1、2015学年浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 1998年诺贝尔化学奖授予科恩 (美 )和波普尔 (英 )，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A化学不再是纯实验科学 B化学不再需要实验 C化学不做实验，就什么都不知道 D未来化学的方向还是经验化 答案： A 试题：主要是体会、理解阅读材料，善于抓住关键词句。材料的中心部分是 “使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质 ”。既不是不需要实验，也不是完全依靠实验，更不是靠 “经验化 ”，故
2、A正确。 考点：化学用语 溴化碘（ IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应 IBr H2O=HBr HIO下列有关叙述中不正确的是 A IBr是双原子分子 B IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C在很多化学反应中 IBr作氧化剂 D跟 NaOH溶液反应可生成 NaBr和 NaIO 答案： B 试题：一个 IBr分子含有 1个碘原子 1个溴原子，所以是双原子分子，故 A正确；因 IBr中 I元素的化合价为 +1价， Br为 -1价， HBr中 Br为 -1价， HIO中 I为 +1价，则 IBr+H2OHBr+HIO中没有元素化合价的变化，该反应
3、属于非氧化还原反应，则 IBr与水反应时既不做氧化剂，也不做还原剂，故 B错误；溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则 IBr中 I元素的化合价为 +1价， I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中 IBr是强氧化剂，故 C正确；由反应IBr+H2OHBr+HIO可推知与 NaOH反应的 化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，故 D正确。 考点：卤素互化物的性质 下列强酸性溶液中，能大量共存的是 A Ca2+、 K+、 HCO3-、 OH- B Fe2+、 Cl-、 H+、 MnO4- C Fe2+、 Mg2+、 Cl-、 NO3- D K+、 NH4+、 SO42-
4、、 Cl- 答案： D 试题： 在酸性条件下 HCO3-、 OH-不共存，故 A 错误；在酸性条件下 Fe2+、 H+、MnO4-发生氧化还原反应，故 B错误；在酸性条件下 Fe2+、 NO3-发生氧化还原反应，故 C错误；在酸性条件下可以大量共存，故 D正确。 考点： 离子共存 含有 NaBr、 NaI的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 A NaCl B NaCl和 NaBr C NaCl和 NaI D NaCl和 I2 答案： A 试题：向含有 NaBr和 NaI的混合溶液中通入过量氯气发生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2， 2NaI+Cl2=
5、2NaCl+I2，加热时， Br2易挥发， I2易升华，最后所得固体只有 NaCl，故选 A 考点：卤族元素 对于反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是 A Cl2是氧化剂， NaOH是还原剂 B被氧化的 Cl原子和被还原的 Cl原子的物质的量之比为 5 1 C Cl2既做氧化剂又做还原剂 D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 5 1 答案： C 试题：反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故 A错误；在参加反应的 6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由
6、0价升高到 +5价，化合价降低的氯元素被还原，化合价由 0价降低到 -1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被氧化的 Cl原子和被还原的 Cl原子的物质的量的比为 1： 5，故 B错误；反应3Cl2+6KOH（浓、热） 5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以 Cl2既做氧化剂又做还原剂，故 C正确；氧化还原反应中得失电子数相等，即氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 1： 1，故 D错误。 考点： 氧化还原反应 一种试剂就能鉴别出 NH4Cl、 Na2SO4、 (NH4)2CO3三种溶液，应选用 A BaCl2 B HCl C NaOH D Ba(OH)2
7、答案： D 试题： BaCl2溶液与（ NH4） 2CO3、 Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，故 A错误；盐酸只与（ NH4） 2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，故 B错误；氢氧化钠溶液与（ NH4） 2CO3、 NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，故 C错误； Ba（ OH） 2溶液与 NH4Cl反应有气体生成，与 Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（ NH4） 2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，故 D正确。 考点：物质的区分和鉴别 下列分离方法中不正确的是 A利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B利用蒸馏的方法可以分离沸点相
