2015届江西省金溪一中高三暑期化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届江西省金溪一中高三暑期化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 ( ) A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B BaSO4在医学上用做钡餐 ,Ba2+对人体无毒 C 14C可用于文物的年代鉴定 ,14C与 12C互为同素异形体 D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象 ,不属于胶体 答案： D 试题分析： A煤的干馏有新物质生成，是化学变化，而石油的分馏只是分离沸点不同的液体混合物，属物理变化，错误； B BaSO4既不能溶于水，也不能溶于酸，因此在医学上用做钡餐 ,但是 Ba2+对人体有毒，错误； C 14C可用于文物的年代鉴定 ,14C与 12C是质子

2、数相同而中子数不同，互为同位素，错误；D葡萄糖注射液属于溶液，不是胶体，因此不能产生丁达尔现象 ,正确。 考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。 （ 9分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （ 1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而 “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 ”也可用如下图表达。 试写出有水参加的符合反应类型 的一个化学方程式： _，其中水 为 _剂 （ 2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： CuO _NH4Cl _Cu _CuCl2 N2 _H2O。 配平此氧化还原反应方程式。 该反应

3、中，被氧化的元素是 _(填元素名称 )，氧化剂是 _(填化学式 )。 （ 3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1 500 生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2 6SiO2=6CaSiO3 P4O10， 10C P4O10=P4 10CO。 每生成 1 mol P4时，就有 _mol电子发生转移。 答案：（ 1） C H2O(g) CO H2；氧化； （ 2） 4CuO 2NH4Cl 3Cu CuCl2 N2 4H2O； 氮 CuO ；（ 3） 20 。 试题分析：（ 1）有水参加的符合反应类型 的氧化还原反应的一个化学方程式C H2O(g) CO H2；或 2Na+2H2O=2N

4、aOH+ H2;在反应中水中的 H元素的化合价降低，得到电子，所以水为氧化剂；（ 2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，在反应中化合价升高与降低的总数相等，所以配平的方程式是： 4CuO 2NH4Cl 3Cu CuCl2 N2 4H2O； 在该反应中， NH4Cl 中的 N 元素化合价升高，失去电子，被氧化；CuO 中的 Cu化合价降低，得到电子，被还原，所以 CuO 作氧化剂；（ 3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1 500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2 6SiO2=6CaSiO3 P4O10， 10C P4O10=P4 10CO。

5、第一 个反应是非氧化还原反应，第二个反应是氧化还原反应。根据元素化合价的变化情况可作：每生成 1 mol P4时，就有 20mol电子发生转移。 考点：考查有水参加的氧化还原反应的方程式的书写、金属焊接的反应原理的方程式表示、氧化还原反应中的电子转移的知识。 已知：将 Cl2通入适量 KOH溶液，产物中可能有 KCl、 KClO、 KClO3，且的值与温度高低有关。当 n(KOH) a mol时，下列有关说法错误的是( ) A若某温度下，反应后 11，则溶液中 B参加反应的氯气的物质的量等于 a mol C改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 mol D改变温度，反应中转移电子的物质的

6、量 ne的范围： a molne a mol 答案： C 试题分析： A若某温度下，反应后 11，则根据氧化还原反应中电子守恒可得 1c(Cl-)= 1c(ClO-)+ 5c(ClO3-), c(ClO3-)=2,则溶液中 ,正确；B在反应后的产物中 Cl元素与 K 元素的原子个数比为 1:1，因为 n(KOH) a mol所以参加反应的氯气的物质的量等于 a mol，正确； C改变温度，若产物中被氧化的 Cl完全变为 KClO3，根据元素守恒和电子守恒可知 KClO3的最大理论产量为 mol，错误； D改变温度，若氧化产物完全变为 KClO,则反应中转移电子的物质的量 ne= a mol；若

7、完全氧化 KClO3，则反应中转移电子的物质的量 ne= a mol，所以反应中转移电子的物质的量的范围： a molne a mol，正确。 考点：考查守恒方法在有关氧化还原反应的计算的应用的知识。 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验 CH3CH2Br在 NaOH溶液中是否发生水解 将 CH3CH2Br与 NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀 HNO3酸化，加入 AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红 C 验

