1、2015届广东肇庆中学高三 8月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列陈述中， 、 都正确且两者间具有因果关系的一组是 选项 陈述 陈述 A Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2能漂白织物、纸浆 B SO2可使石蕊溶液先变红后褪色 SO2的水溶液具有酸性和漂白性 C NH3、 HCl可用作喷泉实验 NH3、 HCl都极易溶于水 D 晶体硅是良好的半导体材料 晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维 答案： C 试题分析： Na2O2使酚酞溶液先变红后褪色， A错误； SO2的水溶液只能使石蕊溶液变红，不能使酸碱指示剂变色， B错误；光导纤维的主要成分为 SiO2， D错误 考点：考察钠、硫、硅及
2、其化合物的相关知识 下列实验现象、解释与结论均正确的是 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润 KI-淀粉试纸检验 试纸变蓝 NO2为酸性气体 B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的 BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该沉淀可能是 BaSO4，该溶液中可能含有 SO42- C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 D 在稀 AgNO3溶液中先加入过量 0.1mol/L NaCl溶液 ,再加入少量 0.1mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)
3、答案： BD 试题分析：生成的气体为 NO2，与水反应生成硝酸，硝酸将 KI氧化生成 I2,I2遇淀粉变蓝， A错误；某溶液中若含有 Ag+，加入稀盐酸酸化的 BaCl2溶液也会产生白色沉淀， B正确；甲苯与浓溴水不反应，因发生萃取而使下层几乎无色， C错误；向产生白色沉淀的溶液中再加入少量 NaI溶液， I-的浓度很低，白色沉淀转化成黄色沉淀，说明 AgI的溶解度小，又因为 AgCl AgI的化学式组成相同，所以 ) Ksp(AgCl Ksp(AgI)， D正确 考点：离子的检验；溶解平衡中沉淀的转化，萃取等相关知识 下列叙述正确的是 A装置甲可防止铁钉生锈 B装置乙可除去 CO2中混有的
4、SO2 C装置丙可验证 HCl气体在水中的溶解性 D装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 答案： BC 试题分析：铁钉与电源的正极相连作阳极极易发生腐蚀而生锈， A错误； CO2与高锰酸钾酸性溶液不反应而 SO2反应， B正确；气球鼓起说明烧瓶内气压降低，说明 HCl极易溶于水， C正确；乙酸乙酯的制备实验中收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液且导气管口应在液面上方， D错误 考点：考察金属的腐蚀与防护、物质的制备、气体除杂等知识 下述实验不能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 B 将 Cl2通入 NaBr溶液中，然后加入 CCl4，振
5、荡、静置 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 证明 SO2具有漂白性 D 向盛有 20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性 答案： C 试题分析：硝酸浓度越大，氧化性越强， A 能达到目的；氧化性强弱的排序为：Cl2 Br2 Fe3+ I2 ,B能达到目的； SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色体现了 SO2的还原性， C不能达到目的；浓硫酸能使有机物中的 H、 O 原子以水的形式脱去 ，D能达到目的。 考点：考察氧化还原反应的基本规律等知识 下列实验能达到目的的是 A用浓 FeCl3溶液和 NaOH溶液混合制备 Fe(
6、OH)3胶体 B将混有少量 HCl的 CO2通入饱和 NaHCO3溶液中除去 HCl C测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3 溶液的 pH大小，可比较非金属性： D用 AgNO3溶液鉴别 Na2SO4溶液与 NaCl溶液 答案： B 试题分析：制备 Fe(OH)3胶体的方法是将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，直至溶液呈现透明的红褐色， A错误； NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O,B正确；将Na2SO3换成 Na2SO4才行， C错误； Ag2SO4微溶， AgCl难溶都会出现浑浊， D错误 考点：物质的制备、除杂与鉴别等知识 下列陈述 I、 II正确并且有因
7、果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A SO2和氯水有漂白性 两者都能使溴水褪色 B 用淀粉 -KI鉴别 FeCl2 Fe2+有氧化性 C 盐酸和氨水能溶解 Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物 D CuSO4可以用作游泳池消毒剂 铜盐能使蛋白质变性 答案： D 试题分析： SO2使溴水褪色是因为 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr体现了 SO2的还原性，氯水与溴水不反应， A错误；氧化性强弱的排序为： Cl2 Br2 Fe3+ I2， Fe2+不能氧化 I-,B错误；氨水是弱碱不能溶解 Al(OH)3， C错误；重金属盐能使蛋白质变性， D正确 考点：
8、元素化合物 下列陈述 、 都正确并且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 非金属性： ClS 酸性： HClO H2SO3 B SO2有氧化性 SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色 C NH3.H2O 为一元弱碱 含有 NH4+的水溶液均显弱碱性 D 锌的金属性比铁强 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 答案： D 试题分析：非金属性强弱的判断标准之一为非金属最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱， HClO 中 Cl的化合价为 +1价， H2SO3中 S的化合价为 +4价， A错误； SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色体现了 SO2的还原性， B错误； CH3COONH4溶液显中性， C错误；锌的金属性比
