1、09 10年江西白鹭洲中学高一下学期期末试题化学卷 选择题 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测， X是其中的一种 “类硅 ”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中 错误 的是（ ） A X单质不易与水反应 B XO2可被碳或氢还原为 X C XCl4的沸点比 SiCl4的高 D XH4的稳定性比 SiH4的高 答案： D 已知 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中
2、 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为（ ） A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 答案： C 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ） A和金属钠作用时，键 断裂 B和浓 H2SO4共热至 170 时，键 和 断裂 C在 Ag催化剂下和 O2反应时，键 和 断裂 D和 CH2COOH共热时，键 断裂 答案： D 下列说法正确的是（ ） A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B NaCl和 HCl溶于水时，克服粒子间作用力的类型相同 C 24Mg32S晶体中电子
3、总数与中子总数之比为 11 D H2S和 SiF4分子中各原子最外层都满足 8电子结构 答案： C 已知 NO2和 N2O4可以相互转化： 2NO2(g) N2O4(g) 正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一容积为 2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（ ） A 25 min时， NO2转变为 N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为 1L B 25 min时， NO2转变为 N2O4的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度 C图中的两条曲线， X是表示 NO2浓度随时间的变化曲线 D前 10 min内用
4、v(N2O4)表示的化学反应速率为 0.2 mol/( L min) 答案： C 下列命名正确的是（ ） A 4甲基 4， 5乙基己烷 B 3甲基 2， 3二乙基己烷 C 4， 5二甲基 4乙基庚烷 D 3， 4二甲基 4乙基庚烷 答案： D 日本索尼公司开发了一种利用面包、土豆等糖分食物发电的 “糖电池 ”技术，所产电量足供一台 “随身听 ”使用。有关糖类及 “糖源 ”电池的说法正确的是（ ） A糖类都能发生银镜反应 B糖电池工作时由化学能转化为电能 C纤维素和淀粉互为同分异构体 D糖电池是二次电池 答案： B 对于反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（
5、） A通入大量 O2 B增大容器容积 C移去部分 SO3 D降低体系温度 答案： A 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（ ） A C3H4和 C2H6 B C2H2和 C6H6 C C3H6O 和 C3H8O2 D C3H8O 和 C4H8O2 答案： C 下列说法正确的是（ ） A除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 B苯和苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应 答案： C 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种
6、氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ） A负极反应式为： 4OH-4e -=O2 2H2O B工作一段时间后，电解液中的 KOH的物质的量不变 C该燃料电池的总反应方程式为： 2H2 O2=2H2O D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 答案： A 将 V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示 (实验中始终保持 V1 V2 50 mL)。下列叙述正确的是（ ） A做该实验 时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能 C NaOH溶
7、液的浓度约是 1.00 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案： B 有 a、 b、 c、 d四种元素。 a、 b的阳离子与 c、 d的阴离子具有相同的电子层结构； a的阳离子的正电荷数小于 b的阳离子的正电荷数， c的阴离子的负电荷数大于 d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是（ ） A a b c d B c d ab C c a d b D b a d c 答案： B 下列关于海水资源的说法不正确的是（ ） A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B从海水中可以提取铀和重水等核原料 C海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 D海水中金的
8、储存量约为陆地的 170倍，但它的富集程度却很低 答案： C 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制： 蒸镏 水洗 用于燥剂干燥 10%NaOH溶液洗 水洗，正确的操作顺序是（ ） A B C D 答案： B 下列说法不正确的是（ ） A凡是分子组成相差一个或几个 “CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物 B植物油能够使溴水褪色而矿物油不能使溴水褪色 C具有苯环结构的蛋白质遇浓 HNO3变性，产生黄色不溶物 D组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体 答案： A 实验题 （ 9分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯 （ 1）在大试管中配制一定比
