1、2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是 A Mg（ OH） 2和 Al（ OH） 3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解产物 MgO和 Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂 B近年来禽流感病毒 H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D碘的升华、溴水中萃取溴、石
2、油的分馏均是物理变化 答案： C 试题分析： A、 Mg（ OH） 2和 Al（ OH） 3受热分解生成的的水为气态，可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解产物 MgO和 Al2O3，为碱性氧化物和两性氧化物，能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所有它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，正确； B、近年来禽流感病毒 H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒 精、双氧水等适宜的物质，正确； C、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，错误； D、碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏，没有生成新物质，均是物理变化，正
3、确。 考点：本题考查化学知识及应用。 下列是卤素单质 (F2、 Cl2、 Br2、 I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 A单质 是最活泼的非金属单质 B单质 能使品红溶液褪色 C单质 保存时加少量水进行水封 D单质的氧化性是 答案： D 试题分析：卤素单质都属于分子晶体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图象知， 分别是 F2、 Cl2、 Br2、 I2， A、卤族元素中，非金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是 F2，故 A正确； B、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质 能使品红溶液褪色，故 B正确；
4、C、溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质 保存时加少量水进行水封，故 C正确； D卤族元素单质的氧化性随着原子序数增大而减小，所以氧化性从弱到强顺序是 ，故 D错误。 考点：本题考查卤族元素性质。 已知 NH4CuSO3与足量的 1mol L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成； 有刺激性气味气体产生； 溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 A NH4CuSO3中硫元素被氧化了 B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C该反应中 NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性 答案： C 试题分析：反应的发
5、产生为： 2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。A、 NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成 Cu、 SO2和 Cu2+，反应前后 S元素的化合价没有发生变化，故 A错误； B、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故 B错误； C、反应只有 Cu元素的化合价发生变化，分别由 +1+2， +10，NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，故 C正确； D、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反应只有 Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体
6、现酸性，故 D错误。 考点：本题考查氧化还原反应原理。 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（ 1）向氯酸钠 (NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为： SO2+2H2O 2e SO42- + 4H+; （ 2）向亚氯酸钠 (NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为： Cl2 + 2e 2Cl-。在（ 1）和（ 2）反应中均会生成产物X，则 X的化学式为 A NaClO B NaClO4 C HClO D ClO2 答案： D 试题分析：（ 1）中 S元素的化合价升高，则 Cl元素的化合价降低，反应后 Cl元素的化合价小于 +5价
7、；（ 2）中还原过程的反应式为： Cl2+2e-2Cl-，则亚氯酸钠（ NaClO2） Cl元素的化合价升高，反应后 Cl元素的化合价大于 +3价，又在（ 1）和（ 2）反应中均会生成产物 X， X中 Cl元素的化合价在 +3 +5价之间，只有 ClO2符合，其 Cl元素的化合价为 +4价，故 D项正确。 考点：本题考查氧化还原反应原理。 根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号 反应物 产物 KMnO4、 H2O2、 H2SO4 K2SO4、 MnSO4 Cl2、 FeBr2 FeCl3、 FeBr3 MnO Cl2、 Mn2 A第 组反应的其余产物为 H2O和 O2 B第 组反应中 Cl
8、2与 FeBr2的物质的量之比为 1 2 C第 组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 mol D氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl2Fe3 Br2 答案： D 试题分析： A、反应中 KMnO4MnSO4， Mn元素化合价由 +7价降低为 +2价，根据电子转移守恒， H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据 H元素守恒可知还生成水，故 A 正确； B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒 2n（ C12） =n（ FeBr2），即 n（ C12）： n（ FeBr2） =1： 2，故B正确； C、由信息可知， MnO4-氧化 Cl-为 Cl2， Cl元素化合
