1、2009-2010学年度唐山二中高二第二学期期中化学试卷与答案 选择题 近年来，建筑装饰材料进入家庭，调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物是( w.&w.w.k.s.5*u.c.#om ) A二氧化碳 B氢气 C甲醛、苯等有机物 D氮气 答案： C 下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是 （ ） A元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C 1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少 D 1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少 答案： A 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A甲烷易发生加
2、成反应 B常温下乙烯易发生取代反应 C乙酸乙酯是高分子化合物 D乙醇催化氧化生成乙醛 答案： D 下列说法正确的是（ ） A苯与浓溴水反应（ Fe作催化剂）制溴苯 B向 AlCl3溶液中加入氨水得到白色沉淀 C甲烷使酸性 KMnO4溶液褪色 D SO2能使品红溶液褪色，加热后不恢复原色 答案： B 属于醇类的有机物是（ ） A CH3OOOH B CH3CH2CH2OH C CH3CHO D 答案： B 下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A C(s) + CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应 ) B 3O2(g) 2O3(g)(正
3、反应为吸热反应 ) C CO(g) + NO2(g) CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应 ) D N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应为放热反应 ) 答案： D 下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是（ ） A乙醇 B苯酚 C乙醛 D乙酸 答案： D 试题分析：含有羟基的化合物都和钠反应生成氢气，而能和碳酸氢钠反应生成CO2的只能是羧基，所以符合条件的是乙酸，答案：选 D。 考点：考查有机物的结构和性质的判断 点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是准确记住常见官能团的结构和性质，然后结合题意灵活运用即可。 在
4、HAc H+Ac-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（ ） A加 HAc B加 NaAc C加水 D加 NaOH 答案： B 下列过程合乎实际并用于工业生产的是（ ） A钠在氯气中燃烧制氯化钠 B氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 C浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D氯气与石灰乳反应制漂白粉 答案： D 某有机物结构为： ，它可能具有的性质是（ ） 能使 KMnO4酸性溶液褪色 能与 NaOH溶液反应 能发生聚合反应 能与 Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应 A只有 B只有 C只有 D 答案： C 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目
5、的是（ ） A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的 pH值 答案： B 下列材料一定不属于天然材料的是（ ） A纤维素 B金刚石 C聚乙烯 D油脂 答案： C 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A氢氧化钠溶液保存在具有橡胶塞的广口玻璃试剂瓶中 B新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 C少量的钠保存在煤油中 D浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 答案： A 有一铝、铁混合物样品，取等质量的该样品两份，分别加入到足量的NaOH溶液和足量的稀盐酸中，放出 H2的质量之比为 3:4，则该混合物中铝、铁的关系正确的是（ ） A物质的量之比为 2:1 B物质的量之比为 4:
6、1 C质量之比为 1:1 D质量之比为 3:1 答案： A 下列试剂中能将 NaCl、 NH4Cl和 FeCl3 三种溶液区分开的是（ ） A HNO3溶液 B HNO3溶液 C NaOH溶液 D AgNO3溶液 答案： C 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（ ） A Zn是负极 B Cu是正极 C负极上发生氧化反应 D正极上发生氧化反应 答案： D 在某一化学反应中，反应物 A的浓度在 10 s内从 0.8 mol / L变为 0.2 mol / L，则在这 10 s内 A的化学反应速率为（ ） A 0.02 mol / L B 0.02 mol / (L s)
7、 C 0.06 mol / L D 0.06 mol / (L s) 答案： C 下列化学反应属于吸热反应的是 ( ) A木炭燃烧的反应 B生石灰溶于水 C镁与稀盐酸反应 D氢氧化钙与氯化铵晶体混合 答案： D 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ） 答案： D 下列化学用语表达正确的是 （ ） A S2-离子的结构示意图： B NH3的结构式： C氯化钠的电子式： D乙烯的结构简式： C2H4 答案： B 下列物质中属于电解质的是（ ） A硫酸钡 B铝 C二氧化碳 D乙醇 答案： A 下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是 ( ) A
8、 FeCl2 B FeCl3 C CuCl2 D AlCl3 答案： A 下列各离子组，能够在同一溶液中大量共存的是 ( ) A NH4+、 K+、 CO32 、 OH B Ba2+、 Na+、 SO42 、 NO3 C Na+、 Ag+、 HCO3 、 I D K+、 NH4+、 Cl 、 Br 答案： D 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（ ） A盐析 B高温煮熟 C紫外线照射 D加入硫酸铜溶液 答案： A 某元素的微粒 37X-的核外电子数为 18，则该元素原子的中子数是 （ ） A 17 B 18 C 19 D 20 答案： D 下列药品和装置合理，能完成相应实验的是 ( ) 答案：
