1、2015届广东省深圳市高三上学期第一次五校联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。下列说法中正确的是 A生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖 B做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素 C汽车的排气管上装有 “催化转化器 ”，使有毒的 CO和 NO反应生成 N2和 CO2 D液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移 答案： C X、 Y、 Z、 W、 Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z是金属， W 的单质是黄色固体， X、 Y、 W 在周期表中的相对位置关系
2、如下图。下列说法正确的是 A Z与 Q 形成的化合物水溶液不一定显酸性 B气态氢化物稳定性： Y W C Y的单质比 W的单质沸点高 D原子半径从大到小排列是： Z X Y W Q 答案： AB 下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 编号 叙述 I 叙述 II A MgO 和 Al2O3的熔点都很高 Mg(OH)2和 Al(OH)3可以作阻燃剂 B SO2具有漂白性 SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C AlCl3的熔融态不导电 AlCl3是共价化合物 D 硬铝是合金 其熔点比金属铝的熔点高 答案： AC 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将干燥纯净的氯气通入
3、装有湿润的红色纸条的试剂瓶中红色褪去 氯气有漂白性 B 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯， 酸性 KMnO4溶 证明乙烯能被酸性高锰酸钾并将产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液中 液紫红色褪去 氧化 C 取少量 BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸 沉淀不溶解 BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和 BaCl2溶液检验 SO42- D 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡 分层，且上层溶液呈紫色 CCl4可作为碘的萃取剂 答案： C 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27） A 18g2H2O 含有 10NA个电子 B 1mo
4、l苯含有 6NA个 C-H键 C常温常压下， 22. 4L NH3约含有 NA个 NH3分子 D 27 g铝片投入足量浓 H2SO4中生成 1.5NA个 SO2分子 答案： B 下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A pH 3的 H2SO4溶液中： c(H+) 10-3mol L-1 B呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中： c(Na+) c(CH3COO-) C在 Na2CO3溶液中， 2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3) D氯化铵溶液中： c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) 答案： A 试题分析： A H2SO4是强酸，完全
5、电离，若 H2SO4溶液 pH 3，则 c(H+) 10-3mol/L,正确； B根据电荷守恒可得： c(Na+)+c（ H+） =c(OH-)+c(CH3COO-),由于醋酸和醋酸钠的混合溶液呈中性，所以 c（ H+） =c(OH-)，故 c(Na+)=c(CH3COO-)，错误； C在 Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得 c(Na+)=2 c(CO32-)+ 2c(HCO3-) + 2c(H2CO3)，错误； D氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解消耗水电离产生的 OH-，破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到电离平衡时， c(H+) c(OH-)；根据物料守恒可得 c(Cl-)=c(NH4+)
6、+c(NH3 H2O),所以在氯化铵溶液中，： c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)，错误。 考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2 为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4种猜想，其中不成立的是 A Mg(NO3)2、 NO2、 O2 B MgO、 NO2、 O2 C Mg3N2、 O2 D MgO、 NO2、 N2 答案： D 水溶液中能大量共存的一组离子是 A Ba2+、 Na+、 Cl-、 OH- B Fe2+、 H+、 SO42-、 NO3- C Na+、 Mg2+、 Cl-、 CO
7、32- D K+、 Fe3+、 NO3-、 SCN- 答案： A 填空题 （ 16分）醋酸是一种常见的弱酸。 （ 1）假如某醋酸溶液中 c(CH3COOH)=0.10mol/L， c(H+)=1.310-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为 mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。 注 : c 平衡(CH3COOH)0.10mol/L，水的电离可忽略不计 （ 2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率 (观察镁条消失的时间 )的影响，准备了以下化学用品： 0.20 mol L-1与 0.40 mol L-1的 HCl溶液、 0.20 mol L-1与 0.4
