1、2015届安徽省黄山市徽州一中高三第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含 20个质子的钙元素的同位素反复轰击含 95个质子的镅元素，结果 4次成功制成 4个第 115号元素的原子。这 4个原子在生成数微秒后衰变成第 113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是 ( ) A X元素的核外电子数为 288 B核素 的质量数与中子数之差为 173 C 113号元素属于非金属元素 D 115号元素的最高正化合价是 +5 答案： D 试题分析： 115号元素 X的核外电子数为 115， A错误；核素 的质量数与中子数之差为质量数 -（质量数 -
2、质子数），即为 115， B错误； 112号元素为第七周期第 B族元素， 113号元素位于第 A族，由同主族元素性质变化规律可知，属于金属元素，故 C错误； 112号元素为第七周期第 B族元素，则 115号元素位于第 A族，最外层有 5个电子，最高价为 +5价， D正确；所以选 D 考点：考查原子结构与元素的性质。 在恒压密闭容器 M（如图 ）和恒容密闭容器 N（如图 ）中，分别加入 a molA和 a molB，起始时两容器体积均为 V L，发生如下反应并达化 学平衡状态：2A（ ） + B（ ） xC（ g） H 0 平衡时 M中 A、 B、 C的物质的量之比为 1 3 4。下列判断正确的
3、是 ( ) A x 4 B若 N中气体的密度如图 所示，则 A是一种气体 C若 A为气体， B为非气体，则平衡时 M、 N中 C的物质的量相等 D若 A、 B均为气体，平衡时 M中 A的转化率小于 N中 A的转化率 答案： C 试题分析：在一定温度下， 为恒压密闭容器， 为恒容密闭容器，平衡时 M中 A、 B、 C的物质的量之比为 1 3 4， 2A（ ） + B（ ） xC（ g） H 0 开始（ mol） a a 0 变化（ mol）： 2m m xm 平衡（ mol/L）： a-2m a-m xm (a-2m)/( a-m)=1/3 解得 m=0.4a 0.6a/0.4ax=3/4 解得
4、 x=2 A错误； B恒容密闭容器 N，体积不变，根据 p=m/V,只有气体的质量增加，才能得到如图 所示图像，所以 A、 B至少有一个固体或液体， B错误； C反应2A(g)+B(s) 2C（ g）中，反应前后气体的化学计量数之和相等，气体的压强不变，体积不变，平衡时 M、 N中 C的物质的量相等 ,C正确； D.若 A、 B均为气体 ,该反应向气体分子数减小的方向进 行，达到平衡后， M的体积会缩小，将 M转换成 N,需降低压强，平衡向左移动，所以平衡时 M中 A的转化率大于 N中 A的转化率， D错误，所以选 C。 考点：考查化学平衡的影响因素。 下列关于 的说法正确的是 ( ) A所有
5、原子有可能都在同一平面上 B最多可能有 10个碳原子在同一平面上 C 8个碳原子可能都在同一直线上 D最多只可能有 6个碳原子在同一直线上 答案： D 试题分析：饱和碳原子的基本构型都是四面体，碳碳双键是平面型结构，苯分子也是平面型结构，有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、苯等，其中乙烯平面有 6个原子共平面，苯平面有 12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。该分子有甲基， A错误；碳碳单键能够旋转，最多可能有 12个碳原子在同一平面上， B错误；最多只可能有 6个碳原子在同一直线上， C错误， D正确。 考点：考查有机物结构的判断。 某温度下，将
6、Cl2通入 KOH溶液中得 KCl、 KClO3和 KClO的混合溶液。经测定 ClO3-和 ClO-物质的量之比为 2： 1，则反应中被还原的 Cl2与被氧化 Cl2的物质的量之比为 ( ) A 2:3 B 3:4 C 11:3 D 10:3 答案： C 试题分析：假设 ClO-与 ClO3-离子的物质的量为 1mol、 2mol，化合价升高：11+52=11，氯气被还原成了 -1价氯离子，被还原的氯元素的物质的量是11mol，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是 11：（ 1+2）=11： 3；所以答案：为： 11： 3。 考点：考查氧化还原反应的有关计算。 下列化学用语正确的
7、是 （ ） A 的结构式： B乙醇、乙酸和葡萄糖的实验式： C钠离子的结构示意图： D次氯酸的电子式： 答案： A 试题分析： 的结构式： ， A正确；乙醇、乙酸和葡萄糖的实验式分别为C2H6O、 、 ， B错误；钠离子的结构示意图，应该有两层电子，最外层有 8e,C错误；次氯酸的电子式为： D错误。 考点：考查结构式、实验式、原子结构示意图、电子式等知识。 将 1mol H2(g) 和 2mol I2(g) 置于某 2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ； H 0,并达到平衡 ,HI的体积分数 (HI)随时间变化如图（ II）所示。若改变反应条件， (
