1、2015届广东省广州市十三中高三上学期期中理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质 B饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯 C冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂 D大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖 答案： A 试题分析： A、糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质， A正确； B、饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚乙烯， B错误； C、甘油一般浓度不能太高，因为甘油可以吸水，浓度低的时候它会防止人脱水，但是浓度太高它会吸人体内的水， C 错误； D、大米富含淀粉，大米煮成粥后淀
2、粉不能变成葡萄糖，淀粉水解需要催化剂， D错误，答案：选 A。 考点：考查化学与生活的有关判断 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡静置 下层溶液显紫色 溶液中含有 I- B 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入 KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将铁氧化为Fe3+ C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水 解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热 没有银镜出现 淀粉没有发生水解 D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸变黑 浓硫酸具有脱水性 答案： AD 试题分析： A、下层溶液显紫色说明有单质碘生成，因此溶液含有碘离子，被
3、氯水氧化生成碘，碘易溶在有机溶剂中， A正确； B、铁过量，与硝酸反应不可能生成硝酸铁，生成的是硝酸亚铁，与 KSCN 混合不会产生红色， B 错误； C、淀粉水解需要硫酸作催化剂，而葡萄糖发生银镜反应需要在碱性溶液中，因此滴加银氨溶液之前需要先加入碱液中和硫酸， C错误； D、浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上，试纸变黑， D 正确，答案：选 AD。 考点：考查实验方案设计与评价 E N等元素在周期表中的相对位置如下表。 E与 K的原子序数相差 4， K的一种单质是空气中含量最多的物质， H与 N属同周期元素，下列判断不正确的是 E K F G M L H N A K的氢
4、化物水溶液显碱性 B F的单质与氧气反应只生成一种氧化物 C H与 N的原子核外电子数相差 14 D最高价氧化物的水化物酸性： K L M 答案： BC 试题分析： E 与 K 的原子序数相差 4， K 的一种单质是空气中含量最多的物质，则 K是 N元素，所以 E的原子序数是 7-4 3，则 E是 Li元素。根据 E N等元素在周期表中的相对位置可知 F是 Na元素， G是 Mg， H是 Ca， M是 Si， N是 Ge， L是 P。则 A、氨气溶于水显碱性， A正确； B、钠与氧气反应可以生成氧化钠或过氧化钠， B错误； C、 H与 N的原子核外电子数相差 34-20 14， C正确； D、
5、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。非金属性是 NPSi，所以最高价氧化物的水化物酸性是 K L M， D正确，答案：选 BC。 考点：考查位置、结 构与性质关系的应用 下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。 下列说法正确的是 A该电化腐蚀为析氢腐蚀 B图中生成铁锈最多的是 C区域 C A区域比 B区域更易腐蚀 D铁闸中的负极的电极反应： Fe-2e-= Fe2+ 答案： D 试题分析： A、海水溶液为弱酸性，由图可知，钢铁发生吸氧腐蚀， A 错误； B、A区域暴露在空气中发生化学腐蚀， B、 C、 D区域均发生电化学腐蚀。海水越深氧气含量越少，越不易发生电化学腐蚀，所以腐蚀最
6、严重的是 B区域， B错误； C、根据以上分析可知 B区域比 A区域更易腐蚀， C错误； D、原电池中负极失去电子，则负极是铁失去电子，电极反应式为 Fe-2e-= Fe2+， D 正确，答案：选 D。 考点：考查金属腐蚀的有关判断 常温下， 0.1 mol L-1的一元酸 HA与 0.1 mol L-1的 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液 pH 7，下列说法正确的是 A混合前一元酸 HA的 c(H+) 0.1 mol L-1 B该混合溶液中： c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) C HA在水溶液中的电离方程式： HA H+ + A- D该混合溶液中： c(A-)+ c(HA
