1、20092010 学年成都市玉林中学高二（下期）摸底测试化学 选择题 从化学角度分析，下列叙述不正确的是 A利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放 C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 答案： C 对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、 Br-、 OH-， Ba2+ B使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含： K+， Na+，Ba2+， HCO3- C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：
2、K+， Na+、 H+， NO3- D在 c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含： Na+， AlO2-，CO32-， SO32- 答案： D 一种有机玻璃的结构如右图所示。关于它的叙述不正确的是 A该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料 B该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯 C可用过滤方法除去 CCl4中的少量该有机玻璃 D它在一定条件下发生水解反应时， CO 键发生断裂 答案： C 具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是 A C3H7Cl B C4H9Cl C C5H11Cl D C6H13Cl 答案： C 下列化学反应的 H
3、的绝对值 (放热量 )最大的是 A CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l)； H1 B NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H2 C NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)； H3 D NaOH(aq) + 1/2H2SO4(浓 ) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H4 答案： D 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。 锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(
4、s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e =Mn2O3(s)+2OH (aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.1mol电子，锌的质量理论上减小 3.25g 答案： C 通常情况下，下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是 A物质的量浓度相等的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的 pH B 25 的纯水和 100 的纯水中的 c(H+) C物质的量浓度相等的硫酸氢铵溶液和氯化铵溶液中 c(NH4+) D读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和
5、俯视的读数 答案： C 根据相关化学原理，下列判断正确的是 A若 X是原子晶体， Y是分子晶体，则熔点： X Y B若 A2 2D-2A- D2，则氧化性： D2 A2 C若 R2-和 M 的电子层结构相同，则原子序数： R M D若弱酸 HA的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的碱性： NaA NaB 答案： D 将 0.2mol.L HCN溶液和 0.1mol.L 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A c(HCN) c(CN ) C c(HCN)c(CN )= c(OH ) D c(HCN)+ c(CN )=0.2mol .L 答案： B 室温时，将 xmL
6、， pH a的稀 NaOH溶液与 ymL pH b的稀盐酸充分反应。下列对于反应溶液 pH的判断，正确的是 A若 x y，且 a b 14，则 pH 7 B若 10x y，且 a b 13，则 pH 7 C若 ax by，且 a b 13，则 pH 7 D若 x 10y，且 a b 14，则 pH 7 答案： D 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、 H2CrO4、 Cr(OH)2、 H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程： H2O2O2，下列有关叙述正确的是 A该反应中的氧化产物是 H2CrO4 B该反应中，发生还原反应的过程是 Cr(OH)2H2CrO4 C该反
7、应配平后 H2O的系数为 3 D如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 3.36L 答案： D 下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将 Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A B C D 答案： C 同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 A 6 B 12 C 26 D 30 答案： C 下列粒子对水的电离平衡不产生影响的是 A B C D 答案： D 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A熔化时不
8、导电 B水溶液的导电能力很差 C不是离子化合物，而是共价化合物 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 答案： D 用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是 A AlCl3 B Na2SO3 C KMnO4 D Na2CO3 答案： D 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成 H2的总量，可向盐酸中加入适量的 A CaCO3(s) B Na2SO4溶液 C KNO3溶液 D CuSO4(s) 答案： B 用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A 1molCl2通入足量的 NaOH溶液中充分反应转移的电子数为 2NA B 28g乙烯或丙烯完全燃
9、烧均生成 2NA CO2 C 1molC20H42的分子中含有的共价键数目为 62NA D 22.4L NH3含有 4NA原子 答案： B 下列反应的离子方程式不正确的是 A向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- B氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32-+H2O=2NaHCO3 D NaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至中性： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 答案： A 已知 a、 b、 c、 d、 e
