1、2015学年浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷与答案（带解析） 选择题 有专家指出，如果对燃烧产物如 CO2、 H2O、 N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A化学能 B热能 C生物能 D电能 答案： B 试题分析：由图可知，燃烧产物利用太阳能转化为燃料中的化学能，燃料中的化学能最终燃烧转化为热能，所以太阳能最终转化为热能，答案：选 B。 考点：考查能量的转化形式 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42-
2、2PbSO4+2H2O， 则下列说法正确的是： A放电时：电子流动方向由 A经导线流向 B B放电时：正极反应是 Pb-2e-+SO42- PbSO4 C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D充电时：阳极反应是 PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+ 答案： D 试题分析： A、放电时，化学能转化为电能，相当于原电池， Pb作负极，电子从负极流向正极，所以电子从 B流向 A，错误； B、放电时，正极发生还原反应，所以正极发生的是 PbO2+4H+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O，错误； C、充电时铅蓄电池的负极与充电器电源的负极相连，错误； D、充电时，
3、阳极发生氧化反应， PbSO4发生氧化反应生成 PbO2，电解反应式是 PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+，正确，答案：选 D。 考点：考查电化学反应原理的应用 目前人们正研究开发一种高能电池 钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以 Na+导电的 陶瓷作固体电解质， 反应为 ，以下说法正确的是 A放电时，硫作负极，电极反应式为： +2e-=Sx2- B放电时，电池中消耗 4.6g Na，反应中转移 1.2041023个电子 C该反应一定是一个自发进行的吸热反应。 D放电时，电子从钠极经外电路流向到硫极，再从硫极经内电路流向钠 答案： B 试题分析： A、放电时 S 的化合价
4、降低，发生还原反应，作电池的正极，错误；B、放电时，电池消耗 4.6gNa，物质的量是 0.2mol，转移的电子数是0.2mol6.021023mol-1=1.2041023，正确； C、放电时，该反应是自发进行的放热反应，错误； D、放电时，钠作负极， S作正极，电子从钠极经外电路流向到硫极，不会从硫极经内电路流向钠，错误，答案：选 B。 考点：考查电化学反应原理的应用 炽热的炉膛内有反应： C(s)+O2（ g） =CO2（ g） , H=-392kJ mol1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)， H +131 kJmol1 CO(g) +
5、 1/2O2（ g） = CO2(g)， H=-282 kJ mol1 H2（ g） +1/2O2（ g）=H2O（ g）， H=-241kJ mol1 ，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（ ） A既能使炉火更旺，又能节省燃料 B虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料 C不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 D既不能使炉火更旺，又不能节省燃料 答案： C 试题分析：根据题目所给的热化学方程式可知，通入水蒸气后发生的总反应与不通入水蒸气发生的总反应相同，且热效应也相同，所以不能节约燃料，但是通入水蒸气后，使 C(s)转化为 CO与 H2的气体，而转化后的气体燃料需要的氧气的物质的量相对比 C（ s
6、）少，可使炉火瞬间更旺， 所以答案：选 C。 考点：考查对热化学反应方程式的分析 用 Pt电极电解含有各 0.1 mol Cu2 和 X3 的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量 n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 A Cu2 X3 H B H X3 Cu2 C X3 H Cu2 D Cu2 H X3 答案： D 试题分析：由图可知，转移电子的物质的量是 0.2mol时，阴极析出的固体质量不再改变，而 0.1mol Cu2 生成 0.1mol单质 Cu转移电子的物质的量正好是0.2mol，说明 Cu2 先放电，氧化性最强，之后无固体析出，
7、说明再放电的是氢离子，最后是 X3 ，所以离子的氧化能力由大到小排列是 Cu2 H X3 ，答案：选 D。 考点：考查溶液中离子放电顺序的判断 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至 制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制 作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法 正确的是 A铝罐将逐渐被腐蚀 B碳粒和炭棒上发生的反应为： O2+4e-=2O2- C炭棒应与玩具电机的负极相连 D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 答案： A 试题分析： A、该电池的两极是 Al与木炭棒和碳粒，电解质溶液是盐水，所以Al作负极，发生氧化反应，逐渐被腐蚀，最强