9、价由 -1价升高为 0价，转移电子的物质的量是氯气的 2倍，生成 1mo1C12，转移电子为 2mo1，故C 正确； D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由 可知氧化性 MnO4- Cl2，由 可知氧化性 Cl2 Fe3+，由 可知 Fe3+不能氧化 Br-，氧化性 Br2 Fe3+，故 D错误。 考点：本题考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较。 下列装置能达到实验目的的是 答案： C 试题分析： A、碘易溶于酒精，不分层，不能用分液法分离，错误； B、 NaOH溶液不能用酸式滴定管盛放，错误； C、气球膨胀，说明 HCl 易溶于水，正确；D、应在小试管中盛放 NaHCO3固体
10、，在大试管中盛放 Na2CO3固体，正确。 考点：本题考查化学实验基本操作。 下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是 A水电离出的 c(H+)=10-12mol L-1的溶液： K+、 Cu2+、 SO32-、 MnO4- B与铝粉反应能放出氢气的溶液： Na+、 SO42-、 HCO3-、 Cl- C含有大量 ClO-的溶液： H+、 I-、 SO42-、 Cl- D pH=12的溶液： K+、 Cl-、 SO32-、 SiO32- 答案： D 试题分析： A、水电离出的 c(H+)=10-12mol L-1的溶液可能为酸性或碱性， MnO4能氧化 SO32，碱性时 Cu2+与 OH反应生
11、成 Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；B、与铝粉反应能放出氢气的溶液可能为酸性或碱性， HCO3既能与 H+反应，也能与 OH反应，不能大量共存； C、 ClO具有强氧化 性，能氧化 I反应，不能大量共存； D、 pH=12的溶液呈碱性，各离子互不反应，能大量共存。 考点：本题考查离子共存。 下列离子方程式正确的是 A FeSO4酸性溶液暴露在空气中 : 4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O B过量石灰水与碳酸氢钙反应： Ca2 2HCO 2OH-=CaCO3 CO 2H2O C 中投入 Na2O2固体： 2 2Na2O2=4OH- 4Na 18O2 D向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al
12、3 4NH3 H2O=AlO 4NH 2H2O 答案： A 试题分析： A、 FeSO4酸性溶液暴露在空气中， Fe2+在 H+条件下被 O2氧化为 Fe3+，离子方程式正确； B、过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子方程式为： Ca2+OH+HCO3 =CaCO3+H2O，错误； C、 O2中的 O元素来源于 Na2O2，不是 18O，错误； D、向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成 Al(OH)3沉淀，错误。 考点：本题考查离子方程式的书写。 下列物质转化在给定条件下能实现的是 Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 S SO3 H2SO4 饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO
13、3 Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO A B C D 答案： B 试题分析： 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（ OH） 3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故 正确； 硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故 错误； 在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中 NaHCO3 溶解度最小，析出 NaHCO3，加热 NaHCO3分解生成碳酸钠，故 正确； 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
14、， Fe3+水解 Fe3+3H2O 2Fe（ OH） 3+HCl，加热蒸发 HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水 FeCl3，故 错误； 氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故 正确；故 B项正确。 考点：本题考查物质的性质及相互转化。 海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示： 下列有关说法不正确的是 A氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应 B第 步中结晶出的 MgCl2 6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2 C第 步常采用往母液中加浓 N
15、aOH溶液来获取 Mg(OH)2 D从第 步到第 步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液 答案： C 试题分析： A、氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，只允许阳离子通过，而阴离子、分子不能通过，可以防止氯气与碱的反应，故 A正确； B、利用MgCl2 6H2O可制得无水氯化镁，要防止镁离子的水解，应在 HCl气氛中脱水，不能采用直接在空气中受热分解制无水 MgCl2，故 B正确； C、海岸上有丰富的石灰石资源，锻烧石灰石可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，第 步常采用往母液中加氢氧化钙溶液来获取 Mg（ OH） 2，故 C错误；D、从第 步到第 步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液
