1、09 10年增城市高一下学期期末统考化学卷 选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是 A铝与稀硝酸反应： 2Al + 6H 2Al + 3H2 B MnO2与浓盐酸共热制取 Cl2： MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ Cl2+ 2H2O C氯气与水反应： Cl2 + H2O 2H + Cl +ClO D氢氧化钠溶液吸收 SO2气体： 2OH + SO2 SO + H2O 答案： B 对实验 的实验现象预测正确的是 A实验 ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 B实验 ：试管中有红色沉淀生成 C实验 ：放置一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体 D实验 ：液体分层，下层呈无色 答案
2、： C 现向一密闭容器中充入 1molN2和 3molH2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H2 2NH3，下列有关说法错误的是 A若加入催化剂，可以使反应速率加快 B若减小压强，可以使反应速率减慢 C反应达到平衡后，有 2mol NH3生成 D反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化 答案： C 用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是 A该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性 B 中选用品红溶液验证 SO2的生成 C 中选用 NaOH溶液吸收多余的 SO2 D为确认 CuSO4生成，向 中加水，观察颜色 答案： D 在新制的氯水中，能大量存在的粒子是 A H+
3、B I- C Ag+ D Fe2+ 答案： A 石墨在一定条件下转化为金刚石时，要吸收能量。下列说法正确的是 A金刚石不如石墨稳定 B石墨不如金刚石稳定 C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多 D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多 答案： AD 下列关于铷（ Rb）的叙述正确的是 A它位于周期表的第四周期第 A族 B氢氧化铷是强碱 C在钠、钾、铷 3种单质中，铷的熔点最低 D碳酸铷不溶于水 答案： BC 对下列实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2具有漂白性 B NH3与 HCl气体接触时有白烟产生 NH3与 HCl反应生成
4、 NH4C1固体小颗粒 C 冷浓硝酸可以用铝罐贮存 浓硝酸使金属铝发生钝化 D SO2使氢氧化钠的酚酞溶液褪色 SO2具有酸性 答案： BC 短周期元素 X、 Y、 Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y 与 Z 核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是 A Z2Y B Z2Y2 C X2Y2 D ZYX 答案： BD 传统的硅酸盐工业产品有：玻璃、水泥、陶瓷。在实验室进行物质分离提纯操作实验时，使用的实验仪器大多属于硅酸盐质仪器。下列实验仪器属于硅酸盐质的是 A蒸发皿 B石英坩埚 C三脚架 D分液漏斗 答案： AD 下列有关化学用语使用正确的是答案：
5、B 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是 A锌电极上的反应是： Zn-2e- Zn2+ B铜电极上得到电子，发生还原反应 C在外电路中，电子从负极流向正极 D电池总反应为： Zn+Cu2+ Zn2+ +Cu 答案： D 不纯的金属 X混有 Z金属，生锈时 X先腐蚀，将 X、 Y组成原电池时， X是电池的正极，则 X、 Y、 Z三种金属活动性的顺序是 A X Y Z B Y X Z C X Z Y D Y Z X 答案： B 下表是元素周期表的一部分。 X、 Y、 Z、 W 均为短周期元素， X、 W 的质子数之和为 23。下列说法不正确的是 A原子半径： W Y来 B氢化物的稳定性：
6、Y X C Z 的氧化物不能溶于 Y 的氢化物的水溶液 D最高价氧化物对应水化物的酸性： W Z 答案： C 据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的 He；在地球上，氦元素主要以 He 的形式存在。 下列有关 He 和 He 的说法正确的是 A He 和 He 互为同位素 B He 和 He 属于同一种核素 C He 和 He 都具有相同的质量数 D He 原子最外层 2个电子，在化合物中显 +2价 答案： A 低碳经济谋求低能耗、低排放、低污染。发展低碳经济，应大力开发 A煤炭 B氢能 C天然气 D太阳能 答案： D 下列物质与酸雨的形成无关的是 A SO2 B NO C NO2 D CO
7、2 答案： D 某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A SO2 B NO2 C CO2 D Cl2 答案： A 下列粒子所含质子数和电子数与 Na+ 分别相等的是 A OH- B NH3 C NH D F- 答案： C 下列叙述正确的是 A离子化合物一定不含共价键 B共价化合物一定不含离子键 C气态单质的分子中一定存在共价键 D非金属元素的化合物一定不含离子键 答案： B 实验室利用下列各组物质制备和收集气体，能采用下图装置的是 A用熟石灰和氯化铵加热反应制 NH3 B铜与稀硝酸反应制 NO C过氧化氢与二氧化锰混合制 O2 D用金属锌与稀硫酸反应制 H2 答案：
8、 C 下列说法中，正确的是 A元素周期表中的第 A族元素全部是碱金属元素 B元素周期表中的第 A族元素全部是非金属元素 C元素周期表中的 0族元素最外层电子数都是 8个 D元素周期表划分为 7个周期 18个族 答案： B 下列说法中，正确的是 A NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红色 B SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸 C SO2具有漂白性，能使溴水褪色 D浓 H2SO4具有吸水性，能使蔗糖发生炭化 答案： A 有 X 和 Y 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A X与 Y处于同一周期 B原子序数： a b C a-b m+n D离子半径： X Y 答案： C
