1、2009-2010学年黑龙江佳一中高二第三学段考试化学试卷与答案（选修 3） 选择题 以下表示氦原子 结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 （ ） A :He B C 1s2 D 答案： D X、 Y为短周期元素， X位于 IA族， X与 Y可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是（ ） A X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B X与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1:1 D X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案： D 下列说法中正确的是 （ ） A干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 B分子中中心原子通过 sp3杂化轨道
2、成键时，该分子不一定为正四面体结构 C同一主族的元素的第一电离能，随着原子序数的递增而增大 D同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 答案： B NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的 CO32-离子数目小于 0.5 NA B 0.5mol氖气含有的原子数为 NA C常温常压下， 11.2L氧气含有的分子数为 0.5 NA D 31g白磷分子中所含共价键数为 1.5NA 答案： D 下列说法中不正确的是 （ ） A HCl、 HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 B NH3的熔点沸点大于 PH3的是由于
3、 NH3分子之间存在 氢键 C甲烷和水分子之间可以形成氢键 D乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 答案： C 下列过程与配合物的形成无关的是 （ ） A向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量 B除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液 C向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失 D向 Fe3+溶液中加入 KSCN 溶液后溶液呈血红色 答案： B 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ） A常压下五种元素的单质中， Z单质的沸点最高 B Y、 Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同 C W的氢化物的沸点比 X的氢化物的沸点高 D Y元素的非金属
4、性比 W元素的非金属性强 答案： D 关于 CS2、 SO2、 NH3三种物质的说法中正确的是 （ ） A CS2在水中的溶解度很小，是由于其分子属于非极性分子 B SO2和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D NH3在水中的溶解度很大只是由于 NH3是极性分子 答案： AB 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为 -1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一 电子亲和能。 -1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据： 元素 Li Na K O O- F 电子亲和能 /kJ
5、 mol-1 59.8 52.7 48.4 141 -780 327.9 下列说法正确的是 （ ） A电子亲和能越大，说明越难得到电子 B一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出 327.9kJ的能量 C氧元素的第二电子亲和能是 -780 kJ mol-1 D基态的气态氧原子得到两个电子成为 O2- 需要吸收能量 答案： CD 水蒸气中常含有部分 (H2O)2，要确定 (H2O)2的存在，可采用的方法是 （ ） A 1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测量产生氢气的体积 B 1L水 蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C该水蒸气冷凝后，测水的 PH D该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 答案
6、： AB 短周期元素 X、 Y、 Z、 W在周期表 中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A Y的氢化物稳定性大于 Z的氢化物稳定性 B Y的氢化物的水溶液是一种强酸 C 1molW的单质跟足量的 NaOH水溶 液反应时，转移的电子数为 1mol D X一定是活泼的非金属元素 答案： A 因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的 “对角线 ”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是（ ） A Li2SO4难溶于水 B LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C遇浓 H2SO4不会产生 “钝化现象 ” D Li2CO 3受热分解
7、生成 Li2O 和 CO2 答案： CD 下列说法正确的是 （ ） A原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于该原子的价电子数 B HS-和 HCl均是含有一个极性键的 18电子粒子 C铵根离子呈正四面体结构 D离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 答案： BC 下列各组顺序，正确的是 （ ） A微粒半径大小： S2- Cl- F- Na+ Al3+ B热稳定性大小： SiH4 PH3 NH3 H2O C沸点高低： HF H2O NH3 D等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序： H2SO4 H3PO4 H2SiO3 HNO2 答案： A 乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中 键和 键的数
8、目正确的是 （ ） A 6、 1， 4、 2，2、 3 B 7、 0， 5、 1，3、 2 C 7、 0， 4、 2，2、 3 D 7、 0， 5、 1，2、 3 答案： B 短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W与 Y、 X与 Z 位于同一主族。 W 与 X 可形成共价化合物 WX2 Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正确的是 （ ） A WX2分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B W的气态氢化物的沸点比 Y的气态氢化物的沸点低 CWX2是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为 X E(3d) B E(6p) E(5f) C
9、E(6s) E(5p) D E(4d) E(5p) 答案： D 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 （ ） A Li， F B Na， F C Na， C1 D Mg， O 答案： B 下列物质中既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 （ ） A Na2O2 B NaOH C H2SO4 D NH4NO3 答案： D 下列分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 （ ） A BF3 B PCl5 C HCl D CF2Cl2 答案： D 某元素基态原子的 3d能级上有 1个电子，它的 N 能层上的电子数是 （ ） A 0 B 1 C 2