16、，故 D正确。 考点：本题考查海水资 源的综合利用、工业生产流程的分析。 将标准状况下的 VL CO2通入含有 a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液 I。下列对溶液 I中溶质分析正确的是 A已知溶液 I中溶质的种类和 a值，一定能求出 V B已知 V和 a的具体数值可以确定溶液 I的溶质 C向溶液 I中加入足量 Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为 W克。由 W 和 V的值可确定溶液 I的溶质 D溶液 I中含有溶质的组合可能有 3种 答案： B 试题分析： CO2与 NaOH反应为 CO2+NaOH=NaHCO3， CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，当 n
17、（ CO2）： n（ NaOH） 1： 1，反应按 进行，等于 1时， CO2、 NaOH恰好反应生成 NaHCO3；大于 1时，生成生成 NaHCO3，CO2有剩余；当 1/2 n（ CO2）： n（ NaOH） 1，反应按 进行， CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为 NaHCO3、 Na2CO3；当 n（ CO2）： n（ NaOH）2，反应按 进行，等于 2 时， CO2、 NaOH 恰好反应生成 Na2CO3；小于 2 时，生成 Na2CO3， NaOH有剩余。 A、由上述分析可知，若溶质只有一种，可以根据钠离子守恒计算溶质的物质的量，进而计算 CO2的物质的量，计算 CO2的体积
18、，若溶液中溶质为混合物，根据钠元素守恒只能列出溶质的物质的量关系，缺少条件，不能计算出 CO2的值，故 A错误； B、已知 V和 a的具体数值，可以确定 n（ CO2）： n（ NaOH）比值范围，根据上述分析可以判断溶液 I的溶质，故 B正确； C、向溶液 I中加入足量 Ba（ OH） 2溶液充分反应后，所得沉淀为碳酸钡，即 W 克为碳酸钡的质量，根据 W 和 V 的值可确二氧化碳的物质的量，不能确定氢氧化钠的物质的量，不能判断溶液中溶 质情况，故 C错误； D、由上述分析可知，溶液 I中含有溶质可能有： NaHCO3， NaHCO3、 Na2CO3， Na2CO3， Na2CO3、 NaO
19、H，故 D错误。 考点：本题考查根据反应进行的讨论计算。 某溶液中可能含有 H+、 Na+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 SO42-、 HCO3 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1:1 B ab段发生的离子反 应为： Al3+3OH = Al(OH)3， Mg2+2OH = Mg(OH)2 C原溶液中含有的阳离子必定有 H+、 NH4+、 Al3+、 Mg2+ D d点溶液中含有的溶质只有 Na2SO4 答案： A 试
20、题分析：加入 0-a段，加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，所以一定不存在碳酸氢根离子，因此一定存在氢离子； a-b段生成沉淀消耗了 6体积氢氧化钠，溶液中可能存在 Mg2+、 Fe3+、 Al3+，根据 c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在 Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由 OH- AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了 a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了 3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为 +3价离子，
21、只能为铁离子，故原溶液中一定不存在镁离子；再由 b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在硫酸根离子。 A、根据图象可知生成沉淀用了 6体积的氢氧化钠，其 中氢氧化铝溶解消耗了 1体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗 3体积的 NaOH溶液，还有 3体积的 NaOH溶液一定是被 Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1： 1，故 A正确； B、根据以上分析可知， ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式
22、为：Al3+3OH-=Al（ OH） 3， Fe3+3OH-=Fe（ OH） 3，故 B错误； C、原溶液中含有的阳离子是 H+、 NH4+、 Fe3+、 Al3+，一定不存在镁离子，可能 存在钠离子，故C错误； D、 d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成偏铝酸钠，所以溶液中含有的溶质为 Na2SO4、 NaAlO2，故 D错误。 考点：本题考查离子反应及应用，图像的分析。 将一定量的氯气通入 30 mL浓度为 10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、 NaClO、 NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A与 NaOH反应的氯气一定为 0.3 mo
23、l B n(Na ) n(Cl-)可能为 7 3 C若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15 n 0.25 D n(NaCl) n(NaClO) n(NaClO3)可能为 11 2 1 答案： C 试题分析： A、由于反应后体系中没有 NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒 n（ NaOH） =n（ NaCl） +n（ NaClO） +n（ NaClO3）=0.03L10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有 2n（ Cl2） =n（ NaCl） +n（ NaClO）+n（ NaClO3） =0.3mol，故参加反应的氯气 n（ Cl2） =0.15mol，故 A错误； B、根据
24、方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有 NaClO时， n（ Na+）： n（ Cl-）最大为 2： 1，当氧化产物为 NaClO3时， n（ Na+）： n（ Cl-）最小为 6： 5，故 6： 5 n（ Na+）： n（ Cl-） 2： 1， 7： 3 2： 1，故 B错误； C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有 NaClO时，转移电子数最少，为 0.3mol1/21=0.15mol，氧化产物
