1、2015届山东淄博市六中高三上学期第二次诊断性检测理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验操作方法不正确的是 A试管内壁附着的硫黄可以用热的 KOH溶液洗涤，也可以用 CS2洗涤。 B盛 Na2SO3、 Na2S、 KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。 C金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火。 D从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。 答案： C 试题分析： A、硫易溶在 CS2中，在加热的条件下也能与强碱反应，因此试管内壁附着的硫黄可以用热的 KOH溶液洗涤，也可以用 CS2洗涤， A正确； B、Na2SO3、 Na2
2、S、 KI均易被氧化， Na2SO3、 Na2S溶液显碱性，因此盛 Na2SO3、Na2S、 KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化，B正确； C、镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，因此金属镁着火不能用干粉灭火器灭火，也不能用泡沫灭火器灭火， C错误； D、从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶， D正确，答案：选 C。 考点：考查化学实验操作方 法的正误判断 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（ H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为： MnO C2O H = CO2 Mn2
3、 下列有关叙述不正确的是 A该反应的氧化剂为 KMnO4 B发生还原反应的是 C2O C该离子方程式右侧方框内的产物是 H2O D 16mol H 参加反应时，电子转移 10 mol 答案： B 试题分析： A该反应中锰元素的化合价由 +7价变为 +2价，则高锰酸根离子得电子而作氧化剂， A正确； B该反应中，碳元素的化合价由 +3价变为 +4价，所以草酸根离子作还原剂，发生氧化反应，故 B错误； C根据原子守恒知，该反应右边方框内的产物是 H2O， C正确； D配平该反应可得： 2MnO4-+5C2O42-+16H+ 10CO2+2Mn2+8H2O， 16mol H+参加反应时，电子转移的物
4、质的量 10mol，故 D正确，答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算 已知下列反应： Co2O3 6HCl(浓 )=2CoCl2 Cl2 3H2O( )； 5Cl2 I2 6H2O=10HCl 2HIO3( )。下列说法正确的是 A还原性： CoCl2HClI2 B氧化性： Co2O3Cl2HIO3 C反应 中 HCl是氧化剂 D反应 中 Cl2发生氧化反应 答案： B 试题分析： A由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知， I中还原性为HCl CoCl2， II中还原性为 I2 HCl，故 A错误； B由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， I中氧化性为 Co2O3
5、Cl2， II中氧化性为 Cl2 HIO3，则氧化性为 Co2O3 Cl2 HIO3， B正确 ； C反应 I中 Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故 C错误； D II中 Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故 D错误；答案：选 B。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 下列离子反应方程式表示正确的是 A过量石灰水与碳酸氢钙反应： Ca2 2HCO3- 2OH-=CaCO3 CO32-2H2O B FeSO4酸性溶液暴露在空气中： 4Fe2 O2 4H =4Fe3 2H2O C向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3 4NH3 H2O=AlO2- 4NH4 2H2O D H2SO4与
6、Ba(OH)2溶液反应： Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O 答案： B 试题分析： A、过量石灰水与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水， A错误； B、FeSO4 酸性溶液暴露在空气中被氧化生成铁离子，离子方程式正确， B 正确； C、氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中， C错误； D、 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4 2H2O， D错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A使酚酞变红色的溶液： Fe3 、 Mg2 、 SO42-、 NO3- B KNO3的酸性溶液： F
