2015届江西省玉山一中高三第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届江西省玉山一中高三第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A加热时无气体放出 B滴加盐酸时有气泡放出 C溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 答案： C 试题分析： A碳酸钠稳定受热不分解，而碳酸氢钠固体不稳定，加热时会分解放出气体，所以加热的方法不能确定碳酸氢钠固体粉末中是否混有碳酸钠，错误； B滴加盐酸时碳酸氢钠固体会发生反应飞气体，所以不能确定是否含有碳酸钠，错误； C碳酸氢钠溶于水后与 BaCl2溶液不能发生沉淀反应，而碳酸钠溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成，因

2、此可以确定碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠，正确； D溶于水后滴加澄清石灰水无论是碳酸氢钠还是碳酸钠都会发生反应产生白色碳酸钙沉淀，因此不能确定是含有碳酸钠，错误。 考点：考查判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法的知识。 某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。 则稀溶液中 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3物质的量浓度之比为 A 1 1 1 B 1 3 1 C 3 3 8 D 1 1 4 答案： D 试题分析： Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3氧化性强弱

3、顺序是HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2. 加入 Fe粉的过程中发生的反应依次为： Fe4HNO3=Fe(NO3)3 NO 2H2O Fe 2Fe3 =3Fe2 ; Fe Cu2 =Fe2 Cu 铁粉加至 1 mol前是与 HNO3反应，由反应 知原溶液中 HNO3为 4 mol(此时产生 1 mol Fe3 )铁粉从 1 mol到 2 mol时是与 Fe3 反应，消耗 2 mol Fe3 ，据反应 知原有的 Fe(NO3)3为 2 mol-1 mol=1mol； .铁粉从 2 mol到 3 mol时发生反应 ，由反应 得其中 1 mol Fe 消耗 Cu2 的物质的量是 1 mol，所

4、以 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3物质的量浓度之比为 1 1 4.因此选项是 D。 考点：考查氧化还原反应的先后顺序及有关物质的量浓度的计算的知识。 设阿伏加德罗常数为 NA，请你判断下列叙述中正确的是 A 2NA个 HF分子所占的体积约为 44.8L B 46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于 3NA C常温常压下， 8.8 gCO2和 N2O混合气体中所含的电子数为 4.4NA D 5.6 g铁与 500 mL 2 mol L-1硝酸反应，转移的电子数为 0.2NA 答案： C 试题分析： A.不知道条件，所以无法确定一定物质的量的气体的体积，错误；B 4

5、6 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数等于 3NA，错误；C常温常压下， 8.8 gCO2和 N2O混合气体的物质的量是 0.2mol,由于每个分子中含有 22个电子，所以所含的电子数为 4.4NA，正确； D Fe与硝酸反应的方程式是： Fe+4HNO3(稀 )= Fe(NO3)3+NO +2H2O; 3Fe 8HNO3(稀 )=3Fe(NO3)22NO 4H2O5.6 g铁的物质的量是 0.1mol,n(HNO3)=0.5L 2 mol /L=1mol,n(HNO3)： n(Fe)=104,可见硝酸过量，发生第一个反应，因此反应转移的电子数为 0.3NA，错误。 考点：考查阿伏

6、加德罗常数的计算的知识。 已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象： 有红色金属生 成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。请你据此判断下列说法正确的是 A反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol电子 答案： D 试题分析： NH4CuSO3与硫酸发生反应的 离子方程式是 2NH4CuSO3+4H+ Cu+Cu2+ 2SO2+2H2O+ 2NH4+。 A、由发生反应方程式可知：只有 Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故 A 错误

7、； B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成 Cu、 SO2和 Cu2+，反应前后 S 元素的化合价没有发生变化，错误； C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气， D只有 Cu元素的化合价发生变化，分别由 +1+2， +10，由反应的方程式可知：每2molNH4CuSO3参加反应则转移 1mol电子，则 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故 D正确 考点：考查氧化还原反应的知识。 某课外活动小组的同学欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，他们先准确称量了 a克样品，请你判断，在以下设计的各步后续实验

