1、09 10学年三明市五校高一下学期期中联考化学卷 选择题 原计划实现全球卫星通讯发射 77颗卫星，这与铱铱元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为 “铱星计划 ”。已知铱的一种同位素是 则其核内的中子数是（ ） A 77 B 114 C 191 D 268 答案： B 等质量的两份锌粉 a和 b，分别加入过量的稀硫酸中， a中同时加入少量CuSO4 溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积 (V)与时间 (t)的关系正确的是（ ）答案： A 已知 A的原子序数是 x， B2-与 A3 具有相同的电子层结构，则 B元素的原子序数为（ ） A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 答案： B 在盛
2、有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）。 A正极附近的 SO4 2-离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C锌片是正极 D铜片上有 H2逸出 答案： D 某无色透明溶液，能与铝反应放出 H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A Na 、 NO3-、 C1-、 OH- B H 、 Mg2 、 NO3-、 Ba2 C Cu2 、 SO42-、 C1-、 Na D K 、 SO42-、 Cl-、 Na 答案： A 下列反应的离子方程式，不正确的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸反应： Ba2 +2OH-+SO42-+2H BaSO4+2H2O B金属钠与
3、水反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2 C碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合： HCO3-+H H2O+CO2 D硝酸银溶液跟盐酸作用： Ag Cl- AgCl 答案： B 实验室制取氯气的试管壁上粘附有 MnO2，除去粘附的 MnO2可用的试剂是（ ） A蒸馏水 B氢氧化钾溶液 C稀盐酸 D热的浓盐酸 答案： D 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是（ ） 浓氨水和固体 NaOH制 NH3 大理石和稀盐酸制 CO2 过氧化氢溶液和二氧化锰制 O2 稀硝酸和铜片制 NO 浓盐酸和二氧化锰制 Cl2 锌粒和稀硫酸制 H2 A B C D 答案： A 铊是超导材料的组成元素之
4、一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是 Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ） KS*5U.C#O A铊是易导电的银白色金属 B能生成 +3价离子 C氢氧化铊是两性氢氧化物 D Tl的还原能力比 Al强 答案： C 已知 X、 Y均为 118 号之间的元素， X、 Y可形成化合物 X2Y和 X2Y2，又知 Y的原子序数小于 X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ） A 19 B 18 C 16 D 9 答案： A 可逆反应 2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 混合物各物质的量的浓度相等 单位时间内生成 n mol O2的同时生成
5、 2n molNO2 用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A B C D 答案： B 对于可逆反应 2SO2 + O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2，足够长的时间后， 18O 原子 （ ） A只存在于 O2中 B只存在于 O2和 SO3中 C只存在于 O2和 SO2中 D存在于 O2、 SO2和 SO3中 答案： D 某元素 X的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4 答案：
6、D Cl与 Cl-两种粒子中，相同的是（ ） A化学性质 B核外电子数 C最外层电子数 D核外电子层数 答案： D 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料 答案： D 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ） A铝热反应 B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰气化 答案： D 下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ） A 18O 与 19F具有相同的中子数 B 16O 与 17O 具有相同的电子数 C 12C与 13C具有相同的质量数 D 15N 与 14N 具有相同的质子数 答案
7、： C 下列物质中，不含共价键的是（ ） A NaCl B Cl2 C HCl D NaOH 答案： A 下列各组物质关系中，与 O2和 O3关系相同的一组是（ ） A Na和 Na B S4和 S8 C H和 H D H2O 和 D2O 答案： B 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂 1molH2中的化学键消耗能量为 Q1KJ，断裂 1molCl2中的化学键消耗能量为 Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为 Q3KJ。下列关系中，正确的是（ ） A Q1 + Q2 Q3 B Q1 + Q2 2Q3 C Q1 + Q2 Q3 D Q1 + Q2 2 Q3 答案：
8、D 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A稳定性： HIHBrHClHF B原子半径大小： NaSO C碱性强弱： KOHCa(OH)2Mg(OH)2 D还原性强弱： F- Cl- I- 答案： A 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ） A加热 B不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉 答案： B 实验题 （共 18分）某化学兴趣小组在加热下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。 （ 1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过 （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的化学方程式 。 （ 2
9、）这种装置制取得到的氯气中可能含有少量 气体和 气体，若要得到纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有 和 的洗气瓶。 （ 3）上述反应中，氧化剂是 （ 4）反应结束后还可能有少量的氯气，为了防止污染空 气，必须把尾气通入 中，写出反应的离子方程式 （ 5）该小组若用 200mL 10mol L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为 0 5mol（填 “大于 ”、 “等于 ”或“小于 ”），原因是 。 KS*5U.C#O （ 6） 87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，问生成的氯气在标况的体积为多少？参加反应的盐酸中被氧化的那部分的物质的量是多少？（相对原子
10、质量：Mn55 O16 要求写出计算格式） 答案： 填空题 （ 15分）下表是周期表中的一部分，根据 A I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： A A A A A A A 0 1 A 2 D E G 3 B C J F H I （ 1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的元素是 , 可用于制半导体材料的元素是 _ （ 2） C元素在元素周期表中的位置是 周期 族。 （ 3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （ 4） A分别与 E、 G、 H形成的化合物中，最稳定的 ； （ 5）在 B、 C、 E、 F中，原子半径最大的是 （ 6
11、）写出 B与 C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 。 （ 7） B、 H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为 （ 8）写出 C的最高价氧化物与 H的氢化物之间反应的离子方程式_。 KS*5U.C#O 答案： （ 3分）请根据反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计一个原电池，画出装置图答案：略 （ 14分）已知 A、 B、 C、 D、 E、 F是短周期中的 6种非金属元素，它们的原子序数依次增大。 A元素是周期表中半径最小的元素， B原子的最外层 上有4个电子； C与 D在周期表中处于相邻的位置， D的阴离子和 E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成
12、一种淡黄色的固体 Y； F的 L层电子数等于 K、 M两个电子层上电子数之和 （ 1）请写出元素符号： A B C D E F （ 2）画出 F的阴离子的结构示意图 （ 3） A单质和 C单质在一定条件下反应生成化合物 X，该反应的化学方程式为 向 X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 （ 4）写出 E在 D的单质中点燃，生成固体 Y化学方程式 （ 5）将 12gB单质在足量的 D单质中燃烧，所得气体通入 1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。（ 相对原子质量： C12 ） 答案： （ 2分）在一密闭容器中反应 2SO2 O2 2SO3经 5秒后， SO3的浓度增加了 0 4mol L-1，则在这段时间内用 O2表示的反应速率为 mol L-1 s-1。KS*5U.C#O 答案： .04
