2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷与答案(带解析).doc

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1、2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷与答案(带解析) 选择题 水是生命之源,下列关于水的说法正确的是 A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B某温度下, pH 6的蒸馏水显酸性 C氯气有毒,因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气 D明矾可用于水的净化与杀菌消毒 答案: A 试题分析: A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等, A正确; B蒸馏水一定是显中性的, B错误; C氯气有毒,溶于水生成次氯酸和盐酸,次氯酸能杀菌消毒,所以自来水的杀菌消毒可以使用氯气, C错误;D明矾可用于水的净化,但不能杀菌消毒, D错误,答案:选 A。 考点:考查水的有关判断 将 9

2、 g铜和铁的混合物投入到 100 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下 1.12 L NO,剩余 4.8 g金属;继续加入 100 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下 1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法不正确的是 A原混合物中铜和铁各 0.075 mol B稀硝酸的物质的量浓度为 2.0 mol L C第一次剩余 4.8 g 金属为铜和铁 D向反应后的溶液中再加入该稀硝酸 100 mL,又得到 NO在标准状况下体积小于 1.12 L 答案: C 试题分析:整个过程可以看作是 9g铜和铁混合物与 200mL硝酸反应生成0.1mol

3、NO,金属完全溶解,向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液,溶液不变红,说明生成硝酸亚铁、硝酸铜,且硝酸完全反应,发生的反应方程式为:3Fe+8HNO3 3Fe( NO3) 2+2NO+4H2O; 3Cu+8HNO3 3Cu( NO3)2+2NO+4H2O,设铁为 x mol,铜为 ymol,根据二者质量与生成 NO的体积列方程,有: 56x+64y 9、 ( x+y) 0.1,联立方程,解得: x 0.075mol、 y 0.075mol, A由上述分析可知,原混合物中铜和铁各 0.075mol,故 A 正确;B根据方程式可知, n( HNO3) 0.075mol 0.2mol,稀硝酸的物质的

4、量浓度为 0.2mol0.1L 2mol/L,故 B正确; C.9g混合物中含铁质量为0.075mol56g/mol 4.2g,含铜质量为 0.075mol64g/mol 4.8g,故第一次剩余金属 4.8g为 Cu的质量,故 C错误; D再加入 100mL该稀硝酸,亚铁离子 与硝酸反应生成 NO与硝酸铁,溶液中亚铁离子为 0.075mol,根据电子转移守恒可知,亚铁离子完全反应,所以再加硝酸得 NO为 0.025mol,其体积为 0.025mol22.4L/mol 0.56L,故 D正确,故选 C。 考点:考查混合物的有关计算 已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为: SO2 I H2O2 Fe

5、 Cl ,下列反应不可能发生的是 A 2I + Fe =I2 + Fe B 2Fe + SO2 + 2H2O=2Fe + SO + 4H+ C SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI D H2O2 + H2SO4=SO2 + O2 + 2H2O 答案: D 试题分析: A、碘离子的还原性强于亚铁离子,因此铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子, A正确; B、二氧化硫的还原性大于亚铁离子,所以二氧化硫能还原铁离子生成亚铁离子,能发生,故 B正确; C、因该反应中 S元素的化合价升高, I元素的化合价降低,则 SO2为还原剂,还原性强弱为 SO2 I-,与已知的还原性强弱一致,能

6、发生,故 C正确; D、若该反应发生, S元素的化合价降低, O 元素的化合价升高,则 H2O2为还原剂,还原性强弱为 H2O2 SO2,与已知的还原性强弱矛盾,不可能发生,故 D错误,答案:选 D。 考点:考查氧化还原滴定的应用 下列实验的操作、现象、结论均正确的是 选项 操作 结论 A 用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧,焰色为黄色 该硫酸盐一定含 Na 一定不含 KB 二氧化硫通入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,试管口出现浅红棕色气体 酸性条件下 NO 具有强氧化性 C 在淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热,无红色沉淀 淀粉没有发生水解 D 某试样溶液中加入少量稀盐

7、酸,有白色沉淀生成 试样中一定含有 Ag 答案: B 试题分析: A、用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧,焰色为黄色,说明一定含有钠元素。但由于观察钾元素的焰色反应需要通过蓝色的钴玻璃观察,因此不能确定是否含有钾元素, A错误; C、 SO2溶于水生成亚硫酸,在酸性条件下硝酸根氧化亚硫酸生成硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀。而硝酸根被还原为 NO, NO极易被氧化生成 NO2红棕色气体, B正确; C、淀粉水解需要在硫酸的作用下进行,而葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性条件下进行,所以无红色沉 淀产生,而不是淀粉没有水解, C错误; D、某试样溶液中加入少量稀盐酸,有白色沉淀生成,该白