8、方案中，不合理的是 A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量为 m 1 g B与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量为 m 2 g C与足量水反应并加热，收集到标准状况下 V1 L干燥气体 D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下 V2 L 干燥气体 答案： A 试题分析： A. 碳酸钠加热不分解，隔绝空气加热，固体的质量不变，故无法确定混合物中过氧化钠的质量分数，错误； B. 与足量稀盐酸反应 ,最后得到的固体是 NaCl,根据 Na守恒，可得关系式： Na2O2-2NaCl； Na2CO3-2NaCl，假设混合物中 Na2O2、 Na2CO3的物质的量分别是 m、 n,则 78m+10

9、6n=a；(2m+2n)58.5= m 2,两式联立求解，得到各自物质的量，进而得到混合物中过氧化钠的质量分数，正确； C.在混合物中只有 Na2O2能够与水反应产生 O2气体，根据方程式中二者的关系可以由氧气的体积求出 Na2O2的质量，也就可以与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，正确； D Na2O2、 Na2CO3都能与稀硫酸反应放出气体，根据方程式中二者产生气体的体积和它们的质量关系可以列出两个方程，然后解方程组就可以求解得到各自的质量，进而确定混合物中过氧化钠的质量分数，正确。 考点：考查探究混合物中成分的含量的方案的设计与评价的知识。 某溶液中可能含有下列离子： Na+、 Mg2+

10、、 NH4+、 Cl、 SO32、 SO42、 NO3和 NO2等，现将该溶液分成 4份，分别进行如下实验： 酸化后滴加适量的淀粉 KI溶液，呈蓝色； 滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀析出； 滴加 NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO4溶液，不褪色。则下列说法不正确的是 A该溶液中一定含有 NO3、 SO42、 NH4+ B根据实验 可推出溶液中不存在 NO2与 SO32 C往一定量该溶液中加入足量 Ba(NO3)2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若有

11、白色沉淀生成，说明溶液中含有 Cl D根据实验 可推出溶液中含有 NO3或 NO2 答案： B 试题分析： 酸化后滴加适量的淀粉 KI溶液，呈蓝色证明在溶液中存在 NO3或 NO2中的至少一种微粒； 滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀析出白色沉淀是 BaSO4,则原溶液中 SO32、 SO42至少有一种； 滴加 NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中存在 NH4+； 加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，由于硝酸有强氧化性，可能早就把还原性微粒氧化为 SO42、 NO3；所以在上层清液中滴加酸性 KMnO4溶液，不褪色，不能证明在溶液中是

12、否存在还原性微粒 SO32、 NO2。居上所述，该溶液中一定含有 NO3、 SO42、 NH4+，正确； B根据实验 不可推出溶液中不存在 NO2与 SO32，错误； C往一定量该溶液中加入足量 Ba(NO3)2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有 Cl，正确； D由于在酸性环境中 NO3或 NO2都不把 I-氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，正确。 考点：考查溶液中微粒的存在的检验方法的知识。 饱和氯水与石灰石反应是制取较浓 HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL饱和氯水(如下

13、图所示 )，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2 。依据上述实验可推知：滤液中的溶质除 CaCl2、 HClO外 ，还有 A Ca (ClO)2 B CaCO3 C Ca(HCO3)2 D CaO 答案： C 试题分析： 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；证明在溶液中 HClO

14、的浓度比氯水大，含有 HClO;将滤液分为三份，第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；则溶液中可能含有 CO32-或 HCO3-或两种微粒都存在；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体，则溶液中可能含有 CO32-或 HCO3-或两种微粒都存在；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生，证明在溶液中含有 Ca(HCO3)2。故选项是 C。 考点：考查饱和氯水与石灰石反应产物的确定的知识。 向某 NaOH溶液中通入 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向 M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系分别有

