1、20092010 学年保定市高二年级第二学期期中联考化学试卷与答案 选择题 下列关于 “生活中的化学 ”的叙述中不正确的是 A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒 C食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 D新居室内装饰材料中缓慢释放出甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气 答案： A 下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是（ ） A加入水中，浮在水面上的为植物油 B尝一尝，能食用的为植物油 C点燃，能燃烧的为矿物油 D加入足量的 NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油 答案： D 有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属 A
2、B型的是 （ ）答案： C 某有机物结构简式为： ，则用 Na、 NaOH、 NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗 Na、 NaOH、 NaHCO3的物质的量之比为 （ ） A 3 3 2 B 3 2 1 C 1 1 1 D 3 2 2 答案： B 下列物质中既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应的是 （ ） NaHCO3 (NH4)2CO3 Al(OH)3 NH4Cl H2NCH2COOH CH3COOH A B C D 答案： D 在测定硫酸铜晶体结晶水含量实验中，下列操作会引起晶体中结晶水的质量分数偏大的是（ ） A加热后在空气中冷却称量 B粉末未完全变白就停止加热，进行
3、称量计算 C加热时间过长，部分变黑 D两次称量结果相差 0.2g就不再继续加热而进行计算 答案： C 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： 高 考 资 源 网 4 3 2 6 2 4（） 3，下列说法不正确的是 （ ） A正极反应为： 2 2 2 4 - 4 - B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 答案： B 鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中正确的是（ ） A其分子式为 C23H
4、22O4 B罂粟碱属芳香酯类 C 1 mol罂粟碱可与 8mol氢气完全加成 D其苯环上的一溴取代物有 6种结构 答案： C 在密闭容器中有反应： aX(g) bY(g) nW(g)； H Q，某同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如下曲线： 其中， (W)表示 W在反应混合物中的百分含量， t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是 A图 可能是不同压强对反应的影响，且 P2 P1， a b n B图 可能是同温同压催化剂对反应的影响，且 1的催化剂效果更好 C图 可能是不同压强对反应的影响，且 P1 P2， n a b D图 可能是不同温度对反应的影响，且 T1 T2， Q
5、 0 答案： B 下列说法中正确的是 A能发生银镜反应的物质不一定是醛 B酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇 C参与酯化反应的物质一定有两种 D苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼 答案： A 将淀粉浆和淀粉酶的混和物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，过相当一段时间后取出袋中的液体，使之分别与碘水，新制 Cu(OH)2浊液（加热）、浓 HNO3（微热）接触，可观察到的现象是 ( ) A显蓝色，无现象，显黄色 B显蓝色，有红色沉淀，无现象 C无现象，凝结，显黄色 D无现象，有红色沉淀，显黄色 答案： C 下列实验能够成功的是 ( ) A只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、
6、乙醇、四氯化碳四种液体 B将乙醇加热到 170 可制得乙烯 C用乙醇、冰醋酸及 pH=0的 H2SO4加热可制乙酸乙酯 D用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液 答案： A 下列各组离子在溶液能大量共存，加入 Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是 A Na+ I- CO32- ClO- B Fe2+ H+ K+ NO3- C Ba2+ a SCN- Cl- D Cu2+ Fe2+ Cl- NO3- 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A铝与氢氧化钠溶液反应： Al + 2OH-=AlO2-+ H2 B偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液： Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3 C
7、醋酸去除水垢： CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2+H2O D等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合： Ba2+ +2OH-+2HCO3-= BaCO3+CO32-+2H2O 答案： B 等物质的量的主族金属元素的单质 A、 B、 C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为 VA、 VB、 VC，已知 VB=2VC， VA=VB+VC，则在 C的生成物中该金属元素的化合价为 A +1 B +2 C +3 D +4 答案： A 高分子链 ，可用于合成该链的单体是 氨基乙酸（甘氨酸） 氨基丙酸（丙氨酸） 氨基 苯基丙酸（苯丙氨酸） 氨基戊二酸（谷氨酸） A B
8、 C D 答案： A 为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的 pH=2的醋酸溶液和 pH=2的盐酸溶液 ,下列方案中可行的是： A向等体积的两溶液中分别滴入 Na2CO3溶液 B向等体积的两溶液中分别加入 NaOH溶液 C向等体积的两溶液中分别滴入 1-2滴紫色石蕊试液 D取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释 100倍，再用 pH试纸测 pH值 答案： D 室温下， VaLpH=a 的强酸与 VbLpH=b 的强碱溶液混合，混合后溶液 pH=3。已知 a+b=13,Vb=4.5Va ,则 a值为 A 2 B 3 C 4 D 5 答案： A 某有机物的结构式为 ，它在一定条件下能发生的反应有 加成 水解
