1、09-10年湖北恩施高二下学期期末测试化学卷 选择题 下列措施不能达到节能减排目的的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯 答案： B 可用于电动汽车的铝 -空气燃料电池，通常以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ） A以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解液时，正极反应都为： O2 2H2O 4e-4OH- B以 NaOH溶液为电解液时，负极反应为： Al 3OH-3e- Al（ OH） 3 C以 NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的
2、pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 答案： A 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 （ ） A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为： C放电过程中， 从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗 1mol氧气，理论上能生成标准状况下 气体答案： B 相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（ ） A B C D 答案： A 向体积为 0 05mol L-1CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的 0 05mol L-1KOH溶液，下列关系错误的是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A VaVb时： c （
3、 CH3COOH） +c （ CH3COO-） c （ K+） B Va=Vb时： c （ CH3COOH） +c （ H+） c （ OH-） C Vac （ K+） c （ OH-） c （ H） D Va与 Vb任意比时： c （ K+） + c （ H+） c （ OH-） + c （ CH3COO-） 答案： C 如图所示，一定条件下将 1mol A2气体和 3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图 1所示。在恒温恒压下发生如下反应： A2 3B2 2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图 2所示，则平衡时 A的转化率是 （ ） A 20% B 40% C
4、60% D无法确定 答案： B 江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。铊（ TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。铊属 A族元素。下列推断或说法不正确的是 （ ） A以惰性电极电解 TlCl3溶液可得到金属铊 B铊盐对环境有危害，对水体可造成污染 C铊的电负性比铝小 D同物质的量浓度时 AlCl3水溶液酸性比 TlCl3强 答案： A 25 某一元强酸的体积为 Va、 pH=a，和体积为 Vb、 pH=b为的一元强碱混合后的 pH为 7，已知 VaEC； 向 B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续
5、滴加氨水，沉淀消失； 向 D溶液中滴加 溶液，无明显现象； 向 F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象 ,回答下列问题 : （ 1）实验 中反应的化学方 程式是 ; （ 2） E溶液是 ,判断依据是 ; （ 3）写出下列四种化合物的化学式 :A 、 C 、 D 、 F 答案： （ 1） （ 2）碳酸钾 由 中碱性减弱的顺序可知， E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以 E是碳酸钾 （ 3） （ 8分）有五种短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中 A、 E的单质在常温下是气体
6、， B元素原子的最外层电子数是电子层数的 2倍， D元素的单质常用于野外焊接铁轨， C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。 （ 1）试写出 A、 B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式： ； （ 2）试写出工业上用电解方法冶炼 D单质的化学方程式 ； （ 3）写出 C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ； （ 4）写出实验室制取单质 E的化学方程式： 。 答案： （ 10分） Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （ 1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填 “正极 ”或 “负极 ”）。 （ 2）若
7、ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。 a NaOH b Zn c Fe d NH3 H2O （ 3） MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过 2mol电子， MnO2的理论产量为 。 答案：（ 1） Zn（或锌）正极（ 2）锌与还原出来的 Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （ 3） 2H+2e-H2 ,87g （ 9分）某溶液中可能含有 Na+、 K+、 Mg2+、 I 、 SO32 、 SO42 等离子中的全部或其中的几
8、种。现分别进行以下实验操作： 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色； 取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。 取原溶液，加入盐酸酸化的 Ba（ NO3） 2溶液后，产生白色沉淀。 （ 1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 （ 2）上述 ,的操作中， 是错误的，应改为 ，以便确定 离子的存在。 （ 3）为确定 离子是否存在，应补充的实验是 。 答案：（ 1） Na+、 SO32- ； Mg2+ （ 2） ；先加盐酸酸化后，再加 BaCl2溶液； SO42- （ 3） I-、 K+；透过蓝色钴玻璃观察火焰，焰色呈紫色的则含有 K+，否则没有 K+；（ 1分） 取
