1、2015届江西省遂川中高三上学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 煤燃烧的烟气中含有 CO和 SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( ) A两者都易溶于水 B两者都是有毒气体 C两者都能使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因 答案： B 将 8gFe2O3投入 150mL某浓度的稀硫酸中，再投入 7g铁粉收集到1 68LH2(标准状况 )，同时， Fe和 Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4 mol L-1的 NaOH溶液 150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A 1.5 mol L-1 B 0.5 mol L-1 C
2、2 mol L-1 D 1.2 mol L-1 答案： C 将 SO2和 X气体分别通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则 X气体不可能是 ( ) A H2S B NH3 C C12 D CO2 答案： D 向 NaBr、 NaI、 Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( ) A NaBr、 Na2SO4 B NaCl、 NaI、 Na2SO4 C NaCl、 NaBr、 Na2SO4 D NaCl、 Na2SO3 答案： C 试题分析：由于物质的还原性 NaBrCoAg，所以阳离子氧化性： Ag+ Co2+ Cd
3、2+由于 Cd活动性大于 Co，所以 Cd失去电子，作还原剂， Co2+得到电子，作氧化剂，所以 2Ag(s)+Cd2+(aq)= 2Ag+(aq)+Cd(s)不能发生反应；选项 A错误；由于氧化性： Co2+ Cd2+；所以 Co2+(aq)+Cd(s)= Co(s)+Cd2+(aq) 能发生反应，选项 B正确；由于氧化性： Ag+ Cd2+，所以 2Ag+(aq)+Cd(s)= 2Ag(s)+Cd2+(aq) ；选项 C正确；由于氧化性： Ag+ Co2+，所以 2Ag+(aq)+Cd(s)= 2Ag(s)+Cd2+(aq) ；选项 D正确。 考点：考查物质的氧化性、还原性的比较及应用的知
4、识。 可用下图所示玻璃试剂瓶 (带玻璃塞 )长期盛放的试剂是 ( ) A浓硫酸 B饱和碳酸钠溶液 C氢氟酸 D氢氧化钠溶液 答案： A 用铝箔包装 0 1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到气体的为 ( ) A O2和 H2的混合气体 B大于 0.05molH2 C 0.05molH2 D小于 0.05molH2 答案： B 实验题 下列装置和操作正确的是 ( ) 答案： D 10分 )信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 Cu、 Fe及少量 Au、 Pt等金属的混合物，并用如下流
5、程制备胆矾晶体 (CuSO4 5H2O)： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表： 阳离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀 1 5 6 4 4 2 完全沉淀 3 2 8 9 6 7 （ 1）滤渣 的主要成份是 (写化学式 )_。 （ 2）反应 中加入 H2O2的作用是 _。 （ 3）生成沉淀反应的离子方程式有 _。 （ 4）操作 的步骤是 、过滤、洗涤、干燥。 （ 5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下： A 准确称取 3 125g胆矾晶体样品配成 100mL溶液； B 取 10 00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量 KI固体，发生反应： 2Cu2+ +4
6、I=2CuI + I2 C 继续向上述混合物中，逐滴加入 0 1000 mol L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗 12 00mL Na2S2O3溶液： I2 2S2O = 2I S4O ， 则样品中胆矾晶体的质量分数 _。 答案：（ 1） Au、 Pt (2分 ) （ 2）使 Fe2+氧化为 Fe3+(2分 ) （ 3） Fe3+ + 3OH= Fe(OH)3(2分 ) ； （ 4）加热浓缩、冷却结晶 (2分 ) ， （ 5）96%(2分 )。 填空题 10 分 )游泳池水的含氯气量应该控制在 0 5mg/L至 1 0 mg /L之间， （ 1）写出氯气溶于水后的化学方程式 。
7、（ 2）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，理由是 。 (用化学方程式表示 ) （ 3）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由 。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液 。 答案：（ 1） Cl2 + H2O HCl + HClO(2分 )；（ 2）星期六、星期日 (2分 )；2HClO 2HCl+ O2。 (2分 ) （ 3）次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运。 (2分 ) ； Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O (2分 )。 8分 )某强碱性溶液中可能含有的离子是 K 、 NH4 、 Al3 、 AlO2-、 SO
8、42-、SiO32-、 CO32-、 Cl-中的某几种离子，现进行如下实验： 取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。 另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 （ 1）肯定不存在的离子是 _。 （ 2）写出步骤 中生成沉淀和气体的反应的离子方程式 _； （ 3）已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187 g，则原溶液中是否含有 Cl-？ _(填“有 ”或 “无 ”)。 答案：（ 1） NH4 、 Al3
9、 、 SO42-、 SiO32- （ 2） AlO2- H H2O=Al(OH)3、 CO32- 2H =H2O CO2；（ 3）有。 利用化石燃料开采、加工过程产生的 H2S废气制取氢气，既价廉又环保。 （ 1）工业上可用组成为 K2O M2O3 2RO2 nH2O 的无机材料纯化制取的氢气。 已知元素 M、 R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为 27，则 R的原子结构示意图为 _。 常温下，不能与 M单质发生反应的是 _(填序号 )。 A CuSO4溶液 B Fe2O3 C浓硫酸 D NaOH溶液 （ 2）利用 H2S废气制取氢气的方法有多种。 高温热分解法 已知： H
10、2S(g) H2(g) S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行 H2S分解实验。以 H2S起始浓度均为 c mol L-1测定 H2S的转化率，结果见下图。图中 a为 H2S的平衡转化率与温度关系曲线， b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S的转化率。据图计算 985 时 H2S按上述反应分解的平衡常数 K _；说明随温度的升高，曲线 b向曲线 a逼近的原因：_。 电化学法 该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 _；反应池中发生反应 的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 _。 答案：（ 1） ;
11、 B; （ 2） ； 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。 增大反应物接触面积，使反应更充分； H2S 2FeCl3=2FeCl2 S 2HCl 2Fe2 2H 2Fe3 H2 推断题 10分 )在下图所示的物质转化关系中 (部分反应条件及产物省略 )，化合物 A由短周期元素组成，所含离子数目比为 1:2； B是常见的无色液体， C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体， E是淡黄色粉末， D、 F、 G均为无色气体。 完成下列问题： （ 1）写出 A的化学式 。（ 2）组成 F的元素在周期表中位于 周期 族 。 （ 3） B的电子式是 。 （ 4）反应 的化学方程式： 。 （ 5）
12、反应 的离子方程式： 。 答案：（ 1） (NH4)2CO3, （ 2） 第 2 ， VIA （ 3） （ 4） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 5） 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 试题分析：（ 1）根据题意可知： A是 (NH4)2CO3,B是 H2O； C是 NH3； D是 CO2；E是 Na2O2； F是 O2； G是 NO； H是 NO2； I是 HNO3。（ 1） A的化学式是(NH4)2CO3；（ 2）组成 F的元素 O 在周期表中位于第二周期第 VIA；（ 3）BH2O 的电子式是 ；（ 4）反应 的化学方程式是 4NH3+5O24NO+6H2O；（ 5）反应 是稀硝酸与 Cu发生反应，该反应的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O。 考点：考查物质的推断、元素在周期表中的位置、物质的电子式的书写和化学方程式、离子方程式的书写的知识。