8、HI)的变化曲线如图所示，则改变的条件可能是 ( ) A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积 C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积 答案： C 试题分析：该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，图（ ）的拐点横坐标大于图（ ）的拐点横坐标，所以图（ ）的反应时间长，图（ ）的反应时间短，说明图（ ）的反应速率大于图（ ）的反应速率；图（ ）的拐点纵坐标大于图（ ）的拐点纵坐标，所以 由图（ ）到图（ ），平衡向逆反应方向移动 A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂，可加快反应速率，但化学平衡不移动， A错误； B、恒温条件下，缩小反应容器体积，即增大体系的
9、压强，可加快反应速率，但化学平衡不移动， B错误； C、恒容条件下升高温度，温度升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动， C正确； D、恒温条件下，扩大反应容器体积，减小体系的压强，反应速率降低，平衡不移动， D错误；所以选 C 考点：考查化学平衡的影响因素。 己知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-12.1kJ/mol； HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H= -55.6kJ/mol。 则 HCN在水溶液中电离的 H等于 ( ) A -67.7 kJ/mol B -43.5 kJ/mol C +43.5 kJ/mol D +67.7kJ/mol 答案： C 试题分析
10、：根据能量守恒定律可知， HCN在水溶液中电离的焓变 H等于 -12.1 kJ mol-1 55.6 kJ mol-1 43.5 kJ mol-1，答案：选 C。 考点：考查盖斯定律的有关应用。 已知外电路中，电子由铜流向 a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是 A该装置中 Cu极为正极 B当铜极的质量变化为 12 .8g时， a极上消耗的 O2在标准状况下的体积为2.24L C b极反应的电极反应式为： H2-2e-=2H+ D一段时间后锌片质量减少 答案： B 试题分析：已知外电路中，电子由铜流向 a极，根据装置图分析，左边为氢氧燃料电池， a为正极，电极反应为： O2+2H2O+4e-
11、=4OH-， b为负极电极反应为H2+2OH-2e-=2H2O，右边装置为电解池， Zn做阴极，电极反应为 Cu2+e-=Cu；Cu做阳极，电极反应为 Cu-2e-=Cu2+； A、分析判断，铜为电解池中的阳极， A错误； B、当铜极的质量变化为 12.8g时物质的量为 0.2ml，依据电子守恒和电极反应可知， O2+2H2O+4e-=4OH-， Cu-2e-=Cu2+； 2Cu O2， a极上消耗的 O2在物质的量为 0.1mol在标准状况下的体积为 2.24L， B正确； C、锌做电解池的阴极，质量不变， C错误； D、 b电极是氢气失电子发生氧化反应，在碱性溶液中生成水，电极反应为： H
12、2+2OH-2e-=2H2O， D错误；所以选 B 考点：原电池和电解池的工作原理。 将 0.1mol/L的醋酸钠（ NaAc）溶液 20mL与 0.1mol/L盐酸 10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ( ) A c（ Ac-） c（ Cl-） c（ H ） c（ HAc） B c（ Ac-） c（ HAc） c（ Cl-） c（ H ） c（ OH-） C c（ Ac-） =c（ Cl ） c（ H ） c（ HAc） D c（ Na ） + c（ H ） =c（ Ac-） + c（ Cl-） + c（ OH-） 答案： D 试题分析：将 0.1mol/L的醋
13、酸钠溶液 20mL与 0.1mol/L盐酸 10mL混合后，反应后 NaAc和 HAc的物质的量 相等，溶液显酸性，说明 HAc电离程度大于 Ac-水解程度， A HAc为弱电解质，部分电离，应有 c（ HAc） c（ H+）， A错误； B溶液遵循电中性原则，应有 c（ Na+） +c（ H+） =c（ Ac-） +c（ Cl-） c+（ OH-）， B错误； C反应后 NaAc和 HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明 HAc电离程度大于 Ac-水解程度，则（ Ac-） c （ Cl-）， C错误； D反应后 NaAc和 HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明 HAc电离程度大于 Ac-水
