2015届山东省济宁市育才中学高三上学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届山东省济宁市育才中学高三上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验操作或检验正确的是 答案： D 试题分析： A、 Cl2的密度大于空气，在集气瓶中的导管应该为长进短出，故 A错误； B、转移溶液时应该用玻璃棒引流，故 B错误； C、检验氨气应该用湿润红色石蕊试纸，故 C错误； D、加热海水，使水蒸发，然后用冷水冷却可得蒸馏水，故 D正确。 考点：本题考查实验基本操作。 A 答案： C 试题分析： A、若 中所加试剂是氯气， A可能为 Fe， Fe与 Cl2反应生成 B为FeCl3，反应 为 FeCl3与 Fe反应，生成 C为 FeCl2，反应 FeCl2与 Cl2反应生成

2、 FeCl3，反应 为 Fe与盐酸反应生成 FeCl2，故 A正确； B、反应 为 Fe2+转化为 Fe3+，需要加入具有氧化性的试剂，故 B正确； C、如 Fe过量，与稀硝酸反应生成 Fe(NO3)2，不能转化为 +3价 Fe，故 C错误； D、反应 为 Fe3+转化为Fe2+， Fe3+能氧化 I，所以通过加碘化钾溶液可以实现，故 D正确。 考点：本题考查物质的推断、氧化还原反应原理。 将 12.8gMg、 Al、 Fe组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，可产生 0.3mol气体。另取等质 量合金溶于过量稀硝酸中，生成 NO气体，向反应后的溶液中加入 NaOH溶液恰好使 Mg2+、 Al

3、3+、 Fe3+完全转化为沉淀，其质量为 38.3g，则上述反应中生成 NO气体的体积（标准状况下）为 A 11.2L B 33.6L C 22.4L D 6.72L 答案： A 试题分析： Mg转化为 Mg2+失去 2e，与 NaOH反应需要 2OH， Al转化为Al3+失去 3e，与 NaOH反应需要 3OH， Fe转化为 Fe3+失去 3e，与 NaOH反应需要 3OH，所以电子转移数目等于消耗的 OH数目， HNO3中 N元素转为 NO，化合价降低 3价，所以生成 NO的物质的量等于电子转移的物质的量的1/3， n（ NO） =1/3（ 38.3g-12.8g） 17g/mol=0.5

4、mol，则 V（ NO）=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故 A项正确。 考点：本题考查混合物的计算。 在某温度下， NaOH的溶解度为 20克，该温度下将 40克 NaOH放入 110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为 1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为 A 5.0mol/L B 0.02mol/L C 2.0mol/L D 0.8mol/L 答案： A 试题分析：因为 NaOH的溶解度为 20克，该温度下将 40克 NaOH放入 110克水中， NaOH部分溶解，为饱和溶液，则 c（ NaOH） = n（ NaOH）V=20g40g/mol（ 20g+100g） 1

5、200g/L= 5.0mol/L，故 A项正确。 考点：本题考查饱和溶液、物质的量浓度的计算。 某溶液中可能含有 H+、 NH4+、 Mg2+、 Al3+、 Fe3+、 CO32-、 SO42-、 NO3-中的几种。 若加入锌粒，产生无色无味的气体； 若加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之 间的 关系如图所示。 则下列说法正确的是 A溶液中一定不含 CO32-，可能含有 SO42-和 NO3- B溶液中的阳离子只有 H+、 Mg2+、 Al3+ C溶液中 n(NH4+)=0.2mol D n(H+) n(Al3+) n(Mg2+) = 1 1 1 答案：

6、 C 试题分析：加入锌粒，产生无色无味的气体，则该溶液含有 H+，不含 CO32；根据图像白色沉淀的量先增加，然后不变，然后溶解一部分，说明该溶液含Al3+、 Mg2+、 NH4+，不含 Fe3+， SO42与 NO3至少含有一种，故 A、 B错误；加入 NaOH0.5mol至 0.7mol时与 NH4+反应， NH4+OH =NH3 H2O，则 NH4+物质的量为 0.2mol，故 C正确； D、加入 NaOH0 0.1mol，与 H+反应，则 H+为0.1mol，加入 NaOH0.7mol 0.8mol，与 Al(OH)3反应， Al(OH)3+OH=Al(OH)4，则 Al(OH)3、

