1、09 10学年三明市五校高二下学期期中联考化学卷 选择题 p能级最多可容纳的电子数为 （ ） A 10 B 6 C 3 D 1 答案： B 现有如下各种说法，正确的是 （ ） 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型 H2S和 CS2分子都是含有极性键的极性分子 乙烯分子中 C-C之间未参加杂化的 2p轨道形成 键 CH4、 NH3、 CCl4分子的空间构型是正四面体形 A B C D 答案： C 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羧基硫（ COS），已知羧基硫分子中
2、所有原子均满足 8电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是（ ） A羰基硫的属于非极性分子 B羰基硫沸点比 CO2低 C羰基硫分子的电子式为： D羰基硫分子中三个原子不在同一直线上 答案： C 下列说法不正确的是（ ）。 A NH4NO3、 NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中 NH4NO3中还有配位键 B水的沸点是 100 ，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是 -60.7 ，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键 C范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键 答案： D 以共价单键相连的非金属单质中， 1 个原子与相邻原子成键的数目为
3、（ 8-N）个， N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为 8-N规则。某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（ ） A第 A族 B第 A族 C第 A族 D第 A族 答案： C 下列含有非极性键的离子晶体是 （ ） 醋酸钠固体 氢氧化钾固体 过氧化钠固体 金刚石 固态乙醇 氯化钙固体 A B C D 答案： B 某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示： A为阴离子，在正方体内， B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 （ ） A B2A B BA2 C B7A4 D B4A-7 答案： B 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 （ ） A O2、 I2、
4、 Hg B Na、 K、 Rb C CO2、 KCl、 NaCl D HF、 HCl、 HBr 答案： C 有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰融化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏 答案： B 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（ ） A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质 C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物 D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 答
5、案： C 共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： Na2O2； 冰； 金刚石； 碘单质； CaCl2； 白磷，其中只含有两种作用力的组合是 （ ） A B C D 答案： A 下列离子中不存在配位键的是 （ ） A H3O+ B OH- C NH4+ D Zn(NH3)42+ 答案： B 下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是 （ ） A 2s 3s B 2s 2d C 2px ONC C电负性： OCSiNa D半径： Na + Cl- 答案： C 下列说法正确的是 （ ） A s轨道电子云图为哑铃形 B 键的轨道重叠方式为 “肩并肩 ”重叠 C
6、 C原子的价电子轨道表示式为： 1s22s22p2 D n、 l、 m、 ms组合可以为： 2， 1， 0， 1/2 答案： D 短周期元素 E的氯化物 ECln的熔点为 -78 ，沸点为 59 ；若 0.2molECln与足量的 AgNO3溶液完全反应后可以得到 57.4g的 AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ） A E位于元素周期表的 A族 B E是一种非金属元素 C在 ECln中 E与 Cl之间形成共价键 D E的一种氧化物为 EO2 答案： A 对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是（ ） A BeCl2中的 Be， sp，直线形 B SiF4中的 Si，
7、sp3，正四面体形 C BCl3中的 B， sp2，平面三角形 D C6H6中的 C， sp，平面正六边形 答案： D 下列分子中含有两个 键的组合是 （ ） N2 C2H4 CO2 CHCH CH3-CH2-OH A B C D 答案： A 填空题 (8分 )(1)短周期某主族元素 M的电离能情况如图 A所示。则 M元素位于周期表的第 _族。 （ 2）图 B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线 c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律， 中表示为 SiH4的是 _ （ 3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线 折线 a和折线 b，你认为正确的是： ，理由是