7、e2 、 Ca2 、 Al3 、 Cl- C常温下，由水电离出的 c(H ) 1.010-10 mol L-1的溶液： NH4 、 Na 、SiO32-、 CO32- D透明的溶液： Cu2 、 Fe3 、 NO3-、 MnO4- 答案： D 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A使酚酞变红色的溶液显碱性，则 Fe3 、 Mg2 均不能大量共存， A错误；B KNO3的酸性溶液中能氧化还原性 Fe2 ，不能大量共存， B错误； C常温下，由水电离出的 c(H ) 1.010-10 mol L-1 的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，则 NH4 不能大量共存；
8、如果显酸性，则 SiO32-、 CO32-均不能大量共存， C错误； D透明的溶液中 Cu2 、 Fe3 、 NO3-、 MnO4-均可以大量共存， D正确，答案：选 D。 考点：考查离子共存正误判断 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下， 22.4 L己烷中 CC 共价键数目为 5NA B 0.1 mol L-1 AlCl3溶液中含有氯离子数为 0.3NA C 1 mol Fe在 1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为 3NA D 12 g金刚石中含有的共价键数为 2NA 答案： D 试题分析： A、标准状况下己烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积， A 错误；B
9、、氯化铝溶液的体积不能确定，无法计算氯化铝的物质的量 ， B错误； C、 1 mol Fe在 1 mol Cl2中充分燃烧，氯气不足，转移电子数为 2NA， C错误； D、金刚石中平均每个碳原子形成 2个共价键， 12g金刚石的物质的量是 1mol，则含有的共价键数为 2NA， D正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 用下图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 A瓶中盛有适量浓 H2SO4，从 A口进气来干燥 NH3 B从 B口进气，用排空气法收集 CO2 C瓶中盛满水，从 B口进气，用排水法收集 NO2 D瓶中装满水， A口连接导管并伸入量筒中，从 B口进气，用排水法测量
10、生成 H2的体积 答案： D 试题分析： A、氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，A错误； B、从 B口进气，收集的是密度比空气小的气体，二氧化碳密度比空气大，应该从 A口进气， B错误； C、 NO2与水反应 生成 NO和硝酸，不能用排水法收集， C错误； D、氢气难溶于水，因此瓶中装满水， A口连接导管并伸入量筒中，从 B口进气，用排水法测量生成 H2的体积， D正确，答案：选 D。 考点：考查气体干燥、收集等有关判断 填空题 （ 17分） FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验： I：实验需要 90mL 0.1mol/L
11、FeBr2溶液 （ 1）配制 FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是 （ 2）下列有关配制过程中说法正确的是 （填序号）。 a用托盘天平称量质量为 1.94g的 FeBr2 b将称量的 FeBr2放入容量瓶中，加 90mL蒸馏水溶解 c洗涤溶解 FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d容量瓶贴签存放配好的 FeBr2溶液 e定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的 FeBr2溶液浓度偏低 II：探究 FeBr2的还原性 取 10mL上述 FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设 1： Br- 被 Cl2氧化成
12、Br2溶解在溶液中； 假设 2： Fe2+ 被 Cl2氧化成 Fe3+。 请你完成下表，验证假设： 实验步骤、预期现象 结论 向溶液中加入适量 CCl4，振荡、静置后 现象： _； 假设 1正确 向溶液中加入 溶液 现象： 。 假设 2正确 若假设 1正确，从实验 中分离出 Br2的实验主要操作名称是 ； （ 2）实验证明：还原性 Fe2+ Br- 请用一个离子方程式来证明： ； （ 3）若在 50mL上述 FeBr2溶液中通入 510-3molCl2，则反应的离子方程式为： 。 答案： I ：（ 4分）（ 1） 100 mL容量瓶 （ 2分） （ 2） ce（ 2分） II：（ 13分）（
