1、09-10年瑞安中学高一提前招阶段性检测化学卷 选择题 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 答案： D 下列实验设计和结论相等的是 A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42- D某无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 CO32- 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 A Fe(OH)3溶于氢碘酸：
2、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B等体积、等浓度的 Ca（ HCO3） 2溶液与 NaOH溶液混合 C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 2H+SO42 +2OH +Ba2+=2 H2O+BaSO4 D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4 3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H 答案： C 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲
3、的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案： B 把 V L含有 MgS04和 K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸 根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 答案： D 金属钾的冶炼可采用如下两种方法，方法一： K2CO3 + 2C 2K+ 3CO， 方法二： 2KF + CaC2 CaF2 + 2K+ 2C。下列有关说法合理的是 A方法一中碳元素只被氧 B方法二 CaC2中碳的化合价为 +1 C方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 1 D两种方法中，当生
4、成相同物质的量的 K 时，转移的电子数相同 答案： C 标准状况下 VL氨气溶解在 1L水中（水的密度近似为 1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度为 cmol/L，则下列关系中不正确的是 A = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B = 17c / (1000) C = 17V / (17V + 22400) D c = 1000V / (17V + 22400) 答案： A 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化 Fe3 Fe2 MnO4 Mn2 Cl2 Cl HNO2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量
5、的 KI，得到 I2最多的是 A Fe3 B MnO4 C Cl2 D HNO2 答案： B 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH4 、 Cl-、Mg2 、 Ba2 、 CO32-、 SO42-，现取三份 100 mL溶液进行如下实验 (1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04 mol (3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A K 可能存在 B 100 mL溶液中含 0.01 mol CO32-
6、C Cl-可能存在 D Ba2 一定不存在， Mg2 可能存在 答案： A 以下实验装置一般不用于分离物质的是答案： D 若 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下， 32gO2和 O3的混合气体所含原子数小于 2 NA B常温常压下， 2.24L Cl2与足量的 Mg充分反应，转移的电子数目小于 0.2NA C 18g重水（ D2O）含有 10NA个电子 D标准状况下， 2.24L苯（分子式 C6H6）完全燃烧得到的 CO2分子数为 0.6NA 答案： B 在 19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为 91，其氯化物的相对分子质量是 233。若氧化锆
7、中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为 A ZrO2 B Zr2O C Zr2O3 D ZrO 答案： A 13C-NMR(核磁共振 )、 15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关 13C、 15N 叙述正确的是 A 13C与 15N 有相同的中子数 B 13C与 C60互为同素异形体 C 14N 与 15N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同 答案： C 在氧化还原反应 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O 中，被氧化和被还原的硫原子数之比为 A 1 ： 2 B 2 ： 1 C 1 ： 1 D 3 ： 2 答案
8、： A 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A NaCl是非电解质 B NaCl溶液是电解质 C NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D NaCl溶液中水电离出大量的离子 答案： C 能鉴别 MgI2、 AgNO3、 Na2CO3、 NaAlO2四种溶液的试剂是 A HNO3 B KOH C BaCl2 D NaClO 答案： A 下列叙述正确的是 A CO和 CaO 分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 B根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等 C蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗
9、盐 D石油和水银分别属于纯净物和混合物 答案： C 有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的叙述中错误的是 A加入烧碱溶液均有沉淀析出 B前者稳定而透明，而后者不稳定又不透明 C只有一者有丁达尔现象 D都能透过滤纸 答案： B 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A K+、 MnO4、 Cl、 SO42 B Na+、 I、 NO3、 CO32 C Na+、 H+、 NO3、 SO42 D Na+、 Ag+、 NO3、 I 答案： B 已知 I-、 Fe2+、 SO2、 Cl-和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-”、 “”或 “=”）； 若 ，则 n(C1-)= mol（用含 a的代数式来表示）。 答案：（ 12分） 10Ca(OH)2 10Cl2 2Ca(C1O)2 Ca(C1O3)2 7CaCl210H2O （ 4分） 5 （ 2分） （ 2分） （ 4分）