8、色沉淀不一定是氯化银,也可能是氢氧化铝,所以溶液中不一定含有银离子,也可能含有偏铝酸根离子, D错误,答案:选 B。 考点:考查化学实验设计与评价 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是 A 1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的 Fe(OH)3胶体微粒数小于 0.1 NA B一定条件下的密闭容器中, 6.4 g SO2可被氧气氧化得到 SO3的分子数为 0.1 NA C常温下 18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数 2 NA D 0.1 NA的 NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应,得到 0.1 mol NO2 答案: A 试题分析: A水解是可逆的,因此 1 L 0.1 mo

9、l/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于 0.1 NA, A正确; B SO2转化为三氧化硫的反应是可逆反应,所以一定条件下的密闭容器中, 6.4 g SO2即 0.1molSO2可被氧气氧化得到 SO3的分子数小于 0.1 NA, B错误; C常温下 18 g铝放入足量浓硫酸中发生钝化,转移电子数小于 2NA, C错误 ; D 0.1 NA的 NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应,得到 0.1 mol NO2,但 NO2与 N2O4之间存在平衡关系,所以最终得到的 NO2小于 0.1mol, D错误,答案:选 A。 考点:考查阿伏伽德罗常数的计算与判断 下列离子方程式

10、书写正确的是 A将过量的 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中: H2O CO2 Ca 2ClO =CaCO32HClO B将少量 NaOH溶液加入到 NH4HCO3溶液中: OH- HCO =CO H2O C Fe3O4与稀 HNO3反应: Fe3O4 8H =Fe 2Fe 4H2O D向 NaHCO3溶液中加入少量 Ca(OH)2: HCO Ca OH =CaCO3 H2O 答案: B 试题分析: A将过量的 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中生成次氯酸和碳酸氢钙,离子方程式错误, A错误; B将少量 NaOH溶液加入到 NH4HCO3溶液中生成碳酸钠、碳酸铵和水, B正确; C硝酸具有强氧

11、化性, Fe3O4与稀 HNO3反应生成硝酸铁、 NO和水,离子方程式错误, C错误; D向 NaHCO3溶液中加入少量 Ca(OH)2生碳酸钙、碳酸钠和水,离子方程式错误, D错误,答案:选 B。 考点:考查离子方程式的正误判断 分类思想是学习化学的重要思想,从分类的角度分析正确的是 A SO2和 NO2溶于水都显酸性,因而它们都是酸性氧化物 B Na2O和 NH3的水溶液均能导电,故均为电解质 C Si和 SiO2均属于原子晶体 D Na2O和 Na2O2与水反应均会生成强碱,故都是碱性氧化物 答案: C 试题分析: A能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物, SO2是酸性氧化物 NO2

12、溶于水生成硝酸和 NO,不是酸性氧化物, A错误; B溶于水或熔融状态下能自身电离出离子的化合物是电解质, Na2O所以电解质,氨气不能自身电离出离子,是非电解质, B错误; C Si和 SiO2均属于原子晶体, C正确;D能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物, Na2O是碱性氧化物, Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,不是酸性氧化物, D错误,答案:选 C。 考点:考查物质分类的有关判断 实验题 ( 17分)利用如图所示装置制备饱和氯水,探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验:先对制得的氯水进行观察,再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的 NaOH溶液的试管中,边滴边振荡,并

13、连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶 液。据此回答: ( 1) C中的试剂是 ;仪器 b的名称为 , b中发生反应的离子方程式为 。 ( 2)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式: 。氯水长时间放置,氯水中的成分就会发生变化,能快速判断氯水中含有较多 C12的方法是: 。 ( 3)根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字补充: 氯水与 NaOH反应,碱性减弱红色褪去。 。 ( 4)通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的 还是 。 【实验步骤】 取上述实验后试管内的无色溶液 3 mL盛于另一支洁净的试管中; ,振荡试管。 【现象与结论】 若 ,则证明

14、溶液红色褪去的原因是 而不是 。 若 ,则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 。( 5)为了从新制氯水中制得较高浓度的 HClO,可向氯水中加入的试剂是 。 A CaCO3 B NaHSO3 C Na2CO3 D Ca(OH)2 答案:( 17分)( 1) NaOH溶液( 1分);圆底烧瓶( 1分); MnO2 +4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O( 2分); ( 2) Cl2、 HCl、 HClO( 3分);观察氯水呈浅黄绿色( 2分); ( 3)氯水的漂白作用使红色褪去( 2分); ( 4)加入 NaOH溶液( 2分); 溶液变红色( 1分); 溶液不变红色( 1分);(