9、 酯化 氧化 中和 消去 A B C D 答案： A 下列说法中正确的一组是 （ ） A H2和 D2互为同位素； B 和 互为同分异构体； C碳链为 与 的烃为同系物 D金刚石、石墨和 “足球烯 ”C60为同素异形体 答案： D 有 A、 B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于 A和 B叙述中正确的是： ( ) A二者不可能是同系物 B二者一定是同分异构体 C二者最简式相同 D各 1mol的 A和 B分别燃烧生成 CO2的质量一定相等 答案： C 1.92g 投人到一定量的浓 中， 完全溶解 ,生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标
10、准状况下一定体积的 ，恰好使气体完全溶于水，则通入 的体积为 （ ） A 504 mL B 336 mL C 224 mL D 168 mL 答案： B 填空题 将含有 C、 H、 O 的有机物 4.08g，装入元素分析装置，通入足量的 O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过盛有氯化钙的干燥管 A和盛有碱石灰的干燥管 B。测得 A管质量增加了 2.16g， B管质量增加了 10.56g。已知该有机物的相对分子质量为 136。 （ 1）燃烧此化合物 4.08g，需消耗氧气的质量是 g （ 2）求此化合物的分子式 （ 3）根据有机物的性质确定其可能的结构简式： 若此有机物为芳香族化合物，其苯环上只
11、有一个取代基，该物质能与氢氧化钠溶液反应，则其结构简式可能为（有几种写几种）： 若此有机物能发生银镜反应、且在常温下能与浓溴水发生取代反应，其苯环上有两个取代基，则其结构简式可能为（写一种）_。 答案： 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。 图 1 图 2 （ 1）图 1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 _ A. HCl和 H2O B. O2和 H2O C. NH3和 H2O D. CO2和 NaOH （ 2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图 2所示的装置。 在图 2的锥形瓶内，分别加入
12、足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是_ A. Cu与稀盐酸 B. NaHCO3与 NaOH C. CaCO3与稀硫酸 D. NH4HCO3与稀盐酸 在图 2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒 精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是 _ A. 浓硫酸 B. 食盐 C. 硝酸钾 D. 硫酸铜 比较图 1和图 2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图 1是 _上部烧瓶内气体压强，图 2是 _下部锥形瓶内气体压强（均填 “增大 ”或 “减小 ”） （ 3）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述 _（填 “图 1”或“图 2”）装置的原理相似。 答案：（
13、12分 ,每空 2分）（ 1） B （ 2） D A 减小；增大 （ 3）图 2 现有四瓶丢失标签的 NaOH、 Na2CO3、 AlCl3、 NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为 A、 B、 C、 D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）： 请回答： （ 1） A、 W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 。 （ 2） D溶液 pH （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） 7，原因是（用离子方程式表示） 。 （ 3）等物质的量浓度的 A、 B、 C、 D溶液 pH由大到小的顺序是 。（用化学式表示） （ 4）等物质的浓度的 C溶液与 NH4Cl溶
14、液相比较， c（ NH4）：前者 后者（填“ ”“ ”“ ”）。 （ 5）若 B、 C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 答案： （ 16分） (1)Al2O3 、 NaAlO2 (2)大于 ;CO32-+H2O HCO3-+OH- (3)NaOHNa2CO3AlCl3NH4HSO4（ 3分）高 考 资 源 网 (4) (5) C(Na+)C(SO42-) C(NH4+)C(H+) =C(OH-)（ 3分） 某温度 (t )时，水的离子积为 K 110-13，则该温度 (选填大于、小于或等于 )_25 ，其理由是 _。若将此温度下pH 11的苛性钠溶液 aL
15、与 pH 1的稀硫酸 bL混合 (设混合后溶液体积的微小变化忽略不计 )，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： (1)若所得混合液为中性，则 a b _；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 _。 (2)若所得混合液的 pH 2，则 a b _。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 _ _。 答案：大于；室温时 K 110-14，温度越高水越易电离， K 越大。（ 3 分） （ 1） 10:1 ， Na+ SO42-H+ OH-；（每空 2分） （ 2） 9： 2 ， H+ SO42- Na+ OH- （每空 2分） （ 8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条
16、件下进行以下反应： A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入 1molA和 3molB且达到平衡后，生成了 a molC。 （ 1）达到平衡时， C在反应混合气中的体积分数是 _（用含字母 a的代数式表示）。 （ 2）在相同实验条 件下，若在同一容器中改为加入 2molA和 6 mol B，达到平衡后， C的物质的量为 mol（用含字母 a的代数式表示）。此时 C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。 （ 3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol A和 8 mol B，若要求平衡后 C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加
17、入 C mol。 答案：（ 8分，每空 2分）（ 1） 25a% （ 2） 2a 不变 （ 3） 6 （ 10分）用离子方程式表示下列反应： (1)某可溶性盐的化学式 n（是最简结构 ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的 pH为 3，该盐水解的离子方程式可能为 。若测得溶液的 pH为 11，则该盐与水反应的离子方程式可能为 。 (2)NH4Cl溶液与 Na反应 。 (3)AlCl3溶液与 Na2S反应 。 (4)C SO4溶液与 Na2S溶液反应 。 答案： (1) H2O （ OH） H m- H2O H （ m-1） - OH- (2)2NH4+ 2Na=2Na 2NH3 H2 (3)2 l3 3 S2- 6H2O=2 l（ OH） 3+3H2S (4） C 2 S2-=C S
