1、2015学年湖南益阳市箴言中学高一上学期 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 ( ) A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 答案： C 试题：过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过 滤的方法，故 A错误；蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合物，食用花生油和水沸点相 差较小，且不互溶，故 B错误；食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离， 下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故 C正确；萃取利用溶质在不同溶剂 中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与
2、另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物 质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故 D错误。 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 100mL某浓度的 NaOH溶液中含有 20g溶质。现欲配制 1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( ) A 4 1 B 1 5 C 1 4 D 2 3 答案： C 试题： 20gNaOH的物质的量为 =0.5mol，则该 NaOH溶液的物质的量浓度为 =5mol/L， 欲配制 1mol/L 的 NaOH溶液，设需 5mol/L的 NaOH溶液的体积为 xL，蒸馏水的体积为 yL，忽略稀释时 体积的变化，则混合后的体积为（ x
3、+y） L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有： xL0.5mol/L= （ x+y） L0.2mol/L，解得： x： y=2： 3。 考点：物质的量浓度的相关计算 将百分比浓度为 a，物质的量浓度为 c1 mol L-1的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a，此时物质的量浓度为 c2 mol L-1，则 c1和 c2的数值关系是 ( ) A c2 2c1 B c2 2c1 C c2 2c1 D无法确定 答案： A 试题：设将溶质质量分数为 a%的硫酸溶液密度为 1，则 c1= mol/L=mol/L，设将 溶质质量分数为 2a%的硫酸溶液密度为 2，则 c2= mol/L
4、=mol/L，所以 c1： c2= ： =1： 22，即 c2= c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以 2 1，所以 2所以 c2 2c1。 考点：物质的量浓度的相关计算 某金属氯化物 MCl2 40.5 g，含有 0.6molCl-，则金属 M的摩尔质量为 ( ) A 135 B 135 g mol-1 C 64 D 64 g mol-1 答案： D 试题：因某金属氯化物 MCl2中的 Cl-的物质的量 0.6mol，则 M2+的物质的量0.3mol，而所以 M2+MCl2中含 两个 Cl-，所以 MCl2的物质的量 0.3mol， M= = =135g/mol，故相对分子质量为 135
5、，金属 M 的相对原子质量为 135-35.52=64 考点：物质的量的相关计算 有 BaCl2和 NaCl的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2 完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、 y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na )/mol L-1为 ( ) A (2y-4x)/a mol L-1 B (y-2x)/a mol L-1 C (2y-2x)/a mol L-1 D (y-x)/a mol L-1 答案： A 试题： BaCl2和 NaCl的混合溶液 a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸
6、，使Ba2+完全沉淀，消耗 xmolH2SO4， 则： SO42- + Ba2+ BaSO4 xmol xmol c（ Ba2+） = = mol/L 另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl-完全沉淀，反应中消耗 ymolAgNO3，则： Ag+ + Cl- = AgCl ymol ymol c（ Cl-） = = mol/L， 又因为溶液不显电性，设原溶液中的 Na+浓度为 b，由电荷守恒可知， b+ mol/L2= mol/L， b= mol/L， 考点：离子方程式的有关计算 医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质
7、和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断 ( ) A蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水 B蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在 C蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径 D蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸 答案： C 试题：通过微粒大小不同进行分离的主要有过滤和渗析毒性物质能透过透析膜，说明其直径小于透 析膜的孔径，蛋白质、血细胞的粒子不能透过透析膜，说明其直径大于透析膜的孔径 考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 欲配制 100ml 1.0 mol L-1Na2SO4溶液，正确的方法是 ( ) 将 14.2 g Na2SO4 溶于