9、 根据元素周期律和元素周期表的知识判断，下列说法中错误的是 A钠的金属性比镁强 B溴的非金属性比氯强 C硝酸的酸性比磷酸强 D水的热稳定性比氨强 答案： B 实验题 （ 12分） 某化学研究性学习小组开展实验探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清。由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想 1：气体可能为 CO2； 猜想 2： ； 猜想 3： 。 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究： 【实验探究】该小组按如图所示装置，将气体从 a端通入，则： （ 1） B中应 该装入下列 试剂（填编号）
10、A NaCl溶液 B酸性 KMnO4溶液 C盐酸 D澄清石灰水 （ 2） A中品红的作用是： ； （ 3） D中澄清石灰水的作用是： 。 通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象： A中品红褪色 C中品红不褪色 D中澄清石灰水变浑浊 【得出结论】由上述现象小组同学确认该气体的成分是 。 答案：（ 12分） 【提出猜想】 猜想 2：气体可能为 SO2（ 2分）；猜想 3：气体可能为 CO2和 SO2的混合气体（ 2分） 【实验探究】 （ 1） B（ 2分）（ 2）检验 SO2气体（ 2分）（ 3）检验 CO2气体（ 2分） 【得出结论】 SO2和 CO2的混合气体（ 2分） 填空题 （ 14分
11、） 下表为元素周期表的一部分，请参照 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （ 1）元素 形成的单质的电子式为 ；元素 形成的最高价氧化物的结构式为 。 （ 2） 、 两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。 （ 3） 、 、 、 元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是 （填化学式），沸点最高的是 （填化学式）。 （ 4） 、 元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较 （填化学式）。 （ 5）用电子式表示 、 两元素结合成化合物的形成过程 。 （ 6）元素 在周期表中的位置 ；该元素的单质主要用途 （填一种）。 答案：（ 14分） （ 10分） 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁
12、和溴等物质。 （ 1）海水淡化的方法主要有 （填一种）。 （ 2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是 （填序号） A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水 （ 3）从海水中提取镁的流程如下图所示： 反应 的离子方程式为 。 反应 的化学方程式为 。 （ 4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中 通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为 。 答案：（ 10分） （ 1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（ 2分） （ 2） ABC（ 2分） （ 3） Mg(OH)2+2H+ Mg2+H2O（ 2分）； MgCl2(熔融 ) Mg+Cl2（ 2分） （ 4） Cl2+2Br- 2
13、Cl-+Br2（ 2分） （ 12分） 2010年 4月 14日 7时 49分在青海省玉树地区发生 7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。 回答下列问题： （ 1）漂白液的有效成分是（填化学式） ； （ 2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3 5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 （填序号）。 A酸性 B碱性 C强氧化性 D还原性 （ 3）工业上用氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式： 。 （ 4）已知二氧化硫和亚
14、硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的 SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为： Ca(ClO)2+SO2+H2O CaSO3+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？ （ 填 “正确 ”或 “不正确 ”），请说明理由 。 （ 5）二氧化氯是世卫组织确认的 A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是： 2NaClO3 +4HCl 2ClO2+ Cl2+ 2NaCl + 2H2O，当转移 0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 。 答案：（ 12分） （ 1） NaClO；（ 2分）（ 2） BC；（ 2分）（ 3） 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(C
15、lO)2+2H2O；（ 2分） （ 4）不正确（ 1分）；因为亚硫酸钙（ CaSO3）具有强的还原性，会被 HClO氧化生成硫酸钙（ 3分）。 （ 5） 0.2 mol（ 2分） 下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号 金属 质量 /g 金属 状态 c(H2SO4) mol/L V(H2SO4) mL 溶液温度 / 金属消失的时间 /s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 2 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 3 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 4 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 分析上述数据，回答下列问题： （ 1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量 （选填 “高 ”、 “低 ”或 “相等 ”）。 （ 2）实验 1、 2可得出的结论是 ； 实验 3、 4可得出的结论是 。 （ 3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 （选填 “强 ”或 “弱 ”），铁电极上发生的电极反应式为 。 答案：（ 12分） （ 1）高（ 2分）； （ 2）反应物浓度越大，反应速率越快（ 3分） 反应温度越高，反应速率越快（ 3分） （ 3）强（ 2分） 2H+2e- H2 （ 2分）