7、Al3+物质的量为 0.1mol，根据 Al3+3OH=Al(OH)3，生成 Al(OH)3需要 NaOH0.3mol，加入 NaOH0.1至 0.5mol，生成Al(OH)3、 Mg(OH)2，则生成 Mg(OH)2需要 NaOH物质的量为： 0.4mol-0.3mol=0.1mol，根据 Mg2+2OH =Mg(OH)2，可得 Mg2+物质的量为 0.05mol，所以 n(H+) n(Al3+) n(Mg2+) = 2 2 1，故 D项错误。 考点：本题考查离子反应、图像的分析、化学计算。 J、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、 R在周期表中的相对位置如下表。已知

8、J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等， M是地壳中含量最多的金属元素。 下列说法错误的是 A J和氢 组成的气态氢化物分子中可能只含有极性共价键 B M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体 C R、 T两元素的气态氢化物中， R的气态氢化物更稳定 D J、 M、 R、 T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 答案： C 试题分析： J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可知 J为C元素，则 R为 S元素，因为 J、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素，则 T为 Cl元素， M是地壳中含量最多的金属元素，则 M 为 Al元素。 A

9、、J和氢组成的气态氢化物有多种， CH4分子内只含极性共价键，故 A正确； B、Al单质与 NaOH溶液反应生成可溶性气体氢气，故 B正确； C、 Cl的非金属性大于 S，所以 HCl的稳定性大于 H2S，故 C错误； D、 J、 M、 R、 T元素中非金属性最强的是 Cl，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4，故D正确。 考点：本题考查原子结构、元素周期律与元素周期表。 宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有 银针验毒的记载， “银针验毒 ”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 A X的化学式为 Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子 C反

10、应中 Ag和 H2S均是还原剂 D每生成 1mo1X，反应转移 2mo1 e- 答案： C 试题分析： A、根据元素守恒可知 X的化学式为 Ag2S，故 A正确； B、 O2中 O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，故 B正确； C、反应时， Ag化合价升高，所以 Ag是还原剂， S元素化合价不变， H2S不是还原剂，故 C错误； D、根据 Ag元素的化合价变化，每生成 1mol Ag2S，转移电子为2mol，故 D正确。 考点：本题考查元素守恒、氧化还原反应原理。 下列有关热化学方程式的叙述不正确的是 A已知 2H2（ g） O2（ g） = 2H2O（ g）； H=-483

11、 6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241 8 kJ/mol B已知 C（石墨， s） = C（金刚石， s）； H 0，则石墨比金刚石稳定 C含 20 0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28 7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为： NaOH（ aq） HCl（ aq） =NaCl（ aq） H2O（ l）； H=-57 4 kJ/mol D已知 2C（ s） 2O2（ g） =2CO2（ g）； H1， 2C（ s） O2（ g） =2CO（ g）； H2。则 H1 H2 答案 ： A 试题分析： A、燃烧热为 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物时的反应热， H2完

12、全燃烧生成的稳定产物为液态水，故 A产物； B、因为 C（石墨， s） = C（金刚石， s）； H 0，为吸热反应，所以石墨的能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故 B正确； C、 20 0g NaOH的物质的量为 0.5mol，中和热为酸碱中和生成 1mol H2O时的反应热，所以该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ aq） HCl（ aq） =NaCl（ aq） H2O（ l）； H=-57 4 kJ mol 1，故C正确； D、 C完全燃烧放出的热量多，则 H小，所以 H1 H2，故 D正确。 考点：本题考查热化学方程式的书写及应用。 下列有关离子方程式推理正确的是 答案： C 试

13、题分析： A、将钾加到硫酸铜溶液中， K首先与 H2O反应，生成的 KOH再与CuSO4反应， K不与 Cu2+发生反应，故 A错误； B、因为 HClO具有强氧化性，所以应生成 SO42，不可能生成 CaSO3，故 B错误； C、 HCl与 HNO3都是强酸，都能与 CaCO3反应生成 Ca2+、 CO2和 H2O，故 C正确； D、首先 SO2与 H2O反应生成中强酸 H2SO3，呈酸性， NO3 、 H+可将 H2SO3氧化为 H2SO4，与 Ba2+结合生成 BaSO4沉淀，故 D错误。 考点：本题考查反应原理及离子方程式的书写。 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关

14、于砹 (原子序数为 85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是 A由 KAt的水溶液制备砹的化学方程式为 2KAt Cl2=2KCl At2 B AgAt是一种难溶于水的化合物 C相同条件下 HAt比 HI稳定 D At元素位于第六周期 答案： C 试题分析：砹的原子序数为 85，在元素周期表中位于第 6周期， VIIA族。 A、因为 Cl的非金属性大于 At，所以 Cl2能与 KAt的水溶液反应制备砹单质，化学方程式为： 2KAt Cl2=2KCl At2，故 A正确； B、 At与 Cl、 Br、 I同主族，因为 AgCl、 AgBr、 AgI均难溶于水，所以 AgAt是一种难溶于水的化合物，