9、铁强，锌 -海水 -铁构成原电池，铁做正极得到保护减缓腐蚀， D正确 考点：金属的腐蚀与防护，盐的水解，非金属强弱的判断标准等知识 下列陈述 、 正确并且有因果关系的是 ( ) 选项 陈述 陈述 A 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 B 明矾能水解生成 Al(OH)3胶体 实验室用明矾与水反应制 Al(OH)3 C SiO2是酸性氧化物 SiO2与任何酸均不反应 D Zn具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 答案： D 试题分析：向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红后褪色， A错误；实验室用可溶性铝盐与氨水反应制 Al(OH)3， B错误； S
10、iO2能与氢氟酸反应， C错误 考点：考察钠、铝、硅及其化合物的相关知识 实验题 （ 16分） “向海洋进军 ”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的 Ca2+、 Mg2+、 等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程如下： 依据上图，完成下列填空： （ 1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为 ； （ 2）电解过程的总反应的化学方程式_。 （ 3）电解槽阳极产物可用于 _（至少写出两种用途）。 （ 4）工业食盐含 Ca2+、 Mg2+等杂质，精制过程中除去这 2种离子所发生反应的离子方程式为 ： 。 （ 5）如果粗盐中 SO42-含量
11、较高，必须添加钡试剂除去 SO42-，该钡试剂可以是 a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 c BaCl2 （ 6）为了有效除去 Ca2+、 Mg2+、 SO42-加入试剂的合理顺序为 a先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂 b先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 c先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 （ 7）已知 NaOH、 NaCl在水中的溶解度数据如下表： 温度 / 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaOH /g 109 118 129 146 177 300 313 318 337 NaCl/ g 36 36.3 36.6 3
12、7 37.3 37.8 38.4 39 39.8 根据上述数据，脱盐工序中利用通过 、 （填操作名称）除去 NaCl。 答案： .（ 16分）（ 1） 2Cl-2e-=Cl2（ 2分） （ 2） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（ 2分） （ 3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写 2种）（ 2分） （ 4） Ca2+CO32-= CaCO3，（ 2分） Mg2+2OH-=Mg(OH)2（ 2分） （ 5） a、 c （ 2分） （ 6） b、 c （ 2分） （ 7）蒸发结晶、趁热过滤；（ 2分） 试题分析：（ 1）与电源正极相连的电极为阳极，
13、溶液中的阴离子（ Cl- OH-）Cl-优先放电，电极反应为： 2Cl-2e-=Cl2；（ 2）饱和食盐水中阴阳离子分别为：Cl-、 OH-、 Na+、 H+，通电后， Cl-、 H+优先放电生成氯气和氢气，因此电解过程的总反应为 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（ 3）阳极产物为氯气，实际上考察氯气的用途：制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等，根据要求写；（ 4）精制的过程中加入了 NaOH 、 Na2CO3 所以离子方程式为 Ca2+CO32-= CaCO3， Mg2+2OH-=Mg(OH)2（ 5）为了防止引入新的杂质，只能加入 BaCl2或 Ba
14、(OH)2， Cl-不属于杂质离子， OH-最后通过滴加适量的盐酸除去；（ 6）物质提纯中依次除杂的原则是：先加的除杂试剂要过量，后加入的除杂试剂不仅能除去原有的杂质离子也能除去新进入的杂质离子，所以粗盐精制的要求是 除去 SO42-要在除去 Ca2+之前， 最后用盐酸调溶液至中性，所以方法有多种。（ 7）当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，常用结晶的方法 考点：考察电解原理的应用；物质的用途；物质的除杂；离子方程式的书写等知识。 16分 )银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下 （注： Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450
15、和 80 ） （ 1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣 A与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。 （ 2）固体混合物 B的组成为 ；在生成固体 B的过程中，需控制 NaOH的加入量，若 NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （ 3）完成煅烧中的化学方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + （ 4）若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%，理论上 5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要 1.0mol L-1的 Al2(SO4)3溶液 L。 （ 5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、
16、洗涤和干燥。 答案： .（ 1） Ag+e = Ag（ 2分）， 2NO+O2=2 NO2 （ 2分） （ 2） CuO 和 Al(OH)3（ 2分） ,Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O（ 3分） （ 3） 4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2（ 2分） （ 4） 25.0L（ 3分） （ 5）蒸发浓缩、冷却结晶（ 2分） 试题分析：电解精炼银，纯银做阴极，阴极反应为 Ag+e = Ag，滤渣 A为少量的银，银与稀硝酸反应生成 NO， NO与氧气反应生成红棕色的 NO2， 所以该气体变色的化学方程式为： 2NO+O2=2 NO2 （ 2）由流程图的注解（ Al(OH)3和
