1、09-10年吉安市高二下学期期末化学试卷与答案 选择题 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H （ aq） OH-（ aq）H2O（ l） H -57.3kJ mol-1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与 0.1mol L-1的 NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。则下列描述正确的是 ( ) A A是稀硝酸与 NaOH溶液反应 B B是醋酸溶液与 NaOH溶液反应 C b是 5.73 D C是浓硫酸与 NaOH溶液反应 答案： C 室温下， 1 L某溶液中含有的离子如下表：（不考虑水解） 离子 Cu2 Al3 NO3- Cl- 物质的量浓度 (mol/L) 1 1 4 a 用惰
2、性电极电解该溶液，当电路中有 3 mol e通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ） A电解后溶液的 pH 0 B阳极与阴极析出的气体物质的量之比为 1:2 C阳极电极反应只有： 2Cl-2e -=Cl2 D阴极析出 32g铜 答案： A 向容积为 2L的密闭容器中充入 2molX气体和 lmo1Y气体，在一定条件下发生如下反应： 2X(g)+Y(g) 3R(g)，该反应经 2s后达到平衡，测得 R气体的浓度为 0.6mol/L。下列说法中错误的是（ ） A用物质 X表示该反应在 2s内的平均反应速率为 0.2 mol/（ L s） B其他条件不变
3、，向容器中再加入 l mol R气体，达到新的平衡后， R的体积分数不变 C其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大 D平衡时物质 X与 Y的转化率相等 答案： C 某有机化合物 A的相对分子质量大于 100，小于 l30。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为 46.66，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧 双键的个数为（ ） A 1 2 C 3 D 4 答案： A 已知有机物 A为茉莉香型香料。 下列推断中正确的是（ ） A有机物 A的分子式为 C14H16O B只利用溴水就能鉴别有机物 A和 B C有机物 A中只含一种官能团 D有机物 C可以发生水解
4、反应 答案： D 已知常温下 0.1 mol L-1的二元酸 H2A溶液的 pH=4.0。在标准状况下，将2.24 L H2A气体通入到 100 mL 1.5 mol L-1NaOH溶液中，充分反应后（假设溶液体积不发生变化），下列关系式不正确的是（ ） A.c（ Na ） +c（ H ） = 2c（ A2-） +c（ OH-） +c（ HA-） B.c（ Na ） c（ A2-） c（ HA-） c（ OH-） c（ H ） C.c（ Na ） c（ HA-） c（ A2-） c（ OH-） c（ H ） D.c（ A2-） +c（ HA-） +c（ H2A） =1.0 mol L-1 答案
5、： B 室温下，向 20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是 ( ) 答案： B 由短周期前 10号元素组成的物质 T和 X，有如图所示的转化。 X不稳定，易分解。为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是 ( ) A Ag(NH3)2OH B溴水 C酸性 KMnO4溶液 D NaOH溶液 答案： D 一种植物生长调节剂结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A该物质的分子式为： C10H12O7 B 1mol该物质在常温下最多可与 3mol NaOH反应 C该物质不能与 FeCl3溶液发生显色反应 D该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应
6、答案： B 与氢气完全加成后，不可能生成 2， 2， 3-三甲基戊烷的烃是 （ ） A (CH3)3CC(CH3)=CH2 B CH2=C(CH2CH3)C(CH3)3 C HCCCH(CH3)C(CH3)3 D (CH3)3CC(CH3)=CHCH3 答案： A 某化学活动小组在探究葡萄糖分子的组成和结构时，设计并完成了一组实验：分别取下列四种液体 2mL加到 2mL新制 Cu(OH)2悬浊液中，充分振荡。实验现象记录如下表： 液体 葡萄糖溶液 乙醇溶液 甘油 (丙三醇 ) 溶液 水 实验 现象 氢氧化铜溶解 溶液呈绛蓝色 氢氧化铜不溶 颜色无明显变化 氢氧化铜溶解 溶液呈绛蓝色 氢氧化铜不
7、溶 颜色无明显变化 根据上述实验及现象能够得出的正确结论是 ( ) A葡萄糖分子中含有醛基 B葡萄糖分子中含有多个羟基 C葡萄糖分子式是 C6H12O6 D葡萄糖分子中碳链呈锯齿形 答案： B 物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是（ ） A乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加人浓 (NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 C油脂的提纯中，可将油脂加入浓 NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂 D甘蔗是制备蔗糖的主要
8、原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，故在制取蔗糖前可先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 答案： C 琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是（ ） A琥珀酸乙酯的化学式为 C8H14O4 B琥珀酸乙酯不溶于水 C琥珀酸用系统命名法命名的名称为 1， 4 丁二酸 D 1mol琥珀酸乙酯在足量 NaOH溶液中完全反应可得到 2mol乙醇和 1mol琥珀酸 答案： D 下列关于一些物质的说法不正确的是（ ） A作为化工原料，天然气主要用于合成氨和生产甲醇等 B浸泡过高锰酸钾溶液的硅土能保鲜果实和花朵 C苯、乙醛和乙酸乙酯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D淀粉和纤
9、维素完全水解的产物相同 答案： C 2009年 12月 7日在哥本哈根召开的气候大会上，主要讨论减少 CO2的排放量，倡导 “低碳经济 ”和 “低碳生活 ”。下列不符合这一主题的是（ ） A减少一次性用品的使用 B利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化 C倡导自驾出行，避开公共交通的拥挤 D海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电 答案： C 一定温度下 m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的 Na2O2充分反应，过氧化钠增加 n g，且 nm，符合要求的物质是（ ） A甲酸甲酯 B乙醛 C乙二酸 D果糖 答案： B 实验题 （ 6分）某市进行学业水平考试实验操作考