9、A 医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有 （ ） A CH3COOH B C2H5OH C NaCl D CH2OH（ CHOH）4CHO 答案： D 下列物质，既含离子键又含共价键的是（ ） A KOH B NaCl C CO2 D CH4 答案： A 下列离子方程式中正确的是（ ） A在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2 SO BaSO4 B二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2 CO H2O 2HCO C金属钠投入水中 Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2 D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 2
10、OH- 3Cl- ClO- H2O 答案： B 实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（ ） A铜是还原剂，发生了氧化反应 B每生成 64 g SO2，转移电子的物质的量是 2 mol C每消耗 1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗 2 mol D在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性 答案： C 实验题 （ 3分）请填写下列空白 实验室有下列仪器： 请从 A G中选择适当的装置填空（填字母）。 有零刻度且在上方的是 ； 需要垫上石棉网才可以加热的是 ； 常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是 。 答案： G ;B E ; F （ 4分）某同学为探究碳酸钠的性质，进行了
11、如下实验，请你按要求回答有关问题。 (1)配制 100 mL 0.5 mol/L的 Na2CO3溶液。该同学先用天平称量 Na2CO3固体的质量，然后配制该溶液，要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、 、 。 (2)用 pH试纸测所配溶液的 pH， pH7，说明 Na2CO3溶液呈 (填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度 ，对 Na2CO3 的水解有 作用。 答案： （ 1）容量瓶、玻璃棒 (2)碱性、促进作用 （ 5分）实验室利用下图所示装置制取乙酸乙酯。请回答： （ 1）试管 A中盛放的
12、试剂为乙酸、 和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 。 （ 2）加热一段时间后，可观察到 B试管中液面上有无色油状液体生成。 B试管中的导管不伸入液面下的原因是 （填序号）。 防止溶液倒吸 避免反应过快 答案： （ 1）无水乙醇、 （ 2） 填空题 （共 12分） FeCl3可通过多种途径转化为 FeCl2。 （ 1）在 FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为 （ 2）工业上常将无水 FeCl3在氮气做保护气下加热至 300 350 ，通入干燥H2，而制得 FeCl2。该反应的化学反应方程式为 （ 3）工业上另一种制备 FeCl2的方法是：将无水 FeCl3与适
13、量氯苯（ C6H5Cl）混合，在 130 持续加热约 3小时，可发生如下反应： 依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是 （填有机反应类型）。 （ 4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是 （填序号）。 反应（ 1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 反应（ 3）中， HCl为氧化产物 上述三个反应中， FeCl2均为还原产物 （ 5）请另写出一个 FeCl3转化成 FeCl2的化学方程式： 答案： （ 6分）已知 A、 B、 C、 D分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
14、 B+D白色沉淀 ,在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 C+D白色沉淀 ,继续加入 D溶液，白色沉淀逐渐消失。 （ 1）试推断 A、 B、 C、 D各是什么物质。 A B C D （ 2）写出下列反应的化学方程式 A+B白色沉淀 答案： （ 1） BaCl2、 FeSO4、 AlCl3、 NaOH （ 2） Ba2+ + SO42- = BaSO4 （ 8分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。请根据下图中有机物的相互转化关系，回答有关问题。 (1)请写出下列有机物官能团的名称。 OH CHO COOH (2)写
15、出下列有机物间转化的反应类型。 AB B+DE BC BA EB+D 答案： (1)羟基 醛基 羧基 (2)加成、取代、氧化、消去、取代 （ 6分）下表列出了 六种元素在周期表中的位置： 族 周期 A 0 1 A A A A A A 2 3 w.&w.w.k.s.5*u.c.#om 请按要求回答下列问题。 (1)写出下列标号元素的元素符号： ； (2)元素 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ； (3)元素 所形成的两种氢化物的分子式分别为 和 ； (4)元素 的氯化物的电子式为 ； 答案：（ 1） C Al (2)HNO3 (3)H2O 和 H2O2 (4) （共 18分）有机物 A、 B、
16、 C、 D、 E、 F有如下转化关系，化合物 A的水溶液呈弱酸性，其苯环上的一氯代物只有 2种，其分子中含碳、氢两元素的质量分数和为 85.19%，相对分子质量小于 110， E为一种最简单的芳香酸。 请回答下列问题： （ 1）写出 C转化成 D的反应条件 。 （ 2） B的结构简式 ， F的分子式 。 （ 3）与 C具有相同环的同分异构体共有 （含 C）种，请写出其中的任意 3种与 C不同类别有机物的结构简式 。 （ 4）写出反应 的化学方程式 。 写出反应 的化学方程式 。 答案： 计算题 （ 4分）将标准状况下 44.8 L NH3与足量的盐酸充分反应。试计算： （ 1）生成 NH4Cl的物质的量为多少？ （ 2）生成 NH4Cl的质量为多少？ 答案： (1) 2mol (2) 107g （ 4分）将某种碳酸钠晶体（ Na2CO3 nH2O）和碳酸氢钠的混合物 11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣 8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓 H2SO4和 NaOH溶液后， NaOH溶液增重 1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算： （ 1）混合物中 NaHCO3的质量分数为 % 。 （ 2）混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为 。（写出计算过程） 答案： (1)45% (2)5:6