25、只有 NaClO3时，转移电子数最多，为 0.3mol5/61=0.25mol，故 C正确； D、令n（ NaCl） =11mol， n（ NaClO） =2mol， n（ NaClO3） =1mol，生成 NaCl获得的电子为 11mol1=11mol，生成 NaClO、 NaClO3失去的电子为2mol1+1mol5=7mol，得失电子不相等，故 D错误。 考点：本题考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算。 二氯化二硫（ S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结 构与 H2O2相似，熔点为 193 K，沸点为 411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红
26、褪色， S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 A S2C12晶体中不存在离子键 B S2C12分子中各原子均达到 8电子稳定结构 C S2C12在液态下不能导电 D制备 S2C12的反应是化合反应，不是氧化还原反应 答案： D 试题分析： A、 S2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，故 A正确； B、 S2Cl2的电子式为 ，分子中各原子均达到 8电子稳定结构，故 B 正确； C、 S2Cl2 为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故 C正确； D、 S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得，反应中 Cl和 S的化合价发
27、生了变化，属于氧化还原反应，故 D错误。 考点：本题考查分子结构、化学键、氧化还原反应。 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A MgO、 Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 答案： B 试题分析： A、耐高温材料应具有熔点高的特点，因 MgO、 Al2O3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，正确； B、碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原
28、因，错误； C、 Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，正确； D、钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于自造高压钠灯，正确。 考点：本题考查物质的性质与用途。 下列说法正确的是 A海水中蕴含的元素有 80多种，其中 Mg、 Br、 I在海水中的总储量分别约为1.81015t、 11014t、 81010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为 “海洋元素 ” B活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物 C氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含 PM2.5的大气均具有
29、丁达尔效应 D绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放 答案： D 试题分析： A、溴有 “海洋元素 ”之 称，镁被称为 “国防金属 ”，错误； B、活泼金属元素的氧化物如氧化铝不是碱性氧化物，是两性氧化物，非金属元素的氧化物如 CO、 N0不是酸性氧化物，错误； C、 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米即 2500nm的颗粒物，不属于胶体的范畴，甘油与乙醇的混合液属于溶液，也不属于胶体的范畴，都不具有丁达尔效应，错误； D、根据绿色化学的内涵：利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放，正确。 考点：本题考查海水资源及其综合
30、利用、绿色化学、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 通过复习总结，下列 归纳正确的是 A酸酐一定是酸性氧化物 B Na2O， NaOH， Na2CO3， NaCl， Na2SO4， Na2O2都属于钠的含氧化合物 C简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 答案： C 试题分析： A、无机酸的酸酐是酸性氧化物，但有机酸的酸酐不一定是氧化物，如乙酸的酸酐为（ CH3CO） 2O，故 A 错误； B、 NaCl 不含氧， NaOH， Na2CO3，Na2SO4，含有三种元素，不是氧化物，故 B错误； C、当元素处于最低
31、价态时只有还原性，当处于最高价态时只有氧化性，当处于中间价时即有氧化性又有还原性，简单非金属阴离子处于元素的最低价态，故只有还原性，但金属阳离子不一定处于最高价态，如 Fe2+，处于铁元素的中间价态，就即有氧化性又有还原性，故 C正确； D、同种化合价对应的氧化物不一定只有一种，如 +4价的氮元素的氧化物有 NO2和 N2O4，故 D错误。 考点：本题考查酸酐的概念、氧化性还原性的判断以及价态问题。 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1mol甲基（ -14C1H3）所含的中子数和电子数分别 为 8NA、 9NA B标准状况下， 11.2L氯仿中含有 C-Cl键的数目为 1.5
32、NA C 8.7gMnO2与 40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA D 1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2,失去 2 NA个电子 答案： A 试题分析： A、 1mol甲基（ -14C1H3）中含有 8mol中子、 9mol电子，所含的中子数和电子数分别为 8NA、 9NA，故 A正确； B、标准状况下氯仿不是气体，题中条件无法计算 11.2L氯仿的物质的量，故 B错误； C、 8.7g二氧化锰的物质的量为 0.1mol， 40mL 10mol/L的浓盐酸中含有氯化氢0.4mol，消耗 0.4mol氯化氢能够生成 0.1mol氯气，由于随着反应的进行
