1、2015学年湖南省浏阳市第一中学高一上第一次月考试题化学试卷与答案（带解析） 选择题 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 A酒精 剧毒品 B浓硫酸 腐蚀品 C氯化钠 易燃品 D烧碱 剧毒品 答案： B 试题分析：酒精是易燃物品， A错误；浓硫酸是腐蚀性药品， B正确；氯化钠不易燃烧，是食盐的主要组成成分， C错误；烧碱是腐蚀性药品不是剧毒品， D错误；答案：选 B. 考点：化学实验基本操作 已知 3.021023个 X气体分子的质量为 16g，则 X气体的摩尔质量是 （ ） A 16 g B 32 g /mol C 32 g D 64 g /mo
2、l 答案： B 试题分析： 3.021023个 X气体的物质的量为 0.5mol，气体的摩尔质量为=32g/mol，答案：选 B 考点：物质的量的应用 同温同压下，甲容器中的 NH3和乙容器中的 CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为 （ ） A 1： 1 B 2： 1 C 3:4 D 5： 4 答案： D 试题分析：同温同压下，气体的 Vm相等，甲容器中的 NH3和乙容器中的 CH4所含的原子总数相同，则气体的分子数之比为 ： =5： 4，根据 n=可知，气体的体积之比为 5： 4答案：选 D. 考点：阿伏伽德罗定律 下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，其
3、物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的原子数一定相等 C 1 L 一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 答案： D 试题分析：物质不一定为气体， A错误；等物质的量的二氧化碳和一氧化碳的分子数相同，但原子数不同，两者原子数之比为 3:2， B错误；温度和压强不一定相同，故 1L气体的物质的量就不一定相同，质量也无法比较， C错误；相同条件下的 CO和 N2，若体积相同，即是物质的量相同，二者摩尔质量相同，所以质量也相同， D正确；答案：选 D 考点：阿伏伽德罗常数的应用 若 a g CO2含 b个分子，则
4、阿伏加德罗常数的值为 （ ） A ab/28 B ab/14 C 28/b D 44b/a 答案： D 试题分析：考查物质的量的有关计算。 ag CO2的物质的量是 a/44mol，所以根据可知，阿伏加德罗常数的值为 44b/a，答案：选 D。 考点：阿伏伽德罗常数应用 用 NA表示阿伏加德罗常数 ,下列说法正确的是 （ ） A 22.4 L氢气中含有 2NA个氢原子 B 14 g氮气中含 NA个氮原子 C 2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含 0.6NA个 Na+ D标准状况下 ,含有 NA个氧原子的臭氧（ O3）体积约为 11.2L 答案： B 试题分析：未指明是标准状况下的体
5、积， A 错误； 14g氮气中含有 1mol氮原子，故含 NA个氮原子 B正确； 2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含钠离子的物质的量为1.2mol， C错误；标准状况下 ,含有 NA个氧原子的臭氧的物质的量为 1/3，故体积为 ， D错误；答案：选 B 考点：物质的量的计算 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 （ ） A NaCl中有杂质 Na2SO4（硝酸钡） B FeSO4中有杂质 CuSO4（铁粉） C O2中有少量 HCl气体（氢氧化钠溶液） D CO2中有少量 CO（灼热的氧化铜） 答案： A 试题分析： A NaCl中有杂质 Na2SO4：由于两种物质
6、含有相同的阳离子，所以就需要将硫酸根离子替代为氯离子就可以，所以加入的物质必须为氯化物，而要将硫酸根沉淀掉，就必须转化为常见的 BaSO4，所以就需要加入 BaCl2，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，故 A错误； B FeSO4中有杂质 CuSO4两种物质含有相同的阴离子，所以差别就在于阳离子上，所以就需要将铜离子替代为亚铁离子，可以考虑用金属活动性的差别，选用 Fe Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故B正确； C O2中有少量 HCl气体（氢氧化钠溶液）， HCl为酸性物质，所以应采用氢氧化钠，故 C正确； D CO2中有少量 CO CO可以转化为 CO2，可以利用 C
7、O的还原性，而不是可燃性所以可以选用金属氧化物所以选用灼热的氧化铜，故 D正确答案：选 A 考点：物质的分离提纯 下列溶液中 Cl-浓度最大的是 （ ） A 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D 300mL 5mol/L KCl溶液 答案： D 试题分析： A.200mL 2mol/L MgCl2溶液， c(Cl-)=4mol/L； B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液， c(Cl-)=2.5mol/L； C.250mL 1mol/L AlCl3溶液， c(Cl-)=3mol/L
8、;D.300mL 5mol/L KCl溶液 c(Cl-)=5mol/L答案：选 D. 考点：物质的量浓度的大小比较 下列分散系最不稳定的是 （ ） A向 CuSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液得到的分散系 B向水中加入食盐得到的分散系 C向沸水中滴入饱和 FeCl3溶液得到的红褐色液体 D向 NaOH溶液中通入 CO2得到的无色溶液 答案： A 试题分析：溶液是均一、稳定的体系，胶体是均一、介稳定体系，只有浊液是不均一、不稳定的体系，答案：选 A 考点：胶体的性质 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过