14、解程度，则（ Ac-） c （ Cl-）， HAc为弱电解质，部分电离，应 有 c（ HAc） c（ H+）， D正确。 考点：考查离子浓度大小的比较，弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的应用。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A 1mol L-1NaCl溶液含有 NA个 Na+ B任意条件下， 16g O3所含的原子数为 NA C由 CH4和 C2H6组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氢原子数为 5NA D标准状况下， 22.4 L SO3所含的分子数为 NA 答案： B 试题分析： 1mol L-1NaCl溶液没有指明体积，无法计算离子数， A错误；根据n=
15、m/M， 16克 O3分子的物质的量为 1/3mol,O原子数则为 1mol，任意条件下，16g O3所含的原子数为 NA， B正确；由 CH4和 C2H6组成的混合物中共有 NA个分子，由于组成分子的氢原子数不同，所以无法计算其中的氢原子数， C 错误；标准状况下， SO3为固体， D错误。 考点：阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗定律等知识。 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨 pH 3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 ( ) A 2H+ + 2e = H2 B 2H2O + O2 + 4e = 4OH C Fe-2e = Fe2+ D 4OH -4e = 2H2O
16、+ O2 答案： A 试题分析：在酸雨季节铁制品极易腐蚀，铁一般作为电池的负极被腐蚀，电解质溶液为酸，所以在其腐蚀中负极主要发生的反应是 Fe-2e-=Fe2+，在正极发生的反应为 2H+2e-=H2，答案：选择 A。 考点：考查电化学腐蚀。 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A H+、 Cl-、 Ba2+、 CO32- B Ag+、 I-、 K+、 NO3- C K+、 OH-、 Cl-、 Na+ D Fe3+、 Cl-、 NO3-、 Na+ 答案： C 试题分析： H+与 CO32- 不能大量共存 ,A错误； Ag+与 I- 不能大量共存 ,B错误； K+、OH-、 C
17、l-、 Na+能够大量共存， C正确；某无色透明的溶液， Fe3+黄色， D错误。 考点：考查离子共存 下列除去杂质的方法不正确的是 ( ) A除去 CO2中少量 HCl气体：通过饱和 NaHCO3溶液后再干燥气体 B除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去苯中溶有的少量苯酚： 加入适量浓溴水反应后过滤 D除去 FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2：通入稍过量的 Cl2 答案： C 试题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应
18、； 反应后不能引入新的杂质。除去 CO2中少量 HCl气体：通过饱和 NaHCO3溶液后， CO2与NaHCO3溶液不反应， HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O,再干燥气体 ,A正确；除去Na2CO3固体中少量 NaHCO3， NaHCO3受热易分解，再置于坩埚中加热， B正确；苯酚虽然和浓溴水反应，但生成物能溶解在苯中，所以要除去苯酚，应该用氢氧化钠溶液，然后分液即可， C不正确。除去 FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2：通入稍过量的 Cl2，氯气能与 FeCl2反应生成 FeCl3， D正确。 考点：考查物质的分离与除杂。 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试
19、剂合理的是 ( ) 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离 Br2和 CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和 CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取 H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀 HNO3 D 测定 NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、 0.1000mol/L盐酸 答案： B 试题分析： A只加入水用分液的方法不能得到纯净的溴， Br2和 CCl4互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离， A错误； B葡萄糖具有还原性，可用银氨溶液检验， B 正确； C硝酸与锌反应不能生成氢气，应加入稀硫酸