8、； B、碳棒、碳粒是正极，正极发生还原反应，则空气中的氧气发生还原反应生成氢氧根离子，错误； C、碳棒是电池的正极，应与玩具电机的正极相连，错误； D、碳棒、碳粒没参与反应，质量不变，错误，答案：选 A。 考点：考查对原电池反应原理的分析 已知： H2O(g)=H2O(l) H1=-Q1 kJ mol1 ； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=-Q2 kJ mol1 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=-Q3 kJ mol1 若使 23g酒精液体完全燃烧，生成稳定的氧化物，最后恢复到室温，则放出的热量是多少 kJ（ ） A Q1+ Q2+Q3 B
9、0.5(Q1+Q2+Q3) C 0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 D 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 答案： D 试题分析：根据题意，求 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的 H，根据盖斯定律可得，该反应的 H= - +3 =-（ Q3- Q2+3 Q1）， 23g乙醇的物质的量是0.5mol，所以放出的热量是（ Q3- Q2+3 Q1）的 1/2,即 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3，答案：选 D。 考点：考查化学反应热效应的计算 某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置见下图，下列有关说法正确的是（ ） A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加
10、几滴酚酞，呈红色 B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 答案： D 试题分析： A、铁电极是阴极，电极反应： 2H+2e-H2，碳棒做阳极，电极反应： 2Cl-Cl2+2e-，在阴极附近产生氢气和大量的氢氧根离子，在阳极附近放氯气和聚集大量的钠离子，蛋壳在该电解池中起到隔膜作用，蛋壳内的溶液无碱性，错误； B、铁电极是阴极，阴极发生得电子的还原反应，错误； C、铁电极是阴极，电极反应： 2H+2e-H2，生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，错误； D、由 A的分析可知，蛋壳在该电解池中起到隔膜作
11、用，可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，正确，答案：选 D 考点：考查原电池的反应原理 将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度 1A通电 10min，然后反接电源，以电流强度 2A继续通电 10min。下列表示铜电极 .铂电极 .电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 ( ) 答案： B 试题分析： Cu作阳极，发生氧化反应，失去电子生成铜离子， Pt作阴极，发生还原反应，则铜离子得电子生成单质 Cu，电源接反时，则 Pt作 阳极，先是 Cu放电生成铜离子，后氢氧根离子放电生成氧气， Cu作阴极，铜离子放电生成单质 Cu。开始
12、Cu电极的质量逐渐减小，后以电流强度 2A继续通电 10min，电流是开始的 2倍，则生成的 Cu是开始溶解 Cu的 2倍，所以整体 Cu电极的质量增加，因此 A、 C错误； Pt电极开始析出 Cu,所以质量增加，后电流扩大 1倍，则在 5min内 Pt电极上的铜全部溶解进入溶液，后 5minPt电极上是氢氧根离子放电生成氧气， Pt电极的质量不变， B正确；开始的 10min内两极都无气体产生，根据以上分析，可知电流增大 1倍后的后 5min即第 15min时，在 Pt电极上有氧气放出，所以 D错误，答案：选 B。 考点：考查电极原理的综合应用 将含有 0.4 mol CuSO4和 0.2
13、mol KCl的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解） A 3.36 L B 4.48 L C 5.60 L D 6.72 L 答案： B 试题分析： 19.2gCu的物质的量是 0.3mol，溶液中的铜离子的物质的量是0.4mol，说明铜离子未放电完全，此时该过程中转移电子的物质的量是 0.6mol，阳极开始放电的是氯离子，溶液中氯离子的物质的量是 0.2mol，完全放电转移电子的物质的量是 0.2mol，生成氯气的物质的量是 0.1mol，根据得失电子守恒，可知阳极还有氢氧根离子
14、放电， 2H2O-4e-= O2+4H+，氢氧根离子共失去 0.6-0.2=0.4mol电子，生成氧气的物质的量是 0.4/4=0.1mol，所以阳极共生成气体0.2mol，标准状况下的体积是 0.2mol22.4L/mol=4.48L，答案：选 B。 考点：考查电化学 反应的计算 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g) H2O(g)=CO2(g) 3H2(g)； H 49.0 kJ mol-1 CH3OH(g) O2(g)=CO2(g) 2H2(g)； H -192.9 kJ mol-1 下列说法正确的是 A若用甲醇（ CH3OH）为原料设计成燃料电池