9、例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是： ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。 （ 2）装置中通蒸气的导管要插在饱和 Na2CO3 溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 Na2CO3溶液的倒吸造成 倒吸的操作上的原因是 。 （ 3）浓硫酸的作用是 ； （ 4）饱和 Na2CO3溶液的作用是 。 （ 5）乙酸乙酯的密度比水 （填 “大 ”或 “小 ”），有 味 （ 6）若实验中温度过高，使反应温度达到 140 左右时，副反应的主要有机产物是 （填物质名称） 答案：（ 9分）（ 1）在试管里先加入 3ml乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入 2ml 浓硫酸贺 2ml乙醇。 （ 2）防止倒吸 （ 3
10、） 催化剂 吸水剂 （ 4） 吸收乙酸 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度 （ 5）小 芳香 （ 6）乙醚 填空题 （ 6分）请选择合适方法的字母代号填空 （ 1）从煤焦油中提取二甲苯 （ 2）从海水中提取粗盐 （ 3）丁烷转变为乙烷和乙烯 （ 4）从铁矿石中提取金属铁 （ 5）煤转化为焦炭、煤焦油等 （ 6）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子） A过滤 B裂解 C分馏 D裂化 E、干馏 F、还原 G、电解 H、渗析 I、蒸发 J、氧化 答案： C I B F H （ 12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素 - 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （ 1） 、 、 的原子半径由大到小的
11、顺序为 _。 （ 2） 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。 （ 3） 、 、 、 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： _。 （ 4）由表中两种元素的原子按 1： 1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质 X、 Y、 Z、 M、 N 可发生以下反应： X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为 _， N 的单质的化学方程式为 _。 答案： (8分 )以乙烯为原料合成化合物 C的流程如下所示： （ 1）写出 A的结构简
12、式 。 （ 2）反应 的反应类型分别为 、 。 （ 3）写出反应 和 的化学方程式： ； 。 答案：（ 8分） (1) (2分 ) (2)加成反应 (1分 ) 取代或酯化反应 (1分 ) (3) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(2分 ) 2CH3COOH+HOCH2-CH2OH CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O(2分 ) （ 9分） “温室效应 ”是全球关注的环境问题之一。 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。 （ 1）下列措施中，有利于降低大气中 CO2浓度的有： 。（填字母） a减少化石燃料的使用
13、b植树造林，增大植被面积 c采用节能技术 d利用太阳能、风能 （ 2）将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。 CO2转化成有机物的例子很多，如： 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 （ 3）文献报道某课题组利用 CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下： 反应结束后，气体中检测到 CH4和 H2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉和 Fe3O4。 CH4、 HCOOH、 H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）： 研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH是 CO2转化为 CH4的中间体，即： 写出产生 H2的反应方程式 。 由图可知，镍粉是 。（
14、填 字母） a反应 的催化剂 b反应 的催化剂 c反应 、 的催化剂 d不是催化剂 当镍粉用量从 1 mmol 增加到 10 mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母） a反应 的速率增加，反应 的速率不变 b反应 的速率不变，反应 的速率增加 c反应 、 的速率均不变 d反应 、 的速率均增加，且反应 的速率增加得快 e反应 、 的速率均增加，且反应 的速率增加得快 f反应 的速率减小，反应 的速率增加 答案： abcd a c 3Fe+4H2O Fe3O4+2H2 c e 计算题 （ 8分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃 A在 O2中完全
15、燃烧，生成 CO2和水蒸气，放出热量 Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 7.2 g，碱石灰增重 17.6 g。将烃A加入酸性 KMnO4溶液或 Br2的 CCl4溶液，均能使它们褪色。 （ 1）写出烃 A的分子式 ； （ 2）已知烃 A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃 A的结构简式 ； （ 3）写出烃 A使 Br2的 CCl4溶液褪色的化学方程式 ； （ 4）烃 A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的 化学方程式是 。 答案：（ 8分）（ 1） C4H8（ 2分）；（ 2） CH3CH=CHCH3（ 2分）； （ 3） CH3CH=CHCH3+Br2 CH3CHBrCHBrCH3（ 2分）； （ 4） nCH3CH=CHCH3 （ 2分）