17、Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和 80 ）可知，溶液煮沸以后 Cu(OH)2分解生成 CuO，所以固体混合物 B的组成为 CuO 和 Al(OH)3； Al(OH)3既与强酸反应又与强碱反应，因此要控制 NaOH的用量，如果过量则发生：Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O（ 3）根据得失电子可判断空缺物质为氧气再根据得失电子守恒配平系数；（ 4）根据原子守恒得到计算式：(5000g63.5%)/(63.521)=25.0L （ 5）由溶液制备结晶水合物的基本操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。 考点：考察电解原理的应用；氮及其化合物 ；铜及其化合物等有关知识。
18、 16分 )氨水是一种的常用的化学试剂。 （ 1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。已知： NH3 H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3。 生石灰应该装在 _(填 A或 B)。 试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因： 现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在 C处补充相应收集装置。 （ 2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成 如下猜想： 猜想：因素一：银氨溶液的 pH大小； 因素二： _ 。 你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
19、 提供试剂：乙醛、 2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液 实验用品：烧杯 (装有热水 )、试管 实验步骤 实验操作 预期现象及结论(步骤 1只填现象 ) 1 在 A、 B两支洁净的试管中各入 1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入 2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得 pH均约为 8的银氨溶液。 2 （ 3）吸取 20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加 3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复 3次实验，平均消耗标准硫酸 20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度 答案： .（
20、1） B CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，溶液中 OH 浓度增大，使 NH3+H2O NH4+OH 平衡逆向移动，有利于 NH3逸出 （ 2） 反应 (水浴 )的温度 实验步骤 实验操作 预期现象及结论 (步骤 1只填现象 ) 1 先出现白色沉淀后沉淀溶解 2 往 A、 B试管加入 3滴乙醛，然后在A试管中加多 1滴 NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。 若 A试管比 B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液 pH大，反应速率快；若 A试管比 B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢 . （ 3） 0.01002 mol/L (每空 2分，共 16分 )试题分析：（ 1）
21、 生石灰为固体应放在圆底烧瓶中 电离平衡属于动态平衡，要从平衡移动的角度解答此题，即： CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，溶液中 OH浓度增大，使 NH3+H2O NH4+OH 平衡逆向移动，有利于 NH3逸出 氨气的密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法，为了防止发生对流，需在试管口堵一团棉花；（ 2） 从影响化学反应速率的因素考虑浓度、温度等因素猜想：因素二为反应的温度 要探究 PH对反应速率的影响，设计的对比实验 2,B溶液必须滴加 NaoH 溶液使 PH值不同 硫酸与氨水 1:2 发生反应，因此：（ 0.00500.02004） :(0.02C)=1:2计算氨水的浓度为 0.
22、01002 mol/L 考点：电离平衡；物质的制备实验；探究乙醛的性质实验；物质的量浓度的计算等知识 填空题 （ 16分） Suzuki偶联反应在有 机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应 如下（ Ph-代表苯基 ）： 反应 ： 化合物 I可以由以下途径合成： （ 1）化合物 I的分子式为 ， 1mol 化合物 III完全燃烧消耗氧气 mol。 （ 2）化合物 IV的结构简式为 ，化合物 V转化为化合物 VI的反应类型为 。 （ 3）写出化合物 VI在足量的 NaOH溶液中共热反应的方程式 。 （ 4）已知化合物 是化合物 V的同分异构体，化合物 的核磁共振氢谱中有 4种峰
23、，峰面积之比为 3:2:2:1，且 1mol 与足量银氨溶液反应生成 4mol Ag单质， 写出化合物 的结构简式 。 （ 5）化合物（ ）与化合物（ ）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。 答案：（ 1） C8H7Br(2分 ) ; 10(2分 ) （ 2） (2分 ) ; 加成反应 (2分 ) （ 3） (3分 ) （ 4） 或 （ 3分） （ 5） （ 2分） 试题分析： 30.（ 1）有机物化学式的确定可以通过计算： 8个碳原子的饱和烷烃中，氢原子数为 (2n+2)18个，该有机物的不饱和度为 5，减少 10个氢原子，一个溴原子代替一个氢原子，所以分子式为
24、C8H7Br；写出化合物 的分子式，根据 1moL C 消耗 1moL氧气， 1moLH消耗 0.25moL氧气计算的出消耗氧气10moL; （ 2）化合物 的分子式为 C10H10O2，化合物 的分子式为 C9H8O2含有羧基，该流程化合物 通过水解反应生成化合物 ，优先考虑该反应为酯的水解反应，化合物 应为某酸甲酯，由化合物 生成化合物 的条件可以推知化合物 IV的结构简式为 ；该流程中 到 的过程，有机物分子中的碳碳双键变成了碳碳单键（有上无下）为加成反应。（ 3）化合物 分子中有两种官能团（ 2个 Br和一个羧基）能够和 NaOH溶液反 应， Br发生取代反应，羧基发生中和反应，所以化学方程式为：（ 4）因为化合物 是化合物 V的同分异构体，所以化合物 的分子式为 C9H8O2，不饱和度为 6， 1mol 与足量银氨溶液反应生成 4mol Ag单质，说明含有两个醛基，因此还必需有一个苯环，化合物 的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为 3:2:2:1，说明有一个甲基且该分子必须高度对称，由此可以写出化合物 的结构简式：）或 （ 5）观察反应 很容易看出偶联反应发生的部位，由此可以写出该抗抑郁药物的结构简式 考点：考察有机化合物分子式的确定；有机反 应类型；有机化学方程式的书写；有机物结构简式的确定等。