7、) 0.1 mol L-1 答案： B 试题分析： A、常温下， 0.1 mol L-1的一元酸 HA与 0.1 mol L-1的 NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成 NaA，所得溶液 pH 7，这说明生成的 NaA是强碱弱酸盐，即 A-水解，则混合前一元酸 HA的 c(H+)小于 0.1 mol L-， A错误； B、阴离子水解，溶液显碱性，则该混合溶液中： c(Na+) c(A-) c(OH-)c(H+)， B正确； C、 HA在水溶液中的电离方程式为 HA H+ + A-， C错误；D、根据物料守恒可知该混合溶液中： c(A-)+ c(HA) 0.05mol L-1， D错误，答
8、案：选 B。 考点：考查盐类水解、溶液中离子浓度大小比较 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1mol苯分子含有 3NA个 C-C键 B一定条件下， 1mol N2和 3mol H2充分混合，反应后转移的电子数为 6NA C常温下， 78.0g Na2O2与 58.5g NaCl所含阴离子数相等 D标准状况下， 2.24L CCl4所含分子数为 0.1 NA 答案： C 试题分析： A、苯分子中不存在碳碳单键， A错误； B、氨的合成是可逆反应，因此一定条件下， 1mol N2和 3mol H2充分混合，反应后转移的电子数小于 6NA，B错误； C、常温下， 78.0g Na
9、2O2与 58.5g NaCl所含阴离子数相等，均是 NA个，C 正确； D、标准状况下四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积， D错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 下列叙述 I和 II均正确并有因果关系的是 选项 叙述 I 叙述 II A 实验室常用 Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备 Al(OH)3沉淀 Al(OH)3不溶于碱 B NaHCO3为强碱弱酸盐 NaHCO3溶液显碱性 C SO2具有氧化性 SO2可用品红溶液检验 D Fe(OH)3胶体有丁达尔效应 Fe(OH)3胶体可以用 FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得 答案： B 试题分析： A、氢氧化铝能溶
10、于强碱溶液中，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，A错误； B、 NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，因此NaHCO3溶液显碱性， B正确； C、 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，可用品红溶液检验， C 错误； D、胶体的性质与胶体的制备没有关系， D错误，答案：选 B。 考点：考查物质性质的分析判断 下列水溶液中，能大量共存的一组离子是 A Na+、 H+、 NO3-、 SO32- B K+、 H+、 SO42-、 CH3COO- C Mg2+、 NH4+、 SO42-、 Cl- D K+、 Fe3+、 Cl-、 SCN- 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则
11、不能大量共存，反之是可以的。 A、在溶液中 H+、 NO3-、 SO32-之间发生氧化还原反应，不能大量共存， A 错误； B、溶液中 H+与 CH3COO-不能大量共存， B错误； C、溶液中 Mg2+、 NH4+、 SO42-、Cl-可以大量共存， C正确； D、溶液中 Fe3+与 SCN-不能大量共存， D错误，答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 实验题 某研究小组利用下图装置探究温度对 CO还原 Fe2O3的影响 (固定装置略 ) (1)MgCO3的分解产物为 。 (2)装置 C的作用是 ，处理尾气的方法为 。 (3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、
12、乙组用酒精喷灯对装置 D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡 2 取步骤 1中溶液，滴加 K3Fe(CN)6溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀 3 取步骤 1中溶液，滴加 KSCN溶液 变红 无现象 4 向步骤 3溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色 乙组得到的黑色粉末是 。 甲组步骤 1中反应的离子方程式为 。 乙组步骤 4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。 从实验安全考虑，题 9图装置还可采取的改进措施是_。 答案： )MgO、 CO2 （ 2分） (