15、下列图示的四种情况，且（ 2）、（ 3）、（ 4）图中分别为： OA AB， OA AB， OA AB。则下列分析与判断正确的是 (注：为方便计算与判断，不计 CO2的溶解 ) A M中只有一种溶质的只有（ 1） B M中有两种溶质的有（ 2）和（ 4） C（ 2）图显示 M中 c(NaHCO3) c(Na2CO3) D（ 4）图显示 M中 c(NaHCO3) c(Na2CO3) 答案： B 试题分析：若向 M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系是（ 1）图所示，则 M是 NaHCO3；关系是（ 2）图所示，则 M是 Na2CO3、 NaHCO3；关

16、系是（ 3）图所示，则 M是 Na2CO3；关系是（ 4）图所示，则 M 是 NaOH、 Na2CO3。 A M 中只有一种溶质的有（ 1）、（ 3），错误；B M中有两种溶质的有（ 2）和（ 4），正确； C（ 2）图显示不能确定 M中c(NaHCO3)和 c(Na2CO3)的大小，错误； D（ 4）图显示 M中物质应该是 NaOH、Na2CO3。错误。 考点：考查图像法在表示物质的成分及含量的应用的知识。 关于胶体的认识以及应用不正确的是 A鸡蛋清溶液中加入饱和 (NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米 (1 nm= 10-9 m)因此纳米

17、材料属于胶体 C往 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 答案： B 试题分析： A鸡蛋清溶液中加入饱和 (NH4)2SO4溶液会是蛋白质的溶解度降低而生成白色沉淀，没有新物质产生，属于物理变化，正确； B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米 (1 nm= 10-9 m)若形成分散系，则该分散系就属于胶体，错误； C往 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会使胶粒的斥力减小发生聚沉，因此会产生沉淀，而后发生酸碱中和反应，沉淀逐渐溶解，正确；D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，在直流电作用下发

18、生聚沉，从而达到净化空气的目的，正确。 考点：考查关于胶体的认识以 及应用的知识。 以下说法在一定条件下均可以实现的是 酸性氧化物与碱发生反应； 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸； 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应； 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性； 有单质参加的非氧化还原反应； 两种氧化物反应的产物有气体 A B C D 答案： A 试题分析： 酸性氧化物与碱发生反应产生盐和水，正确； 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，如 H2S+ CuSO4=CuS+H2SO4，正确； 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 可以发生，如PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)P

19、b+(NH4)2SO4；正确； 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，如 2H2S+ H2SO3=H2O+3S,正确； 有单质参加的非氧化还原反应可以发生，如金刚石转化为石墨，正确； 两种氧化物反应的产物有气体如 CO还原 CuO的反应产生 CO2，正确。 考点：考查物质发生化学反应的类型、特点及种类的知识。 已知下列各物质的学名依次是： Na2S2O3叫硫代硫酸钠； CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠； KO2叫超氧化钾。请你综合上述命名规律，比较、分析并确定： Na2CS3应读做 A硫代碳酸钠 B多硫碳酸钠 C过硫碳酸钠 D超硫碳酸钠 答案： A 试题分析： Na2CS3是碳酸钠中的

20、三个 O原子被 S原子代替的产物，该物质的名称是硫代碳酸钠，故选项是 A。 考点：考查无机物质的命名的知识。 有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是 A FeSO4酸性溶液暴露在空气中： 4Fe2 O2 4H =4Fe3 2H2O B过量石灰水与碳酸氢钙反应： Ca2 2HCO 2OH-=CaCO3 CO 2H2O C向 NaAl(OH)4溶液中通入过量 CO2： Al(OH)4- CO2=Al(OH)3 HCO D在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 4OH- 3ClO- 2Fe(OH)3=2FeO 3Cl- 5H2O 答案： B 试题分析： A.反应符合事实

21、，拆写符合离子方程式是书写原则，正确； B过量石灰水与碳酸氢钙反应，应该以不足量的碳酸氢钙为标准，离子方程式应该是： Ca2 HCO OH-=CaCO3 H2O，错误； C.反应符合事实，拆写符合离子方程 式是书写原则，正确 ; D在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4,根据电子守恒、原则守恒和电荷守恒，可得离子方程式： 4OH-3ClO- 2Fe(OH)3=2FeO 3Cl- 5H2O，正确。 考点：考查离子方程式正误判断的知识。 某溶液中存在 XO-，且 X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是 A Na 、 H 、 SO 、 I- B Na 、 Ca