33、，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以反应生成的氯气小于 0.1mol，生成的氯气分子数小于 0.1NA，故 C 错误； D、 1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2,失去 NA个电子，故 D错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 下列叙述正确的是 A同温同压下 ,相同体积的物质 ,它们的物质的量必相等 B任何条件下 ,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等 C 1 L一氧化 碳气体一定比 1 L氧气的质量小 D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数一定相等 答案： B 试题分析： A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故 A错误； B、如果乙烯和一
34、氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故 B正确； C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故 C错误； D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但 H+数一定不相等，故 D错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、酸的电离。 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和 14N2的判断正确的是 A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等 答案： C 试题分析： A、由于 12C18O和 14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故 A错误； B、
35、1个 12C18O分子中有 16个中子， 1个 14N2分子中含有 14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故 B错误； C、 12C18O和 14N2均为 14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故 C正确； D、 12C18O和14N2分子内均有 14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故 D错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论。 下列有关实验的操作正确的是 A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无 “0”刻度，滴定管有 “0”刻度；使 用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶
36、水洗后不用润洗 B检验某溶液是否含有 SO42-时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 C为观察 Mg条在 CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气 体，取一小段除去表面氧化膜的 Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。 D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO溶液，滴到放在表面皿上的 pH试纸上测 pH值 答案： A 试题分析： A、容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无 “0”刻度，滴定管有 “0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，故 A正确； B、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入 BaCl2溶液，产生的沉淀只能
37、是硫酸钡，依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸产生 白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故 B 错误； C、不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故 C错误； D、 NaClO有强氧化性，不能用 pH试纸测量，故 D错误。 考点：本题考查基本仪器和基本操作。 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲 )c(乙 )c(丙 )，则乙物质可能是 阴离子 OH-、 NO 、 SO 阳离子 NH 、 Na 、 Mg2 MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3 A B C
38、D 答案： C 试题分析：甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则 OH-只能与 Na+组成 NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组： NaOH、（ NH4） 2SO4、 Mg（ NO3） 2；第二组： NaOH、 NH4NO3、 MgSO4，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量： Mr（丙） Mr（乙） Mr（甲）。第一组： NaOH相对分子质量为 40，（ NH4） 2SO4相对分子质量为 132、 Mg（ NO3） 2相对分子质量为 148；第二组： NaOH相对分子质量为 40、 NH4NO3相对分子质量为 80、 MgSO4相
39、对分子质量为 120，所以乙可能是硫酸铵或硝酸铵，故 C项正确。 考点：本题考查离子共存、物质的量浓度的计算。 在 80 g密度为 d g cm-3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3 ，则此溶液中 SO的物质的量浓度为 (单位为 mol L-1) A 15d/16 B 5d/16 C 3d/8 D 5d/8 答案： A 试题分析： 2.8g Fe3+的物质的量 =2.8g56g/mol=0.05mol，溶液中 n（ SO42-）=3/2n（ Fe3+） =3/20.05mol=0.075mol，溶液的体积 =80g1000dg/L=8/100dL，故SO42-的物质的量浓度 =0.075