9、量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 答案： D 试题分析：除杂时应按照 “不增、不减 ”的原则，即不能引入新的离子，原溶液的量不能减少 ;加入碳酸钠会引入钠离子， A错误；加入硫酸钾会引入硫酸根离子， B错误；加入硫酸钠会引入钠离子， C错误；加入过量碳酸钾溶液，除去溶液中的杂质离子钡离子，过量的碳酸根离子用硝酸除去， D正确；答案：选D 考点：物质的分离提纯 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 （ ） A在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B将温度计水银球放在
10、蒸馏烧瓶支管口附近 C冷水从冷凝管下口入，上口出 D蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 答案： D 试题分析：在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止液体剧烈沸腾引起液体飞溅，故A正确；将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口出，测馏分的沸点，故 B正确；冷水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故 C正确； D、蒸馏烧瓶的底表面积大，应垫上石棉网均匀受热，故 D错误；答案：选 D 考点：实验基本操作 下列叙述正确的是 （ ） A碳的摩尔质量为 12g B 1mol NaCl的质量是 58.5g/mol C 58.5g NaCl所含 Na+和 Cl-共 1mol D 1mol NaCl约含 6.021023个 C
11、l- 答案 ： D 试题分析：摩尔质量的单位为 g/mol， A错误；质量的单位为 g， B错误； 58.5g NaCl的物质的量为 1mol，所含 Na+和 Cl-共 2mol， C错误； 1mol NaCl约含6.021023个 Cl-， D正确；答案：选 D 考点：物质的量的应用 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） A Na2CO3是碱 B Na2CO3是盐 C Na2CO3是钠盐 D Na2CO3是碳酸盐 答案： A 试题分析：碳酸钠的俗称是纯碱，但纯碱不是碱，属于盐类， A错误；答案：选 A 考点：物质的分类 下列实验操作正确的是 （ ） A少
12、量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中 答案： B 试题分析：浓硫酸滴在皮肤上，应先用干布擦干，然后用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液， A错误；在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热， B 正确；氢氧化钠易潮解，应放在烧杯中称量， C 错误；过滤时，液体应沿着玻璃棒缓缓倒入过滤器中， D错误；答案：选 B 考点：化学实验操作的基本应用 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A
13、是否大量分子或离子的集合体 B分散质粒子直径的大小 C是否能通过滤纸或半透膜 D是否均一、稳定、透明 答案： B 试题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是离子直径大小，介于1100nm之间的为胶体，大于 100nm的为浊液，小于 1nm的为溶液，故答案：选 B 考点：胶体的性质 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 （ ） A配制 0.1mol/L食 盐溶液 500mL B过滤 C溶解 D分液 答案： D 试题分析：配置溶液时两处用到玻璃棒，溶解时搅拌加速溶解，溶液转移到容量瓶中需要引流， A错误；过滤时用玻璃棒进行引流， B错误； C溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解， C错误；用分液漏斗进行分
14、离操作， D正确；答案：选 D 考点：化学实验仪器的选用 下列物质的分离方法不正确的是 （ ） A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金 答案： C 试题分析：不溶性的固体和液体的分离用过滤的方法， A正确；自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故 B正确；酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故 C错误； Au化学性质稳定，在自然界中以单质的形式存在，故用物理方法沙里淘金， D正确；答案：选 C 考点：物质的分离提纯 等物质的量的 SO2
15、和 SO3相比较，下列结论错误的是 （ ） A它们的分子数目之比是 1 1 B它们的氧原子 数目之比为 2 3 C它们的质量之比为 1 1 D它们所含原子数目之比为 3 4 答案： C 试题分析：物质的物质的量之比等于其分子数之比，相同物质的量的两种物质其质量之比等于其摩尔质量之比 ,故两种的质量比为 4:5， C错误；答案：选 C 考点：阿伏伽德罗定律 填空题 （ 6分）现有 0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则 2L该溶液中含有 _mol Ba2+；3L该溶 液中含有 _mol NO3-； 0.5L该溶液中钡离子的物质的量浓度为 _ mol/L。 答案： 0.4； 1.2； 0.2
16、试题分析：现有 0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则 2L该溶液中含有钡离子的物质的量为 0.2mol/Lx2L=0.4mol； 3L溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2mol/Lx2x3L=1.2mol；取 0.5L该溶液，硝酸根离子浓度不变仍为 0.2mol/L，答案：为： 0.4； 1.2； 0.2 考点：物质的量的计算 （ 6分）同温同压下的 N2和 H2，若体积相同时，两种气体的质量比为_，其密度比为 _；若质量相等时，两种气体的体积比_。 答案： 14:1； 14:1 ； 1:14 试题分析：同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，则具有相同的物质的量，所以两种气体的质量比为 2