13、1） 分层， CCl4层呈橙红色（ 2分） KSCN（ 2 分，写 “硫氰化钾 ”也对）；溶液变为红色（ 2 分）；分液；（ 2 分，答 “萃取分液 ”也对） （ 2） 2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br-（ 2分）（ 3） 2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（ 3分） 试题分析： I ：（ 1）实验室没有 90ml容量瓶，因此还缺少 100ml容量瓶。 （ 2） a需要溴化亚铁的质量是 0.1L0.1mol/L216g/mol 2.16g，因此用托盘天平称量质量为 2.16g的 FeBr2， a错误； b固体应该在烧杯中溶解并冷却， b
14、错误； c洗涤溶解 FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中， c正确； d容量瓶不能存放 FeBr2溶液， d错误； e定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏多，会使配制的 FeBr2溶液浓度偏低， e正确，答案：选 ce。 II：（ 1） 溴易溶在四氯化碳中，因此如果假设 1正确，则向溶液中加入适量CCl4，振荡、静置后，液体分层， CCl4层呈橙红色； 如果假设 2正确，则产生铁离子，铁离子可以用 KSCN检验，现象是溶液变为红色。溴易溶在四氯化碳中萃取后分液即可。 （ 2）单质溴能氧化亚铁离子生成铁离子，据此可以证明还原性 Fe2+ Br-，方程式为 2Fe2+ + Br2 2Fe3+
15、 + 2Br-； （ 3） 50ml溶液中溴化亚铁的物质的量是 0.005mol，而氯气也是 0.005mol，所以亚铁离子被氧化后再氧化一半的溴离子，方程式为 2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-； 考点：考查物质的量浓度溶液配制、性质实验方案设计与探究等 （ 18分） I：（ 10分）某无色废水中可能含有 H 、 NH、 Fe3 、 Al3 、 Mg2 、 Na 、 NO、CO、 SO 中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题： （ 1）根据上述 3组实验可以分析废水中一定不存在的
16、离子有： 。 （ 2）写出实验 图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式： 。 （ 3）分析图像，在原溶液中 c(NH )与 c(Al3 )的比值为 。 NO 是否存在？ 填（ “存在 ”“不存在 ”或 “不确定 ”）。 II：（ 8分）现有 A、 B、 C、 D、 E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子 (各种离子不重复 )。 阳离子 H+、 Na+、 A13+、 Ag+、 Ba2+ 阴离子 OH-、 C1-、 CO32-、 NO3-、 SO4- 已知： A、 B两溶液呈碱性； C、 D、 E溶液呈酸性； A溶液与 E溶液反应既有气体又有沉淀产生； A溶液与 C溶液反应只有气体产生
17、； D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与 D反应产生沉淀； 上述沉淀包括难溶物和微溶物。 试回答下列问题： （ 1） A溶液呈碱性的原因是 （用一个离子方程式表示）。 （ 2） D溶液是 溶液， E溶液是 溶液（均写化学式）。 （ 3）写出 A溶液与 E溶液反应的离子方程式： 。 答案： I：（ 10分）（ 1） Fe3 、 Mg2 、 CO （ 3分）（ 2） Al(OH)3 OH-=AlO 2H2O（ 2分） （ 3） 1:1（ 3分） 不确定（ 2分） II：（ 8分）（ 1） CO32-+ H2O HCO3-+ OH-（ 2分） （ 2） AgNO3（ 2分） Al2(SO
18、4)3（ 2分） （ 3） 2Al3+ + 3CO32-+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 （ 2分） 试题分析： I：溶液显无色，说明不存在铁离子。焰色反应显黄色，说明含有钠离子。加入氯化钡和盐酸产生 2.33g白色沉淀，说明含有硫酸根，且物质的量是 2.33g233g/mol 0.01mol。逐滴加入氢氧化钠，开始阶段没有沉淀产生，说明含有氢离子，则一定没有碳酸根离子。沉淀达到最大值后，继续加入氢氧化钠沉淀并不，然后逐渐溶解，直到完全溶解，说明含有铝离子和铵根离子，没有镁离子。根据图像可知与铵根反应的氢氧化钠是 0.042mol-0.035mol0.007mol，即铵根是 0.