40、mol8/100dL=15d/16 mol/L，故 A项正确。 考点：本题考查物质的量浓度的计算。 标准状况下 VL氨气溶解在 1L水中（水的密度近似为 1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，则下列选项不正确的是 A =(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B用水稀释该溶液， OH 的物质的量增 加 C该溶液中共有 6种微粒 D C=1000V/(17V+22400) 答案： A 试题分析： A、标准状况下 VL氨气的物质的量为 V/22.4mol，质量为 17V/22.4 g， 1L 水的质量为 1000mL1g/mL=100
41、0g，所以溶液的质量为（ 17V/22.4+1000）g，溶液的体积为 V/22.4molc mol/L=V/22.4cL，所以溶液的密度 =（ 17V/22.4+1000） g1000V/22.4cL=17Vc+22400c/1000Vg/mL，故 A错误； B、氨水为碱性，用水稀释碱 性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大， OH-的物质的量增加，故 B正确； C、氨水溶液中微粒有 NH3、 NH3 H2O、H2O、 NH4+、 H+、 OH-，共有 6种微粒，故 C正确； D、 C=V/22.4（ V/22.417+1000） /1000=1000V/(17V+22400)，故
42、 D正确。 考点：本题考查电解质溶液及溶液的计算。 某溶液中含有 AlO2-、 SO 、 SO 、 Na ，向其中加入 Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是 A SO B Na C AlO2- D SO 答案： C 试题分析： Na2O2具有强氧化性，将 SO32-氧化为 SO42-，则 SO32-离子浓度减小，SO42浓度增大， Na2O2与水反应后生成 NaOH，溶液中 Na+浓度增大，不变的为 AlO2-，故 C项正确。 考点：本题考查离子反应。 填空题 16分 ) A是有机羧酸盐 HCOONa,B、 C、 D是常见化合物； A、 B、 C、 D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其
43、中 B的碱性最强。 X、 Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。 C受热分解得到 Y、 D和X； B与 C反应生成 D和 X。 E由两种元素组成，相对分子质量为 83，将 E投入 X中得到 B和气体 Z， Z在标准状况下的密度为 0.76g L-1。 （ 1） E晶体中含有的化学键是 。 Y的电子式是 。 （ 2） X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。 （ 3）写出 E与 X反应的化学方程式 。 （ 4）写出在 D的饱和溶液中不断通 Y析出 C的离子方程式 。 B与 C反应生成 D和 X的离子方程式 （ 5） A的一个重要应用是根据 2AP+H2得到 P， P溶液
44、中的阴离子通常用CaC12使之沉淀， P的化学式 ，此反应是不是氧化还原反应 答案：（ 16分） （ 1）离子键（ 2分） （ 2分） （ 2）水分子间存在氢 键（ 2分） （ 3） Na3N+3H2O=3NaOH+NH3（ 2分） （ 4） 2Na+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3（ 2分） HCO3- + OH- = CO32-+H2O （ 2分） （ 5） P的化学式 Na2C2O4， 是 （ 4分） 试题分析： A是有机羧酸盐 HCOONa， B、 C、 D是常见化合物； A、 B、 C、 D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，则可推知化合物 A、 B、 C、 D均为含有Na元素
45、的碱或强碱弱酸盐， B的碱性最强，则 B为 NaOH； X、 Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则 X、 Y应为 H2O和CO2中的一种，由 C受热分解得到 Y、 D和 X； B与 C反应生成 D和 X，可推知 C为 NaHCO3， D为 Na2CO3，即 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故 X为 H2O， Y为 CO2 E由两种元素组成，式量为 83，将 E投入 H2O中得到 NaOH和气体 Z， Z在标准状况下的密度为0.76g L-1，可知气体 Z 的相对分子质量 =0.7622.4=17，则 Z
46、为 NH3，由该反应：E+H2ONaOH+NH3，可推知 E由 Na和 N两种元素组成，可确定 E是 Na3N。 （ 1）上述分析可知 E为 Na3N，含有离子键， Y为 CO2，电子式为 。 （ 2） X为 H2O，水分子之间存在氢键，沸点高于同主族同类型物质。 （ 3） E与 X反应的化学方程式为： Na3N+3H2O=3NaOH+NH3。 （ 4） D为 Na2CO3，其饱和溶液中不断通入 CO2，析出 C为 NaHCO3，反应的离子方程式为： 2Na+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3； B与 C反应生成 D和是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，离子方程式为： HCO3-+
47、OH-=CO32-+H2O。 （ 5）反应 2HCOONaP+H2得到 P， P溶液中的阴离子通常用 CaC12使之沉淀，由守恒可知 P为 Na2C2O4，反应中有单质氢气生成，属于氧化还原反应。 考点：本题考查无机物推断、电子式及方程式的书写、氧化还原反应。 12分 )某物质 M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能。经检测 M中只含有两种短周期元素。现取 82 gM溶于适量的 NaOH溶液中恰好完全反应，得到无色溶液 A和 44.8 L气体 B（气体体积为标准状况下测定），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 往无色溶液 A中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。请回答下列问题： （ 1）物质 M的化学式为 ，属于 晶体（填 “分子 ”、 “离子 ”或 “原子 ”）。 （ 2） 写出 M与 NaOH反应的化学方程式 （ 3）工业碱性废水中若含有 NO2-，可用铝粉除去。已知此反应产物中检测到 B气体。写出上述反应的 离子方程式 。若改用电解法将废水中 NO2-转换为 N2除去， N2将在 （填 “阴极 ”或 “阳 极 ”）生成。 （ 4） C12与 B以 31的
