1、2009高考真题汇编 -化学计算 选择题 NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ） A标准状况下， 2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA B常温下， 溶液中阴离子总数大于 0.1NA C分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g D 3.4 中含 NH 键数目为 答案： B 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A 0.01mol的蔗糖溶液 B 0.01mol的 溶液 C 0.02mol的 溶液 D 0.02mol的 溶液 答案： C 向 m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸
2、，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。 向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的 沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是（ ） A B C n=m+17Vc D 答案： C 1 mol 与足量的 NaOH 溶液充分反应，消耗的 NaOH的物质的量为 A 5 mol B 4 mol C 3 mol D 2 mol 答案： 现有等浓度的下列溶液： 醋酸， 苯酚， 苯酚钠， 碳酸， 碳酸钠， 碳酸氢钠。按溶液 pH由小到大排列正确的是 A B C D 答案： C 设 NA为阿伏伽德罗常数
3、，下列叙述正确的是（ ） A 24g镁的原子量最外层电子数为 NA B 1L0.1mol L-1乙酸溶液中 H数为 0.1NA C 1mol甲烷分子所含质子数为 10NA D标准状况下， 22.4L乙醇的分子数为 NA 答案： C 将 15 mL 2 mol L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n值是 A 4 B 3 C 2 D 1 答案： B 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是
4、 ( ) A B C D 答案： 试题分析：根据 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 m 284 106 62 m（ NaHCO3） w1-w2 考点：考查差量法进行的化学计算。 点评：利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算，属于中等题。 在 5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A +1 B +2 C +3 D +4 答案： C 实验题 某研究性小组借助 A-D的仪器装置完成有关实验 【实验一】收集 NO气体。 （
5、 1） 用装置 A收集 NO气体，正确的操作上 （填序号）。 a.从 口进气，用排水法集气 b.从 口进气，用排气法集气 c.从 口进气，用排水法集气 d.从 口进气，用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱： Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2据此，截取面积为 S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为 m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。 （ 2）选用 B和 （填仪 器标号）两个装置进行实验。 （ 3）测得充分反应后生成氢气的体积为 VL（标准状况）
6、， = 。 （ 4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。 （ 5）若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “无影响 ”）。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为 m2g 。 （ 6） 。 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器 C。 （ 7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填 “优于 ”、 “劣于 ”或 “等同于 ”）。 答案： (1)C (2)D (3) (或 等其他合理答案
7、：） （ 4）金属锌的密度（或其他合理答案：） （ 5）偏大 （ 6） （或其他合理答案：） （ 7）劣于 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）； (1 )从废液中提纯并结晶处 FeSO4 7H2O。 (2)将 溶液与稍过量的 溶液混合，得到含 的浊液 (3 )将浊液过滤，用 90C热水洗涤沉淀，干燥后得到 固体 (4)煅烧 ，得到 固体 已知： 在热水中分解 (1 )中，加足量的铁屑出去废液中的 ，该反应的离子方程式是 (2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 (3 )中，生成 的离子方程式是 。若 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变
8、为红褐色，该变化的化学方程式是 。 (4)中，通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 操作是是 。 （ 5）已知煅烧 的化学方程式是 ，现煅烧464.0kg 的 ，得到 316.8kg产品，若产品中杂质只有 ，则该产品中 的质量是 kg（摩尔质量 /g ； ） 答案： (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2)加入硫酸， H+浓度增大，使 Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制 FeSO4的水解 （ 3） Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3+ 4CO2
9、（ 4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （ 5） 288.0 填空题 某厂废水中含 5.0010-3mol L-1的 ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 （ 的化合价依次为 +3、+2），设计了如下实验流程： （ 1）第 步反应的离子方程式是 （ 2）第 步中用 PH试纸测定溶液 PH的操作是： （ 3）第 步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr（ OH） 3外，还有 （ 4）欲使 1L该废水中的 完全转化为 。理论上需要加入 GFeSO4 7H2O。 答案： （ 1） Cr2O72- + 6Fe2 + 1
10、4H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O （ 2）将一小块 pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH试纸上，再与标准比色卡对照 （ 3） Fe(OH)3、 Fe(OH)2 （ 4） 13.9 某温度时，在 2L密闭容器中气态物质 X和 Y反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （ 1）根据左表中数据，在右图中画出 X、 Y、 Z的物质的量（ n）随时间（ t）变化的曲线： t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70
11、9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2) 体系中发生反应的化学方程式是 _; (3) 列式计算该反应在 0-3min时间内产物 Z的平均反应速率： _; (4) 该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 等于 _; (5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到 Z随时间变化的曲线 、 、 （如右图所示）则曲线 、 、 所对应的实验条件改变分别是： _ _ _ 答案： 工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。 （ 1）题 26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生
12、的气体是 ； NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。 （ 2）多晶硅主要采用 SiHCl3还原工 艺生产，其副产物 SiCl4的综合利用收到广泛关注。 SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下 SiCl4与H2和 O2反应，产物有两种，化学方程式为 。 SiCl4可转化为 SiHCl3而循环使用。一定条件下，在 20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（ g） +2H2（ g） +Si（ s） 4SiHCl3（ g） 达平衡后， H2与 SiHCl3物质的量浓度分别为 0.140mol/L和 0.020mol
13、/L，若 H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯 NaCl的质量为 kg。 （ 3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠 213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。 答案：（ 1） 氯气； a； d；浓硫酸（ 2） SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl 0.35（ 3） 134.4 (10分 )联氨（ N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料， N2H4与 N2O4能放出大量的热。 （ 1）已知： 2NO2(g) N2O4(g) H -57.20kJ mol-1。 一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡。 其
14、它条件不变时，下列措施能提高 NO2转化率的是 （填字母）。 A减小 NO2的浓度 B降低温度 C增加 NO2的浓度 D升高温度 （ 2） 25 时， 1.00gN2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O (l) ，放出19.14kJ 的热量。则反应 2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O (l)的 H kJ mol-1 （ 3） 17 、 1.01105Pa，密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2) 0.0300mol L-1、 c(N2O4) 0.0120mol L-1。 计算反应 2 NO2(g) N2O4(g)的平
15、衡常数 K。 （ 4）现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3反应，制得 1.00L已达平衡的 N2O4和NO2 混合气体（ 17 、 1.01105Pa），理论上至少需消耗 Cu 多少克？ 答案：（ 1） BC （ 2） -1224.96 （ 3）根据题意知平衡时： c(N2O4 ) 0.0120mol L-1 ， c(NO2) 0.0300mol L-1 K c(N2O4 )/c2(NO2) 0.0120/0.03000.0300 13.3 答：平衡常数为 13.3。 （ 4）由（ 3）可知，在 17 、 1.01105Pa达到平衡时， 1.00L混合气体中： n(N2O4 ) c(N2O
16、4)V 0.0120mol L-11.00L 0.0120mol， n(NO2 ) c(NO2)V 0.0300mol L-11.00L 0.0300mol， 则 n总 (NO2 ) n(NO2 ) 2n(N2O4 ) 0.0540mol 由 Cu 4HNO3 Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 可得： m(Cu) 64g mol-10.0540mol/2 1.73g 答：理论上至少需消耗 Cu 1.73g。 计算题 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： （ 1）若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol （保留一位小数）。 （ 2）将 8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5L，其中臭氧为_L。 （ 3）实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896L（标准状况）通入盛有 20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 _。 答案：（ 1） 35.6 （ 2） 3 （ 3） 0.5