8、100ml水中 将 32.2g Na2SO4 10H2O溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 ml A B C D 答案： B 试题： 14.2gNa2SO4的物质的量为 =0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计 算出物质的量浓度，故 错误； 32.2gNa2SO4 10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度 c= =1.0mol L-1，故 正确； 根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则 20ml5mol/L=100mlc（硫酸钠），则
9、 c（硫酸钠） =1mol/L，故 正确 考点：配制一定物质的量浓度的溶液 Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是 ( ) A Na2CO3是碱 B Na2CO3是酸式盐 C Na2CO3是难溶性盐 D Na2CO3是钠盐 答案： D 试题：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碳酸钠的组成离子是钠离子和碳酸根，所以碳酸钠是正盐、钠盐，且根据溶解性可知碳酸铵是易溶性盐。 考点：酸、碱、盐、氧化物
10、的概念及其相互联系 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( ) A 1 mol L-1 NaCl溶液中含有 NA个 Na B 25 ， 101 kPa， 64 g SO2中含有的原子数为 3NA C在常温常压下， 22.4 L Cl2含有的分子数为 NA D标准状况下， 11.2 L CCl4含有的分子数为 0.5NA 答案： B 试题： 1mol/L NaCl溶液体积不知，溶液中含有钠离子的个数不能计算，故 A错误； 64g SO2物质的量 为 1mol，含有的原子数为 3NA，故 B正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，则 11.2L Cl2 含物质的量不是
11、 0.5mol，故 C错误；标准状况次氯化碳不是气体， 11.2LCCl4物质的量不是 0.5mol， 故 D错误。 考点：阿伏加德罗常数 下列实验操作中，不合理的是 ( ) A洗涤沉淀时 (如图 )，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B用 CCl4提取碘水中的碘，选 C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D粗盐提纯，选 和 答案： A 试题：洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复 步骤两到三次，用玻璃棒搅拌可能会搅坏滤纸，所以，不能用玻璃棒搅拌，故A错误；用 CCl4从碘水 中提取碘需要经过萃取和分液操作，使用的是分液漏斗
12、，故 B正确；蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸 馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 ，液体也不能蒸干，故 C正确；粗盐提纯，应先用过滤方法除 去不溶性杂质，后蒸发结晶，故 D正确。 考点：化学实验基本操作 如图所示，容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上。以下是某同学猜测关于这样做的原因，你认为正确的是 ( ) A为了美观 B为了统一标准 C为了提高准确度 D方便刻画 答案： C 试题：由于容量瓶底部直径较大，而瓶颈口的内径小，在加水定容时，瓶颈口溶液的体积变化能够使 液面高度上升明显，便于准确定容，从而配制较准确的溶液。 考点：化学实验常用仪器 为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是 ( ) A CC
13、l4 B酒精 C汽油 D苯 答案： B 试题：碘不易溶于水，易溶于有机溶液，则利用萃取法分离，选择萃取剂不能与碘反应，且与水不能 互溶， CCl4、汽油、苯均为常见的有机溶剂，与碘不反应，与水不互溶，均可作萃取剂，只有酒精与水 混合不分层，不能作萃取剂。 考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( ) A O2 B CH4 C CO2 D SO2 答案： B 试题：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大。假设气体 的质量都为 mg，则气体的物质的量分别为： n（ O2） = = =mol， n（ CH4）
14、= = mol， n（ CO2） = = mol， n（ SO2） = = mol，所以物质的量最多的是 CH4，体积最大的就是 CH4。 考点：阿伏加德罗定律及推论 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 ( ) A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 C用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜 D酒精灯不用时，必须盖上灯帽 答案： D 试题：点燃氢气前一定要先验纯防止爆炸，故 A是处于安全考虑白磷着火点低在空气中易燃烧，故 B 是处于安全考虑氢气还原氧化铜时应先通一会氢气排出空气防止因氢气不纯加热时发生爆炸，故 C 是处于安全考虑酒精灯
15、不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑 考点：常见仪器及化学实验基本操作 鉴别 SO42-时所选用的试剂及顺序最合理的是 ( ) A稀盐酸、 BaCl2溶液 B稀硝酸、 BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D BaCl2溶液、稀盐酸 答案： A 试题：鉴别 SO42关键是要排除 SO32-、 CO32-、 Ag+等的干扰，故应先加入稀盐酸，若无现象，即可 SO32-、 CO32-、 Ag+等离子，然后再后加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则 SO42-存在。 考点：硫酸根离子的检验 实验题 （ 12分）标准状况下，将 224LHCl气体溶于 635 mL水中，所得