15、故B正确； C、因为 I的非金属性大于 At，所以相同条件下 HI比 HAt稳定，故 C错误； D、根据砹的原子序数为 85可知 At元素在元素周期表中位于第 6周期，故 D正确。 考点：本题考查元素周期律与元素周期表。 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A高纯度的硅单质广泛 用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会 “断路 ” B氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 C服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害 D高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 答案： D 试题分析： A、制作光导纤维的原料是二氧化硅，故 A错误

16、； B、生物固氮可在常温下进行，放电时 N2与 O2反应生成 NO，也属于氮的固定，故 B错误； C、服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害，故 C错误； D、高铁酸钾具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物为 Fe3+， Fe3+水解可生成 Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可起到净水的作用。 考点：本题考查物质的性质与用途。 准确配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是 A用托盘天平称量时，应将 NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中 B将烧杯中未冷却的 NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中 C定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切 D将

17、称好的 NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解 答案： B 试题分析： A、因为 NaOH 固体具有吸水性和腐蚀性，所以用托盘天平称量时，应 将 NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中，故 A正确； B、将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中，温度升高，溶液的体积膨胀，会产生误差，故 B错误； C、定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切，故 C正确； D、溶质的溶解在烧杯中进行，故 D正确。 考点：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的操作。 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是 物质及其杂质 检验 除杂 A Cl2（ HCl

18、） 湿润的淀粉 KI试纸 饱和食盐水 B NaHCO3溶液（ Na2CO3） Ca(OH)2溶液 过量 CO2 C CO2（ HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 饱和 Na2CO3溶液 D NO（ NO2） 观察颜色或湿润的淀粉 KI试纸 水 答案： D 试题分析： A、湿润的淀粉 KI试纸不能检验 HCl，故 A错误； B、 Ca(OH)2溶液可分别与 NaHCO3、 Na2CO3反应，均生成 CaCO3沉淀，现象相同，所以不能用Ca(OH)2检验，故 B错误； C、 AgNO3溶液（含稀硝酸）能与 HCl反应生成AgCl白色沉淀， HCl能与 Na2CO3反应生成 CO2，故 D正确。

19、考点：本题考查物质的检验及除杂。 用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A 300 mL 2 mol L-1的蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NA B在标准状况下， 2.8g N2和 2.8g CO所含电子数不相等 C 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为 0.2NA D在常温常压下， 2.24L SO2与 O2的混合气体中所含氧原子数为 0.2NA 答案： C 试题分析： A、蔗糖溶液既含有蔗糖分子，也含有水分子，故 A错误； B、 N2与 CO的摩尔质量相等，每个分子含有的电子数相等，所以 2.8g N2和 2.8g CO所含电子数相等，故 B错误； C、 H2O2分解的方

20、程式为： 2H2O2=2H2O+O2，根据化合价的变化可知 H2O2与电子转移的对应关系为： H2O2 e，所以 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为 0.2NA，故 C正确； D、常温常压不是标准状况，2.24L SO2与 O2的混合气体物质的量不是 0.1mol，故 D错误。 考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。 下表中关于物质分类的正确组合是 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO CuO H2SO4 NH3 H2O Na2S B CO2 Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2 D NO2 CaO HNO3

21、 Cu(OH)2CO3 CaCO3 答案： B 试题分析： A、 CO不是酸性氧化物，故 A错误； B、 CO2是酸性氧化物， Na2O是碱性氧化物， HCl是酸， NaOH是碱， NaCl是盐，故 B正确； C、 Na2O2不是碱性氧化物，故 C错误； D、 NO2不是酸性氧化物， Cu(OH)2CO3不是碱，故 D错误。 考点：本题考查物质的分类。 在下列溶液中，能大量共存的离子组是 A能使 pH试纸显蓝色的溶液中： K+、 Ba2+、 H+、 Br- B加入 Al能放出 H2的溶液中： K+、 Na+、 NO3-、 Cl- C含有大量 Fe3+的溶液中： SCN-、 I-、 K+、 Br

