1、09 10学年长阳一中高一下学期四月月考化学卷 选择题 M2+ 有两个电子层，则 M在周期表中的位置是 （ ） A第二周期零族 B第二周期 IIA族 C第二周期 VIIA族 D第三周期 IIA族 答案： D 下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 答案： B 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 （ ） 化学键 HH HCl HBr ClCl BrBr 键能 / 436 431 299 247 193 B HBr C H2 D Br2 答案： D 下列说法正确的是 （ ） A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C在一个确定的化学反应中，反
2、应物的总能量总是高于生成物的总能量 D放热反应的发生无需任何条件 答案： A 下列电子式或结构式错误的是 （ ）答案： C 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 答案： C 甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，其中甲位于第 A族，原子序数为 x，乙位于第 A族，原子序数为 y，则 x、 y的关系不可能为 （ ） A x+1=y B x+11=y C x+21=y D x+25=y 答案： C AlCl3的下列性质中，可以证明它是共价化合物 （ ） A固态氯化铝不导电
3、B氯化铝可溶于水 C液态氯化铝不导电 D氯化铝的水溶液可导电 答案： C 下列叙述正确的是 （ ） A同周期元素的原子半径以 VII A的为最大 B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 26 C短周期中次外层电子数是最外层电子数 2倍的原子一定是非金属元素 D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 答案： B 原计划实现全球卫星通讯需发射 77颗卫星，这与铱（ Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为 “铱星计划 ”。已知铱的一种同位素是 ,则其核内的中子数与质子数之差是（ ） A 77 B 37 C 191 D 114 答案： B 下列各组粒子属于同位素的是 ( )
4、 A Cl和 Cl B K和 Ca C O2和 O3 D H2O和 D2O 答案： A 下列物质中含有非极性键的共价化合物是 （ ） A H2O2 B CH4 C Na2O2 D I2 答案： A 已知碳有两种常见的同位素 12C、 13C；氧也有常见的三种同位素 16O、 17O、18O。由这 5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有 （ ） A.6种 B.10种 C.11种 D.12种 答案： A 同周期的 X、 Y、 Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、 H2YO4、 H3ZO4，则下列判断正确的是 （ ） A含氧酸的酸性： H3ZO4 H2YO4 H
5、XO4 B非金属性： X Y Z C气态氢化物的稳定性按 X、 Y、 Z顺序由弱到强 D元素的负化合价的绝对值按 X、 Y、 Z顺序由大到小 答案： B 已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A原子半径： ABDC B原子序数： dcba C离子半径： CDB A D原子的最外层电子数目： ABDC 答案： C 下列叙述正确的是 （ ） A单质分子中一定存在共价键 B由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C非极性键可以存在于离子化合物中 D含金属元素的化合物不可能是共价化合物 答案： C 填空题 （ 4分）在水溶液
6、中， YO3-与 S2-发生反应的离子方程式： YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O。请回答： (1)YO3 中 Y的化合价是 _。 (2)Y元素原子的最外层电子数是 _，它可能处于第 _族。 答案：（ 1） +5价 ；（ 2） 7 ， A （ 6分）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是： ， 负极的电极反应式是： ， 总反应方程式为 。 答案：负极是 Cu ，负极的电极反应式 Cu - 2e- = Cu2+；总反应式 Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+。 （ 12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）： 族 周期 A A A A A
7、A A 0 2 3 4 （ 1）在 元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。 （ 2）在 元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的是 。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式： ， ， 。 答案：（ 1） K ， F ， Ar 。（ 2） HClO4， KOH ， Al(OH)3 。 H+ + OH- = H2O ， 3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O， Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 。 短周期的四种元素 W、 X、 Y、 Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和
8、为 8。 X元素的原子最外层电子数等于 Y和 Z两元素的原子最外层电子数之和。 W元素和 Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的 2倍。 X和 Z可以形成 XZ3的化合物。 （ 1）写出元素 名称： W_， X_， Y_，Z_。 （ 2）（ XZ4） 2W 属于离子化合物，写出此化合物的电子式 _。 （ 3） A物质是一种酸，它的一个分子里含有一个 W原子，一个 X原子，一个Y原子和一个 Z原子， A物质的钾盐溶液常用检验 _（填写一种阳离子符号）。 （ 4）已知 W、 X、 Y、 Z四种元素可两两组成多种气态分子，其中两种可相互反应，且因量的不同而产物也不同，请写出其不同反应的化学
9、方程式： _； _。 （ 5）已知 W、 X、 Y、 Z四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数相同的任意三种微粒 _。 答案：（ 1） W 硫， X 氮， Y 碳， Z 氢。 （ 2） （ 3） Fe3+。 （ 4） NH3 + H2S = NH4HS， 2NH3 + H2S = (NH4)2S。 可互换 （ 5） CH4、 NH3、 NH4+、 NH2 、 NH2 。 任写 3个即可 计算题 2.8g某单质 A能从盐酸中置换出 0.1g H2，同时生成 ACl2；另一元素 B，它的最高价氧化物的化学式为 BO3。在 B的氢化物中， B的质量分数为 94.1。 计算 A、 B两种元素的相对原子质量。 答案： Ar(A)=56 Ar(B)=32