8、差较大的液体混合物 C利用结晶的方法除去 KNO3中的氯化钠 D利用分液的方法分离酒精和水 答案： D 试题： 溴单质在四氯化碳中的溶解度大，利用四氯化碳作萃取剂提取溴水中的溴单质，故 A 正确；沸点相差较大的液体混合物可以利用蒸馏的方法进行分离，故 B正确； KNO3的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可以利用结晶的方法分离，故 C正确；酒精和水互溶，不能利用分液的方法分离，故 D错误。 考点：物质的分离提纯 下列反应的离子方程式书写正确的是 A稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+= Cu2+ + H2 B氢氧化镁溶于盐酸： OH- H+= H2O C铁跟稀硫酸反
9、应： 2Fe 6H+ =2Fe3+ 3H2- D铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+ 答案： D 试题： Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故 A错误；氢氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，故 B错误； 铁与稀硫酸反应生成的是 Fe2+，违反符合客观事实，应为 Fe+ 2H+ = Fe2+ H2，故 C错误；铜片和硝酸银溶液中的离子反应为 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故 D正确。 考点：离子反应 下面有关 Na2CO3与 NaHCO3的性质比较中错误的是 A相同浓度溶液的 pH： Na2CO3 NaHCO3 B在水中
10、的溶解度： Na2CO3 NaHCO3 C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率： NaHCO3 Na2CO3 D热稳定性： NaHCO3 Na2CO3 答案： C 试题： CO32-以第一步水解为主，则 Na2CO3溶液的碱性较强，故 A正确；在饱和 Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到 NaHCO3沉淀，说明 Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故 B正确；分别滴加 HCl溶液，反应离子方程式为 CO32-+2H+CO2+H2O， HCO3-+H+H2O+CO2，相同条件下 NaHCO3比 Na2CO3反应放出气体剧烈，故 C错误； NaHCO3不稳定，加热易分解： 2NaHCO3Na2
11、CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故 D正确。 考点： Na2CO3和 NaHCO3性质 设 NA为阿伏加德罗常数，如果 ag某气体含分子数为 P，则 bg该气体在标准状况下的体积 V（ L）是 A B C D 答案： D 试题： ag某气体含分子数为 P，则 bg该气体含有的分子数为 P 。所以 bg该气体的物质的量为 N A mol，故标准状况下， bg该气体的体积为 mol22.4L/mol= L，答案：选 D。 考点：物质的量、气体摩尔体积的计算 与 100mL 0.5mol L-1NaCl溶液中的 Cl-的物质的量浓度相同的是 A 100mL 0.5 mol L-1
12、MgCl2溶液 B 100mL 0.5mol L-1HCl溶液 C 200mL 0.25 mo l L-1 KCl溶液 D 100mL 0.5mol L-1NaClO溶液 答案： B 试题： 100mL0.5mol L-1NaCl溶液中 Cl-物质的量浓度为 0.5mol L-11=0.5mol L-1； A、 100mL 0.5 mol L-1MgCl2溶液中 Cl-物质的量浓度为 0.5mol L-12=1mol L-1，故 A错误； 100mL 0.5mol L-1 HCl溶液中 Cl-物质的量浓度为0.5mol L-11=0.5mol L-1，故 B正确； 200mL 0.25 mo
13、l L-1 KCl溶液中 Cl-物质的量浓度为 0.25mol L-11=0.25mol L-1，故 C错误； 100mL 0.5mol L-1NaClO溶液中不含 Cl-，故 D错误。 考点：离子浓度的计算 下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是 A液氯和氯水 B酒精溶液和乙醇 C七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D干冰和盐酸 答案： C 试题：由同一种物质构成的是纯净物，由不同种物质构成的是混合物。液氯是纯净物，但氯水是混合物，选项 A不正确；溶液一定是混合物，选项 B是错误；结晶水合物是纯净物，所以七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁都是纯净物，选项 C正确；干冰是 CO2，属于纯净物，盐酸是混合物，选项
14、D错误。 考点：物质的分类 下列说法不正确的是 A过氧化钠可以作为漂白剂和供氧剂 B用二氧化氯取代氯气对饮用水消毒更好 C侯氏制碱法是以氯化钠等为原料制取烧碱的工业生产 D碳酸氢钠是用于治疗胃酸过多的一种药剂 答案： C 试题：过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可与水、二氧化碳反应生成氧气，故 A正确；二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长，对饮用水消毒更好，故 B正确；侯氏制碱法是以氯化钠等为原料制取纯碱，工业用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，故 C 错误；胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应，故 D正确。 考点：钠及其化合物的性质 对于相同物质的量的 SO2和 SO3，下列说法中正确的是