19、007mol。溶解氢氧化铝需要的氢氧化钠是 0.007mol，则铝离子是 0.007mol。而与氢离子反应的氢氧化钠是 0.007mol2 0.014mol。由于不能确定钠离子的物质 的量，则硝酸根是否存在不能确定。 （ 1）根据以上分析可知，一定不存在的离子是 Fe3 、 Mg2 、 CO 。 （ 2）氢氧化钠溶解氢氧化铝的方程式为 Al(OH)3 OH-=AlO 2H2O。 （ 3）原溶液中 c(NH )与 c(Al3 )的比值为 0.007:0.007 1:1。 II：由 A、 B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以 A、 B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根
20、，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以 C、 D、 E溶液含有的阳离子为 H+、 Al3+、Ag+，银离子只能与硝 酸根结合。 A溶液与 E溶液反应既有气体又有沉淀产生，则该气体应该是 CO2，这说明该反应是碳酸根与铝离子的水解相互促进的反应，即 E中含有铝离子， A中含有碳酸根； A溶液与 C溶液反应只有气体产生，则C 中含有氢离子，所以 D 是硝酸银； D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与 D反应产生沉淀，所以 C是氯化氢， A是碳酸钠， B是氢氧化钡， E是硫酸铝。 （ 1）碳酸根水解溶液显碱性，方程式为 CO32-+ H2O HCO3-+ OH-。 （ 2）
21、D溶液是 AgNO3溶液， E溶液是 Al2(SO4)3溶液。 （ 3） A溶液与 E溶液反应的离子方程式为 2Al3+ + 3CO32-+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2。 考点：考查离子共存、离子检验的有关判断与计算 （ 18分） 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空： I：在用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S和 CuS的混合物时，发生的反应如下： MnO Cu2S H Cu2 SO2 Mn2 H2O(未配平 ) MnO CuS H Cu2 SO2 Mn2 H2O(未配平 ) （ 1）下列关于反应 的说法中错误的是 (填字母序号 )。 a被氧化的元素是 Cu和 S b氧
22、化剂与还原剂的物质的量之比为 8 5 c生成 2.24 L(标况下 )SO2，转移电子的物质的量是 0.8 mol d还原性的强弱关系是： Mn2 Cu2S （ 2）标出反应 配平后 2种反应物前面的系数： MnO CuS . II：在稀硫酸中， MnO 和 H2O2也能发生氧化还原反应 氧化反应： H2O2-2e-=2H O2 还原反应： MnO 8H 5e-=Mn2 4H2O （ 3）反应中若有 0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。 （ 4）已知： 2KMnO4 7H2O2 3H2SO4=K2SO4 2MnSO4 6O2 10H2O，则被 1 mol KMnO4氧化的
23、H2O2是 mol。 III：实验室可由软锰矿 (主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量 KOH(s)和 KClO3(s)反应，生成 K2MnO4(锰酸钾 )和 KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液， K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；再滤去沉淀 MnO2，浓缩结晶得到 KMnO4晶体。 请回答： （ 5）用软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是： 。 （ 6） K2MnO4转化为 KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。KMnO4、 K2MnO4和 MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 。（用 “”“NH） 答案：（ 1） 3d104s1 （
24、 2分） （ 2）直线形 （ 3） FNO（ 2分） （ 4）在气态时 HF分子间存在氢键，会形成 (HF)n缔合分子（ 2分） （ 5） b、 d（ 2分） （ 6）共用电子对偏向 F而偏离 N原子，使得 N原子上的孤对电子难于与 Cu2+形成配位键（ 2分） 试题分析：（ 1）根据元素在周期表中的相对位置可知，元素 是铜，则根据核外电子排布规律可知基态原子的价电子排布式为 3d104s1。 （ 2） 与 分别是 Be和 Cl，二者形成的化合物是 BeCl2,Be原子形成 2对共用电子对且不存在孤对电子，所以其空间构型为直线形。 （ 3）元素 分别是 N、 O、 F。非金属性越强第一电离能越
25、大，但氮元素的 2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强于氧元素，则元素 的第一电离能由大到小的顺序是 FNO。 （ 4） 是氢元素，与氟元素形成的是 HF，由于在气态时 HF 分子间存在氢键，会形成 (HF)n缔合分子所以在测定 与 形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值。 （ 5） a硫酸根离子中氧原子并不都是 sp3杂化，该结构中的氧原子部分 饱和，部分不饱和，杂化方式不同，故 a错误； b在上述结构示意图中，存在 OCu配位键， H-O、 S-O 共价键和 Cu、 O 离子键，故 b正确； c胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故 c错误；
26、 d由于胆矾晶体中分两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故 d正确，答案：选 bd。 （ 4） N、 F、 H 三种元素的电负性： F N H，所以 NH3中共用电子对偏向 N，而在 NF3中，共用电子对偏向 F，偏离 N原子，故答案：为： F的 电负性比 N大， N-F成键电子对向 F偏移，导致 NF3中 N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故 NF3不易与 Cu2+形成配离子（或者 N、 F、 H三种元素的电负性： F N H，在 NF3中，共用电子对偏向 F，偏离 N原子使得氮原子上的孤对电子难于与 Cu2+形成配位键）。 考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、空间构型以及配位键等