10、分别是 Ca(OH)2、 Ca(HCO3)2、 HCl、 Ba(NO3)2、 Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下： a b c d e c / b / 可以判断 c与 e分别为 A Ca(HCO3)2与 Ba(NO3)2 B Ca(OH)2与 Ba(NO3)2 C Na2CO3与 Ca(HCO3)2 D HCl与 Ca(OH)2 答案： A 1999年 2月 1日俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了 113号和 115号新元素，已知 115号元素的一种核素 289115X，下列有关叙述正确的是 A 115号元素的平均相对原子质量为 289 B该 115号元素的这种核素中，中子
11、数与电子数之差为 174 C该 115号元素原子与碳 -12原子质量之比为 115 12 D 115号元素可显 +5价 答案： D 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔点、沸点逐渐升高 B HF、 NH3极易溶于水 C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔点依次降低 答案： C 实验题 已知反应： 、 现有物质 AI的转化关系如下图： 若 B 的分子式为 C8H8O，其苯环上的一元取代物只有两种； G 为高分子化合物。请回答下列问题： (1)写出下列反应的反应类型：反应 ，反应 。 (2)写
12、出下列物质的结构简式： F ， I ， A 。 (3)写出下列反应的化学方程式： BC： ； C+DH： ； FG： ； (4)C的同素分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有 种，请写出其中一种同分异构体的结构简式： 。 答案： (1)缩聚；酯化； (2) HOCH2 COOH ； HOOCCOOH ； CH 3； (3) H3C CHO + 2Cu(OH) 2 H3C COOH + Cu 2O+ 2H2O； H3C COOH+HOCH 2 CH 3 H3CCOOCH 2 CH 3+H2O nHOCH2 COOH + nH 2O (4)6； 中任写一种。 在一定温度下，把 2 mol N2和 6
13、 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：容器中发生以下的反应： N2（ g） +3 H2（ g） 2NH3 （ g） （正反应为放热反应） 若反应达到平衡后，测得混和气体为 7 mol ，据此回答下列问题： 保持上述反应温度不变，使 a、 b、 c分别代表初始加入的 N2、 H2和 NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么： （ 1）若 a=1 mol ， c=2 mol ，则 b=_ mol，在此情况下，反应起始时将向 方向进行（填 “正 ”或 “逆 ”） （ 2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则 c的范围是 。 （
14、3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为 6.5 mol，则可采取的措施是 答案：） b=_3_ mol， _逆反应 _ 方向进行（ 2） 1c4 _ 。 （ 3）措施是 降低温度 A、 B、 C、 D 是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中 B、D属于常见金属，其余均为常见化合物， J是一种黑色固体， I的浓溶液具有还原性，从 AI 的所有物质之间有如下的转化关系： (1)写出下列物质的名称 A ； G 。 (2)写出下列反应的化学方程式： B+FD+H： ； DA+F： ； BA+G： 。 (3)将适量 J加入酸化的 H2O2的溶液中， J溶解生成它的 +2价离子
15、，该反应的离子方程式是 。 答案： (1)氢气；偏铝酸钠； (2) 8Al + 3Fe3O4 9Fe+ 4Al2O3； 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2； 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2； (3) MnO2+H2O2+2H = Mn2 +O2+2H2O A、 B、 C、 D、 E、 F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知： A的最外层电子数等于其电子层数； B的最外层电子数是次外层电子数的两倍； D是地壳中含量最高的元素； D和 F、 A和 E分别同主族； E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题： (1)B与
16、D形成化合物 BD2的结构式为 ， B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 。 (2)A、 C、 D三元素能形成一种强酸甲，写出单质 B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。 FD2气体通入 BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式 为 _。 (3)均由 A、 D、 E、 F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差 16，写出它们 在溶液中相互作用的离子方程式为_； 由 B、 D、 E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_。 (4)C2A4 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是 20 30的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应
17、式是_。 答案： (1)O=C=O；原子晶体、分子晶体； (2)C + 4HNO3(浓 ) CO2+ 4NO2+2H2O； 3SO2 + 2NO3 + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4+ 2NO + 4H+； (3)H+ + HSO3 = SO2+ H2O； CO32-+ H2O HCO3-+OH-； (4)O2 + 2H2O + 4e = 4OH ； 试回答下列问题： 指出下列实验用品或仪器 (已洗涤干净 )使用时的第一步操作： 石蕊试纸 (检验气体性质 ) 容量瓶 (2)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是 _。 A用托盘天平称量 5.85 g氯化钠晶体 B仅用蒸馏水和p
18、H试纸，就可以鉴别 pH相等的 H2SO4溶液和 CH3COOH溶液 C用碱式滴定管量取 25.00 mL高锰酸钾溶液 D不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠 E. 量筒内液体体积读数为 10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是 10.0 mL F. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL (3)欲量取 15.00 mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是 _。 (4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行_次。 答案： 将石蕊试纸润湿 检验容量瓶是否漏水 (2)B D E (3)碱式滴定管 (4) 4 计算题 有 0.2mol的有机物和 0.4mol的 在密闭容器中燃烧后的产物为 、 CO和 (气 )，产物通过浓 后，质量增加 10.8g，再通过灼热的 CuO，充分反应后，氧化铜质量减轻了 3.2g；最后气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加 17.6g。 (1)试推断该有机物的分子式 。 (2)若 0.2mol的该有机物恰好与 9.2g的金属钠完全反应，则有机物的结构简式为 ；名称为 。 答案： (1) (2)HO OH ，乙二醇