15、，则通入甲醇的电极为正极 B反应 中的能量变化如上图所示 C CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据 推知反应： CH3OH(l) O2(g)=CO2(g) 2H2(g) 的 H -192.9 kJ mol-1 答案： D 试题分析： A、若用甲醇（ CH3OH）为原料设计成燃料电池，甲醇发生氧化反应，则通入甲醇的一极是负极，错误； B、反应 是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误； C、若以 的方式甲醇转化为氢气，则该过程放热，错误； D、液态甲醇转化为气态甲醇需要吸收热量，所以液态甲醇完全燃烧放出的热量低于气态甲醇放出的热量， H H1的是（ ） A S(s) +
16、O2 (g) SO2(g)； H1 S(g) + O2 (g) SO2(g)； H2 B 2H2(g) + O2 (g) 2H2O(g)； H1 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(l)； H2 C CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)； H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)； H2 D H2 (g) +Cl2(g) 2HCl(g)； H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)； H2 答案： D 试题分析： A、 S(s)完全燃烧比 S(g)完全燃烧放出的热量少，所以 H1 H2，错误； B、氢气完全燃烧生液态水需要吸收热量才
17、能转化为水蒸气，所以等量的氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量多， H1 H2，错误； C、 CO的量越多，完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量越多，所以 H1 H2，错误； D、氢气的量越多，生成 HCl（ g）放出的热量越多，所以 H2 H1，正确，答案：选 D。 考点：考查化学反应热效应的比较 下图是水煤气（成分为 CO、 H2）空气燃料电池的工作原理示意图， a、 b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 （ ） A A处通入空气， B处通入水煤气 B a电极的反应式包括： CO 4OH-2e- CO32- 2H2O C a电极发生还原反应， b电极发生氧化反应 D如用这种电池电镀铜，当镀件增重
18、6.4g,则消耗标准状况下的水煤气 4.48 L 答案： B 试题分析： A、根据电子的流向，可知 a是负极， b是正极，负极发生氧化反应，则水煤气在 a极发生氧化反应，所以 A处通入水煤气， B处通入空气，错误； B、a处发生氧化反应，则 CO失去电子生成二氧化碳，与电解质溶液反应最终生成碳酸根离子， CO 4OH-2e- CO32- 2H2O，正确； C、 a极发生氧化反应， b极发生还原反应，错误； D、镀件增重 604g时，说明有 6.4gCu析出，转移电子的物质的量是 0.2mol，但水煤气中 CO与氢气的物质的量比未知，所以需要水煤气的体积无法计算，错误，答案：选 B。 考点：考查
19、原电池的反应原理的应用 填空题 10分 )（ 1）某温度时，在 2 L容器中， X、 Y、 Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_ 反应开始至 2 min， Z的平均反应速率为 _。 （ 2）不同时间测得以下反应速率： v(X)=0.075mol/(L min) v(Y)=0.001mol/(L s) v(Z)=0.06mol/(L min) 速率由大到小关系正确为： （ 填编号） （ 3）可逆反应： A（ g） B（ g） C（ g） D（ g）的 v-t图像如图所示 : 其阴影面积表示的是 _ 若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则阴
20、影面积将_(填变大、不变或变小 ) 答案：分 )（ 1） 3X + Y 2Z 0.05 mol /(L min) （ 2） （ 3） 反应物浓度减少量 不变 试题分析：（ 1）由图 2-3可知 X、 Y是反应物， Z是生成物， X的物质的量减少 1.0-0.9=0.1mol， Y的物质的量减少 1.0-0.7=0.3mol， Z的物质的量增加0.2mol，所以反应中 X、 Y、 Z的物质的量之比 0.1:0.3:0.2=1:3:2，所以化学方程式为 3X + Y 2Z；反应开始至 2 min， Z的浓度增加 0.2mol/2L=0.1mol/L，则Z的平均反应速率为 0.1mol/L/2min
21、= 0.05 mol /(L min); （ 2） 用 Y表示的反应速率 v(Y)=0.075/3=0.025 mol/(L min), v(Y)=0.001mol/(L s)=0.06 mol/(L min), 用 Y表示的反应速率 v(Y)= 0.06/2=0.03mol/(L min)，所以速率由大到小关系正确为 ； （ 3）阴影部分可近似看成三角形，阴影的面积等于 1/2（ v正 +v逆 ） t， v逆 =0，所以表示反应物浓度的减少量，催化剂的加入，不影响平衡的移动，所以其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积不变。 考点：考查可逆反应的计算，化学方程式的判断，反应速
22、率的计算 （ 10 分）已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如下图所示 (电极未标出 )：回答下列有关问题： （ 1）电解池的阴极反应式为 _ （ 2）通入空气的电极为 _（ “正极 ”或 “负极 ”） 燃料电池中阳离子的移动方向 _(“从左向右 ”或 “从右向左 ”)。 （ 3）电解池中产生 2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗 _ mol O2。 （ 4） a、 b、 c的大小关系为： _。 答案：（ 10分）（ 1） 2H2O+2e-=H2+2OH- （ 2）正极 从左到右 （ 3） 1 （ 4）ca> 试题分析：（ 1）电解饱和食盐水的阴极是氢离子
