1、2009-2010学年唐山二中高一第二学期期中化学试卷与答案 选择题 下列物质放入水中，会显著放热的是（ w.w.w.k.&s.5*u.c.#om） A食盐 B生石灰 C硝酸铵 D蔗糖 答案： B 在下列有关晶体的叙述错误的是（ ） A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C离子晶体中可能存在共价键 D分子晶体中有可能存在离子键 答案： D 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用 共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是 ( ) A B C D 答案： B 钢铁在潮湿环境中发生电化腐蚀时，正极所发生的主要反应是（ ） A Fe 2e
2、- = Fe2+ B 2H+ + 2e- = H2 C 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 答案： C 如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ） A B C D 答案： A 已知破坏 1 mol HH 键、 ClCl 键、 HCl 键分别需要吸收 436kJ、 243kJ、432kJ能量，则由 H2与 CL2生成 1 mol HCL总的过程需要 （ ） A放热 185kJ B吸热 185kJ C放热 92.5kJ D吸热 92.5kJ 答案： C 下列过程中，共价键被破坏的是 ( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附
3、 C酒精溶于水 D HCl气体溶于水 答案： D 下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ） A 9和 11 B 8和 11 C 6和 17 D 12和 16 答案： C 银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A Ag B ZnO C Ag2O D Zn 答案： D 同一主族的 X、 Y、 Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是： Z，下列推断正确的是（ ） A原子序数： Z B气态氢化物稳定性： X Z C元素的非金属性强弱： X Z D电子层数： Z 答案： B 近年来，科
4、学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为 C60。下列说法中，正确的是（ ） A C60是一种新型化合物 B C60分子内含有离子键 C C60在纯氧中充分燃烧后只生成唯一产物 CO2 D C60的摩尔质量为 720 答案： C 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ w.w.w.k.&s.5*u.c.#om ） A CaCl2 B Na2O C H2O D NH4Cl 答案： D 能与 NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（ ） A金刚石 B石墨 C石英（ SiO2） D CO2 答案： C 下列各分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是（ ） A HClO B
5、PCl5 C BF3 D CO2 答案： C 已知在 25 ， 101kPa下， 1g辛烷 C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A H -48.40kJ/mol B H -5518kJ/mol C H +5518kJ/mol D H +11036kJ/mol 答案： B 下列说法错误的是（ ） A燃料的燃烧反应都是放热反应 B一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多 C放热反应的逆反应一定是吸热反应 D选择燃料只要考虑燃料热值的大小 答案： D 下列关于反应速率的说法，错误的是（ ） A反应速率用于衡量化学反应的
6、进行的快慢 B决定反应速率的主要因素是反应的性质 C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为 0 D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 答案： C 下列有关电池的说法不正确的是（ w.w.w.k.&s.5*u.c.#om ） A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 答案： B 已知 25 、 101kPa条件下： 4Al(s)+3O2(g)=2 Al2 O3（ s）H= 2834.9 kJ mol-1 4Al(s)+2O3(g)=2 Al2 O3（ s） H=
7、3119.1 kJ mol-1由此得出的正确结论是（ ） A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应 B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应 C O3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应 D O2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应 答案： A 把 A、 B、 C、 D4 块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、 B相连时， A为负极； C、 D相连时， D上产生大量气泡； A、 C相连时，电流由 C经导线流向 A； B、 D相连时，电子由 D经导线流向 B，则此 4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A B C D B. A C D
8、 B C C A B D D. B A C D 答案： B A 和 B 均为短周期元素，它们的离子 A 和 B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（ ） A原子序数为 A B B核外电子数为 A B C原子半径 A B D离子半径 A- B2+ 答案： D 某元素 X的最高价氧化物的分子式为 X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，该元素的原子中有 42个中子，则该元素的原子序数为 ( ) A 14 B 31 C 33 D 75 答案： C 少量铁与足量稀硫酸反应，下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率且不影响氢气生成 量的是（ ） A加入少量NaSO4(aq) B加入少量CuSO4
9、固体 C加铜屑 D增大压强 答案： C 下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是： A. Be、 C、 B B. Li、 O、 Cl C. Al、 S、 Si D. C、 S、 Mg 答案： B 填空题 （ 10分） X、 Y、 Z、 W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。 X为非金属元素，且 X、 W同主族， Y、 Z为同周期的相邻元素。 W原子的质子数等于Y、 Z原子最外层电子数之和。 Y的氢化物分子中有 3个共价键。 Z原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍。试推断： （ 1） X、 Y、 Z的元素符号分别是： 、 （ 2）有 X、 Y、 Z所形成的离子化合物是 它与 W的最高价氧化
10、物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 答案： （ 1） H N O （ 2） NH4NO3； NH4+ + OH- NH3 + H2O 、某同学根据离子方程式： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。 II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为： X极： Zn2e -=Zn2+w.w.w.k.&s.5*u.c.#om Y极： 2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O Y极是电池的 _（填 “正 ”或 “负 ”）极，若反应消耗 1
11、6.25gZn，则电池中转移电子的物质的是为 _。 答案： . 正 0.5mol （ 14分）按下图所示装置连接好仪器在 U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。 （ 1）接电源负极的石墨棒上现象 电极反应为 w.w.w.k.&s.5*u.c.#om （ 2）接电源正极的石墨棒上现象， 电极反应为 电解反应的化学方程式 （ 3）在上述电解反应中，被氧化的物质是 离子 （ 4）如何验证阳极产生的气体： 答案： （ 6分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的 20g Ba（ OH） 2 8H2O 晶体。将此小烧杯放在事先滴有 3 4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中
12、加入 10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 （ 1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 （ 2）写出有关反应的化学方程式： ， 该反应 （填 “是 ”或 “不是 ”）氧化还原反应。 w.w.w.k.&s.5*u.c.#om （ 3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 。 （ 4）通过最后一个现象可以说明该反应为 _（填 “吸 ”或 “放 ”）热反应，这是由于反应物的总能量 _（填 “大于 ”或 “小于 ”）生成物的总能量。 答案： （ 1）该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应 (2) Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl = BaC
13、l2 +2NH3 +10 H2O 不是 (3) 玻璃片上因结冰而与小烧杯粘在一起 (4) 吸，小于 （ 6分）书写下列物质的电子式 HCl NH4Cl NaOH 答案： ； ； （ 6分） (1)质量数为 23，中子数为 12的原子的原子结构示意图： w.w.w.k.&s.5*u.c.#om (2)下列物质属于离子晶体 ，属于分子晶体的是 ， 原子晶体 ，金属晶体 。 铁 干冰 金刚石 铜 水晶 氯化钠 碘 氢氧化钠 答案：略； 计算题 （ 6分）在一体积固定的密封容器中加入反应物 A、 B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经 2min后， A的浓度从开始的 1.0mol/L降到 0.8mo
14、l/L。已知反应开始时 B的浓度是 1.2mol L-1，求：（ 1） 2min末 B、 C的浓度 （ 2）以单位时间内 A的浓度的减小来表示 2min内该反应的平均速率 答案： .8mol l l （ 6分）把 0.6 mol X气体和 0.6 mol Y气体混合于 2 L密闭容器中，它们发生如下反应： 2X(g) Y(g) nZ(g) 2W(g) 。 2 min 末已生成 0.2 mol W ，若以 Z的浓度变化表示的反应速率为 0.1 mol L-1 min-1，计算： （ 1）化学反应方程式中 n的值是多少？ （ 2） 2 min末时 Y的浓度 答案：（ 1） n = 4 （ 2） 0.25mol/L