15、 5) A( 2分) 试题分析:( 1)氯气有毒需要尾气处理,一般用氢氧化钠溶液吸收氯气,则 C中的试剂是氢氧化钠溶液;仪器 b的名称为圆底烧瓶, b中是制备氯气的,所以发生反应的离子方程式为 MnO2 +4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O; ( 2)氯气溶于水,部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,所以新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式 Cl2、 HCl、 HclO;由于氯气是黄绿色气体,所以 能快速判断氯水中含有较多 C12的方法是观察氯水呈浅黄绿色; ( 3)因碱遇酚酞变红,氯水中有盐酸,盐酸与碱发生中和反应, HCl中和了NaOH,则红色褪去,氯水中还有次氯酸,次氯酸

16、具有强氧化性,能漂白酚酞而使红色褪色,故假设 为氯水的漂白作用使红色褪去; ( 4)由于次氯酸的漂白是不可逆的,据此可以验证。即对褪色的溶液,取试管内的无色溶液 3mL盛于另一支洁净的试管中,再向试管内滴加 2滴 NaOH溶液振荡后发现恢复红色,则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 ;若再加碱,仍为无色,则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 。 点评: 本题为实验探究习题,同时考查氯水的成分、氯气、次氯酸的性质 考点:考查氯气制备、尾气处理、氯气性质实验研究、新制氯气的组成与性质判断等 ( 14分)硫酸亚锡( SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计 SnSO4

17、制备路线如下: 查阅资料: I、酸性条件下,锡在水溶液中有 Sn 、 Sn 两种主要存在形式, Sn 易被氧化。 、 SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 Sn(OH)C1。 回答下列问题: ( 1)操作 1的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。 ( 2) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因: 。 ( 3)加入 Sn粉的作用有两个: 调节溶液 pH; 。 ( 4) SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂,发生反应的离子方程式是: 。 ( 5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中,

18、向生成的 SnSO4中加入过量的 Fe2(SO4)3溶液,用物质的量浓度为 c的 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的 Fe (已知酸性环境下 Cr2O 可被还原为 Cr ),共用去 K2Cr2O7溶液的体积为 V。 则锡粉中锡的质量分数是 。( Sn的摩尔质量为 M,用含 m、 c、 V、 M的代数式表示) 答案:( 14分)( 1)蒸发浓缩( 1分);冷却结晶( 1分);沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中,直到淹没沉 ( 2) SnCl2水解,发生 SnCl2+H2O Sn( OH) Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制 Sn2+水解 ( 3)防止 Sn2+被氧化 ( 4) Sn2+H2O2

19、+2H+Sn4+2H2O ( 5) 试题分析:( 1)由流程图可知,操作 是从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。沉淀的洗涤在过滤器中完成,即沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中,直到淹没沉,待水流尽后重复操作 2 3次; ( 2)由信息可知, SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,存在平衡 Sn Cl2+H2OSn( OH) Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制 Sn2+水解; ( 3)由信息可知, Sn2+易被氧化,加入 Sn粉除调节溶液 pH外,还防止 Sn2+被氧化; ( 4)酸性条件下, SnSO4还可以用作双氧水去除剂,双氧水有强氧化性 ,将Sn

20、2+易被氧化为 Sn4+,自身被还原为水,离子方程式为: Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O; ( 5)令锡粉中锡的质量分数为 x,则: Sn Sn2+ 2Fe3+ 2Fe2+ K2Cr2O7计算 M mx cV 故 解得 x 考点:以 SnSO4制备为载体考查对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算 填空题 ( 14分) A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素,其中 A、 B、 C、 D、 E为短周期主族元素。它们之间的关系如下: ( I)原子半径: A C B E D ( II)原子的最外层电子数: A=D, C=E

21、, A B=C ( III)原子的核外电子层数: B=C=2A ( ) F的 3价阳离子基态价电子排布为 3d5 请回答: ( 1) B原子的基态原子电子排布,所有能级均处于全充满或半充满状态,则 B原子的电子排布式为 。 ( 2)甲是 A、 C两元素按原子个数比 2 1组成常见化合物,甲的 VSEPR模型为 ,甲分子的立体构型为 。 ( 3)上述元素中, A、 B、 C、 E、 F五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为 1 1 2,向该盐溶液 加入酸化的 BaCl2溶液,产生白色沉淀;加入 NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,则该复盐的化学