17、8： 2=14： 1；密度之比为摩尔质量之比，即为 14:1；质量相等时，设为 28g，所以根据阿伏加德罗定律的推论可以知道，体积比为物质的量之比，即两种气体的体积比为 1:14，故答案：为 14:1； 14:1； 1:14. （ 8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法 （ 1） _分离饱和食盐水和沙子的混合物 （ 2） _从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 (溶解度差异很大 ) （ 3） _分离水和汽油的混合物 （ 4） _分离四氯化碳（沸点为 76.75C）和甲苯（沸点为 110.6C） 答案： E ；
18、 B ； C ； D 试题分析： (1)饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离 ,答案：选 E;(2)硝酸钾和氯化钠在溶液中的溶解度随温度变化程度不同，可用结晶法分离，答案：选 B；（ 3）水和汽油是互不相溶的两种液体，用分液的方法分离，答案：选 C;(4)四氯化碳和甲苯互相溶 解，需要用蒸馏的方法分离两种溶液，答案：选 D 考点：物质的分离提纯 （ 8分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是 K2SO4、 K2CO3、 KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐： 取草木灰加水溶解； 过滤 .取滤液； 蒸发滤液； 冷却结晶。为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把
19、溶液分成三等分： 取一份溶液，加入适量 HCl，观察到 _，证明含有碳酸根。 取另一份溶液，为检验 SO42-，应往溶液中先加入过量的 _，再加入BaCl2溶液。 取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含 Cl-。你认为所得的结论是否严密？ _。理由是 。 答案： 有气泡生成 ； 盐酸（ HCl） ; 否 ； 碳酸银和硫酸银也是沉淀 试题分析：（ 1）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是 K2SO4、 K2CO3、KCl）； 取一份溶液，加入适量 HCl，发生反应 CO32-+2H+CO2+H2O，溶液中有气泡生成，证明含有碳酸根离子，故答案：为：有气泡产生；
20、 取另一份溶液，为检验 SO42-，应往溶液中加入盐酸除去碳酸根离子的干扰，加入氯化钡产出白色沉淀，证明有硫酸根离子，故答案：为：盐酸； 取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，可能是氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子和阴离子生成的白色沉淀，不能证明溶液中一定含有氯离子，故答案：为：不严密，碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀； 考点：离子的检验 （ 12分）实验室需要 0.1 mol/L的硫酸 920 mL，某同学欲用密度为 1.84 g/cm3、溶质的质量分数为 98%的浓硫酸进行配制。试回答： （ 1）需选用 _容量瓶（填序号）。 A 50 mL B 100 mL
21、C 250 mL D 1000 mL （ 2）需量取 98%浓硫酸的体积为 _mL。 （ 3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 _（填序号）。 A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流 （ 4）导致浓度偏低的原因可能是 _（填序号）。 A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外 C容量瓶盛过硫酸溶液，使用 前未洗涤 D定容时俯视刻度线和液面 E未洗涤烧杯、玻璃棒 答案： D ； 5.4 ； AD ； BE 试题分析：（ 1）配置 920ml的溶液，应选用 “大而近 ”的容量瓶，故答案
22、：选 D；（ 2）浓硫酸的浓度为 =18.4mol/L，溶液稀释前后硫酸的物质的量不变，故需要浓硫酸的体积为 =0.0054L=5.4ml；（ 3）容量瓶要检验是否漏水， A正确；容量瓶不能作为溶解的容器， B错误；需冷却后才能转移到容量瓶中，否则配置的浓度偏大， C错误；转移溶液时，需用玻璃棒引流， D正确；（ 4） A.容量瓶中有水，不影响溶质的物质的量，浓度无影响； B.液体留到瓶外面，物质的量减小，配置的浓度偏小； C.盛有硫酸的容量瓶未洗涤，溶质的物质的量增加，浓度偏大 ;D.定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大； E.未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质没有完全转移到容量瓶中，浓度偏小；故答案
23、：为 BE； 考点：一定物质的量浓度溶液的配置 （ 6分）某 100 mL物质的量浓度为 1 mol/L的 NaOH溶液。试计算： （ 1） 该溶液中 NaOH的质量。 （ 2） 上述溶液与物质的量浓度为 1 mol/L 的 HCl溶液恰好完全反应，需 HCl溶液的体 积是多少毫升？ （ 3） 该反应后得到溶液中溶质的物质的量是 mol。 答案：（ 1） 4.0g （ 2） 100mL （ 3） 0.1mol 试题分析：（ 1） 100 mL物质的量浓度为 1 mol/L的 NaOH溶液质量为0.1Lx1mol/Lx40g/mol=4.0g；（ 2）盐酸与氢氧化钠恰好反应，两者物质的量相等，需要盐酸的体积为 =0.1L=100ml；（ 3）生成氯化钠的物质的量与盐酸的物质的相等，故答案：为 4.0g； 100ml； 0.1mol 考点：物质的量的计算