15、 A氧元素的质量比为 1 1 B质量之比为 1 1 C原子总数之比为 1 1 D分子数之比为 1 1 答案： D 试题： 相同物质的量的 SO2和 SO3含有氧原子物质的量之比为 2： 3，根据m=nM可知，氧元素质量之比为 2： 3，故 A错误；根据 m=nM可知，相同物质的量的 SO2和 SO3的质量 之比为 64g/mol： 80g/mol=4： 5，故 B错误；相同物质的量的 SO2和 SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为 2： 3，故 C 错误；根据 N=nNA可知，相同物质的量的 SO2和 SO3分子数目之比为 1： 1，故 D正确 考点：物质的量的有关计算 下列
16、物质按一定的分类方法属于同一类的是 A标准状况下的状态： O2、 N2、 NO、H2O B酸性氧化物： CO2、 SO2、 Cl2O7、N2O5 C非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸 D混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水 答案： B 试题：标准状况下的状态： O2、 N2、 NO为气态， H2O为固态，故 A不正确； 酸性氧化物中非氧元素的化合价与对应酸的化合价相同，则 CO2对应为碳酸，SO2对应为亚硫酸， Cl2O7对应为高氯酸， N2O5对应为硝酸，都为酸性氧化物，故 B正确；醋酸为电解质，故 C错误；液氯是纯净物，故 D错误。 考点： 物质的分类 某盐的混合物中含有 0.2mol Na
17、， 0.4mol Mg2 ， 0.4mol Cl-，则 SO42-为 A 0.1mol B 0.5mol C 0.3mol D 0.15mol 答案： C 试题：根据溶液呈电 中性原则，则有： n（ Na+） +2n（ Mg2+） +n（ H+） =2n（ SO42-） +n（ OH-） +n（ Cl-），所以： 2n（ SO42-） =n（ Na+） +2n（ Mg2+） +n（ H+） -n（ Cl-） -n（ OH-），由于该盐溶液为强酸强碱盐，则 n（ H+） =n（ OH-），则 2n（ SO42-） =n（ Na+） +2n（ Mg2+） -n（ Cl-）， n（ SO42-） =
18、0.3mol，故选 C。 考点：物质的量的计算 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B 25 ， 1.01105Pa， 64g SO2中含有的原子数为 3NA C在常温常压下， 11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA D在标准状况下， 11.2L H2O含有的分子数为 0.5NA 答案： B 试题： 氦气是单原子分子，则含有 NA个氦原子的氦气的物质的量为 1mol，标准状况下的体积约为 22.4L，故 A错误；常温常压下 64g SO2的物质的量 =1mol，原子数为 3NA，故 B正确；在常温常压下， 11
19、.2L Cl2的物质的量不是 0.5mol，所以含有的分子数不是 0.5NA，故 C错误；在标准状况下水是固态， 11.2L H2O的物质的量不是 0.5mol，故 D错误。 考点：阿伏伽德罗常数 下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m之间 B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C用平行光照射 NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 答案： C 试题：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m之间，即 1nm 100
20、nm，故 A 正确；光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故 B 正确；用平行光照射 NaCl溶液和 Fe（ OH） 3胶体时，Fe（ OH） 3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象， NaCl溶液无此现象，故 C错误； Fe（ OH） 3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故 D正确。 考点：胶体的性质 实验题 二氯化硫（ SCl2）熔点 -78 ，沸点 59 。密度 1.638 g cm-3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在 50 59 时合成二氯化硫的实验装置。 （ 1）装置 A中发生反应的化学方程式为： 。 （ 2）
21、装置 B盛放的药品是 ，作用是 ；装置 C盛放的药品是 ，作用是 。 （ 3）实验开始前先在 D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是 。 （ 4） F装置中干燥管内所盛物质是 ，一个作用是 ，还有一个作用是 。 答案：（ 1） MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O （ 2）饱和食盐水，除去氯化氢气体；浓硫酸，除去水蒸气（干燥作用） （ 3）增大反应的接触面积。 （ 4）碱石灰 ,防止空气中的水蒸气进 入装置 或 吸收氯气防止污染环境。 试题：（ 1）用固液加热的方法制 Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，离子
22、方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；（ 2）制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，装置 B盛放的药品是饱和食盐水，作用是除去氯化氢，装置 C盛放的药品是浓硫酸，作用是除水；（ 3）由粉末状变为一薄层，增大了反应接触面积，能加快反应速率，使反应充分，故答案：为：增大反应接触面积；（ 4）二氯化硫遇水易分解，要用吸水剂隔绝空气中水的干扰，故 F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰；其作用为防止空气中 水蒸气进入并吸收残留余的氯气 考点：化学实验方案设计 填空题 （ 3分） 2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中 Na 和 H2O的个数比为1:100，则最初需要加入 克水。 答案：