23、放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH- ； （ 2）燃料电池中，燃料发生氧化反应，空气中的氧气发生还原反应，所以通入空气的一极是正极，则右侧是正极，左侧是负极，原电池中电子从负极流向正极，所以电子从从左到右移动； （ 3）电解池中产生 2omol氯气，转移电子的物质的量是 4mol，根据氧气中 O元素化合价的变化，可知需要氧气的物质的量是 1mol； （ 4）阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以在氢氧燃料电池中，氢气失去电子生成氢离子与溶液中的氢氧根离子结合为水，使负极的氢氧化钠的浓度降低，氧气得电子与水结合生成氢氧根离子，氢氧 根离子不能通过阳离子交换膜而留在正极，而负极中
24、的钠离子移向正极，导致正极出来的氢氧化钠的浓度最大，而负极出来的氢氧化钠的浓度最小，所以 a、 b、 c的大小关系为 cab。 考点：考查电化学反应原理的应用，离子的移动方向的判断 （ 16 分） （ 1）下图是 1 mol NO2和 1 mol CO反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式： 。 （ 2） )依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知： C(s，石墨 )+O2(g)=CO2(g) H1=-394 kJ mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-572 kJ mol-1 2C2H2
25、(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2600kJ mol-1 根据盖斯定律，计算 298K时由 C(s，石墨 )和 H2(g)生成 1 mol C2H2 (g)反应的焓变： H=_ 。 （ 3） 4.6 g酒精和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 5.4 g水和 4.48 L CO2(产物均在标准状况下测定 )，并放出 140 kJ热量，写出表示酒精燃烧热的热 化学方程式为 。 （ 4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 l mol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。他将 50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/
26、L的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 _ _。 实验中改用 60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量 _(填 “相等 ”或 “不相等 ”)，理由是 所求中和热的数值会 _(填 “相等 ”或 “不相等 ”)。 答案：分 )（ 1） NO2(g) +CO(g)=CO2(g)+NO(g) H= -234 k J/mol （ 2） H= +226 k J/mol （ 3） CH3CH2OH(l)+3O2(g)
27、=2CO2(g)+3H2O(l) H= -1400 k J/mol （ 4） 环形玻璃搅拌棒 隔热，防止热量散失 不相等 放出的热量与参与反应的物质的多少有关，所用物质越多，放出热量越多 相等 试题分析：（ 1）根据反应的能量变化示意图可知 1 mol NO2和 1 mol CO反应生成 CO2和 NO放出 368-134=234kJ的热量，所以热化学方程式为 NO2(g) +CO(g)=CO2(g)+NO(g) H= -234 k J/mol； （ 2） C(s，石墨 )和 H2(g)生成 1 mol C2H2 (g)的化学方程式为 2C(s，石墨 )+ H2(g)= C2H2 (g)，根据
28、盖斯定律，消去 CO2(g)、 H2O(l)，该反应的热效应 H=2 H1+ H2/2- H3/2=+226kJ/mol； （ 3） 4.6g的酒精的物质的量是 0.1mol，则 1mol酒精完全燃烧生成水和二氧化碳气体放出的热量是 1400kJ，所以酒精燃烧热的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H= -1400 k J/mol （ 4） 中和热的测定实验中还需要环形玻璃搅拌棒，用于搅拌液体，使其充分反应；烧杯间填满 碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，防止热量散失； 改用 60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L的
29、NaOH溶液进行反应，与50mL0.5mol/L的盐酸与 50mL0.55mol/L的 NaOH溶液相比，生成的水的物质的量增加，放出的热量与参与反应的物质的多少有关，所用物质越多，放出热量越多，所以放出的热量肯定不相等；而中和热是指生成 1mol水放出的热量，与参与反应的物质的多少无关，所以计算得到的中和热的数值相等。， 考点：考查热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，中和热的测定 （ 14分）碘在科研与生活中有重要应用 ,某兴趣小组用 0.50 mol L-1 KI、0.2%淀粉溶液、 0.20 mol L-1 K2S2O8、 0.10 mol L-1 Na2S2O3等试剂 ,探究反应条件对