22、- D能使石蕊试液显红色的溶液中： K+、 、 S2-、 答案： B 试题分析： A、能使 pH试纸显蓝色的溶液呈碱性， OH与 H+反应，不能大量共存，故 A错误； B、加入 Al能放出 H2的溶液中，可能显酸性，也可能显碱性，碱性时可以大量共存，故 B正确； C、 Fe3+能与 SCN反应，不能大量共存，故 C 错误； D、能使石蕊试液显红色的溶液呈酸性， H+能与 S2、 CO32反应，不能大量共存，故 D错误。 考点：本题考查离子共存。 实验题 （ 12分）实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答下列有关问题： （ 1）在实验室若用 C装置制备氨气，其化学方

23、程式为_，若采用 D装置制备氨气，那么所选药品是 _。 （ 2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是 ，仪器 装置连接顺序是 AFEGJ,其中 F的作用是 。 （ 3） B、 H、 J连接后，在 B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行 NO2的有关实验。 写出 B中反应的化学方程式_。 欲用 H装置验证 NO2与 H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹 a、 b，再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_。 答案：（ 1） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ；浓氨水、生石灰 （ 2） 4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2

24、H2O；除去氯气中混有的氯化氢气体 （ 3） Cu+4NHO3(浓 )=Cu（ NO3） 2+2NO2+2H2O 微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中 试题分析：（ 1） C装置为固体加热的反应，所以用 Ca(OH)2与 NH4Cl固体反应制取 NH3，化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3； D装置为固体与液体反应，所选药品为浓氨水与生石灰或碱石灰或 NaOH固体。 （ 2）用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，反应生成 MnCl2、 Cl2、H2O，可得离子反应方程式为： 4H+2Cl-+MnO2 Mn2

25、+Cl2+2H2O； F中盛放饱和食盐水，作用为：除去氯气中混有的氯化氢气体。 （ 3） B 中盛装浓硝酸和铜片，反应化学方程式为： Cu+4NHO3(浓 )=Cu（ NO3）2+2NO2+2H2O。 先关闭止水夹 a、 b，使 H密闭，再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是：微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中。 考点：本题考查实验方案的设计与评价、实验基本操作、方程式的书写。 填空题 （ 8分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种： MnO4-、 H+、 O2、H2O、 H2O2、 Mn2+， 已知该反应中的 H2O2只发生

26、如下过程： （ 1）该反应中的还原剂是 ，还原产物是 _。 （ 2） KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择 _（选填 “稀硫酸 ”或 “浓盐酸 ”）进行 KMnO4溶液的酸化。 （ 3）假如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。 答案：（ 8分）（每空 2分） （ 1） H2O2， Mn2+ （ 2）稀硫酸 （ 3） 3.36L 试题分析：（ 1） H2O2发生的反应为： H2O2 O2， O元素化合价升高，所以还原剂是 H2O2；所给物质中具有强氧化性的是 MnO4，所以还原产物是 Mn2+。 （ 2）浓盐酸具有还原性，酸性 KMnO4溶液可以氧化 H

27、Cl，所以应选择稀硫酸酸化。 （ 3）反应 H2O2 O2， O元素由 -1价升高到 0价，所以 O2与电子转移对应关系为： O2 2e，则反应转移了 0.3mol电子，生成的 O2为 0.15mol，故产生的气体在标准状况下体积为 3.36L。 考点：本题考查氧化还原反应原理及计算。 （ 8分）某同学从资料上查到以下反应 A、 B为中学常见单质， AO2、 BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题： （ 1）元素 A、 B可形成化合物 AB2，则 A元素的原子结构示意图为 ， AB2中的化学键是 （ 2）若反应中 A和 B的质量比为 3： 4，则 n（ KClO3）： n（ AO2）

28、 = （ 3）已知： 写出 AB2（ l）在 O2中完全燃烧的热化学方程式为 答案：（ 8分）（每空 2分） （ 1） ，（极性）共价键 （ 2） 1:1（ 3） AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g) H=-1076.8kJ/mol 试题分析：（ 1）能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为 CO2、 SO2，元素 A、 B可形成化合物 AB2，所以 A为 C元素、 B为 S元素， C的原子结构示意图为：； CS2中化学键是（极性）共价键。 （ 2）反应中 A和 B的质量比为 3： 4，则 C、 S物质的量之比为 2:1，依据原子守恒和化合价的变化，配平可得化学方程式： KClO

29、3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2，所以 n（ KClO3）： n（ CO2） =1： 1。 （ 3）首先写出 AB2（ l）在 O2中完全燃烧的化学方程式，并注明状态，AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g)，根据盖斯定律，该反应等效于 +2 - ，可得 H=-1076.8kJ/mol，所以人化学方程式为： AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g) H=-1076.8kJ/mol。 考点：本题考查物质的推断、原子结构示意图、化学键、热化学方程式的书写。 （共 10分）实验室欲配制 0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题