8、证 Br2的氧化性强于 I2 将少量溴水加入 KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 D 验证 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2 将 FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 答案： B 试题分析： A.检验 CH3CH2Br在 NaOH溶液中是否发生水解 , 可以将 CH3CH2Br与 NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀 HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，就证明发生了水解反应。否则没有水解；正确； B.检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 , 可以将 Fe(NO3)2样品溶于水，然后滴

9、加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红，若变为红色就证明已经变质，否则未发生变质，错误； C.验证 Br2的氧化性强于 I2,可以将少量溴水加入 KI溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，若可观察到下层液体呈紫色，就证明 Br2的氧化性强于I2，否则氧化性弱，正确； D.验证 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2, 可以利用溶解度大的向溶解度小的物质转化的性质，将 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 悬浊液中，振荡，若观察到沉淀由白色变为红褐色，则证明了 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，正确。 考点：考查物质的性质比较及方案的正确性的判断的知识。 分子式为 C10H14的单取代

10、芳烃 ,其可能的结构有 ( ) A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： C 试题分析：分子式为 C10H14的单取代芳烃可以写为 C6H5C 4H9， C 4H9有正丁基、异丁基两种不同的结构，正丁基有两种不同的 H原子，异丁基也有两种不同的 H原子，它们分别被苯基取代就得到一种单取代芳烃，所以分子式为C10H14的单取代芳烃 ,其可能的结构有四种，故选项是 C。 考点：考查有机物的同分异构体的种类的判断的知识。 下列说法正确的是 ( ) A油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 B用核磁共振氢谱不能区分 HCOOCH3和 HCOOCH2CH3 C用 Na2CO3溶液不能区

11、分 CH3COOH和 CH3COOCH2CH3 D室温下，在水中的溶解度：丙三醇 苯酚 1-氯丁烷 答案： D 试题分析： A油脂在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸的盐和甘油，水解产物不相同，错误； B HCOOCH3有两种 H原子，而 HCOOCH2CH3有三种不同的 H原子，因此用核磁共振氢谱能区分 HCOOCH3和 HCOOCH2CH3，错误； C Na2CO3与分 CH3COOH反应产生气体，而与 CH3COOCH2CH3不发生反应，出现分层现象，因此可以用 Na2CO3溶液区分 CH3COOH和 CH3COOCH2CH3，错误； D室 温下，在水中的

12、溶解度：丙三醇 苯酚 1-氯丁烷，正确。 考点：考查有机物的性质与鉴别的知识。 在过量的稀硫酸溶液中加入 5.6g铁粉，待反应完全后，再加入 50 mL 0.5mol L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为： _FeSO4_KNO3 _H2SO4=_K2SO4 _Fe2(SO4)3 _NxOy _H2O，则对该反应的下列说法正确的是 ( )。 A反应中还原产物是 NO B化学方程式中按物质顺序的计量数是： 8、 2、 5、 1、 4、 1、 5 C反应过程中转移的电子数为 8e- D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 4 答案： B 试题分析： n(Fe)=0.1mol，所以

13、 n(FeSO4)=0.1mol；在反应中失去电子0.1mol,n(KNO3)= 0.050 L 0.5mol/L=0.025mol，根据电子转移数目相等可知在反应中 N 原子得到的电子是 0.1mol0.025mol=4，所以反应后 N 的化合价为 +1价，因此反应后 N2O，选项 A错误；根据氧化还原反应中电子守恒及化学反应在的元素守恒可得方程式是 8FeSO4 2KNO3 5 H2SO4=K2SO4 4 Fe2(SO4)3N2O 5H2O,所以选项 B正确；在反应过程中转移的电子数为 0.1NAe-,选项 C错误；在该反应在氧化产物 Fe2(SO4)3和还原产物 N2O 的物质的量之比为

14、 4 1，错误。 考点：考查氧化还原反应的配平、电子转移、概念等知识。 在 200 mL某硫酸盐溶液中含有 1.5NA个硫酸根离子 (NA表示阿伏加德罗常数 )，同时含有 NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 ( ) A 1 mol/L B 2 mol/L C 2.5 mol/L D 5 mol/L 答案： C 试题分析： n(SO42-)=1.5mol； n(金属阳离子 )=1mol, n(金属阳离子 )： n(SO42-)=2:3，在物质化学式中电荷守恒，所以物质的化学式是 M2(SO4)3；n(M2(SO4)3)=0. 5 mol；该物质的浓度是 c(M2(SO4)3)= 0.

