1、09 10年温州市高二下学期期末四校联考化学卷 选择题 答案： D 把物质的量均为 0.1mol的 AlCl3、 CuCl2和 H2SO4溶于水制成 100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 A电路中共转移 0.9mol电子 B阳极得到的气体中有 O2且其物质的量为 0.35mol C阴极质量增加 3.2g D铝元素以 Al(OH)3的形式存在 答案： A X、 Y、 Z三种气体，取 X和 Y按 1： 1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应
2、物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3： 2，则 Y的转化率最接近于 A 33% B 40% C 50% D 65% 答案： D 下列叙述正确的是 A某醋酸溶液的 PH a，将此溶液稀释 1倍后，溶液的 PH b，则 ab B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-) 答案： B 一元弱酸 HA（ aq）中存在下列电离平衡： HA H+ A-，如图将 1.0 mol HA分子加入 1.0 L水中，溶液中 HA、 H+、 A-的物质的量浓度随时间而变化的
3、曲线正确的是 答案： C 有关如图原电池的说法正确的是 A盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路 B总反应为： 2H+ Zn=H2 Zn2+且 H 0 C随着反应进行，右烧杯中溶液 pH变小 D随着反应进行，左烧杯溶液中的 SO42-向右烧杯溶液迁移 答案： B 下图中两电极上发生的电极反应如下： a极： 2H+ + 2e- = H2. b极： Fe-2e-= Fe2+ 下列说法不正确的是 A该装置可能是电解池 B X溶液的 pH增大 C a和 b可能是同种电极材料 D该装置一定是将化学能转化为电能 答案： D 已知 25 时， AgCl 的溶度积 Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是
4、 A向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp值变大 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有 c(Ag+)=c(Cl-) C温度一定时，当溶液中 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为 AgCl的饱和溶液 D将固体 AgCl加入到较浓的 KI溶液中，部分 AgCl转化为 AgI， AgCl溶解度小于 AgI 答案： C 根据下列实验现象所做的解释或所得的结论错误的是 操作及现象 解释或结论 A 将一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热，铝熔化而不滴落。 铝表面很快形成熔点比铝高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的铝 B 将一小块金属钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠块表面产生气
5、泡。 乙醇分子中含有羟基 C 向 CaCl2溶液中加入过量 Na2SO4溶液，静置后向上层清液中滴加 Na2CO3浓溶液，产生白色浑浊。 白色浑浊为 CaCO3，化学反应具有可逆性，化学反应的进程都有一定的限度 D 向 2 mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热 2 min，加入新制 Cu(OH)2在加热，无明显现象。 淀粉在酸性条件下不水解 答案： D 下列鉴别方法可行的是 A用氨水鉴别 Al3+、 Mg2+和 Ag+ B用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl-、 SO 和 CO C用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷 D用 KMnO4酸性溶液鉴别 CH3CH CHCH2OH和 CH3CH2CH
6、2CHO 答案： C 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 鸡蛋白溶液遇浓硝酸 黄色 淀粉碘化钾溶液遇碘离子 蓝色 溴化银见光分解 白色 热的氧化铜遇乙醇 红色 新制氯水久置后 无色 过氧化钠在空气中久置 淡黄色 A B C D 答案： B 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀 D在空气中，金属银 的表面生成一层黑色物质 答案： D 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色
7、变深 D 浓硫化钠溶液有臭味 答案： B 下列说法正确的是 A纸层析法分离 Fe2+和 Cu2+实验中滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相 B硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后时用水洗 C牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水，水解使溶液显酸性。 D欲分离 KNO3和 NaCl按物质的量 1： 1组成的混合物，先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得 KNO3晶体 ;将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得 NaCl晶体。 答案： B 在 25 、 101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol、
8、 890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A C(s)+ O2(g)=CO(g)； H =-393.5 kJ/mol B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H = 571.6 kJ/mol C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)； H =-890.3 kJ/mol D C6H12O6（ s） +3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)； H =-1400 kJ/mol 答案： D 已知高锰酸钾与重铬酸钾（ K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡： 2CrO42-（黄色
