1、2010届江西省上高二中高三上学期第四次月考（理综）化学部分 选择题 我国科学家在世界上第一次为一种名为 “钴酞箐 ”的分子（直径为 1.3109m ）恢复了磁性。 “钴酞箐 ”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于 “钴酞箐 ”分子的说法中正确的是（ ） A它的分子直径比 Na+小 B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D在水中所形成的分散系属悬浊液 答案： C 室温时，在容积为 a mL的试管中充满 NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入 b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为 c
2、 mL，且该气体不能支持燃烧，则 a,b的关系是（ ） A B C D 答案： D a g 铁粉与含有 HNO3的 Cu(NO3) 2溶液完全反应后，得到 a g铜，则参加反应的 HNO3与 Cu(NO3) 2的物质的量之比为（ ） A 7:1 B 7:8 C 1:7 D 8:21 答案： D 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A石灰乳与 Na2CO3溶液混合： B NH4HSO3溶液与足量的 NaOH溶液混合加热： C酸性条件下 KIO3溶液与 KI溶液反应生成 I2： D 溶液中加入过量氨水： 答案： D 标准状况下， a L气体 X2和 b L气体 Y2恰好完全反应生成 c L气体 Z
3、，若 Z的化学式为 X3Y，则 a,b,c的关系为（ ） A 2a=3b=6c BC D 答案： B 在 1 L mol L1 的氨水中（ ） A含有 1molNH3分子 B含 NH3和 NH4+之和为 1mol C含 1mol D含 NH3、 、 NH4+之和为1mol 答案： D 向 FeCl3和 BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ） A BaSO4 B FeS C BaSO3 D S 答案： A 实验题 镁是很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中用镁制取硅的反应为： 2Mg SiO2 2MgO Si，同时有副反应发生： 2Mg Si Mg2
4、Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成 SiH4， SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体（燃烧热约为 1430 ）。如图是进行 Mg与 SiO2反应的实验装置，试回答下列问题： （ 1）由于 O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入 X气体作为保护气。X气体应选用 CO2、 N2、 H2中的 。 （ 2）当接通电源引发反应后，切断电源，反应能继续进行，其原因是 。证明了反应物 Mg与 SiO2具有的总能量 （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）生成物 MgO 和 Si具有的总能量。 （ 3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭 K，从分液漏斗中加入稀盐酸，可观察到导管口 a处有闪亮的火
5、星。据此现象可推知 在空气中能自燃。燃烧的热化学方程式为 ，当产生等量的热量时，燃烧 CH4和 SiH4的物质的量之比为 （ CH4的燃烧热是890 ） 答案：（ 1） H2（或 ） （ 2）该反应为放热反应 大于 （ 3） SiH4 8:5或 143:89 某化学小组模拟工业生产制取 HNO3，设计下图所示装置，其中 a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 请回答下列问题 : （ 1）写出装置 A中主要反应的化学方程式 。 （ 2）实验结束后，关闭止水夹 b、 c，将装置 D，浸入冰水中，现象是 （ 3）装置 C中浓 H2SO4的作用是 。 （ 4）请你帮助该化学小组设计实验室制取 NH3的另一方
6、案 （ 5）干燥管中的碱石灰用于干燥 NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计 右图所示装置 (仪器固定装置省略未画 )进行验证。实验步骤如下： 用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。 正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用 CaCl2代替碱石灰。 答案：（ 1） Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （ 2）气体颜色变浅 （ 3）吸收未反应的 NH3和水蒸气 （ 4）加热浓氨水（或浓氨水中加固体碱性物质或加 CaO 或 NaOH固体或加碱石灰等） （ 5）气球膨胀（或气球变大，鼓起等）
7、 填空题 钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是 Na2O2。 Na2O 的制取一般可以通过下列两个反应完成： 反应 ： 反应 ： （ 1）分析以上两个反应，完成下表： 作氧化剂的元素（填元素符号） 基本反应类型 反应 反应 置换反应 （ 2）按照绿色化学的原则，最理想的 “原子经济 ”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，上述两个反应中满足 “原子经济 ”要求的是 （填序号） （ 3）欲将 23g钠全部转化成 Na2O，现按照反应： 进行反应，需先将一部分钠氧化成 Na2O2，则被氧化成 Na2O2的金属钠的物质的量为 。 （ 4） Na2O 在空气中很容易进一步氧化成 Na2O2。
8、100g某 Na2O 样品（含 Na2O2）中加入足量的水，生成 5.6L气体（标准状况），则样品中 Na2O 的质量分数为 。 答案：（ 1） O 化合反应 N （ 2） （ 3） 0.5mol （ 4） 61% 亚氯酸钠（ NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知： NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。 纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。 HClO2可看成是强酸。 （ 1） 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若
9、要计算该溶液的质量分数，还需要的一个量是 （用文字说明）。 （ 2）发生器中鼓入二氧化硫的作用可能是 （填序号）。 A将 SO2氧化成 SO3，增强酸性 B稀释 ClO2以防止爆炸； C将 NaClO3还原成 ClO2 （ 3）在碱性溶液中 NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH稍过量，判断 NaOH是否过量的简单实验方法是 。 （ 4）吸收 塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过 20 ，其目的是防止 H2O2分解，写出 H2O2分解的化学方程式： 。 （ 5）吸收塔中为防止 NaClO2被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （填序号）。 A Na2S B Na2O2 C FeCl2 （ 6）从滤液中得到 NaClO2 3H2O 粗晶体的实验操作依次是 （填序号）。 A蒸发 B蒸馏 C冷却结晶 D灼烧 E过滤 要得到更纯的 NaClO2 3H2O 晶体能否加热蒸干 （填 “能 ”或 “不能 ”）。 答案：（ 1） 4mol/L 该溶液的密度 （ 2） C （ 3）连续测定吸收塔内溶液的 pH （ 4） 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 2H2O2 2H2O+O2 （ 5） B （ 6） ACE或 CE 不能