15、5 mol0.2L=2.5 mol/L .故选项是 C。 考点：考查电解质电离产生的离子、电解质的化学式的关系及物质的物质的量浓度的计算的知识。 在 t 时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL溶液，设该溶液的密度为 g cm3，质量分数为 w，其中 含 NH 的物质的量为 b mol。下列叙述中不正确的( )。 A溶质的质量分数 w 100% B溶质的物质的量浓度 c mol L-1 C溶液中 c(OH-) mol L-1 c(H ) D上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于 0.5 w 答案： A 试题分析： A溶质的质量分数 w m(质 )m(剂 )100%

16、= 100%，错误；B溶质的物质的量浓度 c = mol L-1，正确； C根据溶液呈电中性原则可知：溶液中 c(OH-) c(NH ) +c(H+)= mol L-1 c(H ),正确； D将上述溶液中再加入 V mL水后，由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以所以溶液稀释后的密度比原来大，因此所得溶液中溶质的质量分数小于 0.5 w，正确。 考点：考查溶液的质量分数、物质的量浓度的计算及溶液稀释中两种浓度的大小比较及质量发生的计算。 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平 (使用游码 )称量

17、时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A B C D 答案： B 试题分析： 用天平 (使用游码 )称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称量的物质质量偏少，使所配溶液浓度偏低，正确； 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，但是对于容量 瓶来说无影响，错误； 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的质量偏小，则所配溶液浓度偏低，正确； 转移溶液前容量瓶内有少

18、量蒸馏水，但是只要最后定容时溶液的体积不变，则所配置的溶液的浓度不变，错误； 定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，物质溶液的浓度就偏小，正确； 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，则溶液的体积就偏大，溶液的浓度偏小，正确。会使所配溶液浓度偏低的是 ，故选项是 B。 考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的误差分析的知识。 下列说法正确的是 ( ) A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 答案： A 试题

19、分析： A强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，因此存在溶质分子和离子，正确； B强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液，溶液导电性的大小与溶液中自由移动的离子的浓度大小有关，错误； C强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，弱电解质都是共价化合物，错误； D强电解质是强还是弱，与溶解度的大小无关，错误。 考点：考查强、弱电解质的性质的比较的知识。 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁 ( )。 是氧化剂 是还原剂 被氧化 被还原 A B C D 答案： B 试题分析：反应的方程式是

20、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。在反应中有元素的化合价的变化，所以属于氧化还原反应，在该反应中，铁元素的化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，因此选项是包括 的 B。 考点：考查氧化还原反应的概念的知识。 现有如下几个离子方程式 CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 H CO=HCO CO2 H2O ClO-=HClO HCO CO HSO =HCO SO ，由此得出的如下结论中不正确的是 A CO 与 H 、 Ca2 不能大量共存 B H2CO3的酸性比 HClO 强，比 H2SO3弱 C H2SO3是一种强酸 D H2CO3、 HClO 都属于弱酸 答案： C 试题分析： A

21、CO 与 H 、 Ca2 会发生离子反应，因而不能大量共存，正确；B根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸可知： H2CO3的酸性比 HClO 强，比H2SO3弱，正确； C H2SO3是一种弱酸，错误； D H2CO3、 HClO 在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。 考点：考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。 根据下列方程式（ 1） 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-；（ 2） HClO H Cl-=Cl2 H2O；（ 3） 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 ； （ 4） Fe Cu2 =Fe2 Cu。判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是 ( )。 A HClOCl2Fe3

22、Cu2 Fe2 B Fe3 HClOCl2Fe2 Cu2 C Cl2HClOFe3 Cu2 Fe2 D HClOFe3 Cl2Cu2 Fe2 答案： A 试题分析：在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物，（ 1）中氧化性：Cl2Fe3 ; （ 1）中氧化性： HClOCl2；（ 3）中氧化性： Fe3 Cu2 ；（ 4）中氧化性： Cu2 Fe2 .故物质的氧化性强弱顺序正确的是 HClOCl2Fe3 Cu2 Fe2 。选项是 A。 考点：考查物质的氧化性强弱比较的知识。 下列离子方程式正确的是 ( ) A少量金属钠加到冷水中： Na 2H2O=Na 2OH- H2 B NaHCO3溶液中

