题分析：胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故实验室可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故 A项说法正确；豆浆为蛋白质胶体，豆浆做豆腐，是向里面加入卤水（ MgCl

10、2、 CaCl2的电解质溶液）是胶体聚沉，故 B项说法正确；氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源负极移动，故 C项说法错误；胶体粒子直径大小为 1100nm，故分散质微粒介于 1100nm之间的分散系称为胶体，故 D项说法正确；本题选 C。 考点：胶体性质考查。 下列离子方程式正确的是 A铁和硝酸银溶液反应 Fe Ag =3Ag Fe3 B氢氧化镁与 硫酸溶液反应 OH- H =H2O C铁与稀硫酸反应 2Fe 6H =2Fe3 3H2 D碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O 答案： D 试题分析：铁和硝酸银溶液反应该反应电荷和原子个数均不守恒，故 A 项

11、错误；B项 Mg(OH)2为难溶弱电解质，不能拆成 OH-，故 B项错误； C项铁与稀硫酸反应应生成 Fe2 ，故 C项错误；本题选 D。 考点：离子方程式判断正误。 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有 Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是 A变红 B先变红后褪色 C变白 D不变色 答案： B 试题分析：湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有 Cl2的集气瓶中， Cl2与水反应 :Cl2+H2O=H +Cl-+HClO，使溶液呈酸性，故湿润的蓝色石蕊试纸变红，有因为 HclO有漂白性能漂白指示剂，故试纸又褪色，故 B项正确。 考点：氯气性质考查。 下列说法中正确的是 A 1molO质量是 16g/mol

12、B 22 4L H2的物质的量是 1mol C将 80gNaOH溶于 1L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度是 2mol/L D NaCl的摩尔质量是 58 5g/mol 答案： D 试题分析：质量的单位为 g，不是 g/mol，故 A项错误；应用气体体积需注明条件，不注明条件 22 4L H2的物质的量不一定是是 1mol，故 B项错误；将80gNaOH溶于 1L水中，溶剂水的体积是 1L，但溶液体积不一定是 1L，故所得溶液中 NaOH的物质的量浓度不是 2mol/L，故 C项错误； NaCl的摩尔质量数值上等于其相对分子量，故是 58 5g/mol，故 D项正确。 考点：物质的量相

13、关概念考查。 下列物质属于电解质的是 A CO2 B Al C蔗糖 D固体 NaCl 答案： D 试题分析：电解质的定义为：在水溶 液中或熔融状态下能导电的化合物， B项Al为单质故 B项错误； A项 CO2纯液体不导电，溶于水导电，但真正电离使溶液导电的物质为 H2CO3，故 CO2不是电解质， A项错误； C项蔗糖水溶液中或熔融状态下都不导电，故蔗糖不是电解质，故 C项错误；固体 NaCl溶于水完全电离使溶液导电，熔融状态下也完全电离导电，故固体 NaCl为电解质。 考点：区分电解质。 同温同压下， 1体积 X2气体与 3体积 Y2气体化合生成 2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 A

14、XY B XY3 C X3Y D X2Y3 答案： B 试题分析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体 ，再根据质量守恒定律可知该气体化合物化学式为 XY3；故 B项正确。 考点：阿伏伽德罗定律应用。 下列哪一组溶液的反应可用 H + OH-= H2O 表示 A硫酸和氢氧化钡 B硫酸和烧碱 C硫酸和氢氧化铜 D硫酸和氨水 答案： B 试题分析： H + OH-= H2O可以表示可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐与水的反应， A项生成 BaSO4为难溶盐，故 A项错误； C项 Cu(OH)2为难溶弱碱，故不能拆成 OH-，故 C项错误； D项氨水为弱碱不能拆成 OH-，故 D项错误；本题选 B

15、。 考点：离子方程式意义。 两个体积相同的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 原子总数； 质子总数； 分子总数； 质量 A B C D 答案： C 试题分析：根据阿伏伽德罗定律同温同压下气体 = ，可知两个体积相同的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的分子数，又因为都为双原子分子，故原子总数相同，但 N2和 O2的混合物中个子成分的量不知道则质子总数不一定相等，质量也不一定相等，故本题选 C。 考点：阿伏伽德罗定律应用。 下列物质中含有自由移动的 Cl-的是 A KClO3溶液 B MgC

16、l2溶液 C液态 HCl D NaCl晶体 答案： B 试题分析： A项 KClO3溶液中存在： KClO3=K+ ClO3 ，溶液中不存在自由移动的 Cl-，故 A项错误； B项 MgCl2溶液存在： MgCl2=Mg2 +2Cl-，则溶液中存在自由移动的 Cl-故 B项正确； C项 HCl为共价化合物，液态 HCl不电离全部以分子形式存在，故不含有自由移动的 Cl-，故 C项错误； D中 NaCl晶体存在Na+、 Cl ，但 Na+、 Cl 之间靠离子键结合不能自由移动，故 D项错误。 考点：电解质电离。 实验题 （ 12分） (实验题 )下图为配制 250 mL 0 2 mol/L Na

17、2CO3溶液的示意图。 回答下列问题： （ 1） 中称得 Na2CO3_g；选取容量瓶规格： _ （ 2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 _。 （ 3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？ (填 “偏高 ”“偏低 ”或 “无影响 ”) A某同学在第 步观察液面时俯视 _； B没有进行操作步骤 和 _； C在第 步不慎有少量液体流到容量瓶外 _。 D未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 _。 E摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _ 答案：（ 1） 5 3 250ml (每空 2分 ) （ 2）往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转