30、化学反应速率的影响。 已知 :S 2O82-+2I- 2SO42-+I2(慢 ) I2+2S2O32- 2I-+ S4O62-(快 ) （ 1）向 KI、 Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8溶液 ,当溶液中的 耗尽后 ,溶液颜色将由无色变为蓝色 ,为确保能观察到蓝色 ,S2O32-与 S2O82-初始的物质的量需满足的关系为 :n(S2O32-) n(S2O82-) 。 （ 2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响 ,设计的实验方案如下表 : 实验序号 体积 V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
31、 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 表中 Vx mL,理由是 。 （ 3）已知某条件下 ,浓度 c(S2O82-)反应时间 t的变化曲线如图所示 ,若保持其他条件不变 ,请在答题卡坐标图中 ,分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c(S2O82-)-t的变化曲线示意图 (进行相应的标注 ) （ 4）碘也可用作心脏起搏器电源 -锂碘电池的材料 ,该电池反应为 : 2Li(s)+I2(s) 2LiI(s)H 已知 : 4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) H1 4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s)H2 则电池反应的 H= ;碘电
32、极作为该电池的 极。 答案：（ 1） Na2S2O3 2 （ 2） 2.0 保证反应物 K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的； （ 3） （ 4）（ H1- H2） /2 正 试题分析：（ 1）根据题目所给信息可知，若溶液中仍存在 Na2S2O3，则碘单质将不会存在，溶液不会变蓝色，所以只有将 Na2S2O3消耗完时，溶液才会由无色变为蓝色；根据化学方程式， Na2S2O3与 K2S2O8完全反应，溶液中不存在碘单质时， Na2S2O3与 K2S2O8的物质的量之比为 2:1，所以为确保能观察到蓝色，则Na2S2O3的量少些，则 n(S2O32-) n(S2O82-)2；
33、（ 2）实验 、 中 KI溶液、 Na2S2O3溶液、淀粉溶液的体积不变，且 K2S2O8溶液与水的总体积是 10.0mL，该实验的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，为保证反应物 K2S2O8 浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的，所以在实验 中 K2S2O8溶液与水的总体积必须也是 10.0mL，则 Vx=2.0mL； （ 3）降低温度，该反应的反应速率减慢，而使用催化剂则会加快反应速率，反应完全时溶液中 c(S2O82-)不变，所以对应的图像为 ； （ 4）在 2Li(s)+I2(s) 2LiI(s)中 I元素的化合价降低，发生还原反应，所以碘作电池的正极，根据盖斯定律可知
34、， H=（ - ） /2=（ H1- H2） /2. 考点：考查对实验现象的分析，化学反应速率与图像的关系，盖斯定律的应用 （ 8分）如 图所示，通电 5 min后，第 极增重 2.16 g，同时在 A池中收集到标准状况下的气体 224 mL，设 A池中原混合液的体积为 200 mL。 试求：（ 1）写出 、 的电极反应式； _ _ （ 2）通过计算确定通电前 A池中原混合溶液 Cu2+的浓度是 。 答案：（ 1） Cu2+2e-=Cu (2分 ) 2H+2e-=H2(2分 ) 4OH 4e-=2H2O+O2(2分 ) （ 2） 0.025mol/L (2分 ) 试题分析：（ 1） B池第 极
35、增重 2.16 g，电解硝酸银溶液得到的产物是 Ag和氧气，所以 2.16g是 Ag的质量，电路中转移电子的物质的量是2.16g/108g/mol=0.02mol，所以 极是阴极，则 是阳极， F是电源的正极， E是电源的负极， 是阴极， 是阳极，所以 发生还原反应，根据离子的放电顺序，铜离子得电子生成单质 Cu，电解反应式为 Cu2+2e-=Cu， 发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气， 4OH 4e-=2H2O+O2，根据得失电子守恒可知，生成氧气的物质的量是 0.02mol/4=0.005mol，标准状况下的体积是0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，而实际 A池
36、中收集到标准状况下的气体224 mL，说明阴极除铜离子放电外还有氢离子放电，且生成 112mL的氢气，电解反应式为 2H+2e-=H2； （ 2）由（ 1）的分析可知， A池中生成的氢气的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol，转移电子的物质的量是 0.005mol2=0.01mol，阴极共转移电子的物质的量是 0.02mol，所以 Cu2+得电子的物质的量是 0.01mol，则 Cu2+的物质的量是 0.01/2=0.005mol， A池溶液 的体积是 200mL，所以通电前A池中原混合溶液 Cu2+的浓度是 0.005mol/0.2L=0.025mol/L. 考点：考查电化学反应原理的应用，氧化还原反应的计算