23、滴加少量 Ca(OH)2溶液： Ca2 OH- HCO =CaCO3H2O C硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3 4NH3 H2O=AlO 4NH 2H2O D将 2 mol/L AlCl3溶液和 7 mol/L NaOH溶液等体积混合： 2Al3 7OH-=Al(OH)3 AlO 2H2O 答案： D 试题分析： A电子部守恒，应该是 2Na 2H2O=2Na 2OH- H2，错误；B酸式盐与碱发生反应时应该以不足量的物质 Ca(OH)2为标准，离子方程式是：Ca2 2OH- 2HCO =CaCO3 H2O CO32-.错误； C.Al(OH)3只能被强酸、强碱溶解，因此离子方程式是 Al3

24、 3NH3 H2O= Al(OH)3 3NH ；错误；D.反应符合事实，拆写符合离子方程式的书写原则，正确。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 ( ) A该溶液中， K 、 Fe2 、 C6H5OH、 Br-可以大量共存 B和 KI溶液反应的离子方程式： Fe3 2I-=Fe2 I2 C 1 L 0.1 mol L-1该溶液和足量的 Zn充分反应，生成 11.2 g Fe D和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3 SO Ba2 3OH-=Fe(OH)3 BaSO4 答案： C 试题分析： A含有 Fe2(SO4)3溶液中 Fe

25、3+与 C6H5OH会发生反应而不能大量共存，错误； B电荷不守恒，应该是 2Fe3 2I-=2Fe2 I2，错误； C.n(Fe3+)=1 L 0.1 mol/L2=0.2mol,根据反应方程式 2Fe3 3Zn=2Fe 3Zn2+，可知和足量的Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe，正确； D和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：2Fe3 3SO 3Ba2 6OH-=2Fe(OH)3 3BaSO4，错误。 考点：考查微粒的共存及离 子方程式的正误判断的知识。 向 100 mL的 FeBr2溶液中通入标准状况下 Cl2 3.36 L，所得溶液中 Cl-和 Br-的物质的量浓度相等，则原

26、 FeBr2溶液的物质的量浓度为 ( )。 A 0.75 mol L-1 B 1 mol L-1 C 1.5 mol L-1 D 2 mol L-1 答案： D 试题分析：在溶液中微粒反应的顺序是 Fe2+Br-.n(Cl2)=3.36L22.4L/mol=0.15mol； n(Cl-)=0.3mol；假设 FeBr2溶液的浓度是 x,则在原溶液中 n(Fe2+)=0.1xmol； n(Br-)=0.2xmol；根据物质反应时的物质的量的关系结合电子守恒可知： 0.05x+(0.2x-0.3)0.5=0.15，解得 x=2，因此选项是 D。 考点：考查微粒反应的顺序及守恒法在化学计算中的应用的

27、知识。 填空题 （ 8分）（一）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。 无色溶液中： K 、 Na 、 MnO 、 SO 甲基橙呈黄色的溶液中： I-、 Cl-、 NO 、 Na 石蕊呈蓝色的溶液中： Na 、 AlO 、 NO 、 HCO 在 pH 1的溶液中： Fe2 、 NO 、 SO 、 Na 在 pH 0的溶液中： Na 、 NO 、 SO 、 K 在 pH 12的溶液中： K 、 Cl-、 HCO 、 Na 含大量 OH-的溶液中： CO 、 Cl-、 F-、 K 1012的溶液中： NH 、 Al3 、 NO 、 Cl- 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 HCO

28、 、 SO 、 NH 由水电离出的 c(OH-) 10-14 mol/L的溶液中： Ca2 、 K 、 Cl-、 HCO c(Fe3 ) 0.1 mol/L的溶液中： K 、 ClO-、 SO 、 SCN- 含大量 Al3 的溶液中： K 、 Na 、 NO 、 ClO- （二）三氟化氮 (NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO和 HNO3，请根据要求回答下列问题： （ 1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 _。 （ 2）写出该反应的化学方程式 _。 （ 3） NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦 NF3在空气

29、中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是 _。 （ 4）一旦 NF3泄漏，可以用 NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除 NaNO2、NaF、 H2O 外，还肯定有 _(填化学式 )。 答案：（一） （ 2分） （二）（ 1） 1 2 （ 1分）； （ 2） 3NF3 5H2O=2NO HNO3 9HF （ 2分） （ 3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 （ 2分） （ 4）NaNO3 试题分析：（一） MnO 是紫色的，在无色 溶液中不能大量存在，错误； 使甲基橙呈黄色的溶液可能是酸性溶液，在酸性溶液中： I-、 NO 会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； 使石蕊呈