13、2)除 CO2 点燃（ 4分） (3) Fe （ 2分） Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O （ 3分） Fe2+被氧化为 Fe3+， Fe3+遇 SCN-显红色；（ 2分） 假设 SCN-被 Cl2氧化，向溶液中加入 KSCN溶液，若出现红色，则假设成立 (答案：合理即可 )（ 2分） 在装置 B、 C之间添加装置 E，以防倒吸 (答案：合理即可 )（ 2分） 试题分析：（ 1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和 CO2，因此 MgCO3受热分解得到产物是 MgO与 CO2。 （ 2）结合实验目的可知在装置 B处， CO2与 Zn作用生成 CO气体，进入后面装置进行实验，故装置 C
14、中 NaOH是用来吸收 CO中混有的 CO2气体； CO气体不一定完全反应，因此尾气中会有 CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理。 （ 3） 根据黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合 “原子守恒 ”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为 Fe； 根据甲组现象溶解，无气泡可知 Fe2O3与 CO在酒精灯加热的条件下， Fe2O3被还原得到黑色固体为 Fe3O4，因此四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O。 根据 Fe3+遇 SCN-显红色可知，步骤 4中溶液变红是由于溶液中 Fe2+被 Cl2氧化为 Fe3+所致。溶液褪色的原因可能是 Cl2将 SC
15、N-氧化，若该假设成立，则溶液中还存在 Fe3+，再继续加入 KSCN溶液则溶液变红，据此可以设计实验验证，即假设 SCN-被 Cl2氧化，向溶液中加入 KSCN 溶液，若出现红色，则假设成立。 由于氢氧化钠易吸收 CO2气体，所以若 B处停止加热后，则 C中液体易倒吸入 B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置 B、 C之间添加装置E防倒吸。 考点：考查物质性质实验方案设计与探究 填空题 （共 16分） A、 B、 C、 D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： （ 1）化合物 A的分子式是 ； A中含有的官能团的名称是 ； （ 2） A、 B、 C、 D四种化
16、合物中互为同分异构体的是（填序号） ； （ 3）化合物 B的核磁共振氢谱中出现 组峰； （ 4） 1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应； 1mol D与足量 Br2水混合，最多能和 mol Br2发生反应； （ 5） A与乙二醇（ HOCH2CH2OH）以物质的量 2： 1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）： 。 （ 6）已知 C的一种同分异构体满足： 能够发生水解反应； 能够发生银镜反应； 能够使 FeCl3溶液显紫色； 苯环上的一氯代物有 2种 。请写出它的结构简式 。 答案：（ 1） C8H8O3；羟基、羧基 （每空 2分）（ 2） A、 C （ 2分
17、）（ 3） 5 （ 2分）（ 4） 4； 1（每空 2分） （ 5）（ 2分，反应条件漏、错及配平错误扣 1分，化学式错误得 0分） （ 6） （ 2分） 试题分析：（ 1）根据化合物 A 的结构简式可知，化合物 A 的分子式是 C8H8O3；根据 A的结构简式可知，分子中含有的官能团的名称是羟基和羧基； （ 2）分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，根据有机物的结构简式可知 A和 C的分子式均是 C8H8O3，但结构不同，因此二者互为同分异构体。 B和 D中碳原子数分别是 7个和 9个，不可能互为同分异构体； （ 3）根据 B的结构简式可知，化合物 B中含有 5类氢原子，所以化合物 B
18、的核磁共振氢谱中出现 5组峰； （ 4） D分子中含有 1个苯环和 1和碳碳双键， 1mol D需要 3mol氢气与苯环发生加成反应，需要 1mol氢气与碳碳双键发生加成反应，所以共需氢气 4mol；苯环与溴水不反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则 1molD需要 1mol溴； （ 5） A分子中含有一个羧基，能与醇发生酯化反应。乙二醇中含有 2个羟基，所以 A与乙二醇以物质的量 2： 1反应生成一种酯的化学反应方程式为 ； （ 6） 能够发生水解反应，说明含有酯基； 能够发生银镜反应，说明含有醛基； 能够使 FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，因此应该是甲酸形成的酯基； 苯环上的一氯代物有
19、 2种，说明结构是对称的，则该有机物的结构简式为。 考点：考查有机物结构、官能团、同分异构体判断以及方程式书写等 （ 16分）碳酸甲乙酯（ CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为： C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g) 2 CH3OCOOC2H5(g) H1 （ 1）其他条件相同， CH3OCOOCH3的平衡转化率 ()与温度 (T)、反应物配比 (R)的关系如图所示。 H1_0（填 “ ”、 “=”或 “ ”）。 由图可知，为了提高 CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是_。 在密闭容器中，将 1mol C2H5O