9、） +2H+Cr2O72-（橙色） +H2O; 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 A加入适量稀硝酸 B加入适量稀盐酸 C加入适量烧碱固体 D加水稀释 答案： A 下列说法错误的是 A用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 B用盐析的方法分离、提纯蛋白质 C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 , 则测定值偏大 D质量 m1单侧面积 S的镀锌铁皮 (锌密度 )放入 6mol/L HCl溶液中，到反应速率突然减少时，立即取出铁片，冲洗烘干后称量得质量 m2。则锌镀层厚度为= 答案： D 实验题 （ 14分）纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有
10、着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 x H2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 请回答下列问题： (1)检验 TiO2 x H2O 中 Cl-是否被除净的方法是_。 (2)下列可用于测定 TiO2粒子大小的方法是 _（填字母代号）。 a核磁共振法 b红外 光谱法 c质谱法 d透射电
11、子显微镜法 (3)配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的 _（填字母代号）。 (4)滴定终点的现象是_。 (5)滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g mol-1）试样 w g，消耗 c mol L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为_。 (6)判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 _。 若在滴定终点读取滴定管刻
12、度时，俯视标准液液面，使测定结果 _。 答案：（共 14分） (1) 取少量水洗液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl-已除净。（ 2分） (2) d（ 2分） (3) 抑制 NH4Fe(SO4)2水解（ 2分） a c（ 2分） (4) 溶液变成红色，且半分钟内不恢复原色（ 2分） (5)cVM/1000w（ 2分） Ks*5u (6) 偏高（ 1分） 偏低（ 1分） 填空题 (10分 )请你按下列要求书写相应的方程式： (1)用离子方程式解释 Na-AlO2溶液的碱性： (2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量 Q KJ。 写出此反应热化学方程式
13、： 。 (3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用 Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入 CO气体，另一极通入空气与 CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式： CO+CO32-2e-=2CO2 则该电池工作时的正极反应式为： . (4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为： 。 (5)将 (4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图 (标出正、负极、溶液 )。 答案：（每空 2分，共 10分） (1) AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-（ 2分） (2) Fe(S)+2HCl(aq)=Fe
14、Cl2 (aq)+ H2(g); H=-10 Q kJ/mol（ 2分） (3) 2CO2+4e- O2=2CO32-；（ 2分） （ 4） 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 （ 2分） （ 5） （ 2分） （ 16分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上只含有 KClO3、 MnO2、S，设计了以下实验流程图，请回答以下问题： (1) 写出步骤 中可能发生一个反应的化学方程式 。 (2）为验证气体 A，按下图所示进行实验：若能观察到 的现象，即可证明火柴头上含有 S元素。 (3) 步骤 的实验操作装置如下图所示 a.该操作的名称是 。 b.写出图中 A仪器的名称 : _ _； c.该装置图
15、有几处错误 . 请指出 B仪器处关键性的错误 :_ C 仪器处的错误改进后应是： 。 （ 4）要证明火柴头中含有 Cl元素， 在步骤 以后的实验步骤是 。 （ 5）有学生提出检验火柴头上中含有 Cl元素，另一套实验方案： 20090227 。 答案： (共 16分） （ 1） （ 2分） （ 2） KMnO4溶液（紫红色）褪色（ 2分） （ 3） a.减压过滤（或抽滤）（ 2分） Ks*5u b.A布氏漏斗；（ 2分） c.布氏漏斗颈口没有朝向吸滤瓶的支管口 ,或布氏漏斗的颈口斜面没有与吸滤瓶的支管口相对。（ 1分）；短进长出 .（ 1分） （ 4）取少量滤液 C，加入 HNO3和 AgNO3
16、溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。（ 2分） （ 5） ClO3+3NO2-+Ag+=AgCl+3NO3（ 2分） AgNO2与 AgCl均为不溶于水的白色沉淀。或者应加 HNO3溶液（ 2分） (10分 )在溶液中，反应 A 2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A) 0.100mol/L、 c(B) 0.200mol/L及 c(C) 0mol/L。反应物 A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： (1)写出该反应的平衡常数表达式： K _； (2)与 比较， 和 分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是： ； ； (3)实验 平衡时 B的转化率为 ；实验 平衡时 C的浓 度为 。 答案：（每空 2分，共 10分）（ 1） K= （ 2分） （ 2） 使用了催化剂，（ 2分） 升高温度，（ 2分） （ 3） 40 （ 2分） 0.060mol/L（ 2分）