30、蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中： OH-和 HCO 会放出反应而不能大量存在，错误； 在 pH 1的溶液中： H+和 Fe2 、 NO 会发生氧化还原反应而不能大量存在，错误； pH 0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中： NO 、 SO 、和 H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； pH 12的溶液是强碱性溶液，在该溶液中 OH-、HCO 会发生反应而不能大量共存，错误； 含大量 OH-的溶液中： CO 、 Cl-、F-、 K 不会发生任何反应，可以大量共存，正确； 1012的溶液是酸性溶液，在该溶液中： NH 、 Al3 、 NO 、 Cl- 不会发生任何反应，可以大量共存，正确；

31、加入 Al能放出 H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中： HCO 、会发生反应而不能大量存在；在碱性溶液中 HCO 、 NH 会发生离子反应而不能大量共存，错误； 由水电离出的 c(OH-) 10-14 mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论是酸性还是碱性溶液中 HCO 都会发生离子反应而不能大量存在，错误； c(Fe3 ) 0.1 mol/L的溶液中： Fe3+与 SCN-会发生络合反应而不能大量存在，错误； 含大量 Al3 的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中： ClO-会发生离子反应产生 HClO 而不能大量存在，错误。故各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ；（二）三氟化氮

32、 (NF3)和水蒸气反应的化学方程式是： 3NF3 5H2O=9 HF 2NO HNO3，反应过程中，被氧化的 N 元素与被还原的 N 元素原子的物质的量之比为 1:2； NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦 NF3在空 气中泄漏，还是易于发现反应产生的 NO被空气氧化为 NO2,而使气体呈红棕色，而且硝酸在空气中形成酸雾， HF 是无色有刺激性气味的气体，故选项是产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；（ 4）一旦 NF3泄漏，可以用 NaOH溶液喷淋的方法减少污染， NO2发生反应产生其产物除 NaNO2、NaNO3、 HF 与碱反应产生 NaF。所以其产物除 NaNO2、 NaF、

33、 H2O 外，还肯定有 NaNO3。 考点：考查离子的检验与共存、氧化还原反应的计算、物质的检验及产物的判断的知识。 10分 )某种溶液仅含下表离子中的 5种 (不考虑水的电 离与离子水解 )，且各种离子的物质的量均为 1 mol。 阳离子 K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ 阴离子 OH- HCO3- CO32- Cl- NO3- SO42- 若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。 （ 1）溶液中 _(填 “一定 ”、 “一定不 ”或 “可能 ”)含有 HCO3-或 CO32-，理由是_。 （ 2）原溶液中所含的阴离子为 _，

34、阳离子为 _。 （ 3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_。 （ 4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为 _g。 答案：（ 1）一定不 ； HCO3-与 CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化； （ 2） Cl-、 NO3-、 SO42-； Fe2+、 Mg2+；（ 3） 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O ；（ 4） 120 。 试题分析：（ 1）若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化则溶液中不含有 HCO3-或 CO32-

35、，理由是 HCO3-与 CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化；（ 2）若向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液中阴离子的种类没有变化，则溶液中也不含大量的 OH-。则原溶液中所含的阴离子为 Cl- NO3- SO42-，由于 Ba2+与 SO42-会发生沉淀反应而不能大量存在；还会产生无色气体生成，则由于含有 NO3-，说明发生了氧化还原反应，因此一定含有 Fe2+，在溶液中含有 5种离 子，且各种离子的物质的量均为 1 mol。阴离子有 Cl- NO3- SO42-，则根据电荷守恒可知还应该含有的阳离子是 Mg2+；（ 3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子

36、反应方程式为 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（ 4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后产生的沉淀是 Fe(OH)2、 Mg(OH)2,过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体是 Fe2O3和 MgO，其质量为0.5mol160g/mol+1mol40g/mol=120g。 考点：考查离子的检验、溶液成分的确定、守恒法在溶液蒸干灼烧至恒重时所得到的固体质量的确定。 （ 10分） 元素周期表中第 A族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （ 1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 _。 （ 2）能作为氯、溴、碘元素非金属性 (原子得电子能力 )递变规律的判断依据