22、式 。为检验复盐中某有色离子的存在,请写出检验的实验操作和现象 。 ( 4) F的 +3价离子在碱性条件下可被 NaClO氧化为 +6价的含氧酸根离子,ClO 被还原为 Cl ,写出反应的离子方程式 。 答案:( 14分)( 1) 1s22s22p3( 2分);( 2)四面体形( 2分); V形( 2分); ( 3) NH4Fe(SO4)2( 2分);取少量该复盐于试管中,加蒸馏水溶解后,加入几滴 KSCN溶液,溶液出现血红色( 3分,其它合理答案:也给分) ( 4) 2Fe3 3ClO- 10OH-=2FeO42- 3Cl- 5H2O( 3分) 试题分析: A、 B、 C、 D、 E、 F六

23、种元素,其中 A、 B、 C、 D、 E为短周期主族元素。根据原子的核外电子层数: B C 2A,可知 A为 H元素, B、 C为第二周期元素,原子的最外层电子数 A D,则 D为 Na元素;根据 F的 3价阳离子基态价电子排布为 3d5,可知 F为铁元素;根据原子半径: A C B ED可知 E的原子序数大于钠元素的原子序数, B原子序数小于 C;根据原子的最外层电子数: C E可知,二者是同主 族元素,又因为原子的最外层电子数:A+B C,则 ( 1) B原子的基态原子电子排布,所有能级均处于全充满或半充满状态,则 B应该是第二周期第 A族的氮元素,其原子的电子排布式为 1s22s22p3

24、; ( 2) B是氮元素,则 C的最外层电子数是 1 5 6,所以 C是氧元素,则 E是S元素。甲是 A、 C两元素按原子个数比 2 1组成常见化合物,因此甲是水。水分子中氧元素含有 2对孤对电子,其价层电子对数是 4,所以甲的 VSEPR模型为四面体形,但甲分子的立体构型为 V形; ( 3)上述元素中, A、 B、 C、 E、 F五种元素可形成一种常见复盐 ,经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为 1 1 2,向该盐溶液加入酸化的 BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明含有硫酸根离子;加入 NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,因此还含有铵根离子,所以该复盐的化学式为 NH

25、4Fe(SO4)2。铁离子能与 KSCN溶液反应显血红色,所以检验复盐中铁离子的存在的实验操作和现象 是: 取少量该复盐于试管中,加蒸馏水溶解后,加入几滴 KSCN溶液,溶液出现血红色; ( 4) F的 +3价离子在碱性条件下可被 NaClO氧化为 +6价的含氧酸根离子,铁失去 3个电子; ClO 被还 原为 Cl ,氯元素得到 2个电子,则根据电子得失守恒和原子守恒可知,反应的离子方程式为 2Fe3 3ClO- 10OH-=2FeO42- 3Cl-5H2O。 考点:考查元素推断题、核外电子排布、分子空间构型、离子检验以及氧化还原反应方程式配平 ( 13分)有机物 F是有机合成工业中一种重要的

26、中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成 F的工艺流程如下: 回答下列问题: ( 1)化合物 B中的含氧官能团名称是 。 F的结构简式为 。 ( 2)写出 C与银氨溶液共热的化学反应方程式: 。 ( 3)化合物 D不能发生的反应有 (填序号)。 加成反应 取代反应 消去反应 氧化反应 水解反应 ( 4) B的含苯环结构的同分异构体还有 种,其中一种的核磁共振氢谱中出现 4个峰且不与 FeCl3溶液发生显色反应的是 (填结构简式)。 答案:( 13分)( 1)(酚)羟基( 1分); ( 2分); ( 2) CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4 + 2Ag+ 3NH3

27、 + H2O( 3分); ( 3) ( 2分); ( 4) 4( 3分); ( 2分) 试题分析:根据 B与 D反应的生成物结构简式可知,该反应是酯化反应,则 B和 D的结构简式分别是 、 CH2 CHCHCOOH,则 C的结构简式是CH2 CHCHCHO, A的结构简式为 。则 ( 1)根据以上分析可知化合物 B中的含氧官能团名称是酚羟基。分子中含有碳碳双键,能发生加聚反应,则 F的结构简式为 。 ( 2) C分子中含有醛基,因此 C与银氨溶液共热的化学反应方程式为CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O; ( 3)有机物 D中含有碳碳双键和羧基,因此能发生加成反应、取代反应、氧化反应,不能发生消去反应和水解反 应,答案:选 。 ( 4) B的含苯环结构的同分异构体还有 4种,分别是苯甲醇、苯甲醚、对甲基苯酚、间甲基苯酚。其中一种的核磁共振氢谱中出现 4个峰且不与 FeCl3溶液发生显色反应的是苯甲醚,结构简式为 。 考点:考查有机物推断、有机物性质、官能团、同分异构体判断以及方程式书写等

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