8、0 mol L-1的 CH3COOH 溶液、 4 条镁条 (形状、大小、质量相同 )、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为 298 K 和 308 K。 酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表： 实验 编号 温度 (K) 盐酸浓度 (mol L-1) 醋酸浓度 (mol L-1) 实验目的 a 298 0.20 I.实验 a和 b是探究 对镁与盐酸反应速率的影响； II实验 a和 c是探究 对镁与盐酸反应速率的影响； III实验 a和 d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别 b 308 0.20 c 298 0.40 d 若 中实验 a 镁条消失的时间是 20 s
9、，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高 10 ，反应速率是原来的 2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的 1/2，请在此图中大致画出 “实验 b”、 “实验 d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。 （ 3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题： 已知： Mg(s) 2H2O(g)=Mg(OH)2(s) H2(g) H1 -441 kJ mol-1 H2O(g)=H2(g) O2(g) H2 242 kJ mol-1 Mg(s) O2(g)=MgO(s) H3 -602 kJ mol-1。 则氢氧化镁分解的热化学方程
10、式是 。 答案： ) 1.310-3 （ 1分）； =( 1.310-3)2/0.10 mol/L=1.710-5 mol/L（ 3分） (2) 、温度（ 1分） II、不同浓度 （ 1分） d. 298 （ 2分） 0.20（ 2分） 见下图（ 4分，每条曲线 2分，不标注共扣 2分， 曲线趋势错、终点错不给分）（ 3） Mg(OH)2(s)=MgO(s) H2O(g) H 81 kJ/mol.（ 2分） （ 16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如下图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应） （ 1）实验制备操作步骤如下： .打开弹簧夹 （填 “K
11、1”或 “K2”），关闭弹簧夹 （填 “K1”或 “K2”），并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。 .当 时，关闭弹簧夹 K1，打开弹簧夹 K2，当 A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞 a。 .将烧杯中溶液经过 操作后得到 FeCl3 6H2O 晶体。 .最后将 FeCl3 6H2O 晶体制成无水氯化铁。 （ 2）当盐酸与 A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是： 。 （ 3）写出 H2O2溶液中发生的反应的离子反应方程式： 。 （ 4）铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利用石墨为辅助电极材料，完成铁制品防腐示意图，并做相应标注。 答案：（ 1） .K1（ 2分） K2（ 2分） .
12、装置 A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（ 2分） .蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（不写过滤洗涤液给分）（ 2分） （ 2） Fe+2HCl=FeCl2+H2（ 2分） （ 3） 2Fe2+ H2O2+2H+= 2Fe3+ +2H2O（ 3分） （ 4） （ 3分） 推断题 （ 16分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热。合成原理是： （ 1）水杨酸中含氧官能团的名称是 ，有关水杨酸的说法，正确的是 。 A遇 FeCl3溶液可能显紫色 B可发生酯化反应和水解反应 C能与溴水发生取代反应和加成反应 D 1mol水杨酸最多能与 3molH2发生加成反应 （ 2）水杨酸与乙酸酐
13、反应的反应类型是 。 （ 3）乙酰水杨酸的分子式为 ， 1mol乙酰水杨酸最多能与 molNaOH反应。 （ 4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和 Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为： _ 。 （ 5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式： 。 .能遇 FeCl3溶液显紫色 .苯环上只有一种一溴取代物 .能发生银镜反应 . 1mol该化合物能分别与 1molNaOH和 2mol金属钠反应 （ 6） 也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件： 。 答案：（ 1）羧基、
14、羟基（ 2分）； AD（ 2分） （ 2）取代反应 （ 2分）；（ 3） C9H8O4（ 2分） 3 （ 2分） ； （ 4） （ 2分） （ 5） 或 （ 2分） （ 6） （ 2 分） （ 16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿 (主要成分含氧化铝、氧化铁 )来制取铝，其常见的过程如下： 请回答下列问题： （ 1）沉淀 B的化学式为 ，溶液 C中阴离子主要是 。 （ 2）操作 是 （填操作名称） （ 3）写出 过程中发生反应的离子方程式 。 （ 4） Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作 获得纯净 Al2O3，操作 是 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法： 。 （
15、 5）生产过程中，除水、 CaO 和 CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 （填化学式）。 （ 6）电解 Al2O3制取金属 Al的阳极电极反应式为 。 答案：（ 1） Fe2O3（ 2分 )， AlO2-和 OH- (2分，写 Al(OH)4-也可， OH-不写不扣分 ) （ 2）过滤（ 2分） （ 3） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 或 Al2O3+2OH-+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共 2分 )； （ 4）灼烧（ 2分 )，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作23次。（ 2分） （ 5） NaOH。 (2分 ) （ 6） 2O2- 4e - =O2或 6O2- 12e - =3O2(2分，漏写气体符号扣 1分，写错化学式或配平错不给分 )
