1、2015届河南省顶级名校高三入学定位考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B Na2O2与 H2O反应制备 O2： Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH- + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 答案： A 试题分析： A、氯化铁与铜发生氧化还原反应，生
2、成亚铁离子和铜离子，符合离子方程式书写原则，正确； B、元素不守恒，错误； C、次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，错误； D、用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液中含有氯离子，高锰酸钾应先氧化氯离子生成氯气，错误，答案：选 A。 考点：考查离子方程式的判断 下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3,混合物中 Na2CO3质量分数的是 （ ） A取 a克混合物充分加热，剩余 b克固体 B取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体 C取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰直接吸收，增重 b克 D取 a克混合物与足量 Ba（ OH） 2溶液充分反应，过滤、洗涤
3、、烘干，得 b克固体。 答案： C 试题分析： A、碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，根据加热后固体质量的差值可以计算碳酸氢钠的质量，从而可以计算碳酸钠的质量分数，正确； B、 bg固体是氯化钠，根据钠元素守恒，氯化钠的质量与混合物的质量联立可解得碳酸钠的质量分数，正确； C、碱石灰不仅吸收二氧化碳还吸收水蒸气，所以增重的 bg不全是二氧化碳的质量，所以不能计算碳酸钠的质量分数，错误； D、bg固体是碳酸钡的质量，根据 C元素守恒，混合物的质量 ag与碳酸钡的质量bg联立可解得碳酸钠的质量分数，正确，答案：选 C。 考点：考查对实验方案的评价 下列判断正确的是 A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存
4、在化学键 C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是 109o28 答案： C 试题分析： A、酸酐不一定是氧化物，如乙酸的酸酐是 2分子乙酸 脱去 1分子水得到的物质，不属于氧化物，错误； B、稀有气体对应的晶体中不含任何化学 键，错误； C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确； D、白磷分子的空间构型是正四面体，但键角是 60 o，错误，答案：选 C。 考点：考查对酸酐、氧化物、晶体中的化学键、键角的判断 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66 主要化合
5、价 +2 +3 +5、 +3、 -3 -2 A X、 Y元素的金属性 X0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 溶液有不溶于稀 的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 A甲溶液含有B乙溶液含有C丙溶液含有 D丁溶液含有答案： D 试题分析：根据离子之间的反应， H+只能与 Cl-或 SO42-搭配，所以根据 0.1mol/L乙溶液 c(H+)0.1mol/L可知，乙溶液 是硫酸， B正确；再根据 可知丙溶液中含有 Cl-， C正确； OH-不能与 NH4+和 Mg2+搭配，所以 OH-只能与Ba2+结合，所以甲是氢氧化钡， A正确；若丙是氯化铵，则甲与丙反应无沉淀产生，所以丙是氯化镁，则丁是碳酸氢铵，
6、所以 D错误，答案：选 D。 考点：考查离子之间的反应 实验题 （ 12分）设计 CO2高温下与木炭反应生成 CO的实验。 （ 1）在右面方框中， A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的 A后完成该反应的实验装置示意图 (夹持装置 ,连接胶管及尾气处理不必画出，需要加热的仪器下方用 标出 )，按气流方向在每件仪器下方标出字母 B、C ；其他可选用的仪器 (数量不限 )简易表示如右： （ 2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成 CO2 （ 3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗
7、下端插入小试管中。改进后的优点是 ； （ 4）验证 CO的方法是 。 答案：（共 12分） （ 2） 仪器标号 仪器中所加物质 作用 B 饱和碳酸氢钠溶液 除去 CO2中的 HCl气体 C 浓硫酸 除去 CO2中的水蒸气 D 干燥木炭粉 与 CO2反应生成 CO E 澄清石灰水 吸收未反应的 CO2 （ 3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出 （ 4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 试题分析：（ 1） A是制取二氧化碳的装置，二氧化碳与单质碳的反应在硬质玻
8、璃管内进行，二氧化碳开始反应前应除去二氧化碳中含有的 HCl和水蒸气，反应完全后多余的二氧化碳应用碱液吸收，产生的 CO不能直接排放到大气中，应进行尾气处理，所以该装置图如下： （ 2）二氧化碳中混有的 HCl应用饱和的碳酸氢钠溶液除去，水蒸气应用浓硫酸除去，所以 B瓶是饱和碳酸氢钠溶液， C瓶是浓硫酸， D中盛放的是反应物之一干燥的碳粉， E中盛放氢氧化钠溶液或澄清石灰水，用于吸收为反应的二氧化碳。 （ 3）因为该实验中的漏斗是长颈漏斗，不能控制加酸的量，同时产生的二氧化碳气体易从长颈漏斗口溢出，所以在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，这样装置的优点是可以通过控制加酸的量，来