30、（ 1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度 偏低的是 （填字母） a加水时越过刻度线 b未洗涤烧杯和玻璃棒 c容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d定容时俯视刻度线 （ 2）向 VmL上述浓度的 NaOH溶液中，通入一定量的 CO2后，然后向该溶液中逐滴中入 1mol L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生 CO2的体积关系如图所示： 当加入 45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为 计算所取氢氧化钠溶液的体积 V= mL （ 3）取上述氢氧化钠溶液 100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为 反应生成的气体的物质的量为 答案：（ 10分）（每空 2分 ） （ 1） ab

31、（ 2） 0.02mol 450 （ 3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 0.015mol 试题分析：（ 1） a、加水时越过刻度线，溶液的体积变大，则所配溶液的浓度偏低，正确； b、未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，则则所配溶液的浓度偏低，正确； c、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶液的浓度，错误； d、定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，则所配溶液的浓度偏高，错误。 （ 2） 加入盐酸的体积由 25mL到 45mL发生的反应为： HCO3+H+=CO2+H2O，所以产生二氧化碳的物质的量为： 0.02L1mol L 1=0.02mol。 加入盐酸 45mL时，恰好生成

32、 NaCl，根据 Na元与 Cl元素守恒，可知 HCl物质的量等于 NaOH的物质的量，则 0.1mol/LV(NaOH)=1mol/L0.045L，解得 V（ NaOH） =0.45L=450mL。 （ 3） Al与 NaOH溶液反应的离子方程式为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；根据离子方程式可知： n（ H2） =3/2n(OH )= 3/20.1L0.1mol L 1=0.015mol。 考点 ：本题考查配置溶液实验的误差分析、图像的分析、离子方程式的书写及计算。 推断题 （ 14分）下图中 AJ 分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中 B、C、 D、 I均为无

33、色气体。（部分产物和反应条件已略去），若 A加热后得到的气体混合物中 B和 C的物质的量之比为 2:1，请回答下列问题： （ 1） A的化学式为 。 （ 2）实验室检验 B的方法是 。 （ 3）写出 C和 Na2O2反应的化学方程式 。 （ 4） H的电子式为 。 （ 5）若实验室要制备纯净的物质 C（可含水蒸气）所需试剂最好选择 （填代号）； A石灰石 B浓 HNO3 C稀 HCl D稀 H2SO4 E纯碱 所需气体发生装置是 （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为 。答案：（ 14分）（每空 2分） （ 1）（ NH4） 2CO3（ 2）用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是

34、NH3（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是 NH3)（ 3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（ 4） （ 5） DE； A；分液漏斗、圆底烧瓶 试题分析： A加热分解所得混合气体通过浓硫酸得到的 C能与 Na2O2和 NaAlO2反应，则 C为 CO2，通过碱石灰得到 B，则 B为 NH3， CO2与 Na2O2反应生成Na2CO3和 O2， O2能与 NH3反应，所以 D为 O2， E为 Na2CO3，根据反应框图可推出 H为 H2O、 I为 NO、 J为 HNO3、 F为 NaHCO3、 G为 Al(OH)3。 （ 1） A加热分解生成的 NH3与 CO2物质的量之比为

35、 2:1，则 A为 (NH4)2CO3。 （ 2） B 为 NH3， NH3溶于水形成的溶液呈碱性，所以实验室检验 NH3的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是 NH3；或根据 NH3与 HCl反应生成 NH4Cl，产生白烟来检验：用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是 NH3。 （ 3） C为 CO2，与 Na2O2反应的化学方程式为： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （ 4） H为 H2O，电子式为： （ 5）硝酸与盐酸具有挥发性， CaCO3与 H2SO4反应生成微溶的 CaSO4，覆盖在石灰石的表面，使反应逐渐停止，所以实验室要制备纯净的 CO2，所需试剂最好选择稀硫酸与纯碱，故答案：为 DE；稀硫酸与纯碱反应为液体物质与固态物质反应，不需要加热，因为 Na2CO3为粉末状，不能使用齐普发生器，不需要加热，所以气体发生装置为 A；根据实验装置图， A装置中涉及到的玻璃仪器的名称为：分液漏斗、圆底烧瓶。 考点：本题考查物质的推断及检验、化学方程式及电子式的书写、实验基本仪器及气体的制备。