22、2 、 CO 、 Al3 C Na 、 K 、 Fe2 、 H D K 、 SO 、 Cl-、 CO 答案： D 试题分析：根据题意可知 X是 Cl, XO-是 ClO-，有氧化性。 A ClO-与 H 、 I-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； B Ca2 、 CO 、 Al3 会发生离子反应而不能大量共存，错误； C ClO-、 Fe2 、 H 会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； D在 SO 、 CO 中的中心元素的化合价已经是最高化合价，无还原性，所以无论 XO-怎样， K 、 SO 、 Cl-、 CO 都可以大量共存，正确。 考点：考查离子大量共存的知识。 下表中叙述 和叙

23、述 均正确并且互为因果关系的是 选项 叙述 叙述 A NH4Cl是强酸弱碱盐 将 NH4Cl溶液蒸干可制备 NH4Cl固体 B Fe3+有强氧化性 用 KSCN溶液可以鉴别 Fe3+ C SO2有还原性 用 SO2可使溴水褪色 D Cl2有漂白性 用 Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂 答案： C 试题分析： A.NH4Cl是强酸弱碱盐 ,若将 NH4Cl溶液加热，氯化铵会发生水解反应产生 HCl和 NH3 H2O,当溶液蒸干后 NH4Cl固体会发生分解反应，产生氨气和 HCl,因此不能制取 NH4Cl固体，错误； B。 Fe3+会与 SCN-发生络合反应产生血红色物质，因此用 KSCN溶液可

24、以鉴别 Fe3+，错误； C.SO2有还原性 ,会被溴水中的溴单质氧化为硫酸而使溶液褪色，正确； D.Cl2 能够与碱发生反应产生盐，盐再与酸发生反应会产生有漂白性的 HClO,因此可以用 Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误。 考点：考查物质的性质及用途的知识。 有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生 O2 C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸 D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 答案： D 试题分析： A晶体硅具有半导体性

25、质，晶体 SiO2可用于生产光导纤维 ,错误；B H2O2是一种绿色氧化剂，但是在与酸性高锰酸钾作用产生 O2时表现还原性，错误； C铜的金属活动性比铁弱，但是可与浓硫酸或浓硝酸发生反应，因此不用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸，错误； D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线兼有 Al、钢两重性，因此可用作远距离高压输电线材料，正确。 考点：考查有关物质的性质和该性质的应用的知识。 已知 A、 B、 C、 D之间的转化关系为： A + B C + D，则下列有关说法不正确的是 A若 A为 Fe， D为氢气，则 B可能是酸，也可能是水 B若 A、 D为化合物， B为水，则 C可能是气

26、体单质，也可能是化合物 C若 A、 B、 C、 D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D若 A、 B、 C、 D均为 10电子微粒，且 C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 在常温下一定呈液态 答案： C 试题分析： A若 A为 Fe，则 Fe与酸或水发生置换反应产生氢气，则 B可能是酸，也可能是水，正确； B CO和水发生反应产生 CO2和氢气；若 A、 D为化合物， B为水，如 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2则 C是气体单质，而3NO2+H2O=2HNO3+NO， C是气体化合物，正确； C若 A、 B、 C、 D均为化合物，该反应也可能是氧化还原反应若 3NO2+H

27、2O=2HNO3+NO，所以不一定属于复分解反应 ，错误； D若 A、 B、 C、 D均为 10电子微粒，且 C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， C是 NH3，则 AB分别是 NH4+、 OH-中任意一种， D是 H2O, 在常温下一定呈液态 ,正确。 考点：考查物质的相互转化关系及反应类型的关系的知识。 实验题 12分 ) 已知 NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛。某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验。请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题： （ 1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置