20、COOC2H5和 1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数 K（请写出计算过程）。 （ 2）已知： CH3OCOOCH3(g) + C2H5OH(g) CH3OCOOC2H5(g) + CH3OH(g) H2 CH3OCOOC2H5(g) + C2H5OH(g) C2H5OCOOC2H5(g) + CH3OH(g) H3 H1=_（用 H2和 H3表示） （ 3）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 答案：（ 1） （ 2分） 增大反应物中 C2H5OCO
21、OC2H5的浓度（或比例）（ 2分） 由图知，平衡时 CH3OCOOCH3的转化率为 60。（ 1分） 设容器的容积为 V（ L） C2H5OCOOC2H5（ g） + CH3OCOOCH3（ g） 2CH3OCOOC2H5（ g） 初始浓度 / mol L-1： 1/V 1/V 0 平衡浓度 / mol L-1： 0.4/V 0.4/V 1.2/V （ 2分） （ 3分） （ 2） H2-H3（ 3分） （ 3）（ 3分） 试题分析：（ 1） 根据图像变化可知，在反应物配比相同的条件下，温度越高，CH3OCOOCH3的平衡转化率越大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此该反应的正反应为吸
22、热反应，即 H 0； 根据图像变化可知，在温度相同的条件下， R越大， CH3OCOOCH3的平衡转化率越大，因此除升温外，还可增大反应物中 C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）； 由图知， R 1， 650K，达到平衡时 CH3OCOOCH3的转化率为 60。设容器的容积为 V（ L），则 C2H5OCOOC2H5（ g） + CH3OCOOCH3（ g） 2CH3OCOOC2H5（ g） 初始浓度 / mol L-1： 1/V 1/V 0 平衡浓度 / mol L-1： 0.4/V 0.4/V 1.2/V 所以该温度下平衡常数 K （ 2）已知 CH3OCOOCH3（ g） +C2H5
23、OH（ g） CH3OCOOC2H5（ g）+CH3OH（ g） H2， CH3OCOOC2H5（ g） +C2H5OH（ g） C2H5OCOOC2H5（ g） +CH3OH（ g） H3，则根据盖斯定律可知， - 可得 C2H5OCOOC2H5（ g）+CH3OCOOCH3（ g） 2CH3OCOOC2H5（ g），所以反应热 H1 H2- H3； （ 3）催化剂不影响平衡状态和反应热，但催化剂降低反应所需的活化能，即可反应速率，因此有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图可表示为 。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响、化学平衡图像分析以及平衡状态和反应热的有关计算等 （
24、 15分） MnO2是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2的实验，其流程如下： （ 1）在第 步反应中，为加快反应速率，可采取的措施有 （任写一种），产生 CO2气体的的方程式是 ； （ 2）写出步骤 中所发生的离子方程式 ； （ 3）如果蒸发得到的固体中，只含 NaClO3和 NaCl,为得到比较纯的 NaClO3溶液，结合下面各物质的溶解度与温度的关系， 其基本操作是：将固体溶于适量水，通过 ， ，便可得到较纯的 NaClO3溶液。 （ 4）工业上也常用石墨做电极，电解
25、酸化的 MnSO4溶液来制 MnO2,则阳极上所发生的离子方程式 。 答案：（ 1）适当升温或充分搅拌或将样品研磨成粉末（任答一个， 2分） MnCO3 + H2SO4 MnSO4+CO2+H2O (3分，配平错 或无气体符号合扣 1分 ) （ 2） 5Mn2+ + 2ClO3- + 4H2O = 5MnO2+Cl2+8H+(3分 ) （ 3） 蒸发结晶、趁热过滤（各 2分，共 4分，无 “趁热 ”扣 1分） （ 4） Mn2+2H2O-2e- MnO2+4H+ （ 3分，配平错扣 1分） 试题分析：（ 1）对应固体与液体之间的化学反应，要加快反应速率，一般可以通过升高温度或增大反应物浓度或增
26、大固体反应物的表面积来实现，即适当升温或充分搅拌或将样品研磨成粉末等来加快发烟硫酸；由于粗二氧化锰中含有碳酸锰，碳酸盐能与稀硫酸反应放出 CO2气体，所以产生 CO2气体的的方程式是 MnCO3 + H2SO4 MnSO4+CO2+H2O； （ 2）滤液中含有二价锰离子，氯酸钾具有强氧化性，能把锰离子氧化为二氧化锰。根据流程图可知还原产物是氯气，则反应的离子方程式为 5Mn2+ + 2ClO3- + 4H2O = 5MnO2+Cl2+8H+； （ 3）根据物质的溶解度与温度的关系可知氯酸钠的溶解度受温度影响较大，则要为得到比较纯的 NaClO3溶液，其正确的操作是将固体溶于适量水，通过蒸发结晶、趁热过滤，便可得到较纯的 NaClO3溶液。 （ 4）电解池中 阳极失去电子，硫酸锰转化为二氧化锰，锰元素化合价升高，则锰离子在阳极放电，因此阳极电极反应式为 Mn2+2H2O-2e- MnO2+4H+。 考点：考查物质制备工艺流程图的有关分析与应用