23、 .8g 试题： n（ Na） = =0.1mol，设加水为 xg，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2，所得溶液中 Na+和 H2O的个数比为 1： 100，则= ，解得 x=181.8g。 考点：化学方程式的有关计算 （ 6分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素 M层的电子数是其 K层的电子数的 1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有 8个质子。 （ 1）写出乙、丙两种元素形成的两种化合物的化学式 ， （ 2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 （ 3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 ， 答案： )H2O H2O2 (2)NaOH=Na+OH- （ 3
24、） 试题：甲元素 M层的电子数是其 K层的电子数的 ，所以甲为 Na，根据乙元素原子核内无中子，所以乙为 H；根据丙元素原子核内有 8个质子，所以丙为O；（ 1）写出乙、丙两种元素形成的两种化合物的化学式 H2O 和 H2O2；（ 2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 NaOH=Na+OH-； （ 3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图，甲为 Na原子结构示意图为 ，丙为氧原子，离子结构示意图为 。 考点：原子核外电子排布 （ 6分）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为_，其密度比为 _；若质量相等时，两种气体的体积比_。 答案： :1 14
25、:1 1:14 试题：同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，则具有相同的摩尔数，所以两种气体的质量比为 28： 2=14： 1；密度之比为质量之比，即为 14:1；质量相等时，设为 28g，所以根据阿伏加德罗定律的推论可以知道，体积比为物质的量比，即两种气体的体积比为（ 28/28）：（ 28/2） =1:14。 考点：阿伏加德罗定律的推论 （ 8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓 )=2KCl+MnCl2+5Cl2 +8H2O （ 1）该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 （ 2）氧化剂与还原剂之比是 （ 3）如反应中转移了 0.6
26、mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 答案： )HCl Cl2 (2) :5 (3)6.72L 试题：（ 1）反应 2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，化合价升高的 Cl元素所在的 HCl反应物是还原剂，化合价降低的 Mn元素所在的反应物 KMnO4是氧化剂， MnCl2是还原产物， Cl2是氧化产物；（ 2） 16个 HCl参加反应只有 10个作还原剂，故氧化剂与还原剂之比是 2:10=1:5；（ 3）只有氯气是氧化产物，如反应中转移了 0.6mol电子，根据电子转移守恒可知生成的氯气的物质的量为 =0.3mol，故氯气的体积为 0.3mol2
27、2.4L/mol=6.72L 考点：氧化还原反应计算及基本概念 （ 6分）下列物质： H2O 石墨 NH4NO3 AgCl CH3COOH 硫酸 NH3 H2O 蔗糖， 其中属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ； 属于非电解质的是 （用编号填写） 答案： 试题：强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质是弱电解质非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物 H2O是弱电解质； 石墨既不是电解质也不是非电解质； NH4NO3是强电解质； AgCl是强电解质； CH3COOH是弱电解质； 硫酸是强电解质； NH3 H2O是弱电解质； 蔗糖是非电解
28、质。 考点： 电解质和非电解质的概念 计算题 （ 6分）用 MnO2和浓盐酸反应制 Cl2，当有 0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则 （ 1）制氯气的反应中转移了多少个电子？ （ 2）生成多少升氯气？ 可制得漂白粉多少克？ 答案： )2 0481023 (2)4 48L (3)25 4g 试题：（ 1） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，当有 0.4molHCl 被氧化时，反应转移了 0.4mol电子，则转移电子数为 2 0481023个；（ 2）在 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O反应中，当有 0.4molHCl被氧化时，生成氯气 0.2mol； （ 3） 2Cl2+2Ca（ OH） 2=CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O 2mol 111g 143g 0.2mol 11.1g 14.3g 则所得漂白粉的质量为 11.1g+14.3g=25.4g。 考点：电子转移数目、化学方程式的计算
