1、2010-2011学年江苏省淮安五校高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学 52岁的安德烈 海姆和 36岁的康斯坦丁 诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是 A制光导纤维 B制半导体 C制耐高温材料 D制硅橡胶 答案： B 使用化学手段，可以消除环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是 A在燃料煤中添加氧化钙 B将某些废旧塑料熔化后重新成型 C用多孔吸附剂清除水面油污 D把放射性核废料深埋于地下岩层 答案： A 下图是生活
2、中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是 A电池内部含有电解质 B锌是负极，碳棒是正极 C电池用完后可埋入土壤 D锌锰干电池属一次电池 答案： C 下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生 C反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D吸热反应一定要加热才能发生 答案： C 一定温度下，可逆反应： A2(气 )+B2(气 ) 2AB(气 )，达到限度的标志是 A容器的总压强不随时间而变化 B单位时间内有 n mol A2生成的同时有 n mol B2生成 C单位时间内有 n mol B2发生反应的同时有 n
3、mol AB分解 D单位时间内生成 n mol A2同时就有 2n mol AB生成 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A向 NaOH溶液中加入铝粉来制备 H2： Al 2OH-+2H2O=AlO2- 3H2 B用胃舒平治疗胃酸过多： Al(OH)3 3H =Al3 3H2O C实验室用氢氧化钠溶液吸收 Cl2： Cl2 OH- = Cl- ClO- H2O D碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 答案： B 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出 H2的速率最大的是 编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Mg 0.1mol
4、 6mol/L硝酸 10mL 60 B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30 C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60 D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60 答案： D 下列叙述正确的是 A含有共价键的化合物一定是共价物 B气态单质分子中一定存在共价键 C共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子 答案： C 下列有关乙醇与乙酸的说法中正确的是 A互为同系物 B都显酸性 C互为同分异构体 D可用碳酸钠溶液鉴别 答案： D 下列反应中原子利用率达 100%的是 A制聚乙烯 ：B制 CuSO4： Cu 2H2SO4（浓）CuSO4 SO
5、2 2H2O C制溴苯：D制乙烯： 答案： A 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 A Cu Cu(NO3)2 B Cu Cu(NO3)2 C Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D Cu CuO Cu(NO3)2 答案： D 以下转化不能通过一步反应实现的是 A Al2O3Al(OH)3 B CuCuCl2 C FeFeCl2 D NaNaOH 答案： A 下列实验操作中有错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B萃取时，用酒精萃取碘水中的碘 C蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。 D把几滴 FeCl3饱和溶液滴入 25mL的
6、沸水中加热至液体呈红褐色制取 Fe(OH)3胶体。 答案： B 下列装置能够组成原电池的是答案： B 下列有关元素周期表的说法中错误的是 A氢处 于第一周期 B氯处于 V A族 C第二周期共有 8种元素 D第三周期元素全部是金属 答案： D 下列化学用语书写正确的是 A乙醇的结构简式： C2H5OH B氯化钠的电子式： C S2-离子的结构示意图： D有 8个质子、 10个中子的核素：168O 答案： A 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 14462Sm与 15062Sm的说法正确的是 A 14462Sm与 15062Sm互为同位素 B 14462Sm与 15062Sm的质量数相同 C 14
7、462Sm与 15062Sm是同一种核素 D 14462Sm与 15062Sm的核外电子数和中子数均为 62 答案： A 下列物质中，既有离子键，又有 共价键的是 A KCl B NH4Cl C H2O D CH4 答案： B 铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼 C铝表面形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱 答案： C 下列反应中不属于氧化还原反应的是 A 2H2O22H2O O2 B 2Na 2H2O2NaOH H2 C CaO SiO2CaSiO3 D 2KI Cl22KCl I2 答案： C ng臭氧 (O3)中有 m个氧原子，则阿伏伽德罗常数 N
8、A的数值可表示为 A n/16m B n/48m C 16m/n D 48m/n 答案： C 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H+、 Na+、 CO32-、 Cl一 B Ba2+、 Na+、 SO42-、 Cl一 C K+、 H+、 SO42-、 OH- D Ag+、 Al3+、 NO3-、 H+ 答案： D 下列措施是为了降低化学反应速率的是 A食品放在冰箱中贮藏 B工业炼钢用纯氧代替空气 C合成氨工业中使用催化剂 D在加热条件下，用氢气还原氧化铜 答案： A 填空题 （ 4分）用 Na2CO3固体配制 1mol/L的 Na2CO3溶液 100mL。 （ 1）供选用的仪器有：
9、玻璃棒； 胶头滴管； 100mL 量筒； 100mL容量瓶； 250mL量筒； 天平； 50mL 烧杯；应选用的仪器有（填编号） 。 （ 2）应称取 Na2CO3的质量为 。 答案：（ 4分）（ 1） （ 2分）（ 2） 10.6 g（ 2分） （ 7分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （ 1）工业上将氯气通入石灰乳 Ca（ OH） 2制取漂白粉，化学反应方程式为： 。 （ 2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （ 3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作 用的次氯酸，化学反应方程式为 。 （ 4）反应（
10、1）和反应（ 3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。 答案： (7分 ) (1) 2Cl2 + 2 Ca（ OH） 2 = Ca（ ClO） 2 + CaCl2 + 2H2O（ 2分） (2) Ca（ ClO） 2（ 2分） (3 Ca（ ClO） 2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （ 2分） (4)（ 1） （ 1分） （ 8 分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体。气体 B与气体 C相遇产生大量的白烟， D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。 甲的化学式是 ， C的化学式
11、。 写出 A溶液和丁反应生成的离子方程式： 。 写出 A和 E反应的化学方程式： 。 答案： (8分 ) (1) Al（ 2分）、 HCl（ 2分） (2) 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（ 2分） (3) NaOH+NH4Cl NH3+NaCl+H2O（ 2分） (12分 )下图是元素周期表中的一部分。 在元素周期表中，同一周期 (横行 )中的元素，除 0族 (最右纵行 )元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 请回答： （ 1）硅的相对原子质量为 ；原子序数为 8的元素位于元素周期表的第 周期，元素符号为 ，它属于 (填 “金属 ”或 “非金属 ”)元素。 （ 2）原子半径：钠 镁 (填 “ ”或 “ ”或 “ ”，下同 )，原子得电子能力：硫 氯。 答案： (12分 ) (1) 28.09 2 O 非金属 (各 2分 ) (2) （ 2分）
