1、2010届安庆市高考模拟试题理综化学部分（二） 选择题 据国外媒体报道， “火星快车 ”号和 “金星快车 ”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为： 16O=C=18O）。下列说法正确的是 A 16O2与 18O2为同素异形体 B 16O=C=18O与 16O=C=16O互为同位素 C 16O=C=18O的物理性质与 16O=C=16O相同 D 46g16O=C=18O中含有 3NA个原子 答案： D 代糖是一种人工合成的甜味剂（ sweetener），由于
2、它不会被消化而变为能量供给身体所需，所以适合一些减肥人士食用。目前为止，天冬酰苯丙氨酸甲酯（ aspartame）尚未有证据证实它是致癌物质，是糖的最佳代用品，比一般的蔗糖甜 160倍。请根据下图结构式判断下列关于 aspartame的说法不正确的是 A是芳香族化合物 B分子式中含有醛基 C既能与 NaOH溶液反应，也能与 HCl反应 D 1mol aspartame最多能与 3mol NaOH反应 答案： B 关于下列图示的说法中正确的是 A图 表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的 H大于 0 B图 为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的
3、物质的量之比一定为 11 C图 实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D图 量取 0.10 mol L-1KMnO420.00mL 答案： C 某无色溶液中可能含有 I-、 NH4 、 Cu2 、 SO32 -（还原性 SO32 -大于 I-）， 向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 肯定不含 I-； 肯定不含 Cu2 ； 肯定含有 SO32 -； 可能含有 I-。 A B C D 答案： D 已知 H2C2O4是二元弱酸，酸式盐 NaHC2O4的溶液呈酸性。 30 时，浓度均为 0.1mol L-1 NaHC2O4溶液和 Na2C2O4溶液中均存
4、在的关系是 A c(H+) c(OH-) =110-14 B c(H+) + c(H2C2O4) =c(C2O42-)+ c(OH-) C c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-) D c(OH-) = c(H+) +c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4) 答案： C 不能实现下列物质间直接转化的元素是 A硅 B硫 C碳 D钠 答案： A H3AsO3与 SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应： 3SnCl2 12Cl- 2H3AsO3 6H 2As 3M 6H2O 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3； 还原性： Cl- As
5、； 每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 2 mol； M为 SnCl62-； M是氧化产物。 A B C D 答案： A 实验题 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（见下表），用工业硫酸铜 (含硫酸亚铁等杂质 )进行如下实验： 物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 完全沉淀时的 pH范围 9.6 6.4 3 4 制备氧化铜 步骤 的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是 。 步骤 的操作是：滴加 H2O2溶液，稍加热；待反应
6、完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液 pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH=1。 这一步骤的目的是 ， 写出加入 H2O2溶液时发生反应的离子方程式 控制溶液 pH=3.5的目的是 ， 步骤 的目的是得到 CuSO4 5H2O 晶体，操作是 ，水浴加热烘干所得固体。水浴加热的特点是 。 探究氧化铜性质 取 A、 B两 支试管，往 A中先加入适量 CuO粉末，再分别向 A和 B中加入等体积的 3%H2O2溶液，只观察到 A中有大量气泡，结论是 。 为探究试管 A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为 。（填写序号） 答案： （一
7、） 防止 CuSO4等物质水解，以有助于样品的溶解 将 Fe2 转化为 Fe3 并除去 2Fe2 +H2O2+2H+=2Fe3 +2H2O 使 Fe3 沉淀完全，并控制 Cu2 不发生沉淀 蒸发结晶过滤 条件温和、受热均匀、最高温不超过 100 （二） CuO对 H2O2分解起了催化剂作用 BD 填空题 现有 AE五种元素，其中 C、 D、 E三种是短周期元素。 A、 B的单质均为生活中常见的金属， A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差 160， B的相对原子质量比 A大 8。 C是金属元素，其原子的 M层有一个未成对的 p电子； D元素的主族序数是其所在周期序数的 3倍；
8、E的某种原子的原子核内没有中子。 （ 1）请写出 A在元素周期表中的位置 _；写出 C的核外电子排布式 _； D和 E按 1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为 _（填 “极性键 ”、 “非极性键 ”或 “极性键和非极性键 ”）。 （ 2） 写出 C 单质与强碱溶液反应的离子方程式是 _。 在高温条件下，将 D、 E组成的气态化合物与 A 的粉末充分反应，生成 8g E的单质和相应的固态化合物时，放出 a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 _。 A 的某种氯化物溶液呈黄色，它与 B 的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式 _ _。 答案 ： （ 1）第 4周期 第
9、 VIII 族 1s22s22p 63s23p1 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （ 2） 3Fe(s) + 4 H2O(g)= Fe3O4 (s)+ 4H2(g) ； H= - a kJ/mol 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ （ 14分） A为某有机合成的中间体，分子内无支链，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物， B是其中的一种，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。 A能发生如下图所示的变化。 试回答： (1)写出符合下述条件， A的同分异构体的结构简式 (各任写一种 )： a具有酸
10、性 _， b能发生水解反应_。 (2) CD的反应类型是 _， EF的反应类型是 _。 a氧化反应 b还原反应 c加成反应 d取代反应 (3) D的结构简式是 _。 (4)写出 E生成高聚物的化学方程式： _。 (5)两分子 C脱去两分子水形成含有八元环的 M，写出 M的结构简式：_。 答案： (1)CH3CH2CH2COOH或 (CH3)2CHCOOH； CH3CH2COOCH3或CH3COOCH2CH3、 HCOOCH2CH2CH3、 HCOOCH(CH3)2 （各 2分，共 4分） (2) a ； b、 c （各 1分，共 2分） (3) CH3COCH2COOH （ 2分） (4) n
11、CH3CH CHCH2OH （ 3分） （ 3分） 某条件下，在 2 L密闭容器中发生如下反应 2NO2(g) 2NO(g) O2(g) 在三种不同条件下进行，其中实验 、 都在 800 ，实验 在 850 ， NO、O2的起始浓度都为 0， NO2的浓度 (mol L-1)随时间 (min)的变化如图所示。请回答下列问题： 在 2L密闭容器内， 800 时反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)体系中， n (NO2)随时间的变化如表： 实验 隐含的反应条件是 写出该反应的平衡常数表达式： K= 。 该反应是 _（填 “吸 ” 或 “ 放 ”）热反应。 若实验 中达平衡后，再 向密闭
12、容器中通入 2 mol由物质的量之比为 1： 1组成的 NO2与 O2混合气体（保持温度不变），则平衡将 移动。 若将上述第 题所得的平衡混和气体通入足量的 NaOH溶液中，使气体被完全吸收。 生成的产物及其物质的量为 。 NO2、 NO是重要的大气污染物，近年来人们利用 NH3在一定条件下与之反应而将其转 化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为 。 （任写一个） 答案： （）使用了催化剂 ( 2分 ) （） (NO)2c(O2) ( 2分 ) 吸 (1分 ) (NO2)2 （）向右 (各 2分 ) （） NaNO3 3mol (3分 ) （） 8NH3+6NO2=7N2+12H2O、 6NO+4NH3=5N2+6H2O ( 2分 )