28、和试剂来制取氨气。 甲组实验装置是 a，实验试剂是 。 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是 （填编号）。 用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用 （ 2）丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验。 丙组用 A装置，加热铂丝一段时间后，通入 NH3和 O2，写出装置 A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目： 丁组用 B装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入 B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括 H+、 OH-、 。 （ 3）戊组的同学按照下列流程，探究不同催化剂对 NH3还原 NO反应的催化

29、性能及速率： 【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不同的催化剂，将经过催化反应后的混合气体，分别通入滴有酚酞的稀硫 酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不同催化剂的催化作用，应该测定 。 答案：（ 1） 氯化铵固体和氢氧化钙固体 b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使 NH3的挥发，溶液中OH-浓度增加，使 NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-向生成 NH3移动，加快氨气逸出。 （ 2） NH4+、 NO3- （ 3）溶液显色所需要的时间 试题分析：（ 1） 甲组实验装置是 a，该装置适宜固体与固体混合加热制取气体，则在实验时应该使用的试剂是氯

30、化铵固体和氢氧化钙固体； 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固 体，由于 NaOH溶于水会放出大量的热，所以把氨水加到 NaOH固体中时溶解放热 ,会加快一水合氨的分解，产生氨气，温度升高，氨气挥发更快，而且 NaOH固体在氨水中溶解， OH-浓度增加，使 NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-向生成 NH3移动，加快氨气逸出。因此溶液中实验装置是 b; （ 2） 丙组用 A装置，加热铂丝一段时间后，通入 NH3和 O2，在催化剂作用下 NH3被氧化为 NO，在装置 A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式 ; 丁组用 B装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入 B装置的锥

31、形瓶内，在装置中 NH3被氧化为 NO， NO被空气中的 O2氧化为 NO2,NO2与氨水中的水发生反应产生硝酸与 NO，硝酸与氨气反应产生 NH4NO3,该物质是容易溶解的强电解质，完全电离产生 NH4+、 NO3-，所以反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括 H+、OH-、 NH4+、 NO3- ；（ 3）若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不同的催化剂，将经过催化反应后的混合气体，分别通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不同催化剂的催化作用，应该测定溶液变为红色所需要的时间。 考点：考查氨 气的制取原理、催化氧化的的电子转移表示、方案的设计的知识。 填空题 1

32、0分 ) 测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的 Fe3+、 Cu2+、Au3+等离子。按照 “变废为宝 ”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。 请你完成下面的问题： （ 1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是： ； ； ； ； 。 （ 2）写出流程图中 处可能发生的所有反应的离子方程式： 。 （ 3）写出流程图中 处发生反应的化学方程式 。 答案：（ 1） 铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 （ 2） Fe+2H+=Fe2+ H2； 2Fe3+Fe=3Fe2+； Cu2+Fe=Cu+Fe2

33、+；2Au3+3Fe=2Au + 3Fe2+ （ 3） 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2十 2NO十 +4H2O 试题分析：向工业废水中首先加入足量的 Fe屑，发生置换反应，得到的固体 A中含有产生 Au、 Cu单质及过量的 Fe,在滤液 E中含有 Fe2+；向滤渣中加入稀硫酸溶解过量的 Fe，把滤液与 E合并，再向其中加入过量的 NaOH溶液 ,最终得到沉淀 F： Fe(OH)3，将沉淀过滤出来，洗涤干净并灼烧，得到铁红 Fe2O3；向含有含有 Au、 Cu的滤渣 B中加入稀硝酸， Cu发生反应产生 Cu(NO3)2； Au不发生反应，过滤出来，向滤液 C中加入足量的氢氧化钠溶

34、液，产生 Cu(OH)2沉淀，将沉淀过滤出来，洗涤干净并灼烧，得到铁红 CuO。（ 1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是： 铁屑， 稀硫酸， 稀硝酸， 氢氧化钠， 氢氧化钠；（ 2）在流程图中 处可能发生的所有反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2+ H2； 2Fe3+Fe=3Fe2+； Cu2+Fe=Cu+Fe2+； 2Au3+3Fe=2Au + 3Fe2+； （ 3）在流程图中 处发生反应的化学方程式是 3Cu+8HNO3(稀 )= 3Cu(NO3)2十 2NO十 +4H2O。 考点：考查工业废水的综合利用的过程、原理、方程式的书写的知识。 9分 ) 在下列物质转化中，已知 A是一种正