18、 180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用（ 3分） （ 3） A偏高； B偏低； C偏低； D偏高； E偏低。（每空 1分） 试题分析：实验配制 250 mL 0 2 mol/L Na2CO3溶液，需选用 250ml的容量瓶，所配溶液需称取 Na2CO3的质量为： 0 2mol/L0 25L106g/mol=5 3g；选取容量瓶后需检漏，方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的 五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转 180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，则容量瓶可以使用；根据 可知：定容时（步骤 ）俯视会导致所配溶液体积 V偏小，则会导致最终配

19、置溶液的浓度偏高；没有进行洗涤转移（步骤 、 ），则会导致 n(B)减小故则会导致所配溶液浓度偏低；转移液体（步骤 ）时液体溅出会导致 n(B)减小故则会导致所配溶液浓度偏低；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，溶液体积受热膨胀，会导致溶液体积 V偏小，故所配溶液浓度偏高；摇匀后发现液面低于刻度线是因为再振荡摇匀的过程中，有一部分液体粘 在了刻度线上方的器壁上，故无需补充水，所以加水后会导致所配溶液浓度偏低。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制实验。 填空题 （ 6分） 0 1molAl2(SO4)3中含 Al3+ 个 , SO42- mol;同温同压下，等体积的 CO和 CO2所含分子数之比为

20、 。 答案： 2041023 0 3 ; 1： 1 （ 6分） 试题分析： 0 1molAl2(SO4)3中含 Al3+0 2mol，数目为 0 2mol6 021023mol-1=1 2041023；含 SO42-为 0 3mol；根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积的 CO和 CO2所含分子数相同，故其分子数之比为： 1:1。 考点：物质的量及阿伏伽德罗定律应用。 （ 6分） 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ； 用脱脂棉包住约 0 2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是： a：有氧

21、气生成； b 。 Na2O2和水反应的化学方程式是 。 答案： Na2CO3 该反应放出热量 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH+O2 试题分析： 金属钠长期露置于空气中发生一系列变化为NaNa2ONaOHNa2CO3 10H2ONa2CO3，故最终产物是 Na2CO3；因为燃烧的条件为 1、与助燃剂（如 O2）接触， 2、达到着火点，观察到脱脂棉燃烧起来，则反应生成氧气并放出大量热；反应方程式为： 2Na2O2 + 2H2O4NaOH+O2。 考点：钠及其化合物性质考查。 （ 15分）写出下列反应的离子方程式。 （ 1） Na2CO3溶液与盐酸溶液混合： ； （ 2）硫酸铜溶液和氢氧化钡

22、溶液混合 ； （ 3）氯气与氢氧化钠溶液的反应 ； （ 4）氯气与水的反应 ； （ 5） CO2气体通入到澄清石灰水中 ； 答案： )CO32-+2H+=H2O + CO2 (2)Cu2+SO42 +2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2； (3)Cl2 2OH-=Cl- ClO- + H2O (4)Cl2 H2O=H Cl- HClO (5)CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+H2O 试题分析： Na2CO3溶液与盐酸溶液混合为 )CO32-与 H+之间的反应，离子方程式为： CO32-+2H+=H2O+CO2；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合为 Cu2+与 OH-反应生

23、成 Cu(OH)2沉淀，同时 SO42 与 Ba2+结合生成 BaSO4沉淀，故离子方程式为：Cu2+SO42 +2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2；氯气与氢氧化钠溶液的反应实际为 Cl2与 OH-反应： Cl2 2OH-=Cl- ClO- + H2O；氯气与水的反应： Cl2 H2O=H Cl- HclO； CO2气体通入到澄清石灰水中，实际为： CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+H2O。 考点：离子方程式书写。 计算题 计算题（本题包括 1小题，共 10分） 22取 100mL的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入 Ba(OH)-2溶液 100 mL后

24、，恰好完全反应，过滤、干燥后得到 14 51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到 4 66g，并有气体放出。计算： 第（ 3）问请写出计算过程 （ 1）原混合液中 Na2SO4的物质的量浓度为 mol L-1； （ 2）产生的气体在标准状况下的体积为 L； （ 3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度？ （设反应前后溶液的密度均为 1g cm-3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。 答案：（ 1） 0 2 （ 2） 1 12 （ 3）所得滤液溶质为 NaOH。根据 Na元素守恒得 n(NaOH) 2 n（ Na2SO4） n（ Na2CO3） 2 0 14mol 故 c(Na

25、OH) 0 7mol/L 试题分析：由题意可知， 100mL的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入 Ba(OH)-2溶液 100 mL后，恰好完全反应，产生沉淀为 BaSO4与 BaCO3的混合物 14 51g，再用过量稀硝酸处理沉淀， BaCO3溶于 HNO3，而 BaSO4不溶，则剩余 4 66g沉淀为 BaSO4，故可得 n(SO42 )=4 66g/233g/mol=0 02mol，则原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 =0 02mol/0 1L=0 2mol/L，则 m(BaCO3)=14 51g-4 66g=9 85g， n(CO32-)=9 85g/197g/mol=0 05mol， n(CO2)=0 05mol，V(CO2)=0 05mol22 4L/mol=1 12L；由质量守恒定律钠元素守恒可知溶液中有 n(Na+)=（ 0 02+0 05） 2=0 14mol，恰好完全反应后的溶液溶质为NaOH溶液，故 c(NaOH) 0 14mol/0 2L=0 7mol/L。 考点：元素及其化合物计算。