10、查，试题分别为： .试验维生素 C的化学性质（主要是还原性）。 .葡萄糖与新制氢氧化铜的反应。 .配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液。 试题中设置了 “评价与反思 ”，下列 “评价与反思 ”不合理的是： 。（填序号） A应该由监考老师去评价与反思 B实验结论告诉我：维生素 C丸子应该密封保存 C维生素 C能使淀粉的碘溶液褪色 D配制新制氢氧化铜时要将氢氧化钠与硫酸铜溶液等物质的量混合 E.实验 中玻璃棒的作用是搅拌和引流 F.实验 中的废水应该回收后再集中处理，不能直接倒入下水道 实验 中合理的实验操作顺序是： 。（填序号） 溶解， 计算和称量， 转移和洗涤， 查漏， 定容和摇匀。 实验 考查结
11、束后，发现试管内壁附着一层 红色固体。为了洗干净试管，某学习小组尝试往试管中加适量（ 3mL）稀硝酸，发现红色固体立即消失，溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为： 。 答案：（ 6分） AD （ 2分）； （ 2分） 3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O（ 2分） （ 15分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下： A在试管里先注入少量 NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把 NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。 B在洗净的试管里配制银氨溶液。 C沿试管壁加入乙醛稀溶液。 D加热。请回答下列问题： （ 1）步骤 A中加 NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是
12、： 。 （ 2）步骤 D应选择的加热方法是 （填下列装置编号），理由是 。 （ 3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为： 。 （ 4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）： 实验 1和实验 2，探究的是 。 当银氨溶液的量为 1 mL，乙醛的量为 3滴，温度为 55 ，反应混合液 pH为11时，出现银镜的时间为 min。（填范围） 你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。 （ 5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中 (含过量的银
13、氨溶液，假设不含银 )回收银的实验流程如下： 已知： Ag(NH3)2 在溶液中存在平衡： Ag(NH3)2 Ag +2NH3。 写出废液与稀 HNO3反应 的离子方程式 。 加入的铁粉要过量的目的是 : 。 答案：（ 15分）（ 1）去除试管内壁的油污，保证试管洁净 (2分 ) （ 2）乙 (1分 ) 加热时试管抖动或试管中液体沸腾都将影响银镜产生的效果 (2分 ) （ 3） CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3+ H2O(3分 ) （ 4） 温度对反应速率的影响 (1分 ) 5 6.5 (1分 ) 光亮程度 (1分 ) （ 5） Ag(NH3
14、)2 +OH +3H =Ag +2NH + H2O (2分 ) 使溶液中的 Ag 全部还原 (2分 ) 填空题 （ 11分）某芳香烃 A，分子式为 C8H10；某烃类衍生物 X，分子式为C15H14O3，能使 FeCl3溶液显紫色； J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各有机物间有如下转化关系：（无机物已略去，部分反应的条件未标明。） （ 1） J中所含的含氧官能团的名称为 _。 （ 2） E与 H发生反应的化学方程式是： ； 反应类型是 。 （ 3） B、 C的混合物在 NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物 I，以 I为单体合成的高分子化合物的名称是 。 （ 4）已知 J有多种
15、同分异构体，写出一种符合下列条件的 J的同分异构体的结构简式 。 与 FeCl3溶液作用显紫色； 与新制 Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀； 苯环上的一卤代物有 2种。 答案：（ 11分）（ 1）（酚）羟基、羧基（ 2分）（写对一个给 1分，写错不得分） （ 2） （ 3分，条件不完整扣 1分， “ ”写成 “”或 “=” 扣 1分）；酯化反应（或取代反应）（ 2分） （ 3）聚苯乙烯（ 2分） （ 4）（任写一种） （ 2分） （ 11分）信息 I: 有机物的转化存在以下计量关系： 信息 II: 芳香族有机物 A、 B、 C、 D、 E、 F之间存在如下转化关系： 其中：有机物 D 不能
16、使 FeCl3 溶液显紫色，它在浓硫酸作用下发生分子内脱水，可形成具有五元环状结构的有机物 G。根据上述信息，完成下列问题： （ 1）有机物 A的分子式为： ； （ 2）上述 转化关系中，属于取代反应的是： （填序号）； （ 3）请写出 G的结构简式： ； （ 4） A的一种芳香族类同分异构体 H能与 NaHCO3反应，则 H共有 种结构； （ 5）写出反应 的化学方程式： 。 答案：（ 11分） （ 1） C8H8O2（ 2分）； （ 2） （全对 2分，不全 1分，有错 0分） （ 3） （ 2分） （ 4） 4 （ 2分） （ 5） （ 3分） （本题不写产物 H2O 不给分；方程式写对
17、，但条件不按原题，写成 “浓硫酸 /加热 ”的扣 1分） 计算题 （ 9分）斯坦福大学 B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念 原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为： 下面是新型自来水消毒剂 ClO2的三种制备方法，请填空： （ 1）氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为： 2NaClO3+4HCl= 2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O，此方法的原子利用率为 %（保留一位小数，下同）。 （ 2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为： ClO2-e -=ClO2，阴极电极反应式为： 。 （ 3）联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成： 电解氯化钠溶液 NaCl+3H2O NaClO3+3H2 氢气和氯气合成氯化氢 生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O 此方法的原子利用率最大为 %。 答案：（ 9分） （ 1） 37.6（ 3分） （ 2） 2H +2e =H2或 2H2O+2e =H2+2OH （ 3分） （ 3） 94.4（ 3分）