9、原溶液少许加入试管，滴入用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生黄色沉淀，则有 I-，否则没有 I-。（ 2分） （ 10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 和 转变成 和 ，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO2 + N2；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO和 CO浓度如表： 请回答下列问题（均不考虑温度变化对 催化剂催化效率的影响）： （ 1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写 “”、 “”、 “=”。 （ 2）前 2s内的平均反应速率 v（ N2） =_。 （ 3）在
10、该温度下，反应的平衡常数 K= 。 （ 4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO转化率的是 。 A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积 （ 5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验编号 T/OC NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面/mol L-1 /mol L-1 积 /m2 g-1 I 280 1.2010-3 5.8010-3 82 II 124 III 35
11、0 124 请在上表格中填入剩余的实验条件数据。 请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。答案：（ 1） （ 2） 1 8810-4mol/（ L s） （ 3） 5000 （ 4） C、 D（ 5） II: 280、 1 2010-3、 5 8010-3 ： 1 210-3、 5 8010-3 （ 11分）某实验小组设计用 50 mL1 0mol/L盐酸跟 50mL1 1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡
12、沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： （ 1）本实验中用稍过量的 NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）； （ 2）该实验小组 做了三次实验，每次取溶液各 50mL，并记录如下原始数据。 实验序号 起始温度 t1/ 终止温度（ t2） 温差（ t2-t1） 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25 1 24 9 25 0 31 6 6 6 2 25 1
13、 25 1 25 1 31 8 6 7 3 25 1 25 1 25 1 31 9 6 8 已知盐酸、 NaOH溶液密度近似为 1 00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4 18J（ g ）则该反应的中和热为 H=_； （ 3）若用等浓度的醋酸与 NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因是 ； （ 4）影响中和热测定结果的关键因素在于： 为减小实验误差，可采取的措有： 。 答案：（ 1）偏低 （ 2分） （ 2） H=-56 01kJ/mol；（ 3分） （ 3）偏低，用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸收，造成测得的中和热数值偏低。（ 3 （ 4）略（本设问是开
14、放型的，若考生回答言之有理可酌情给分）（ 3分） 计算题 （ 8分）将等物质的量 的 NaCl和 CuSO4的溶解于水配成 200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与 5 6L标况下的 H2反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度。 答案： c（ NaCl） = c（ CuSO4） =0 25molO 2L=1 25mol/L （ 12分）将一块铜板浸泡在一定浓度的 FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验： 取 50 0mL 混合溶液，向其中加入足量的 AgNO3 溶液，得白
15、色沉淀，过滤、干燥、称 量，沉淀质量为 86 1 g； 另取 50 0mL混合溶液，向其中加入 1 40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出； 再取 50 0mL 混合溶液，向其中加入 20 0 mL 稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为 0 448 L ； 请根据以上实验中得到的数据分析计算： （ 1）原 FeCl3溶液物质的量浓度（反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计）； （ 2）所得混合溶液中 c（ Cu2+）的取值范围； （ 3）若要进一步求得混合溶液中 c（ Cu2+）的具体数值，在只单独使用 AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实
16、验？ 答案：（ 1）解：由 I得 50 0mL混合溶液中 c（ Cl-）所以原 FeCl3溶液中 c（ FeCl3） （ 3分） （ 2） 解： 中加入 1 4gFe无固体剩余，即发生的反应为： Fe 2Fe3 3Fe2 所以 50 0mL混合溶液中至少含有 Fe3 ： 中加入 20 0mL稀硝酸后产生的气体为 NO，反生的反应为 3Fe2 4H NO3- 3Fe3 NO 2H2O 即 50 0mL混合溶液中至少含有 Fe2 ： （ 2分） 50 0mL混合 溶液中根据铁元素守恒有： n （ Fe2 ） n （ Fe3 ） 4 0 mol/L0 05L 0 20 mol 根据电荷守恒有： 3n
17、 （ Fe3 ） 2n （ Fe2 ） 2n （ Cu2 ） n （ Cl-）当 n （ Fe3 ） 有最小值时， n （ Fe2 ）、 n （ Cu2 ）有最大值，且由上述两等式可求得 n （ Cu2 ）的最大值为 0 075 mol （ 2分） 当 n （ Fe2 ）有最小值时， n （ Fe3 ） 有最大值， n （ Cu2 ）有最小值，同样可求得 n （ Cu2 ）的最小值为 0 03 mol （ 2分） 所以， 50 0mL混合溶液中 n （ Cu2 ）的取值范围为： 0 600 mol/L， 1 50 mol/L （ 3）解：还可测出 50 0mL混合溶液中 n （ Fe2 ）的值，应进行的实验是向50 0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，测出生成的气体体积（标准状况）。（ 3分）