9、控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以 起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出； （ 4） CO的检验用点燃的方法，观察火焰的颜色，然后用澄清石灰水检验，具体操作是：点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。 考点：考查对实验的设计，气体的检验 填空题 （ 11分） A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、和 I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： A、 B、 E、 F、 G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红， I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， C、 D、 H不能使 湿润的石蕊试纸变色； A和 I相遇产生白
10、烟 B和 E都能使品红溶液褪色 将红热的铜丝放入装有 B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟 将点燃的镁条放入装有 F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； C和 D相遇生成红棕色气体； G在 D中燃烧可以产生 E和 H2O 将 B和 H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生 A。 回答下列问题： （ 1） A的化学式是 ， 中白烟的化学式是 ； （ 2） 中发生反应的化学方程式是 ； （ 3） 中发生反应的化学方程式是 ； （ 4） C的化学式是 ， D的电子式是 ； （ 5） 中发生反应的化学方程式是 ； （ 6） H的结构式是 答案：（共 11分）（ 1） H
11、Cl NH4Cl （ 2） Cu+Cl2 CuCl2 （ 3） 2Mg+ CO2 2MgO+ C （ 4） NO （ 5） 2H2S+ 3O2 2H2O+ 2SO2 （ 6） 试题分析：（ 1）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体， I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 I是氨气，所以 A是 HCl，产生的白烟是氯化铵的固体小颗粒，所以白烟的化学式是 NH4Cl； （ 2）红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，所以 B是氯气，化学方程式为 Cu+Cl2 CuCl2 （ 3）镁条在二氧化碳中燃烧产生白色的氧化镁与黑色的单质碳，所以 F是二氧化碳，化学方程式为 2Mg+ CO2 2MgO+ C
12、； （ 4） NO与 O2相遇生成二氧化氮是红棕色气体，结合 G在 D中燃烧，所以 D是氧气， C是 NO，氧气得电子式为 ； （ 5） E能使品红溶液褪色，则 E是 SO2, G在 D中燃烧可以产生 E和 H2O,说明G中含有 H元素，所以 G是 H2S， 中发生反应的化学方程式是 2H2S+ 3O22H2O+ 2SO2 （ 6） B是氯气，甲烷与氯气放在光亮处有油状液滴出现，所以 H是甲烷，其结构式为 。 考点：考查对气体的综合应用 （ 14分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。 已知： 氧化性： IO3 Fe3+ I2
13、 还原性： S2O32 I 反应式： 3I2 + 6OH = 5I + IO3 + 3H2O KI + I2 KI3 （ 1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、 KI、 Mg2+、 Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分 3份：第一份试液中滴加 KSCN溶液 后显红色；第二份试液中加足量 KI固体，溶液显示淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 该红色物质是 （用化学式表示）； CCl4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。 第二份试液中加入足量 KI固体后，反应的离
14、子方程式为 ； 。 （ 2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中 KI与氧气反应的化学方程式： 。 将 I2溶于 KI溶液，在低温条件下，可制得 KI3 H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填 “是 ”或 “否 ”），并说明理由： 。 （ 3）为了提高加碘盐（添加 KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。 A Na2S2O3 B AlCl3 C Na2CO3 D NaNO2 （ 4）对含 Fe2+较多的食盐（假设不含 Fe3+），可选用 KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2+： 。
15、 答案：（ 14分）（ 1） Fe(SCN)3, IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O或2Fe3+2 I-= I2+2Fe2+； （ 2） 4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH;否， KI3在受热或潮湿条件下产生 I2和 KI， KI易被氧化生成碘，碘易升华； （ 3） AC （ 4）取足量该碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加 KSCN溶液，若溶液变血红色，则该加碘盐中存在 Fe2+。 试题分析：（ 1） 根据实验现象判断第一份溶液为红色，说明溶液中含有铁离子与 KSCN反应生成 Fe(SCN)3,所以红色物质是 Fe(SCN)3, 第二份试液