20、， C 错误；D中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验， D错误。 考点：考查物质的检验和鉴别的实验设计，物质的检验和鉴别的基本方法的选择及应用。 （ 14分） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 （ 1） NOx能形成酸雨，写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式 :_ . （ 2）汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，其能量变化示意图如下 : 写出该反应的热化学方程式 : . 随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 _ .。 （ 3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOX的排放。 当尾气中空气不足时， NOX在催化转化器中被还原成 N2排出。写出 NO被
21、CO还原的化学方程式： _ . 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX生成盐。其吸收能力顺序如下： 12MgO ”或 “ Na+ NaCl Si H2SO4 HCl O4 （ 3） 4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) H=-176.6kJ/mol （ 4） 试题分析：（ 1） Na元素位于元素周期表第三周期 第 IA族； S的基态原子核外未成对电子处于 3p轨道，共 2个未成对电子； Si原子核外电子数为 14，核外电子基态排布式为 1s22s22p63s23p2，答案：为：三； IA； 2； 1s22s22p63s23p2； （ 2）同一周期元素，
22、随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，增大而增大，所以第一电离能： S Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径： O2- Na+；一般来说，原子晶体（ Si）的熔点高于离子晶体（ NaCl）的熔点，故熔点： Si NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性 Cl S，所以酸性： HClO4 H2SO4； （ 3）该反应每消耗 1mol CuCl（ s），放热 44.4kJ，消耗 4mol CuCl（ s），则放热 44.4kJ4=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程
23、式为 4CuCl（ s） +O2（ g） =2CuCl2（ s）+2CuO（ s） H=-177.6kJ/mol，答案：为： 4CuCl（ s） +O2（ g） =2CuCl2（ s）+2CuO（ s） H=-177.6kJ/mol； （ 4） Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，本身被还原为氯离子， 1个氯气分子反应得到 2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为 。 考点：考查原子结构和元素周期律，反应热的计算，离子方程式的书写和氧化还原反应转移电子数的计算和表示方法。 9分 ) 某含苯环的化合物 A，其相对分子质量为 104，碳的质量分数为92.3。 （ 1） A的分子
24、 式为 ： （ 2） A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ； （ 3）已知： 。请写出 A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ； （ 4）一定条件下， A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为 85.7，写出此化合物的结构简式 ； （ 5）在一定条件下，由 A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。 答案：（ 1） C8H8 （ 2） 加成反应 （ 3） （ 4） （ 5） 试题分析：（ 1） 1molA中 n（ C） =10492.3/12=8mol， n（ H） =104(1 92.3%)/1=8，则分子式为 C8H8， （ 2）该物质含有苯环，能与溴发生反应，说明 A应为苯乙烯，结构为，与溴发生加成反应生成 ，则反应的方程式为，反应类型是加成反应； （ 3） A中含有 C=C，由 可知生成， 反应的方程式为 ， （ 4）一定条件下， A与氢气反应，可得乙苯或乙基环己烷，得到的化合物中碳的质量分数为 85.7%，应为 ，其中 （ C）=128/128+16100%=85.7%，答案：为： ； （ 5）含有 C=C，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，即 ，答案：为： 考点：考查有机物的推断，有 机物实验式和分子式的确定。