16、盐酸的密度为 1.18 g cm-3。试计算：（ 1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？ （ 2）取出这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。 答案： n(HCl) 10 mol， m(HCl) 10 mol36.5 g mol-1 365 g， 盐酸的质量分数 w 100% 36.5%， c(HCl) 11.8 mol L-1。 根据 c(浓 ) V(浓 ) c(稀 ) V(稀 )可知： c(稀 ) 11.8 mol L-10.1 L/1.18 L 1 mol L-1。 试题：（ 1） n（ HCl） = =10mol， m（ HCl） =10mol3
17、6.5g/mol=365g，溶液质量为 365g+635mL 1g/mL=1000g，则溶液的体积为 =0.847L，则 c（ HCl） =11.8mol/L； 设稀释后 稀盐酸的物质的量浓度为 cmol/L，根据稀释定律 C 浓 V 浓 =C 稀 V 稀 可知：11.8mol/L0.1L=cmol/L1.18L， 所以 X=01mol/L。 考点：物质的量浓度的相关计算 填空题 （ 14分）（ 1）质量之比为 16 7 6的三种气体 SO2、 CO、 NO，分子数之比为 _；氧原子数之比为 _；相同条件下的体积之比为 _。 （ 2）标准状况下， 1.7 g NH3的体积为 _L，它与标准状况
18、下 _ L H2S含有相同数目的氢原子。 （ 3）某气体氧化物的化学式为 RO2，标准状况下， 1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为 _， R的相对原子质量为 _。 答案： 5 5 4 10 5 4 5 5 4 2.24 3.36 64 g mol-1 32 试题：（ 1） SO2、 CO、 NO 的质量比为 16： 7： 6，其物质的量之比为 ： ：=5： 5： 4，所以其 分子数之比为 5： 5： 4，氧原子数之比 =（ 52）：（ 51）：（ 41） =10： 5： 4，相同条件下的体积 之比为 5： 5： 4。（ 2） 1.7 g NH3的物质的量为 1.7
19、 g17 g mol-1=0.1 mol，在标准状况下的体 积为 0.1 mol22.4 L mol-1=2.24 L，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（ H2S） =3n（ NH3）， 故 n（ H2S） =0.1mol32=0.15mol， 则标准状况下 0.15 mol H2S的体积为0.15mol22.4L mol-1=3.36 L。（ 3）在标准状况下， 1.28g该氧化物的体积为 448mL，其物质的量为 0.448L22.4L mol-1=0.02 mol，摩尔质量为 1.28g0.02mol=64g mol-1， R的相对原子质量为64-162=32 考点：物质的量的相
20、关计算 （ 14分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。 现用该浓硫酸配制 480 mL 1 mol L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有： 胶头滴 管； 玻璃棒； 烧杯； 量筒。 请回答下列问题： （ 1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 _； （ 2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 _(写仪器名称 )。 （ 3）经计算，所需浓硫酸的体积约为 _mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数 _49%(填 “” 、 “ 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯 中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去；立即用大量水冲洗，然后涂上 NaHCO3稀溶液。
21、试题：（ 1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，应该贴上腐蚀品标记 D；（ 2）图中浓硫酸的物质的量浓度 = mol/L=18.4mol/L，配制 480mL 1mol L-1的稀硫酸，实际上配制的是 500mL 1mol L-1的稀硫酸，需要 浓硫酸的体积 为 0.0272L=27.2mL；因为浓硫酸的密度比水大，因此等体积的浓硫酸 的质量比水大，根据溶质质量分数公式可知，得到的稀硫酸的溶质质量分数会偏向于浓硫酸的质量分 数，即大于 49%；（ 4）稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且用玻璃棒 不断搅拌；浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀
22、的碳 酸氢钠溶液；（ 5） 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶 液中硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏大； 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 ，含有少量蒸馏水，对溶质 的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果； 将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，热的溶液体积偏大， 冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大； 转移溶液时，不慎有少量溶液洒 到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小； 定容时，俯视容量瓶刻度 线进行定容，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，浓度偏大； 定容后，把容 量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度 偏小。 考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器；配制一定物质的量浓度的溶液