35、盐， D的相对分子质量比 C的相对分子质量大 16， E是酸；当 X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 说明：当 X是强酸时 A、 B、 C、 D、 E均含同一种元素；当 X是强碱时， A、 B、C、 D、 E均含另外同一种元素。（ 已知 H2CO3、 H2S、 H2SO3、 H2SiO3皆为二元弱酸） 请回答下列问题： （ 1） A是 ， Y是 ， Z是 （填化学式，下同）。 （ 2）当 X是强酸时， E是 ，写出 B生成 C的化学方程式： _ 。 （ 3）当 X是强碱时， E是 ，写出 D生成 E的离子方程式： 。 答案：（ 1） (NH4)2S ； O2 H2O；（ 2） H2S

36、O4 ;2H2S+3O2 2SO2+2H2O （ 3） HNO3； 3NO2 +H2O =2 H+2NO3- +NO。 试题分析：（ 1）由于 D的相对分子质量比 C的相对分子质量大 16，则 Y是 O2；C、 D 是氧化物，其中心元素有多种化合价， Z 是水。（ 2）由于 A 是一种正盐，当 X是强酸时 A、 B、 C、 D、 E均含同一种元素；则 A是硫化物，由于加入碱时也最后也产生酸，则 A是铵盐，因此 A是 (NH4)2S。当加入酸时， B是 H2S；C是 SO2;D是 SO3； E是 H2SO4;B生成 C的化学方程式是： 2H2S+3O2 2SO2+2H2O；（ 3）当加入碱时，

37、B是 NH3； C是 NO， D是 NO2,E 是 HNO3.D生成 E的离子方程式是 3NO2 +H2O =2 H+2NO3- +NO。 考点：考查元素集化合物的推断、物质的结构、性质及转化的方程式的书写的知识。 9分 ) 向浓度相等、体积均为 50 mL的 A、 B两份 KOH溶液中，分别通入一定量的 SO2气体后，再稀释到 100 mL。 （ 1）在 KOH溶液中通入一定量的 SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是： ； ； ； 。 （ 2）在稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol/L的盐酸，产生 SO2的体积 (标准状况 )与所加盐酸的体积关系如下图所示。 A曲线表明，原溶液通入 SO2

38、气体后，所得溶质与盐酸反应产生 SO2的最大体积是 _mL(标准状况 )。 B曲线表明，原溶液通入 SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为_。 原 KOH溶液的物质的量浓度为 。 答案：（ 1） KOH、 K2SO3 K2SO3 K2SO3、 KHSO3 KHSO3 （ 2） 112 KOH、 K2SO3 0.150 mol/L 试题分析：（ 1）在 KOH溶液中通入一定量的 SO2气体后，若通入的气体不足量， KOH作用已部分反应反应： SO2+2KOH=K2SO3+H2O,则溶液中溶质的组成是过量的 KOH及反应产生的 K2SO3；若二者恰好发生上述反应，则溶液中溶质只有 K2SO3；如继

39、续通入 SO2,则会发生反应： SO2+H2O+ K2SO3=2KHSO3，当SO2的物质的量小于 K2SO3时，溶液中的溶质为 KHSO3和过量的 K2SO3， SO2的物质的量大于或等于 K2SO3时，则，溶液中的溶质为 KHSO3；故溶液中溶质的组成可能是： KOH、 K2SO3； K2SO3； K2SO3、 KHSO3； KHSO3；（ 2） A曲线表明， KHSO3+HCl=KCl+ SO2+H2O, n(HCl)=0.05L 0.1mol/L=0.005mol,根据反应方程式可知所得溶质与盐酸反应产生 SO2的最大体积是 V(SO2)= 0.005 mol22.4L/mol=0.1