10、 D 8 答案： C 下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是（ ） A K、 Ca、 Li B Mg、 Al、 Na C N、 O、 C D Cl、 S、 P 答案： A 下列叙述正确的是 （ ） A NH3、 BF3、 SO2都是极性分子 B CH4、 CO2都是含有极性键的非极性分子 C HF、 HCl、HBr、 HI的稳定性依次增强 D CS2、 H2O、C2H2都是直线型分子 答案： B 下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是 （ ） A NO3-、 CH2O B NH3、 SO42- C苯和乙烯 D CO2、 SO2 答案： D 下列说法中正
11、确的是 （ ） A氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中 B P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28 C有分子构成的物质中一定含有共价键 D形成共价键的元素不一定是非金属元素 答案： D 已知 H-H键键能为 436 kJ mol-1， H-N 键键能为 391 kJ mol-1，根据化学方程式： N2（ g） +3H2（ g） =2NH3（ g） H=-92.4kJ mol-1。则 NN键的键能是（ ） A 431kJ mol-1 B 946kJ mol-1 C 649kJ mol-1 D 896kJ mol-1 答案： B 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属
12、离子 形成配位键的是 （ ） H2O NH3 F- CN- CO A B C D 答案： D 下列说法中正确的是 ( ) A分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定 B元素周期表中的 A族（除 H外）和 A族元素的原子间通常不能形成共价键 C水分子可表示为 HOH ，分子中键角为 180 D根据等电子原理， CH4和 NH3具有相似的化学键特征，物理性质相近。 答案： B 三氯化氮（ NCl3）常温下是一种淡黄色液体，以下关于 NCl3的说法中正确的是 （ ） A分子中 NCl 键是非极性键 B分子中不存在孤电子对 C NCl3的沸点比 PCl3的沸点低 D是非极性分子 答案： C 填空题 （
13、9分）请回答下列问题： （ 1）写出铜元素基态原子的电子排布式 ，属于 区 （ 2）写出配合物 K3Fe (SCN)6中的中心离子为 ，配体为 （ 3） PCl3分子的空间构型为 ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为 （ 4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是 ，有关反应的离子方程式为 答案：（ 9分）（ 1）电子排布式 1s22s2p63s23p63d104s1，属于 ds 区 （ 2） Fe3+ ，配体为 SCN - （ 3）空间构型为三角锥形，杂化轨道类型为 sp3杂化 （ 4）实验现象是：先生成蓝色沉淀，继续滴加沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液 ， 离子方程式为：
14、Cu2+ + NH3 H2O=Cu(OH)2 + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH （ 9分）五种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E原子序数逐渐增大。 A和 B在同一周期， A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）； B原子的次外层电子数是最外层电子数的 4倍； C是同周期简单离子中半径最小的元素； D元素原子的 p轨道有 3个未成对电子； E原子的 K、 L层电子数之和比 K、 M层电子数之和多 1个。 （ 1）写出 E元素基态原子的外围电子排布式 （ 2）比较第一电离能的大小： B C（填大于、小于或等于） （ 3）分别写出 D、 E的
15、最高价氧化物对应水化物的化学式 、 ，并比较二者酸性（或碱性）的强弱 （填大于、小于或等于） （ 4）写 出 B的最高价氧化物对应水化物与 E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 （ 5）写出 C的最高价氧化物对应水化物与 A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 答案：（ 9分）（ 1）外围电子排布式： 3s23p5（ 2） B大于 C（填大于、小于或等于） （ 3） H3PO4 、 HClO4 ， 小于 （ 4）离子方程式 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （ 5）化学方程式 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O （ 10分）五种元素 A、
16、 B、 C、 D、 E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加， A是宇宙中含量最多的元素； B原子的 L层 p轨道中有 2个电子； C与 B原子的价层电子数相同； D原子 M层的 d轨道有一个成对电子； E原子的 L层电子数与最外层电子数之比为 4:1，其 d轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5:1。 （ 1） B与 A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为 ，中心原子的杂化轨道类型是 ，其分子的的立体构型是 （ 2） A的氧化物与 B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） _ （ 3） B与 C比较，电负性较大的（填元素名称） _ （ 4）写出 D的价层电子排布
17、式 （ 5） E与 Al的化学性质相似，请写出 E与 NaOH溶液反应的化学方程式 （ 6）写出 D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式 答案：（ 10分）（ 1）电子式 类型是 sp3杂化 ，立体构型是 正四面体 （ 2）分子极性较小的是（填分子式） _CO2_ （ 3）电负性较大的（填元素名称）_碳 _ （ 4）价层电子排布式 3d64s2 （ 5化学方程式 Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 （ 6）离子方程式 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O （ 12分） X、 Y、 Z、 W、 N 五种元素中， X原子核外的 M层中只有两个成对电子， Y原子的外围
18、电子排布式为 nsnnpn+1， Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素， W的核电荷数是 X与 Z的核电荷数之和， N 在元素周期表的各元素中电负性最大。 （ 1） Z元素基态原子的电子排布图为 （ 2） W的元素符号是 ，在周期表中的位置是 ，其基态原子的电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 （ 3） Y的氢化物的 VSEPR模型是 ，属于 分子（填极性或非极性）， （ 4） X的氢化物的沸点 Z的氢化物的沸点（填大于、小于或等于） 原因是 （ 5）用氢键表示式写出 N 的氢化物溶液中存在的所有氢键 答案：（ 12分）（ 1）电子排布图： （ 2） Cr ， 第四周期第 VIB族 ， 1s22s2p63s23p63d54s1 ， +6价 （ 3） VSEPR模型是 四面体形 ，属于 极性 分子 （ 4） X的氢化物的沸点 小于 Z的氢化物的沸点（填大于、小于或等于） 原因是 水分子间能形成氢键使水的沸点大于硫化氢 （ 5） FH F FH O OH F OH O