16、中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫红色，说明紫色物质是碘 单质， I2的电子式为 ； 食盐中的碘酸根离子与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质碘，或者是铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成了单质碘，离子方程式为 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O或 2Fe3+2 I-= I2+2Fe2+； （ 2）潮湿环境中 KI与氧气发生氧化还原反应生成单质碘，碘易升华，引起碘的损失，反应的化学方程式为 4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH;用 KI3 H2O作加碘试剂不合适，因为 KI3 H2O是在低温下制取的，受热分解产生 KI和碘单质，且 KI易被氧化生成
17、碘，碘易升华； （ 3）提高加碘盐的稳定性主要是防止 I-被氧化，所以应选择还原性的试剂。 A中的 S元素的化合价是 +2价，先于 I-被氧化，正确； B不能作还原剂，错误； C中的碳酸根离子与盐中的铁离子反应生成沉淀，防止铁离子氧化碘离子，正确；D、亚硝酸钠是有毒物质，错误，所以答案：选 AC。 （ 4）已经说明无铁离子，所以直接加入氧化性物质，再加入 KSCN溶液若溶液变红则证明原物质中含有亚铁离子，具体操作如下：取足量该碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加 KSCN溶液，若溶液变血红色，则该加碘盐中存在 Fe2+。 考点：考查化学与社会生活的联系，电
18、子式、化学方程式、离子方程式的书写，离子的检验，实验的设计 （ 7分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到 1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L，溶液中 NaOH的浓度为 0.050 mol L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。 （ 1）写出该实验中发生反应 的化学方程式： ； （ 2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为 。 答案：（共 7分） （ 1） 2Na+2H2
19、O = 2NaOH+H2 Na2O+H2O = 2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 （ 2） 89% 试题分析：（ 1）该实验中有 Na与水的反应、 Na2O与水的反应、 Al与氢氧化钠溶液的反应，所以涉及的化学方程式为 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 Na2O+H2O = 2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2； （ 2）由题意可知，参加反应的 Al的物质的量是 0.27g/27g/mol=0.01mol,产生的氢气的物质的量是 0.015mol，生成的偏铝酸钠的物质的量是 0.01mol，最终所得溶液是偏铝酸钠和氢氧化
20、钠的混合液，其中氢氧化钠的物质的量是2L0.05mol/L=0.1mol，所以溶液中的 Na元素的物质的量是 0.01+0.1=0.11mol，该过程中共生成氢气的物质的量是 1.12L/22.4L/mol=0.05mol。设该钠块中单质钠的物质的量是 xmol，则 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2 2 1 Xmol xmol (0.05-0.015)mol 则 x=0.07mol，所以该钠块中的氧化钠的物质的量是（ 0.11-0.07） /2=0.02mol，则该钠块中的钠的质量分数=0.11mol23g/mol/(0.07mol23g/mol+0.02mol62g/mol) 10
21、0%=89%. 考点：考查对物质性质的判断，及化学反应的计算 推断题 （ 11分） A是自然界存在最广泛的 A族元素，常以化合物 F存在。从单质 A起始发生的一系列化学反应可由下图表示： 请回答下列问题： （ 1） A与水反应的化学方 程式为 _， E与水反应的化学方程式为_ _ _； （ 2） F的化学式为 _， G和 D的电子式分别为 _和_； （ 3） D与 H反应可能生成的盐有 _ _ (填化学式 )； （ 4）如何由 F制备 A ： 。 答案：（共 11分）（ 1） Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2， NaH+H2O=NaOH+ H2 （ 2） CaCO3 Ca2+ 2- （
22、3） Na2CO3 NaHCO3 （ 4）将 CaCO3与盐酸反应转化为 CaCl2，然后电解熔融状态的 CaCl2固体就制得单质 Ca。 试题分析：（ 1） A是自然界存在最广泛的 A族元素，根据化学常识判断 A是Ca元素，而 Ca常以碳酸钙形式存在，所以 F是碳酸钙。则 Ca与水反应生成氢氧化钙与氢气，所以 C是氢氧化钙， B是氢气，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，则 D是二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以 G是CaO，氢气与 Na反应生成 E是 NaH， NaH与水反应生成 NaOH和氢气，所以H是 NaOH。则 A与水反应的化学方程式为 Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2， E与水反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+ H2； （ 2） F的化学式是 CaCO3， G是 CaO属于离子化合物，电子式为 Ca2+ 2- ,D是二氧化碳，属于共价化合物，电子式为 ； （ 3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成的盐有 Na2CO3 NaHCO3 （ 4） F是碳酸钙， A是钙单质，活泼金属单质的制取常用电解法。由碳酸钙制取钙需要将 CaCO3与盐酸反应转化为 CaCl2，然后电解熔融状态的 CaCl2固体就制得单质 Ca。 考点：考查元素的判断，元素及其化合物的性质的应用，金属的制备