37、是_(填序号 )。 a Cl2、 Br2、 I2的熔点 b Cl2、 Br2、 I2的氧化性 c HCl、 HBr、 HI的热稳定性 d HCl、 HBr、 HI的酸性 （ 3）工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体： 完成 中反应的总化学方程式： 中转化的基本反应类型是 _，该反应过程能析出 KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 _。 （ 4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl-、 ClO(x 1， 2， 3， 4)的能量 (kJ)相对大小如右图所示。 D是 _(填离子符号 )。 BA C反应的热化学方程式为 _(用离子符号表示 )。答案：（ 1） ;（ 2） b、 c ; （

38、3） 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 ; （ 4） ClO ; 3ClO-(aq)=ClO (aq) 2Cl-(aq) H -117 kJ mol-1 试题分析：（ 1）与氯元素同族的短周期元素 F的原子结构示意图为 ;（ 2） a Cl2、 Br2、 I2的熔点的高低与分子间作用力的大小有关，而与元素的非金属性的强弱无关，错误； b元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，因此Cl2、 Br2、 I2的氧化性与元素的非金属性强弱有关，正确； c元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，热稳定性： HClHBrHI,因此元素的非金属性： ClBrI，正确； d

39、化合物中的化学键越弱，化学键就越容易电离，含有该化学键的物质的酸性就越强，这与元素的非金属性强弱无关，错误。（ 3） 完成 中反应的总化学方程式为： 从物质之间的转化关系可知： 中转化的基本反应类型是复分解反应；该反应过程能析出 KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体；（ 4） 在 D中元素的化合价为 +7价，所以含有 Cl元素的 +7价的离子 是 ClO ; 根据图示可知： BA C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO (aq) 2Cl-(aq) H -117 kJ/mol. 考点：考查原子结构示意图表示、元素的非金属性强弱比较、化学反应

40、类型的判断、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。 （ 15分）从薄荷油中得到一种烃 A(C10H16)，叫 -非兰烃，与 A相关反应如下： 已知： （ 1） H的分子式为 _。 （ 2） B所含官能团的名称为 _。 （ 3）含两个 COOCH 3基团的 C的同分异构体 共有 _种 (不考虑手性异构 )，其中核磁共振氢谱呈现 2 个吸收峰的异构体的结构简式为 _。 （ 4） BD， DE的反应类型分别为 _、 _。 （ 5） G为含六元环的化合物，写出其结构简式： _。 （ 6） F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_。 （ 7）写出 EF的化学反应方程式： _。 （

41、 8） A的结构简式为 _， A与 等物质的量的 Br2进行加成反应的产物共有 _种 (不考虑立体异构 )。 答案：（ 1） C10H20； （ 2）羰基、羧基； （ 3） 4；CH3OOCCCH3COOCH3CH3； （ 4）加成反应 (或还原反应 ) 取代反应；（ 5） ；（ 6）聚丙烯酸钠； （ 7） 2NaOH CH2=CHCOONa NaBr 2H2O ；（ 8） ； 3 试题分析：（ 1）根据物质的结构简式可知： H的分子式为 C10H20；（ 2） B是CH3COCOOH，所含官能团的名称为羰基、羧基；（ 3）含两个 COOCH 3基团的 C的同分异构体共有四种，它们是 CH3O

42、OCCH2CH2CH2COOCH3; CH3OOCCH(CH3)CH2COOCH3; CH3OOCC (CH3) 2COOCH3; CH3OOCCH (C2H5)COOCH3;其中核磁共振氢谱呈现 2个吸收峰的异构体的结构简式为CH3OOCCCH3COOCH3CH3；（ 4） B与氢气发生加成反应产生D:CH3CH(OH)COOH，所以 BD的反应类型是加成反应 (或还原反应 ) ， D与HBr发生取代反应产生 E： CH3CHBrCOOH；所以 DE的反应类型分别为取代反应；（ 5） G为含六元环的化合物，其结构简式： ；（ 6） E与足量的NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生 F： CH2=CHCOONa,F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂 ，该树脂名称为聚丙烯酸钠；（ 7） EF的化学反应方程式是： 2NaOHCH2=CHCOONa NaBr 2H2O ；（ 8） A的结构简式为；由于在 A中含有共轭二烯的结构，所以 A与等物质的量的 Br2进行加成反应的产物共有 、 三种产物。 考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学反应类型的判断、化学方程式和同分异构体的种类及书写的知识。