40、12L=112ml; B曲线表明，发生反应 KHSO3+HCl=KCl+ SO2+H2O消耗的 HCl的体积是 15ml,则 K2SO3变为KHSO3发生反应 KHSO3+HCl=NaCl+H2O+ SO2，消耗的 HCl的体积也是 15ml，则其它体积 60ml-15ml=45ml应该是 KOH溶液消耗的，故原溶液通入 SO2气体后，所得溶液中溶质的化学 式为 KOH、 K2SO3； 根据元素守恒，当气体恰好达到最大值时溶液为 KCl溶液， n(KOH) =n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol,所以原 KOH溶液的物质的量浓度为 c(KOH)= nV=0.0075m

41、ol 0.05L=0.150 mol/L。 考点：考查酸性氧化物与碱反应后溶液成分的确定及溶液物质的量浓度和有关气体体积的计算的知识。 12分 ) 铝是重要的金属材料，铝土矿 (主要成分是 Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质 )是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为 原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体 NH4Al(SO4)2 12H2O的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （ 1）固体 a的化学式为 _， 中通入足量 CO2气体发生反应的离子方程式为 _。 （ 2）由 制取铵明矾溶液的化学方程式为 。 从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为 (填操作名称 ) 、

42、冷却结晶、过滤洗涤。 （ 3）以 1 000 kg含氧化铝 36%的铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸 (密度 1.84 g cm-1) L(计算结果请保留一位小数 )。 （ 4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为 1 1，则投料时铝土矿中的Al2O3和 H2SO4的物质的量之比为 。 答案：（ 1） SiO2 AlO2 CO2 2H2O =HCO Al(OH)3； （ 2） Al2O3 4H2SO4 2NH3=2NH4Al(SO4)2 3H2O；蒸发浓缩；（ 3） 575.4 ；（ 4） 3

43、 10。 试题分析：（ 1）向铝土矿 (主要成分是 Al2O3和少量的 SiO2、 Fe2O3)中加入过量的盐酸， Al2O3、 Fe2O3发生反应产生 FeCl3、 AlCl3,而 SiO2不能发生反应，所以固体 a 的化学式为 SiO2；向含有 FeCl3、 AlCl3的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，发生反应： Fe3 3OH- Fe(OH)3； Al3 4OH- AlO2-+ 2H2O；产生的红褐色沉淀是 Fe(OH)3；在滤液中含有 AlO2-；再向滤液中通入过量的 CO2，得到Al(OH)3白色沉淀，在滤液中含有 HCO ，反应的两种方程式是： AlO2 CO2 2H2O =HC

44、O Al(OH)3；（ 2）将 Al(OH)3加热分解产生水和 V： Al2O3，用硫酸溶解 Al2O3得到硫酸铝溶液，向该溶液中通入氨气得到铵明矾溶液，将溶液蒸发、浓缩、冷却、结晶，最后过滤洗涤，就得到铵明矾晶体。由硫酸铝 制取铵明矾溶液的化学方程式为 Al2O3 4H2SO4 2NH3=2NH4Al(SO4)23H2O；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发、浓缩，、冷却结晶、过滤洗涤； (3)98%的硫酸 (密度 1.84 g cm-1)物质的量浓度是： c=； n(Al2O3)= (1.0 106 g36%)102g/mol=3.54103mol,根据反应方程式： Al2O3

45、+ 3H2SO4= Al2(SO4) 33H2O；可知 n(H2SO4)= 33. 54103mol=1.06104mol.所以需要硫酸的体积是V(H2SO4)=nc=1.062104mol18.4mol/L=575.4L ；若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为 1 1，设制得的 Al2(SO4)3和 NH4Al(SO4)2 12H2O的物质的量都是 1 mol，则 n(Al3 )=3 mol， n(SO42-)=5 mol，根据铝原子和 SO42-守恒原理可得，加入 Al2O3和 H2SO4的物质的量之比为 3/2 5 3 10。 考点：考查物质制取的工艺流程的知识。主要包括混合物的分离、化学方程式和离子方程式的书写、物质的量的计算及原料物质混合比例的计算的知识。