1、2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 氮氧化铝（ AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温 )合成，下列有关说法正确的是 A氮氧化铝中氮的化合价是 -3 B反应中氮气作氧化剂 C反应中每生成 5.7g AlON 同时生成 1.12 L CO D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2:1 答案： B 有关下列图象的说法正确的是 A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的 H 0 B若图乙表示向 pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH的变化，则其中曲线 a对应的是醋酸 C图丙表示该反应为放
2、热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变 D图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 答案： B 在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4molSO2和 2molO2，发生如下反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） H 0 。 2min后，反应达到平衡，生成 SO3为1.4mol,同时放出热量 Q kJ，则下列分析正确的是 A在该条件下，反应前后的压强之比为 6 :5.3 B若反应开始时容器体积为 2L，则 v(SO3) 0.35mol/(L min) C若把 “恒温恒压下 ”改为 “恒压绝热条件下 ”反应，平衡后 n(SO3) 0，则石墨能量低且键能小
3、D由 BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2kJ mol-1 BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) H2 = +226.2kJ mol-1 可得反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的 H = +172.5kJ mol-1 答案： D 某溶液中可能含有 H+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 SO42-、 HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液的体积变化如右图所示， 下列说法正确的是 A d点溶液中含有的
4、溶质只有 Na2SO4 B原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1:1 C ab段发生的离子反应为： Al3+3OH-= Al(OH)3， Mg2+2OH-= Mg(OH)2 D原溶液中含有的阳离子必定有 H+、 NH4+、 Al3+， 且 Mg2+和 Fe3+至少存在一种 答案： D 将 CO2气体缓缓地通入到含 KOH、 Ba(OH)2和 KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通 CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的 是 A oa 段反应的化学方程式是： Ba(OH)2+ CO2= BaCO3+ H2O B bc 段反应的离子方
5、程式是： 2AlO2-+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32- C ab 段与 cd 段所发生的反应相同 D de 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 答案： C 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下， 11.2L的 O2和 NO的混合物含有的分子数约为 0.56.021023 B 1mol的羟基与 1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA C常温常压下 42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6NA D 6.4g SO2与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA 答案： C 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的
6、是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 配制一定质量分数的 NaCl溶液 胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 B 测定 NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 D 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 答案： D 下列各溶液中，一定能大量共存的是 A Fe3+、 Na+、 SO42-、 H2O2 B C2H5OH、 MnO4-、 H+、 K+ C Pb2+、 K+、 SO42-、 Cl- D Na+、 SO32- 、 CH3COO-、 S2- 答案： D 能正确表示下列反应的离子方程式是 A Fe3O4溶于足量稀 HNO3： Fe3O4 8H =
7、Fe2 2Fe3 4H2O B等物质的量的 MgCl2、 Ba(OH)2和 HC1 溶液混合： Mg2 2OH-= Mg(OH)2 C将过量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO-+H2O =HClO+ HSO3- D将 0.2 mol L-1的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 mol L-1的 Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3 3SO 3Ba2 6OH-=2Al(OH)3 3BaSO4 答案： D 下列有关物质的性质及应用说法正确的是 A过量的铜与浓硝酸反应可生成 NO B Fe在 O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C Na、 Al、 Cu可以分别用电解冶炼法
8、、热还原法和热分解法得到 D Fe2+、 SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 答案： A 下列方法或操作正确且能达到预期目的的是 序号 实验目的 方法及操作 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键滴入 KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与 NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀 HNO3酸化，再滴加 AgNO3溶液 判断不同反应的反应速率
9、的大小 比较不同反应的反应热数据的大小 A B C D 答案： C “封管实验 ”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个 “封管实验 ”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A加热时， 上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B加热时， 、 中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 C 中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D四个 “封管实验 ”中都有可逆反应发生 答案： C 将 NaOH溶液逐滴加入 NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是 答案： C 实验题 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为 Fe2(
10、OH)n(SO4)3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣 (主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、 SiO2等 )制备聚铁和绿矾 (FeSO4 7H2O)，过程如下： （ 1）验证固体 W焙烧后产生的气体含有 SO2的方法是 _。 （ 2）实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如下。装置 A产生 SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。 装置 A中发生反应的化学方程式为 _。 （ 3）制备绿矾时，向溶液 X中加入过量 _，充分反应后，经过滤操作得到溶液 Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。 （ 4）欲测定溶液 Y中 Fe2 的浓度，需要用容量瓶配制
11、 KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用 _滴定管 (填 “酸式 ”或 “碱式 ”)。 （ 5）溶液 Z的 pH影响聚铁中铁的 质量分数。若溶液 Z的 pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。 答案：（ 1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（ 3分） （ 2） decb （ 2分） Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O（ 3分） （ 3）铁屑（ 1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒 （ 3分） （ 4）酸式（ 2分）（ 5）偏小（ 2分） 填空题 C 答案：）二 、 IVA 、 14C；（ 2）大于 ; 小于 ;
12、 小于 ; 等于； （ 3） CaCO3（ s） + 2HCl（ aq） = CaCl2（ aq） + H2O(l) +CO2(g) H = -10a kJ/mol； Ca2+ CO32-= CaCO3； （ 4） H2-2e-+2OH- = 2H2O。 碳酸二甲酯 (DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和 CO2直接合成 DMC： CO2 2CH3OHCO(OCH3)2 H2O，但甲醇转化率通常不会超过 1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数 (TON)的影响来评价催化剂
13、的催化效果。 计算公式为 TON转化的甲醇的物质的量 /催化剂的物质的量。 （ 1）已知 25 时，甲醇和 DMC的标准燃烧热分别为 H1和 H2，则上述反应在 25 时的焓变 H3 _。 （ 2）根据反应温度对 TON 的影响图 (图 1)判断该反应的焓变 H_0(填 “ ”、“ ”或 “ ”)，理由是 _。 （ 3）根据反应时间对 TON 的影响图 (图 2)，已知溶液总体积 10 mL，反应起始时甲醇 0.25 mol，催化剂 0.610-5 mol，计算该温度下， 4 7 h内 DMC的平均反应速率： _；计算 10 h时，甲醇的转化率： _。 （ 4）根据该研究小组的实验及催化剂用量
14、 TON 的影响图 (图 3)，判断下列说法正确的是 _。 a由甲醇和 CO2直接合成 DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体 CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 b在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的 TON c当催化剂用量低于 1.210-5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高 d当催化剂用量高于 1.210-5 mol时，随着催化剂用量的增加， DMC的产率反而急剧下降 答案：（ 1） 2H1-H2 （ 3分） （ 2）（ 1分） 经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，
15、 TON 减小，即平衡向左移动，说明该反应的正反应是放热反应，所以 H0; （ 3） 110-3 mol L-1 h-1（ 3分） 8.410-2%（ 3分）；（ 4） a、 b（ 3分）。 推断题 卡托普利（ E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下： （ 1） A的系统命名 ， B中官能团的名称是 ， BC的反应类 型是 。 （ 2） CD转化的另一产物是 HCl，则试剂 X的分子式 。 （ 3） D在 NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物 Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质 Y的同分异构体的结构简式 、 。 a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基 b核磁共振氢谱显示分子内有 6种不同环境的氢原子 c能与 FeCl3溶液发生显色反应 （ 4） B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式 。 答案：（ 1） 2-甲基丙烯酸（ 2分）；羧基、氯原子（各 1分，共 2分）；取代反应（ 1分） （ 2） C5H9NO2（ 2分） （ 3） 、 （各 2分，共 4分） （ 4） （ 3分）