8、： _ （ 4）有三种固态物质，它们的性质如下： S*5U.C#O%下 A物质：无色晶体，熔点 3550 ，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。 B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点 800 ，熔化时能导电。 C物质：熔点 -56.6 ，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。 根据上述性质，可推断 A和 B的晶体类型为： A为 _晶体， B为 _晶体。 答案： （ 9分） A、 B、 C、 D四种短周期元素原子 序数依次增大， A元素原子的价电子排列为ns2np2， B元素的最外层电子数是其电子层数的 3倍， E元素原子的价电子排布为 3d64s2。 C、D的电离能数据如下（ kJ mol1
9、）： I1 I2 I3 I4 C 738 1451 7733 10540 D 577 1817 2745 11578 （ 1）化合价是元素的一种性质。由 C、 D的电离能数据判断， C通常显 价， D显 价； （ 2）某单质甲分子与化合物 AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含 _个 键， _个 键； （ 3） AB的总键能大于甲的总键能，但 AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是 _ 单键 双键 叁键 AB 键能 (kJ mol1) 357.7 798.9 1071.9 甲 键能 (kJ mol1) 154.8 418.4 941.7 （ 4） E能与 AB形成配合
10、物，其中 E提供 _， AB提供 _。 （ 5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为 答案： （ 8分）有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种前四周期元素，原子序数 AI1(C)，其中基态 B原子的 2p轨道上有 3个未成对电子； D原子 s电子数比 p电子数少 4； E原子的 3p轨道上得到 1个电子后不能再容纳外来电子； F为周期表前四周期中电负性最小的元素 （ 1）写出下列元素的元素符号： S*5U.C#O%下 C_ F_ （ 2）写出 E元素原子的价电子轨道表示式 _ （ 3） B、 C两元素原子的电负性大小 : B_C（填 “”) （ 4） A2C与 A2D的熔沸点： A2C_A2D
11、 (填 “”) （ 5） A、 C两元素按原子个数比为 1： 1结合成的化合物化学式为 _ （ 6） BA3的中心原子杂化方式为 _杂化，该化合物的空间构型为 _. 答案： （ 10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 W （ 1）X原子的 价电子 排布式是： _； （ 2） M元素在周期表中的位置是第 _周期第 _族； （ 3） Q、 R、 M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）； （ 4） E与 Q所形成的化合物含 键，属 分子。（填 “极性 ”或 “非极性 ”） （ 5） Fe2+与 Mn2+两种离子， _更容易再失去 1个电子，原因是_ _。
12、 （ 6）用氢键表示式写出 W的氢化物溶液中存在的所有氢键_ _。 答案： （ 5分）下列五种物质中， H2O CO2 Na2O2 NaOH NaBr，只存在共价键的是 _，只存在离子键的是 _，既存在离子键又存在共价键的是 _，含有极性键的是 _，是非极性分子的是_。（填编号） S*5U.C#O%下 答案： (2分 )已知元素电负性的差值大于 1.7时，原子间形成离子键，小于 1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键。 Be（ 1.5）和 F（ 4.0）： _， Si（ 1.8）和 Cl（ 3.0）：_。 答案：离子键 共价键 (12分 )阅读以下信息，并
13、回答问题 数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前 空气的主要成分： 用上表所涉及的分子填写下列空白： （ 1）由极性键构成的非极性分子有 _和 _（填写化学式）。 （ 2）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是 _（填写化学式），它之所以极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成 _键。 （ 3）分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）为 _（填写化学式），它的立体构型为 _。 （ 4） CO的结构可表示为 ，与 CO结构最相似的分子是 _（填写化学式），这两种 结构相似的分子中，分子的极性 _（填 “相同 ”或 “不相同 ”）， CO分子中
14、有一个键的形成与另外两个不同，它叫 _键。 （ 5）随着原始大气中 O2的缓慢增加， CH4、 NH3、 CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气。原始大气中 NH3可转化为目前空气中的 _（填化学式）。 S*5U.C#O%下 （ 6）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物 X可用于研究模拟酶，当其结合或 Cu（ I）（ I表示化合价为 +1）时，分别形成 a和 b： S*5U.C#O%下 分析 a和 b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点： a中含 ， b中含 。（用 “氢键 ”、 “配位键 ”、 “极性键 ”、 “非极性键 ”等填空） 答案：
